1、高考化学二轮铜及其化合物推断题专项培优易错 难题及答案解析一、铜及其化合物1A 为金属单质， B、C、 D、 E 四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。请回答：(1)A 是 _， C 是 _ 。 (均用化学式表示 )(2)写出实验室制备 D 的化学方程式： _。(3)写出用 B 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板的离子方程式：_。(4)设计实验方案，检验C 溶液中的金属阳离子： _【答案】 Fe FeCl3+2+2+取 C溶液2 MnO2+4HCl(浓 ) = MnCl2+Cl2 +2H2OCu+2FeCu +2Fe于试管中，向其中滴加KSCN溶
2、液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有 Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+【解析】【分析】A 为金属单质， B、 C、 D、 E 四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A 为变价金属，且 B 与 A 反应生成 C，则 A 为 Fe， D 为 Cl232， B 为 FeCl ， C 为 FeCl ， A 与 E 反应生成C(FeCl)，结合 (3) 用“ B溶液与 Cu 反应制作印刷电路板 ”可知， E为 HCl，据此解答。2【详解】（ 1）根据分析可知， A 为 Fe， C 为 FeCl2，故答案为： Fe； FeCl2；
3、（ 2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO 2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2 +2HO，故答案为： MnO 2+4HCl(浓 ) = MnCl2+Cl2 +2H2O；（ 3） B 为 FeCl3 ，Cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+，故答案为： Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+；（ 4） C 为 FeCl2，其阳离子为 Fe2+，检验 Fe2+的方法为：取 C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴
4、加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+，故答案为：取 C 溶液于试管中，向其中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂 (如氯水双氧水 )后溶液显血红色，说明含有 Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+。2 现有 A、 B、 C、 D 四种物质， A、B 为无色气体， C、 D 为黑色粉末， B 跟 D 在一定条件下能生成 A，A 和 D 都能跟 C 反应生成 B 和一种红色固体 E，其中 B 能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀 F。（1）根据上述现象，写出下列物质的化学式。A_B_C_D_（2）写出实现下列变化的化学方程式B DA_A C E B_
5、【答案】 CO CO222CO CO CuO2CuO C C COCuCO【解析】【详解】（1） A、 B 都为无色气体， B 能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F，所以 B 是二氧化碳， F 是碳酸钙，二氧化碳和黑色粉末D 在一定条件下能生成气体A，所以 D 是木炭， A是一氧化碳，一氧化碳和木炭都能跟黑色粉末反应生成二氧化碳和红色固体E，所以 C 是氧化铜， E 是铜，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳、碳都会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，推导正确，所以A 是 CO， B 是 CO2， C 是 CuO， D 是 C， E 是 Cu， F
6、 是 CaCO3；故答案是： CO； CO2； CuO； C（2） B+DA 的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以化学方程式为：CCO22CO；A+C E+B的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以化学方程式为： CO CuOCu CO2；故答案为C CO22CO；CO CuO2Cu CO3 有 A、 B、 C、D 四种常见的金属单质，A 元素在地壳中含量位列第6， A 的密度为 0.97g/cm 3； B 为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C 在空气中加热融化但不滴落；D 在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：(1)A 在室温下与氧气
7、反应生成_， D 在空气中锈蚀生成的氧化物为_。(2)写出下列化学方程式：A 在空气中燃烧 _ ；B 长期置于空气中变成绿色物质_。(3)将 5 g 钠铝合金投入 200 mL 的水中，固体完全溶解，产生4.48 L 标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_(假设溶液体积变化忽略不计 )。【答案】 Na2 O Fe2 O3 2Na O2Na2O2 2Cu O2 CO2 H2O=Cu2(OH)2CO3 1：1 0.5mol/L【解析】【分析】根据 A 元素在地壳中含量位列第6，密度为0.97 g/cm 3，可推知A
