1、高考化学压轴题专题复习原子结构与元素周期表的综合一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效。氮、磷、砷（As）是 VA 族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。完成下列填空：（1） As 原子最外层电子的轨道表示式为_；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（ P44_ 。）相似，也是正四面体，则As 中砷砷键的键角是（2） P 的非金属性比 As 强，从原子结构的角度解释其原因_；如图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质_（写出两条即可）（3） NH4 3可做化肥
2、，但易爆，300发生爆炸： 2NH43222NONO 2N +O +4H O。每生成2molN 2 ，反应中转移的电子为_mol ，氧化产物与还原产物的质量之比为 _。（4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2CO2不断通入pH 11的氨水中时会产。常温下，当=生微量的新离子：-。NH2COO-（i ）写出 NH2COO 的电子式 _ 。（ii ）计算原氨水中c（NH4+）=_mol / L。【答案】60oP原子核外有三个电子层，As 原子核外有四个电子层， P 的原子半径 As， P 吸引电子的能力更强，所以P 的非金属性更强砷是半导体，砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢
3、氧化物等1015: 7-11（或 10-3）10 3- 10【解析】【分析】【详解】( 1) As 的最外层有5 个电子， As 原子最外层电子的轨道表示式为； As4 分子结构与白磷( P4) 相似，也是正四面体，键角为60o；( 2) 由于为 P 原子核外有三个电子层，As 原子核外有四个电子层，P 的原子半径小于As，P吸引电子的能力更强，所以 P 的非金属性更强；由位置可知，砷是半导体，则砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物；( 3) 该反应 2NH4NO3 2N2+O2+4H2O 中 N 元素化合价由 - 3 价、 +5 价变为 0 价， O 元素的化合价
4、由 - 2 价升高为 0，则氮气既是氧化产物也是还原产物，氧气为氧化产物，转移电子个数为 10，则每生成 2molN 2，反应中转移的电子为 10mol ，氧化产物与还原产物的质量之比为 ( 32+28): 28=15: 7。( 4) NH2COO- 的电子式为； pH =11 的氨水中， c（ H+）=10- 11mol / L， c（ OH- ）=10- 3mol / L，由电荷守恒可知，+-），解得+- 3- 11mol/ L 或 =10- 3c( NH4)+ c( H )= c（ OHc( NH4 )=( 10- 10)mol/ L。2 电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主
5、要元素为B、 Si、 Al、 Mg 、Na、O 等元素。(1)上述元素中，原子半径最小的是_(用元素符号表示)，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是_(用元素符号表示)；(2)表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态_；(3)B 与最活泼的非金属元素F 形成化合物BF3，检测发现BF3 分子中三根BF 键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3 分子的极性 _；(4)SiO2 晶体的熔点比 BF3 晶体 _(选填“高”、“低” )。【答案】 O B、 Si、
6、 Al非极性高【解析】【分析】(1)同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是 B、 Si、 Al；(2)最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，根据核外电子排布规律画出；处于不同能级的电子，能量不同，处于同一能级不同轨道的电子能量相同；(3)BF3 分子中三根 B F 键的键长相等且键角也相等，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合；根据晶体类型判断熔点高低，一般熔点：原子晶体离子晶体分子晶体；(4)BF3 是分子晶体， SiO2是原子晶体。【详解】(1)同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na
7、Mg Al SiB O，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是B、Si、 Al；(2)最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，氧元素原子核外电子轨道排布式为：；(3)BF3 分子中三根B F 键的键长相等且键角也相等，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子；(4)BF3 是分子晶体，SiO2 是原子晶体，故SiO2 晶体的熔点比BF3 晶体高。3 正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出
