1、高考化学化学反应速率与化学平衡- 经典压轴题含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1 根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。完成下列填空：(1)将 0.050mol SO2(g) 和 0.030mol O 2(g) 充入一个 2L 的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)+O2 (g)? 2SO3(g)+Q。经 2 分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol ，则 O2 的平均反应速率为 _(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2 平衡转化率的有 _(选填编号 )a.移出氧气b.降低温度c.减小压强22(g)d.再充入 0.050mol
2、SO (g)和 0.030molO(3)在起始温度T1(673K)时 SO2 的转化率随反应时间 (t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时 SO2 的转化率随反应时间变化的示意图_(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2 和 Fe3O4将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于 H2SO4 后，加入铁粉，可制备 FeSO4。酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是_FeS2 能将溶液中的3+2+2。写出有关的离子方程式Fe 还原为 Fe ，本身被氧化为SO4_。有 2mol 氧化产物生成时转移的电子数为_【答案】 0.005mol/(L?min)bd抑制 Fe3
3、+与 Fe2+的水解，并防止 Fe2+被氧化成 Fe3+ FeS2+14Fe3+8H2 O=15Fe2+2SO42 +16H+14NA【解析】【分析】(1)根据 vc 求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计t算；(2)反应放热，为提高 SO2 平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2 平衡转化率，由此分析解答；(3)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；(4) Fe3 与 Fe2 易水解， Fe
4、2 易被氧化成 Fe3 ；根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式，结合方程计算转移电子数。【详解】c 0.040mol(1)v(SO3)2Lt2min 0.01mol/(L?min) ，所以 v(O2)1v(SO3 ) 0.005mol/(L?min) ，2故答案为： 0.005mol/(L?min) ；(2)a移出氧气，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减少，故不选；b降低温度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，故选；c减小压强，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减少，故不选；d再充入0.050molSO2(g)和 0.030molO 2(g)，相当于增大压强，平衡正向移动
5、，二氧化硫的转化率增大，故选；故答案为： bd；(3)反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H 0，SO2的转化率在起始温度T1673K下随反应时间? (t)的变化如图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2 723K，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但反应速率增大，达到平衡需要的时间短，在图中画出温度T2 下SO2 的转化率随反应时间变化的预期结果示意图如图所示；故答案为：；(4) Fe2O3(或 Fe3O4 等 )溶于 H2SO4 后，生成的 Fe3 与 Fe2 易水解， Fe2 易被氧化成 Fe3 ，所以要加入 Fe 粉和酸，抑制 Fe3 与 Fe2 的水解，并防止
6、Fe2 被氧化成 Fe3 ，故答案为：抑制 Fe3 与 Fe2 的水解，并防止Fe2被氧化成 Fe3 ；-2 价的硫离子具有还原性，FeS2 可以将溶液中的Fe3 还原为 Fe2 ，而本身被氧化为硫酸根离子，有关的离子方程式为：FeS23+22+2+14Fe4+16H，氧化产物是硫酸根+8H O=15Fe+2SO离子，有 2mol 硫酸根生成时转移的电子数为14NA，故答案为：FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42 +16H+； 14NA。【点睛】注意 (3)温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但反应速率增大，达到平衡需要的时间短，此为解题的关键。2 某小组同学以不同
7、方案探究Cu 粉与 FeCl3 溶液的反应。（ 1）甲同学向 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是 _。（ 2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu 粉加入到滴有少量 KSCN的FeCl3 溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A 产生。针对白色沉淀A，查阅资料：A 可能为CuCl 和CuSCN(其中硫元素的化合价为-2 价 )中的一种或两种。实验过程如下：请回答：.根据白色沉淀B 是 _(填化学式 )，判断沉淀 A 中一定存在 CuSCN。.仅根据白色沉淀A 与过量浓 HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A 中
8、一定存在 CuSCN，从氧化还原角度说明理由：_。.向滤液中加入a 溶液后无明显现象，说明A 不含 CuCl，则 a 是 _(填化学式 )。根据以上实验，证明 A 仅为 CuSCN。进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：2+-Cu + SCN?= CuSCN+ (SCN)2_结合上述过程以及 Fe(SCN)3+-的平衡，分析（ 2）中溶液红色褪去的原因：3? Fe +3SCN?_。（ 3）已知 (SCN)2 称为拟卤素，其氧化性与 Br2 相近。将 KSCN溶液滴入（ 1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是_或 _。【答案】 Cu+2Fe3+