8、是 Na； B 为紫红色固体，锈蚀时变为绿色，故B 是 Cu；C 在空气中加热熔化但不滴落，故C 是 Al； D 在氧气中燃烧，火星四射，则 D 是 Fe。【详解】（1） A 为 Na，在室温下与氧气反应生成氧化钠，D 为 Fe，在空气中锈蚀生成的氧化物为Fe2 O3；（2） Na 在空气中燃烧的方程式为2Na O22 2Na O Cu 长期置于空气中变成绿色物质的化学方程式为2Cu O2 CO2 H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一种溶质，应该是NaAlO2，根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为 1:1，根据质量可得二者物质的量均是0.1mol ，因此所得溶液中溶质
9、的物质的量浓度为 c(NaAlO2)=0.1mol0.5mol L 1 。0.2L4 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A 是由两种元素组成的黑色粉末， B 由两种元素组成、其摩尔质量为65g?mol 1， C 是空气中含量最多的单质， D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E 是一种紫红色金属， F 是一种无色气体单质， H 是一种红棕色气体， I 是最常见的液体，K 是一种强碱。（ 1） B 的化学式为 _。（ 2） K 的电子式为 _。（ 3）写出反应的化学方程式： _ 。（ 4）写出反应的离子方程式： _ 。【答案】 NaN3CuO+2NaN 3223Cu+8H+ 2N
10、O 3-=3Cu2- Cu+Na O+3N2NO 4H O2【解析】 C 是空气中含量最多的单质，则C 是 N 2； D 是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D中含有 Na 元素； E 是一种紫红色金属，则E 是 Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得： A 是 CuO、 B 是叠氮化钠、 D 是 Na2O、E 是 Cu 、G 是 NO、 H 是 NO2、I 是 H2O、 J是 HNO 3、 K 是 NaOH 、 L 是 Cu(NO 3)2。（1）叠氮化钠的化学式为 NaN 3；（2） NaOH 的电子式为；（ 3 ）反应为叠氮化钠和CuO 受撞击反应生成N 2 、 Na2O 和 Cu ，故化学
11、方程式为：CuO+2NaN 3Cu+Na 2O+3N 2；（ 4）反应为Cu 和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H + 2NO 3- =3Cu 2- 2NO 4H 2O。点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。5 A、 B、 C、 D、 X 均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若 A为两性氢氧化物, B 为 NaO
12、H溶液，写出反应A+BC+D 的离子方程式_，并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式_（2）若 A为金属单质， B、 C、D 都是化合物， A与 B 发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式 _ 。3+Cu=2Fe2+【答案】 Al(OH) 3 OH =AlO2 2H2O AlO2 2H2OCO2 Al(OH) 3 HCO3 2Fe+Cu2+【解析】考查无机推断，（1）A 为两性氢氧化物，即A 为 Al(OH) 3， B 为 NaOH ，A 和 B反应的离子反应方程式为2OAl(OH) 3 OH=AlO 2 2H，碳酸的酸性强于偏铝酸，因此偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，其
13、离子反应方程式为AlO 2 2H2OCO2 Al(OH) 3 HCO 3 ；（ 2）A 与 B 反应常用于刻制印刷电路板，即离子反应方程式为Cu 2Fe3 =Cu 22Fe2。6 将 Fe 粉、 Cu 粉、 FeCl3溶液、22(假定FeCl 溶液和CuCl溶液，混合于某容器中充分反应容器不参与反应 )，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_，一定有 _；(3)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_ ；(4)由以上反应可知金属离子的氧化性强弱顺序为_ 。3+2+3+2+Fe、 Cu3+22+【答案】 Fe、
14、CuFe 或 Cu FeFe Cu Fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu 和 Fe 的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶液反应，氧化性： FeCl3 CuCl2FeCl2 ，还原性 FeCu， Fe 有剩余，则 Cu 没有参加反应，溶液中不存在 Fe3+、 Cu2+，以此解答该题。【详解】氧化性： FeCl3 CuCl2 FeCl2，还原性Fe Cu，(1)反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2， Fe+CuCl2=Cu+FeCl2， Fe3+、Cu2+都不能存在；(2)若 CuCl