8、9 个和 7 个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。（1）你推测反氢原子的结构是（_）A 由 1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B 由 1 个带负电荷的质子与1 个带正电荷 的电子构成C 由 1个不带电子的中子与1个带负电荷的电子构成D 由 1 个带负电荷的质子与1 个带负电荷的电子构成（2）反物质酸、碱中和反应的实质是（_）-+2+2A H +OH =H OB H+OH =H OC H-+OH- =H2OD H+ +OH- =H2O（3） 若有反 粒子（ 粒子即氦核），它的质量数为_ 电荷数为 _。【答案】 B A 42【解析】【分析】根据反粒子特征和定义进行解答。【详解】(1)
9、A. 由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A错误；B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，符合反氢原子的构成 , 故 B 正确；C.由一个不带电的中子和一个带负电荷的电子构成的，不正确，因为反氢原子中电子带正电，故 C 错误；D.由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，原子不显电性，不能都带负电荷。故 D 错误。答案： B。(2) 酸碱中和反应是 H + +OH -=H 2O，根据反物质的定义特征，可知反物质酸碱中和反应为H -+OH += H 2O，所以 A 符合题意，答案：A ；(3) 已知 a 粒子质量数为4，带 2 个正电荷，因此反
10、a 粒子质量数为4, 电荷数为 -2。答案： 4； 2。【点睛】根据反粒子的定义：正电子、负质子等都属于反粒子；反粒子的特征：它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反进行解答。4 下表为元素周期表的粗表，分别表示元素周期表中对应位置的元素(1)用电子式表示与形成化合物A 的过程： _(2)已知原子的最外层有2 个电子，请画出原子的结构示意图：_(3)含有元素的某种 18 电子的离子与 H+及 OH均可发生反应，请写出该离子的电子式_(4)元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示 )，其沸点由高到低的顺序是_ (用化学式表示 )(5)已知的稳定化合态为+2 价，且
11、与可按3:4 形成某化合物 ,该化合物具有较强氧化性， 可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体，请写出该化学方程式：_(6)与，与能形成18 个电子的化合物，此两种化合物在溶液中发生反应的化学方程式为 _。(7)的一种氧化物为无色气体，在空气中能迅速变成红棕色。在一定条件下，2L 的该无色气体与 0.5 L 的氧气混合，该混合气体被足量的NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，则所生成的一种含氧酸盐的化学式是_ 。(8)两种均含与四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为_。【答案】HFH2OH2SH2OHFH2SPb3O4+8HCl(浓 )=3PbCl2+Cl2 +4H2OH2S+H2O
12、2 =S+H2ONaNO2HSO3-+H+=H2O+SO2【解析】【分析】根据题干图表分析可知，元素位于元素周期表的第一周期第 A 族，为 H 元素，元素位于元素周期表的第三周期第A 族，为 Na 元素，元素位于元素周期表的第二周期第A 族，为 O 元素，元素位于元素周期表的第三周期第A 族，为 S 元素，元素位于元素周期表的第二周期第 A 族，为 F 元素，元素位于元素周期表第四周期第 族，为26 号元素 Fe，元素位于元素周期表的第六周期第 A 族，为 Pb 元素，元素位于元素周期表的第二周期第 A 族，为 N 元素，据此分析解答问题。【详解】(1)由上述分析可知，为H 元素，为Na 元素
13、，两者形成的化合物A 为离子化合物NaH，用电子式表示其形成过程为，故答案为：；(2)为 Fe 元素，核外共有26 个电子，原子的最外层有2 个电子，则其原子结构示意图为，故答案为：；(3)含有 S 元素的某种18电子的离子与H+及 OH均可发生反应，该离子为HS-，电子式为，故答案为：；(4)非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性：FOS，则气态氢化物的稳定性： HFH2OH2S，因为 H2O 和 HF 分子中含有氢键，故沸点均大于H2S，且一个H2O 分子中可形成两个氢键，故沸点：H2OHF，则 H2OHFH2S，故答案为：HFH2OH2S； H2OHFH2S；(5)由题干
14、已知， Pb 的稳定化合态为 +2 价，且 Pb 与 O 可按 3:4形成某化合物 Pb O ，该化34合物具有较强氧化性，可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体Cl2，根据氧化还原反应规律可得出其化学反应方程式为：Pb34222O +8HCl(浓 )=3PbCl +Cl +4H O，故答案为：Pb O +8HCl(浓 )=3PbCl +Cl +4H O；34222(6)H 与 O 形成的18电子的化合物为H O ， H 与 S 形成的18 电子的化合物为 H S，H S在2222溶液中可被 H2 22222O氧化生成 S单质，反应方程式为 H S+H O=S+H O，故答案为：H2S+H2