9、2+2+43还原32+-=Cu+2FeBaSO+1 价铜也可将浓 HNOAgNO 2Cu +4SCN23+反应生成2+3+2+-Cu 和 FeCu 使 c(Fe)减小； Cu和 SCN反应生成 CuSCN沉=2CuSCN +(SCN)淀使-33+c(SCNFe有)减小，均使该平衡正向移动，导致Fe(SCN) 浓度减小，溶液红色褪去剩余空气中的 O2将 Fe2+氧化； (SCN)2将 Fe2+氧化【解析】【分析】（ 1）铁离子具有氧化性，能够把铜氧化为铜离子；（ 2） I 不溶于稀硝酸的白的沉淀为硫酸钡； . 亚铜离子具有还原性，也能被硝酸氧化； . 检验氯离子，应加入硝酸银溶液；据电子守恒、电
10、荷守恒、原子守恒，写出反应的方程式；根据浓度对平衡移动规律进行分析；（3）亚铁离子具有强还原性，空气中氧气、溶液中（SCN） 2 都有可能把亚铁离子氧化为铁离子。【详解】1 甲同学向 FeCl 3 溶液中加入 Cu 粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了氧化还原反应，生成 Cu2，其离子方程式是 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；故答案为： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；2 A 可能为 CuCl 和 CuSCN( 其中硫元素的化合价为2 价 ) 中的一种或两种，白色沉淀与过量浓硝酸反应生成红棕色的NO 2 和含 Cu 2的蓝色溶液，向蓝色溶液中加入过量硝酸钡溶液，生成不溶于
11、硝酸的钡盐沉淀，则白色沉淀B 是 BaSO4 ；故答案为： BaSO4 ； 1价铜也可将浓 HNO 3 还原，故仅根据白色沉淀A 与过量浓 HNO 3 反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A 中一定存在 CuSCN，故答案为：1价铜也可将浓 HNO 3 还原； 检验氯离子，应加入硝酸银溶液，则a 是 AgNO 3 ，故答案为： AgNO 3 ； 据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，该反应的方程式为2Cu2+4SCN-=2CuSCN +(SCN)2，故答案为： 2Cu2+4SCN-=2CuSCN +(SCN)2； Cu 和 Fe3 反应生成 Cu 2 使 c Fe3减小； Cu 2 和 SCN 反应
12、生成 CuSCN沉淀使c SCN 减小，均使该平衡正向移动，导致Fe(SCN) 3 浓度减小，溶液红色褪去，故答案为： Cu 和 Fe3+反应生成Cu2+使 c(Fe3+)减小； Cu2+和 SCN-反应生成CuSCN沉淀使-3；c(SCN)减小，均使该平衡正向移动，导致Fe(SCN) 浓度减小，溶液红色褪去3 将 KSCN溶液滴入 1 所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液含Fe3，溶液变红的可能原因是 Fe3 有剩余；空气中的O 2 将 Fe2 氧化； (SCN) 2 将 Fe2氧化，故答案为： Fe3+有剩余；空气中的O2 将 Fe2+氧化； (SCN)2 将 Fe2+氧化。3 某小组研
13、究了铜片与5.6 mol?L-1 HNO 3 反应的速率，实现现象记录如下表。实验时间段现象015min铜片表面出现极少气泡1525min铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色2530min3050min铜片表面均匀冒出大量气泡铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。实验 I ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。实验 II ： - 试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、5.6 mol?L-1 HNO 3 。结果显示： Cu(NO 3 ) 2、 NO 对 Cu 和 HNO 3 反应速率的影响均不明显，NO 2
14、能明显加快该反应的速率。实验 III ：在试管中加入铜片和5.6 mol?L-1 HNO 3 ，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有NO 2-。（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：_。（ 2）实验 I 的结论：温度升高 _（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。（ 3 ）实验 II 的目的是： _ 。（ 4 ）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验 II、 III，在下图方框内填入相应的微粒符号_ _，以补全催化机理。（5）为验证（ 4）中猜想，还需补充一个实验：_（请写出操作和现象）。【答案】反应速率先变
15、快后变慢不是 检验 Cu NO3 2 、NO、NO2 能否加快铜和硝酸反应的速率NO2 NO2 在试管 A 、 B 中均加入相同的铜片和等体积的 5.6 mol gL 1硝酸，向 B 中加入 NaNO2 固体，产生气泡的速率B 比 A 快。【解析】【分析】（1）表格中的现象变化：极少气泡较多气泡大量气泡较少气泡；（2） 5 30min，温度不变，但是1530min ，反应速率加快；（3 ）实验 II结论： Cu(NO 3) 2、 NO 对 Cu 和 HNO 3 反应速率的影响均不明显， NO 2能明显加快该反应的速率；（4）结合实验II与实验 III，实验 II ：可知 NO 2 能明显加快该
16、反应的速率。实验III ：发现其中含有 NO -2 。再根据化合价的升降可判断；（5）中间产物为NO -2 ；【详解】（ 1）根据表格中的气泡多少的现象，可知该反应的速率随时间的变化情况：反应速率先变快后变慢；（ 2）由分析可知，温度不变时反应速率却加快，故温度升高不是反应速率加快的主要原因；（3 ）由分析可知，实验II的目的是：检验Cu(NO 3 ) 2、 NO 、 NO 2 能否加快铜和硝酸反应的速率；（4） CuCu2+，化合价升高，则的化合价降低，故为NO 2 ，为 NO -2 ；（5）验证中间产物 NO -2 加快了反应速率，则可以在试管 A 、B 中均加入相同的铜片和等体积的 5.