15、2 有剩余，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可能有Fe，一定有Fe2+；容器中可能有 Fe3+或 Cu；(3)若 FeCl3 有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2， Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2， Fe、 Cu 都不能存在；(4)由反应 Fe+2FeCl3=3FeCl2， Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 可知氧化性强弱顺序为Fe3+ Cu2 Fe2+。7 氯化亚铜（ CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的
16、工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤 中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在_。（2）写出步骤 中主要反应的离子方程式_。（3）步骤 包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是6070 度，原因是_（写名称）。（ 4）上述工艺中，步骤 不能省略，理由是 _ 。（ 5）步骤 、 、 、 都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A分馏塔B离心机C反应釜D框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7溶液 b mL，反应中 C
17、r2O72-被还原为 Cr3+，样品中CuCl 的质量分数为 _ 。【答案】 CuSO42+温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解2+32-或 Cu2Cu +SO+2Cl242-+2H+硫酸 醇洗有利加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化）+H O=2CuCl +SOB、 D【解析】【分析】【详解】（1）海绵铜的主要成分是Cu 与 CuO，溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则Cu 被氧化为铜离子；在稀溶液中，硝酸根离子作氧化剂，硫酸没有氧化性，作酸性介质，因此Cu2+和 NH4+都会变成对应的硫酸盐。（2）步骤 反应后过滤，说明反应中有沉淀产生，则该沉淀为CuCl 沉淀，结合硫酸铵的回收，可
18、知步骤 发生的离子反应为：2Cu2+32-242-+ ；+SO+2Cl +H O=2CuCl +SO +2H（3）盐酸中含有较多氯离子，可能溶解CuCl 沉淀，不合适；硝酸具有氧化性，会氧化CuCl 沉淀，不合适；三大强酸中只有稀硫酸合适。（ 4） CuCl 难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇的沸点低，可加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化，也有利于后面的烘干步骤。（5）用于分离固体和液体的设备与实验室中的过滤的原理是相似的。A、分馏塔是用于分离互溶的液体的设备，错误；B、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固液分离的目的，正确；C
19、、反应釜为发生反应的设备，错误；D、框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的，正确，答案选BD；（6）根据题意，CuCl 与 K2Cr2O7 发生氧化还原反应，K2 Cr2O7 被还原为Cr3+，则 bmL、 a2 2 7-3-3， +1mol/L K Cr O 溶液发生反应时，转移电子的物质的量是ab 10 23mol=6ab mol102+-3价 Cu 会被氧化为 Cu ，根据得失电子守恒，则CuCl 的物质的量是 6ab10 mol ，则样品中CuCl 的质量分数是-3 100%=0.597ab/m。100%(6ab 10mol 99.5g/mol)/mg8 氯化亚铜
20、（ CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、 Fe2+、 Cl- ）生产CuCl 的流程：根据以上信息回答下列问题：（ 1）生产过程中 X 的化学式为 _。（ 2）写出产生 CuCl 的离子方程式： _。（ 3）实验探究 pH 对 CuCl 产率的影响如表所示：pH1234567CuCl 产率 /%70908278757270析出 CuCl 晶体最佳pH 为 _，当 pH 较大时 CuCl 产率变低原因是_。调节 pH 时， _（填 “能 ”或 “不能 ”）用相同pH 的硝酸代替硫酸，理由是_
21、。（4）氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25g 和过量的FeCl3 溶液于锥形瓶中，充分溶解。-1硫酸铈标准溶液滴定。已知： CuCl+FeCl用 0.10mol L3=CuCl2+FeCl2、Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+。三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.25g 样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中CuCl 的纯度为 _。（结果保留三位有效数字）。（5）由 CuCl 水解再热分解可得到纳米 Cu2O。第一步 CuCl 水解的离子方程式为： CuCl(s)2-+H O(l)CuOH(s) Cl(aq) H (
22、aq)，第二步 CuOH 热分解的化学方程式为 _。第一步CuCl 水解反应的平衡常数K 与此温度下 K、K (CuOH)、 K (CuCl)的关系为 K _。Wspsp【答案】 Fe2Cu2+-22+42-2+水解程度增大，反应生成+ 2Cl +SO +2HO=2CuCl +4H+SO2 CuCuCl 减少，产率减小；不能硝酸会与产品 CuCl 发生反应 95.5%2CuOHCu2O+H2OKwKsp(CuCl)/Ksp(CuOH)【解析】【详解】向工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、 Cu2+、 Fe2+、 Cl-）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生