15、O2 =S+H2 O；(7)为 N 元素， N 的某种氧化物是一种无色气体，该气体在空气中迅速变成红棕色，则该气体为 NO， 2L 的 NO 与 0.5LO2 相混合，该混合气体被足量NaOH 溶液全吸收后没有气体残留，生成 C 的含氧酸盐只有一种，设含氧酸盐中N 的化合价为 x，根据得失电子守恒，2L x-(+2)=0.5L ，解4得x=+3，所得含氧酸盐的化学式为NaNO2，故答案为： NaNO2；(8)两种均含 H、 Na、 O、S 四种元素的化合物可相互反应放出气体，可以是硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，离子反应方程式为HSO-+3+H = H2O+SO2，故答案为：
16、 HSO3-+H+= H2 O+SO2。【点睛】解答本题的关键在于熟悉元素周期表的结构以及元素在元素周期表中位置，从而推出相应的元素，同时要能够对物质结构的基础知识进行迁移运用，综合度较高，解答时要注意元素及其化合物的性质的综合运用。5A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 原子核内无中子；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F； D 与 A 同主族，且与E 同周期； E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 ， A、 B、 D、 E 这四种元素，每一种4与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物请回答下列问题：（ 1） C
17、 元素在元素周期表中的位置是 _； C、 D、E 三种元素简单离子半径由大到小的顺序为： _(用离子符号表示 )。（2）写出分别由A、 D 与 C 形成的原子个数比为1： 1 的化合物的电子式_、 _。（3） A 与 C、 E 间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10 个电子，乙有18 个电子，则沸点较高的是_ (填化学式)。（4） F 含有的化学键类型是_、_。（5） D 和 C 形成的一种化合物能与A 和离子方程式为 _。C 形成的一种化合物反应产生C 单质，该反应的【答案】第二周期VIA 族 S2-2-Na+2离子键 OH O极性共价键 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2【
18、解析】【分析】A 原子核内无中子，则A 为氢元素； B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐 F， B 为氮元素， F 为硝酸铵； E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 ，4则 E 为硫元素，在第三周期； D 与 A 同主族，且与 E 同周期，则 D 为钠元素； A、B、 D、 E这四种元素，每一种与C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C 为氧元素。【详解】（1） C 为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA 族； Na+、 O2-、 S2-离子半径由大到小的顺序为 S2- O2-Na+，故答案为：第二周期VIA 族； S2- O2-Na+；（
19、2）由 H、Na 与 O 形成的原子个数比为1： 1 的化合物分别为H2O2、 Na2O2，其电子式分别为、，故答案为：；（ 3） H 与 O、 S间分别形成 H2O、H2S 两种共价化合物，因为水分子间存在氢键，则沸点较高，故答案为： H2O；（ 4） F 为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；（ 5）过氧化钠与水反应能生成氧气，则该反应的离子方程式为2Na2O2 +2H2O=4Na+4OH-+O2，故答案为： 2Na2O2+2H2 O=4Na+4OH-+O2。【点睛】比较离子半径可以用“先层后核再电子”进行比较， S2-有三个电子层，则半径最大，Na+、 O2-有
20、两个电子层，但氧的序数小于钠的序数，则O2- 的离子半径大于Na+，所以 S2- O2-Na+。6A、 B、 C、 D、 E、 F、 X、 Y、 Z 九种主族元素的原子序数依次增大，且均不大于20。 B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐；盐EYC与 AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含EYC的溶液； X 元素的最外层电子数是其次外层电子数的3 倍， D、 Y、Z 元素的最外层电子数之和为15；E、 F、4X 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐。请回答下列问题：( 1) B 元素的原子结构示意图是 _，X 元素在周期表
21、中的位置是第_周期第 _族。(2) 这九种元素中，金属性最强的是_。，非金属性最强的是( 3) EYC中化学键类型： _，其电子式为 _ 。( 4) A 与 B、 C、 D 形成的化合物中，共价键的极性由强到弱的顺序是_（用化学式表示），这些化合物的稳定性由强到弱的顺序为_（用化学式表示）。( 5) D、 E、 F 简单离子半径由大到小的顺序为_ （填离子符号）， F 和镁条用导线连接插入 NaOH 溶液中，镁条作 _（填“正极”或“负极”）。【答案】三 VIA K或钾F 或氟离子键、共价键（或极性键）HFH2 O NH3HF H2ONH3-+3+F Na Al正极【解析】【分析】B 元素的最