17、6 mol?L-1 硝酸，向 B 中加入 NaNO 2 固体，产生气泡的速率 B 比 A 快。4 毒重石的主要成分2+2+3+BaCO（含 Ca 、 Mg 、 Fe 等杂质），实验室利用毒重石制备3BaCl2?2H2O的流程如下：（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯b 容量瓶 c玻璃棒d滴定管（2）加入 NH?H O调节 pH=8 可除去 _（填离子符号），滤渣中含_（填化学322 24_。式）。加入 H C O 时应避免过量，原因是已知： Ksp（ BaCO）=1.6 107，K （ CaCO）=2.310
18、924sp242+2+3+CaMgFe开始沉淀时的 pH11.99.11.9完全沉淀时的 pH13.911.13.2（3）利用间接酸碱滴定法可测定2+Ba 的含量，实验分两步进行。2+2+H2OBa2+2 BaCrO4已知： 2CrO4+2H Cr 2O7+CrO4步骤：移取 x ml一定浓度的 Na2CrO4 溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol?L 1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加的盐酸体积为V0 mL。步骤：移取y mLBaCl 2 溶液于锥形瓶中，加入x mL 与步骤相同浓度的Na2CrO4 溶液，待Ba2+ 完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol?L 1 盐酸标准液滴定至
19、终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_（填“上方”或“下方”）。BaCl2 溶液的浓度为 _mol?L -1 ，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 _（填“偏大”或“偏小”）。【答案】增大接触面积从而使反应速率加快ac3+222 2 4Fe过量会Mg(OH) 、 Ca(OH)H C O导致生成 BaC2O4 沉淀，产品的产量减少上方b V0V1偏大y【解析】【分析】制备BaCl22O 的流程：毒重石的主要成分32+2+3+等杂质），向其?2HBaCO （含Ca 、 Mg、 Fe中加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：Ba
20、CO3+2+22+2H =Ba +CO +HO，然后加入氨水，调节溶液的 pH 为 8，由于 Fe3+完全沉淀时的pH 为3.2，此时只有 Fe3+完全沉淀，所以滤渣1 为32+2+2+2+完全沉Fe(OH) ，溶液中主要含 Ca 、 Mg、 Ba ，再加入氢氧化钠溶液调节pH=12.5，Ca淀时的 pH 为 13.9， Mg2+完全沉淀时的pH 为 11.1， Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣中含Mg(OH)222+2+22424、 Ca(OH) ；溶液中主要含Ca、Ba ，然后再加入HC O，得到 CaC O 沉淀，除去 Ca2+，将滤液蒸发浓缩冷却结晶可得到BaCl2?2H2O。
21、(1)可以通过增大固体反应物的接触面积方法增大反应速率；根据配制物质的量浓度溶液的要求确定需要使用的仪器 ；(2)根据流程图和表中数据分析加入NH3?H2O 调节pH=8，利用不同金属阳离子形成沉淀的pH 的不同，确定沉淀的成分及去除的离子；结合加入H2 C2O4 的量的多少 ，分析发生的反应及造成的影响；(3)根据滴定管的构造分析0 刻度在滴定管的位置；利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行，根据反应中物质的相应量的关系，计算出 BaCl2 溶液的浓度；然后根据操作分析消耗标准溶液的体积多少，判断误差，据此判断。【详解】(1)毒重石是固体物质，由于化学反应的速率与反应物的接触
22、面积有关，所以可以将毒重石在用盐酸浸取前充分研磨的方法，增大反应物的接触面积，提高反应速率；在实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，需先计算出浓盐酸的体积和水的体积，用量筒量取；浓盐酸稀释为稀盐酸，需用烧杯作为容器，并用玻璃棒搅拌加速溶解，所以除量筒外还需使用量筒、玻璃棒，选项是 ac；(2)根据流程图和表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的pH 为 3.2，加入氨水，调节溶液的pH为 8，发生反应： Fe3+3234+3+完全沉淀，滤渣 1 为 Fe(OH)3+3NH ?H O=Fe(OH) +3NH ， Fe；加入氢氧化钠调节pH=12.5，由于 Ca2+完全沉淀时的pH 为 13.9， Mg