23、成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜；（ 1）印刷电路的废液（含 Fe3+、 Cu2+、 Fe2+、 Cl-）加入铁，三价铁离子能够原铁反应生成二价铁离子，铜离子能够与铁反应生成铜，过滤后滤渣中含有铜和铁，加入盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜与盐酸不反应，将铜分离出来，则X 为 Fe、 Y 为 HCl，故答案为： Fe；（2）依据图示可知： CuCl242224、 CuSO、 SO、 H O 反应生成H SO 、
24、CuCl，依据得失电子守恒其方程式为： CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl +2HSO4 ，离子反应方程式： 2Cu2+-+2-2Cl +SO2+2H2 O=2CuCl +4H+SO42+-+2-；故答案为： 2Cu+ 2Cl +SO2+2H2O=2CuCl +4H+SO4（3）由表中数据可知，pH=2 时， CuCl 产率最高； pH 较大时， Cu2+水解程度增大，导致反应生成 CuCl 减少；硝酸具有强氧化性，能将产品CuCl 氧化生成Cu2+，所以不能用相同pH的硝酸代替硫酸，故答案为： 2； Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小；不能；硝酸会与产品C
25、uCl 发生反应；（4）根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，体积为24.35mL，误差大舍去，则滴定0.25g 样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为：24.05mL+23.95mL=24mL，2结合方程式可知：CuCl+FeCl3 CuCl2+FeCl2， Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+， CuCl Ce4+，CuCl 的纯度为： 2410 3 L0.1mol / L99.5g / mol 100%=95.5%，0.25g故答案为： 95.5%（5） CuOH 热分解的化学方程式为2CuOHCu2O+H2O； CuCl（ s） +H2O（ l） ?CuOH（s）+Cl-（ aq
26、） +H+（ aq），平衡常数K=c（H+） c（ Cl-）c H c OHc Cu+c Cl -Ksp(CuCl)= Kwc(OH )c Cu+Ksp(CuOH)KwKsp(CuCl)答案为：Ksp(CuOH)9 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、 HNO3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜Cu2（OH）3ClCu和少量CuO。以海绵铜（主要成分是）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：（1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_（2）还原过程中发生的主
27、要反应的离子方程式：_。（3）析出的CuCl 晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70干燥 2h，冷却密封包装。 70真空干燥、密封包装的原因是_ 。（4）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式_（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl 产率影响由图可知，溶液温度控制在 60时， CuCl 产率能达到94%，当温度高于65时， CuCl 产率会下降，其原因可能是_。（6）以碳棒为电极电解CuCl2 溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：_【答案】 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O2Cu2+SO32-+2Cl-+ H2O=2Cu
28、Cl +SO42-+2H+加快乙醇和水的挥发，防止CuCl 在潮湿的空气中水解氧化4 CuCl+O+24H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl 温度过高，一是促进了 CuCl 的水解，二是促进了 CuCl 与空气中氧气发生反应 Cu2+e-+Cl-=CuCl【解析】【分析】（1） Cu 与 NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cu2+、 NO 气体和水；（ 2） SO32-和 Cu2+之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀；（ 3）乙醇和水易挥发， CuCl 具有还原性，可以被空气氧化；（ 4）由题给信息可知， CuCl 在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜Cu2（ OH）3Cl；