22、高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐，则B 为氮元素；盐 EYC与 AY 的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，该气体为氯气，氯气同冷烧碱溶液作用，可得到含次氯酸钠溶液，则E 为钠元素， Y 为氯元素， C为氧元素， A 氢元素，因此 D 是F； X 元素的最外层电子数是其次外层电子数的3 倍，则 X 为硫元素； D、 Y、Z 元素的最外4层电子数之和为 15，则 Z 为钾元素； E、 F、 X 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐，则F 为铝元素。【详解】（1） B 为氮元素，原子结构示意图是；X 为硫元素，在周期表中的位置是第三周期第 VIA 族，故答案为：三；
23、VIA；（ 2）由分析和元素周期律可知，这九种元素中，金属性最强的是钾元素，非金属性最强的是氟元素，故答案为： K 或钾； F 或氟；（ 3）次氯酸钠为离子化合物，次氯酸根中有极性共价键，所以次氯酸钠中的化学键为离子键和共价键（或极性键），次氯酸钠的电子式为，故答案为：离子键、共价键（或极性键）；（4）根据非金属性F O N，可知氨气、水、氟化氢中，共价键的极性由强到弱的顺序是HFH2 O NH3，键能大小关系为HF H2O NH3，则稳定性由强到弱的顺序为HF H2ONH3，故答案为： HFH2O NH3； HFH2 O NH3；（5）氟离子、钠离子、铝离子的核外电子层数相同，则原子序数小的
24、半径大，即离子半径由大到小的顺序为F- Na+ Al3+，铝和镁条用导线连接插入NaOH 溶液中，因为镁与氢氧化钠不发生反应，而铝与氢氧化钠能发生氧化还原反应，则镁条作正极，故答案为：F- Na+ Al3+；正极。【点睛】在原电池判断负极时，要注意一般活泼性不同的两个金属电极，活泼的金属电极作负极，但要考虑负极要发生氧化反应，所以在镁、铝、氢氧化钠形成的原电池中，铝作负极，镁作正极。7 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了ae5种元素在周期表中的位置。族 A AA A A A A0周期2a3bcde（ 1） a 的元素符号是 _。（ 2）金属性 b 强于 c
25、，用原子结构解释原因： _，失电子能力 b 大于 c。（3） d、 e 的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是_。（ 4）已知硒 ( Se) 与 d 同主族，且位于 d 下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是 _。其单质在常温下呈固态SeO2 既有氧化性又有还原性最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3非金属性比e 元素的强【答案】 C电子层数 b 与 c 相同，核电荷数b 小于 c，原子半径b 大于 cHClO4【解析】【分析】由元素在周期表中的分布可知， a 是 C， b 是 Na，c 是 Al，d 是 S，e 是 Cl，结合元素周期律分析解答。【详
26、解】由元素在周期表中的分布可知，a 是 C， b 是 Na，c 是 Al，d 是 S，e 是 Cl。(1) a 是碳元素，元素符号为C，故答案为： C；(2)b是钠，c是铝，由于电子层数b与c相同，核电荷数b小于cb大于c，原子半径，失电子能力b 大于c，因此金属性b 强于c，故答案为：电子层数b 与c 相同，核电荷数b 小于 c，原子半径b 大于c；( 3) d 的非金属性小于e，因此最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是高氯酸，故答案为： HClO4；( 4) 硒 ( Se) 与 S 同主族，且位于S 下一个周期，非金属性比S 弱。常温下硫为固体，同一主族元素的非金属单质，从上到下，熔
27、沸点逐渐升高，因此硒单质在常温下呈固态，故正确； SeO2 中 Se 的化合价为 +4 价，介于 - 2+6 之间，既有氧化性又有还原性，故正确； Se 的最高价为 +6 价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，故错误；硒 ( Se) 与 S 同主族，且位于S 下一个周期，非金属性比S 弱，故错误；故答案为：。【点睛】本题的易错点为 ( 4) ，要注意元素周期律的理解和应用，的判断要注意在氧化还原反应中处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。8 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。（1）表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补全元素周期表的上边界_（2）常温
28、下，其单质呈液态的元素是_（填字母代号），它与 e 形成的化合物电子式为： _（用元素符号表示）（3） b 元素形成的单质所属晶体类型可能是_（填序号）分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 过渡型晶体（4）元素 c、 d、 g 的氢化物的沸点由高到低的顺序为_（用化学式表示）（5） NH3H2O 的电离方程 NH3H2ONH+4+OH-，试判断 NH3 溶于水后，形成的NH H2O 的合理结构 _ （填字母代号）3【答案】mH2O HF HClb【解析】【分析】(1)第一周期中含有2 种元素，处于第1 列、 18 列；第 2、 3 周期中元素处于1， 2 列， 1318 列，据此画出元素周期