23、2+完全沉淀时的pH 为11.1，Mg2+完全沉淀， Ca2+部分沉淀，滤渣中含Mg(OH)22、Ca(OH) ，溶液中主要含2+、 Ba2+， Ksp(BaC2 4-7， Ksp(CaC24-9，易形成CaC2 42 2 4CaO )=1.6 10O )=2.3 10O 沉淀，加入H C O时应避免过量，防止CaC2O4 沉淀完全后，过量的H2C2O4 会导致生成BaC2O4 沉淀，使产品的产量减少 ；(3)无论酸式还是碱式滴定管， 0 刻度都位于滴定管的上方；步骤：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol/L 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL，则发生 2CrO2
24、-+2-+H2O 的盐酸的物质的量为：-34+2H Cr2O7V1 10 bmol，步骤：用酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL，加入的总盐酸的物质的量：bmol/L 盐-V0 1032+42-42+反应的 CrO42- 的物质的量为 V0-31- bmol， Ba +CrO BaCrO ，与 Ba 10 bmol-V 1030 1)b -3，步骤：移取2溶液于锥形瓶中，所以2溶液的浓度 bmol=(V-V10molymLBaClBaClnVVb 10 3V0 V1 b01mol/L=mol/L ；若步骤中滴加盐酸时有少为： c(BaCl2)=y10 3Vy量待测液溅出，则V1 减小
25、，使得Ba2+浓度测量值将偏大。【点睛】本题考查了实验室利用毒重石制备BaCl2?2H2O 的设计方法，侧重考查影响反应速率的因素、实验基本操作、沉淀溶解平衡的应用等知识，实验步骤结合物质的性质分析是解答的关键。5 某化学兴趣小组为验证SO2 的还原性和 Fe3+的氧化性，特邀你参与以下探究活动。I.理论预测该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流,确定选择 SO23和 FeCl 溶液的反应来探究，并预测将 SO23溶液中的现象。小组同学想听听你的分析：通入 FeCl（1）确定选择SO2323 3溶液的反应来探究，你认和 FeCl 溶液的反应而不选择SO 和 Fe(NO )为可能是基于什么原因
26、作出的选择：_ 。（2）将 SO2 通入 FeCl3 溶液中，你认为可能观察到的现象是：_ ，你预测的理论依据是（用离子方程式表示）：_ 。II.实验探究-1（1）配制 1mol LFeCl3 溶液（未用盐酸酸化）下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是：_。检测得知溶液呈酸性，其原因是：_ （用离子方程式表示）。（ 2）将 SO2 通入 FeCl3 溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置 12 小时后又出现了预期的结果。查阅资料得知 ： Fe(HSO3) 2+为红棕色，生成 Fe(HSO3)2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式
27、解释将 SO2 通入 FeCl3 溶液至饱和时观察到的现象：_ 。（3）为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究：另取少量FeCl3 溶液，再通入 SO2，溶液变为红棕色，加浓 HCl 酸化，几分钟后变为预期颜色。请你推测小组在实验方案设计中“加浓 HCl 酸化”的目的是：_ 。【答案】 NO3-可能对验证 Fe3+的氧化性有干扰溶液由（棕）黄色变为浅绿色2Fe3+2+ SO22+42+3+23+322+ 2H O = 2Fe+ SO+ 4HA Fe + 3H OFe(OH) + 3HFeCl + SO + H O32+ HCl+浓度，使“ FeCl32232+ HCl”平衡逆向
28、移Fe(HSO )Cl增大 H+ SO + H OFe(HSO )Cl动，加快预期反应的速率【解析】【分析】本题考查SO2 和 FeCl3 溶液反应的实验探究，涉及物质性质的分析，物质的量浓度溶液的配制，盐类的水解，外界条件对化学平衡的影响，结合相应知识进行分析；【详解】I.(1)SO2 溶于水显酸性，酸性条件下，NO3-也可将 SO2 氧化，干扰实验，因此，本题答案为： NO3-可能对验证Fe3+的氧化性有干扰；(2)由于 SO2 具有还原性，Fe3+具有氧化性，预测SO2 通入 FeCl3 溶液中 SO2 将 Fe3+还原为Fe2+，可能观察到的现象是：溶液由棕黄色变为浅绿色。反应的离子方
