1、全国备战高考化学化学反应速率与化学平衡的综合备战高考真题汇总一、化学反应速率与化学平衡1 以环已醇 ()为原料制取己二酸HOOC(CH2)4COOH的实验流程如下：其中 “氧化 ”的实验过程：在250mL 四口烧瓶中加入50mL 水和 3.18g 碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约 0.060mol) 高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至 35 ，滴加 3.2mL(约 0.031mol ) 环己醇，发生的主要反应为KOOC(CH2)4COOKH、”“ =或”2“ 、”“ =或”“ 10.0 4.0 生成的 I或 H+ 反 起催化作用Na2SO4 粉末 = t2，a=
2、10.0， b=4.0； 反 起催化作用；(3）生成的 I 或 H（ 4） 研究 SO42 做催化剂，因此 中加入 Na2SO4 粉末； 当反应速率相等，假设一不相等，若 v(甲） Fe3+。实验中 Ag+未发生氧化还原反应的原因是 _。+和 S232-反应。(8)进一步探究 AgO装置编号试剂 X实验现象AgNO3 溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黄色、棕色，最后为黑色沉淀。实验中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数： Ag2 2 32S O +_ =Ag S+_(9)根据以上实验， Na S O 与金属阳离子发生氧化还原反应和_有关 (写出两条
3、 )。223【答案】 SO2-+硫化钠和碳酸钠的混合溶液硫3+2H = H2O +SO2;或 HSO3 +H =SO2 +H2O控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)若 SO2 过量，溶液显酸性，产物分解 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液 )，滴加 BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4 杂质加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；Fe3+与 S2 32- 氧化还原反应的程度大，Fe3+2 32-O+3S O3-(紫黑色)平衡逆移，最终溶液几乎无色+与 S 2- 生成稳定的配合物，浓Fe(S2O3)3Ag2O
4、3度降低， Ag+的氧化性和 S2 32- 的还原性减弱H224阳离子、用量等OOH SO【解析】【分析】. 第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸； c 装置为 Na2S2 O3 的生成装置； d 装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，结合问题分析解答；.( 6) 利用铁氰化钾溶液检验反应后的溶液中含有的影响分析解答；Fe2+；根据外界条件对反应速率和平衡( 7) 实验滴加 AgNO3 溶液，先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明溶液中 Ag+较低，减少了发生氧化还原反应的可能；( 8) Ag2S2O3 中 S 元素化合
5、价为+2 价，生成的Ag2S 中 S 元素化合价为 - 2 价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，结合电子守恒、原子守恒分析即可；( 9) 结合实验、从阳离子的氧化性、离子浓度等方面分析。【详解】. (1) 第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为： SO32- +2H+=SO2+H2O， c 装置为 Na2S2O3 的生成装置，根据反应原理可知 c 中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液；( 2) 反应开始时发生的反应为：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3， SO2+2H2S=3S+2H2O，故该浑浊物是 S；( 3) 通
6、过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2 生成速率；( 4) 硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2 过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解；( 5) 检测产品中是否存在 Na2 4的方法是取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液SO( 或过滤，取滤液 ) ，滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4 杂质。630s后溶液几乎变为无色，取反应后的.( ) 实验的现象是混合后溶液先变成紫黑色，混合液并加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则有Fe2+生成，可判断为Fe3+被 S2O32- 还原为2+3+2-Fe；混合后溶液先变成紫黑色，30s 后溶液几乎变为无色，说明Fe+3S2 O
7、3Fe( S2O3) 33- 反应速率较 Fe3+和 S2O32- 之间的氧化还原反应，且促进平衡逆向移动；先变_。成紫黑色后变无色，说明生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；另外Fe3+与 S2O32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe3+3S2 O32-Fe S2O3)33-( 紫黑色 ) 平衡逆移，最(终溶液几乎无色；(7) 同浓度氧化性：Ag+Fe3+Ag+S2-之间的氧化还原反应，结合实验，但实验未发生与23O现象先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明Ag+与 S 2- 生成稳定2O3的配合物，浓度降低，Ag+的氧化性和S 2- 的还原性减弱；2O3( 8)
8、 Ag2S2O3 中 S 元素化合价为+2 价，生成的Ag2S 中 S 元素化合价为 - 2 价，是还原产物，+则未知产物应是氧化产物，如果产物是H2SO3，能被 Ag 继续氧化，则氧化产物应为H2SO4，结合原子守恒可知，另一种反应物应为H2O，发生反应的化学方程式为Ag2S2O3+H2 O=Ag2S+H2SO4；( 9) 结合实验、可知， Na2 2 3与金属阳离子发生氧化还原反应和金属阳离子的氧S O化性强弱、离子浓度大小、反应物的用量等有关。6 . 某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验0.01 mol L 1 酸性0.1 mol L 1水反应温度 / 反应时间 /s编号KMnO溶液H C O 溶液42245.0mL5.0mL020125V1V22.0mL203205.0mL5.0mL05030反应方程式为： 2KMnO+ 5H2C O + 3H2SO = K SO + 2MnSO + 10CO2+ 8H 2O。4244244（1）实验的记时方法是从溶液