29、表的上边界；(2)常温下，呈液态的单质为溴与金属汞，由图可知位置可知，为溴单质，处于第四周期17列； e 为 Na 元素，溴与钠形成的化合物为NaBr，由钠离子与氯离子构成；(3)b 为碳元素，形成的单质可能为原子晶体，如金刚石，可能为分子晶体，若富勒烯，可能为过渡型晶体，如石墨；(4)c 为氧元素、 d 为氟元素、 g 为氯元素，结合常温下氢化物状态与氢键判断氢化物的沸点；(5)氨水的电离生成NH4 +、 OH-，说明 NH3 ?H2O 中 O-H 键发生断裂，来确定氨水的结构和成键情况。【详解】(1)第一周期中含有2 种元素，处于第1 列、 18 列；第 2、 3 周期中元素处于1， 2
30、列， 1318 列，故元素周期表的上边界为：；(2)常温下，呈液态的单质为溴与金属汞，由图可知位置可知，为溴单质，处于第四周期17列，为表中m 元素； e 为 Na 元素，溴与钠形成的化合物为NaBr，由钠离子与氯离子构成，溴化钠电子式为；(3)b 为碳元素，形成的单质可能为原子晶体，如金刚石，可能为分子晶体，若富勒烯，可能为过渡型晶体，如石墨；(4)c 为氧元素、 d 为氟元素、 g 为氯元素，常温下水为液体，HF、 HCl 为气体，故水的沸点较高， HF 中分子之间存在氢键，沸点比HCl 高，故沸点 H2O HF HCl；3溶于水后，形成的3232324+-(5)NHNH ?H O 中，根
31、据NH ?H O 的电离方程式为 NH ?H O? NH +OH，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，故NH3 2b。?H O 结构为 b，故答案为9 已知 A、 B、 C、 D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下图所示的转化关系：(1) 如果 A、 B、 C、 D均是 10 电子的粒子，请写出：A 的结构式 _； D 的电子式 _；(2) 如果 A和 C 是 18 电子的粒子， B 和 D是 10 电子的粒子，请写出：A与 B 在溶液中反应的离子方程式：_根据上述离子方程式，可判断C 与 B 结合质子的能力大小是( 用化学式或离子符号表示 ) _ _。【答案】或 H-F-2-+
32、H2O-2-H2S+OH=HS+H2O或 HS+OH=SOHS或 HS【解析】【详解】(1)如果 A、 B、 C、 D均是 10 电子的粒子，符合关系的微粒分别为4+-3-NH 或 HF、 OH、 NH 或 F、H2O；(2)如果 A和 C 是 18 电子的粒子，-2-， B 和 D 是 10 电子的粒A 为 HS 或 HS， C为 HS或 S2-子，分别为OH、 H2O；10 短周期元素 A、 B、 C、 D 的原子序数依次增大。 X、Y、 Z、 W 分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物， Y 为淡黄色固体， W 为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示 (
33、部分生成物已省略 )。则下列说法中不正确 的是A沸点： WXB原子半径：DBCAC C、 D 两种元素组成的化合物只含有离子键D A、 B、C 三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物【答案】 C【解析】【分析】乙为红棕色气体，乙是NO2 ； Y 为淡黄色固体，Y 是 Na2O2； Y 与 W 生成甲，所以甲是O2， W 是常见液体则为H2O，甲与 Z 生成 NO2，所以 Z 是 NO ；X 与 O2 生产 NO2，所以 X是 NH3 ；因为 A、 B、 C、 D 的原子序数依次增加，所以分别是H、 N、 O、 Na；综上所述，A、 B、 C、 D 分别是 H、 N、O、 N
34、a； X 是 NH3， Y 是 Na2 O2， Z 是 NO， W 是 H2O，甲是 O2，乙是 NO2。【详解】A. 常温下， W 为水液态， X 为氨气气态，沸点：WX，故 A 正确；B. 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：DBCA，故 B 正确；C. 氧化钠中只含有离子键，过氧化钠中既有离子键，又含有共价键，故C 错误；D. H、 N、 O 三种元素可组成硝酸，为共价化合物，又可组成硝酸铵，为离子化合物，故D正确；答案选 C。11 元素 A、 B、 D、 E、 F、 G 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，只有E 为金属元素。已知A 原子只有一个电子层
35、；E、 F 的原子序数分别是B、 D 的 2 倍，其中D、 F 同主族， B、E 不同主族。回答下列问题：（1）元素 D 在周期表中的位置_。（2） F 和 G 形成的化合物，分子中所有原子均为8 电子稳定结构，该化合物的电子式为_。（ 3）由上述元素组成的物质中，按下列要求写出化学方程式两种弱酸反应生成两种强酸 _；置换反应，且生成物在常温均为固态_。（4）在 D、 F、G 中选取 2 种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物_。【答案】第二周期VI A 族或H 2 SO3 +HClO=H 2SO4 +HCl点燃2Mg+CO 2C+2MgOClO 2、 SO2【解析】【分析】A 元素为短周期主族元素，且A 原子只有一个电子层，所以A 为氢元素； F 的原子序数是D 的 2