29、程式可表示为SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+，因此，本题答案为：溶液由（棕）黄色变为浅绿色 ； 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ ；II.（ 1） “转移 ”时防止溶液外洒，应将玻璃棒的下端伸入容量瓶的刻度线以下，用玻璃棒引流溶液，故选 A；FeCl3 属于强酸弱碱盐，由于Fe3+的水解使溶液呈酸性，Fe3+水解的离子方程式为3+23+，因此，本题答案为： Fe3+23+；Fe +3H OFe（ OH） +3H+ 3H OFe(OH) + 3H（2）根据资料，红棕色溶液中含Fe（ HSO3） 2+，该过程中元素的化合价没有变
30、化，反应的化学方程式为SO2+FeCl3+H2OFe（ HSO3） Cl2+2HCl，因此，本题答案为：FeCl3 + SO2+ H2OFe(HSO3)Cl2 + HCl；（3）出现红棕色是发生了反应SO2+FeCl3+H2OFe（HSO3） Cl2+2HCl，缩短红棕色时间，使上述平衡向逆反应方向移动。因此，本题答案为：增大H+浓度，使 “ FeCl+3+ SO2H2OFe(HSO3 )Cl2 + HCl 平”衡逆向移动，加快预期反应的速率；6 某酸性工业废水中含有 K2Cr2O7。光照下，草酸 (H2C2O4) 能将其中的 Cr2O 转化为 Cr3 。某课题组研究发现，少量铁明矾 Al 2
31、Fe(SO4 ) 424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1) 在 25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表( 表中不要留空格 ) 。实验初始废水样品草酸溶液蒸馏水编号pH体积 /mL体积 /mL体积 /mL46010305601030560_测得实验和溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为_ ( 填化学式 ) 。(3)实验和的结果表明_；实验中 0 t 1 时间段反应速率v(Cr 3 ) _ molL1min 1( 用
32、代数式表示 ) 。(4) 该课题组对铁明矾 Al 2Fe(SO4) 424H2O 中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一： Fe2 起催化作用；假设二： _；假设三： _；(5) 请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。 除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有 K2SO4、 FeSO4、 K2SO4Al 2(SO4) 324H2O、Al 2(SO4) 3 等。溶液中 Cr2O 的浓度可用仪器测定 实验方案（不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论_（6）某化学兴趣小组要完成中和热的测定，实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、
33、0.5 mol L -1 盐酸、 0.55 mol L -1NaOH溶液 , 实验尚缺少的玻璃用品是 _、 _。(7)他们记录的实验数据如下:溶液温度中和热实验用品t 1t 2H50 mL50 mL0.55 mol L-10.5 mol L-120 23.3NaOH溶液HCl 溶液50 mL50 mL0.55 mol L-10.5 mol L-120 23.5NaOH溶液HCl 溶液已知 :Q=cm(t 2-t 1), 反应后溶液的比热容 c 为 4.18 kJ -1 kg -1 , 各物质的密度均为 1 gcm-3 。计算完成上表中的 H_。(8) 若用 KOH代替 NaOH,对测定结果 _( 填“有”或“无” ) 影响 ; 若用醋酸代替 HCl 做实验, 对测定结果 H_( 填“偏大”或“偏小”无影响 ) 。【答案】 20 20CO2 溶液 pH 对该反应的速率有影响2(c 0-c 1)/t 1Al 3 起催化作用SO2起催化作用用等物质的量的K SOAl2(SO )24H O代替实验中的铁明矾，控制其4