29、（5）因在 60时 CuCl 产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl 的水解， CuCl被氧化的速度加快；（ 6）电解时，阴极上 Cu2+得电子发生还原反应。【详解】（1）溶解过程中，Cu 与 NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO +4H2 O，故答案为 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O；（2）还原过程中，溶液中的Cu2+被还原为CuCl，离子方程式为：2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl +SO42-+2H+，故答案为 2Cu2+SO32-+2Cl-+ H2 O=2CuCl+SO42-
30、 +2H+；（3）真空干燥可以加快乙醇和水的挥发，密封包装可以防止CuCl 在潮湿空气中水解、氧化，故答案为加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化；（4）由题给信息可知，CuCl 在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜Cu2（ OH）3Cl，根据得失电子守恒及原子守恒写出生成物并配平，化学方程式为：4CuCl+O2 +4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，故答案为（5）因在4CuCl+O2+ 4H2O=2Cu2 (OH)3Cl+2HCl；60时 CuCl 产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl 的水解，CuCl被氧化的速度加快，故答案为温度过高，一是促进了C
31、uCl 的水解，二是促进了CuCl 与空气中氧气发生反应；（ 6）电解时，阴极上 Cu2+得电子，电极反应式为： Cu2+e-+Cl-=CuCl，故答案为 Cu2+e-+Cl-=CuCl。【点睛】本题以实验形式考查金属铜以及化合物的性质，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意知识的迁移和应用是解题的关键，注意得失电子守恒方法的熟练使用。10 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于 H2SO4、 HNO3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜 Cu2 (OH)4-nCln，随着环境酸度的改变n 随之改变。以海
32、绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：(1)写出溶解过程中产生无色气体的化学式：_。(2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_。(3)析出的CuCl 晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70 干燥2h，冷却密封包装。70， 真空干燥、密封包装的原因是：_。(4)滤液中主要成分是(NH4)2SO4，工业上用(NH4)2SO4 与Al2(SO4)3 制取铵明矾，铵明矾在食品，制革等方面有重要用途，写出铵明矾的化学式_。(5)随着 pH 值减小 Cu2(OH)4-nCln中 Cu%_。(填字母 )A 增大B 不变C 不能确
33、定D 减小(6)如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl 产率影响。由图可知，溶液温度控制在 60时， CuCl 产率能达到94%，当温度高于65 时， CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是_。(7)以碳棒为电极电解CuCl2 溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：_。【答案】2+2-2-+加快乙醇和水的挥发，防止CuCl 在NO 2Cu +SO3+2Cl +H2O=2CuCl +SO4+2H潮湿的空气中水解氧化NH44 22温度过高，会促进 CuCl 的水解，且促进Al(SO )12H O D了 CuCl 与空气中氧气反应Cu2+e-+Cl-=Cu
34、Cl 【解析】【分析】海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵、NO 等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜、加入氯化铵氯化发生反应2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl+2(NH4)2 SO4+H2SO4，过滤得到固体为CuCl，滤液主要是硫酸铵和硫酸，以此来解答。【详解】(1)溶解过程中铜和硝酸根离子发生氧化还原反应，离子方程式为3Cu+2NO3-+2+2NO；+8H =3Cu +2NO +4H O，产生的无色气体是(2)还原步骤中， Cu2+被还原产生Cu+，Cu+与 Cl-结合形成CuCl 沉淀， SO32-被氧化产生SO42-，发生反应的离子方程式为2C
35、u2+32-242-+2H+；+SO+2Cl +H O=2CuCl +SO(3)70真空干燥、密封包装的原因是加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿空气中水解氧化；(4)根据明矾化学式KAl(SO4)212H2O 可知在工业上用(NH4)2SO4 与 Al2(SO4)3 制取铵明矾，铵明矾就是明矾中的K+被 NH4+替代，化学式为NH4 Al(SO4)212H2O；(5)随着溶液 pH 值减小， c(H+)增大， Cu2(OH)4-nCln 中 OH-含量降低， Cl-含量增大，则化合物中 Cu 元素占总质量的百分含量就会降低，故合理选项是D；(6)由图可知，溶液温度控制在60时， CuCl 产率能达到94%，当温度高于 65时， CuCl产率会下降，其原因可能是温度过高，一是促进了CuCl 的水解，二是促进了 CuCl 与空气中氧气发生反应；22+在阴极得到电子，与溶液中的Cl-反应(7)以碳棒为电极电解 Cu
