1、2020-2021 备战高考化学二轮铜及其化合物推断题专项培优 易错 难题含详细答案一、铜及其化合物1 周期表中短周期7种主族元素A B C D E F GA的原子半、 、 、 、 、 、 ,原子序数依次增大。径最小, A 和 D、 C 和 F 分别同主族, F 的单质是淡黄色固体,B 所形成的化合物种类最多, E 的最外层电子数等于其电子层数。( 1) F 的离子结构示意图为: _。 C、 D、E、 F 四种元素所形成的简单离子中,离子半径最小的是 _(填微粒符号); A、 C 元素组成的 10 电子阴离子的电子式_, A、 G、 C 元素组成具有漂白性的分子的结构式为_。(2)用电子式表示
2、B 的简单氢化物的形成过程_。(3)写出 E 的单质与 D 的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式_。写出铜单质与 F 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式_。【答案】Al3+2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Cu+2HSO4(浓 )CuSO4+SO2 +2H2O【解析】【分析】周期表中短周期7 种主族元素A、 B、 C、 D、E、 F、 G,原子序数依次增大。F 的单质是淡黄色固体,F 为S,C 和F 同主族,C 为O; B 所形成的化合物种类最多,B 为 C;E 的最外层电子数等于其电子层数,E 为Al; A 的原子半径最小,A 为H,A 和 D 同主族,D 为Na
3、;因为G 的原子序数比F(S)的原子序数大,所以G 为Cl。【详解】由分析可知, A 为 H、 B 为 C、 C 为 O、D 为 Na、E 为 Al、 F 为 S、G 为 Cl。(1) F 为 S, S2-的结构示意图为:; C、 D、 E、 F 四种元素所形成的简单离子分别为 O2-、 Na+、Al3+、S2-,电子层数越多半径越大,当电子层数相同、核外电子数相同时,核电荷数越大,半径越小,故C、 D、 E、 F 四种元素所形成的简单离子中,离子半径最小的是 Al3+; A 为 H、 C 为 O, A、 C 元素组成的10 电子阴离子为OH-, OH-的电子式为;A、G、 C 元素组成具有漂
4、白性的分子为HClO,其结构式为;(2) B 的简单氢化物为 CH4CH4的形成过程为;,用电子式表示(3) E 的单质与 D 的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-22 -+2H O=2AlO+3H2; F 的最高价氧化物的水化物为H2SO4,铜单质与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4+SO2 +2H2O 。2 将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液,混合于容积合适的烧杯内,充分反应后,试填写下列空白。(1)若铁粉有剩余,则溶液中不可能有的离子是_(从 Fe3+、 Cu2+、 Fe2+中选填)。(2)若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余,则不可
5、能有的金属单质是_ (从Fe、 Cu 中选填)。(3)若铜粉有剩余,溶液中不可能含有的离子是_(从 Fe3+、Cu2+、 Fe2+中选填)。3+2+Cu、 Fe3+【答案】 Fe、 CuFe【解析】【分析】利用共存原理,对各空进行逐一分析。( 1)由反应 2Fe3+Fe3Fe2+、 Fe+Cu2+ Fe2+Cu 进行分析,确定铁粉有剩余时,溶液中不可能有的离子。( 2)利用 2Fe3+Fe 3Fe2+、 Fe+Cu2+ Fe2+Cu、 2Fe3 +Cu 2Fe2 +Cu 2 进行分析,确定当溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余时,不可能有的金属单质。( 3)利用 2Fe3+Cu=2Fe 2 +Cu2
6、进行分析,确定铜粉有剩余时,溶液中不可能含有的离子。【详解】( 1)从反应 2Fe3+Fe3Fe2+、 Fe+Cu2+ Fe2+Cu 可以看出,当铁粉有剩余时,溶液中能与 Fe 反应的 Fe3+、 Cu2+不可能存在。答案为: Fe3+、 Cu2+;( 2)从反应 2Fe3+Fe3Fe2+、 Fe+Cu2+ Fe2+Cu、 2Fe3 +Cu 2Fe2 +Cu 2 可以看出,当溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余时,与它们能反应的Fe、 Cu 不可能存在。答案为: Fe、Cu;(3)从反应 2Fe3 +Cu=2Fe2 +Cu2 可以看出,当铜粉有剩余时,溶液中能与Cu 反应的 Fe3不可能存在。答案为:
7、Fe3+。【点睛】所谓离子共存,是指离子(包括原子、分子 )间既不能发生氧化还原反应,又不能发生非氧化还原反应,从而生成沉淀、气体、弱电解质等物质的反应。在平时的学习中,应对基本的反应加强记忆,否则,我们无法确定离子间能否共存。AB CD四种常见的金属单质,A元素在地壳中含量位列第6,A的密度为0.973 有、 、 、g/cm 3; B 为紫红色固体,锈蚀时变为绿色;C 在空气中加热融化但不滴落;D 在氧气燃烧,火星四射。根据以上信息回答下列问题:写出对应化学式:(1)A 在室温下与氧气反应生成 _, D 在空气中锈蚀生成的氧化物为_。(2)写出下列化学方程式:A 在空气中燃烧 _ ;B 长期
8、置于空气中变成绿色物质_。(3)将 5 g 钠铝合金投入 200 mL的水中,固体完全溶解,产生4.48 L 标准状态下的气体,溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_,所得溶液中溶质的物质的量浓度为_(假设溶液体积变化忽略不计)。【答案】 Na22 322 2222223O Fe O 2Na ONa O2Cu O CO H O=Cu (OH) CO 1:1 0.5mol/L【解析】【分析】根据 A 元素在地壳中含量位列第6,密度为0.97 g/cm 3,可推知 A 是 Na; B 为紫红色固体,锈蚀时变为绿色,故B 是 Cu;C 在空气中加热熔化但不滴落,故C 是
9、 Al; D 在氧气中燃烧,火星四射,则 D 是 Fe。【详解】(1) A 为 Na,在室温下与氧气反应生成氧化钠,D 为 Fe,在空气中锈蚀生成的氧化物为Fe O ;23(2) Na 在空气中燃烧的方程式为2Na O22 2Na O Cu 长期置于空气中变成绿色物质的化学方程式为2Cu O2 CO2 H2O=Cu2(OH)2CO3(3)溶液中只有一种溶质,应该是NaAlO2,根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1:1,根据质量可得二者物质的量均是0.1mol ,因此所得溶液中溶质的物质的量浓度为 c(NaAlO2)=0.1mol0.5mol L 1 。0.2L4 已知:在pH
10、为 4 5 的环境中, Cu2 、 Fe2 几乎不水解,而Fe3 几乎完全水解。用粗氧化铜( CuO 中含少量Fe)制取 CuCl2 溶液过程如下: 取一定量的粗CuO,加入过量浓盐酸,加热并搅拌,充分反应后过滤,溶液的pH 为1。 向滤液中通入Cl2,搅拌。 向 中加入适量物质A,微热,搅拌,调整溶液的pH,过滤。 把 所得滤液浓缩。( 1) 中加热并搅拌的目的是 _ 。( 2) 中发生反应的离子方程式是 _ 。( 3) 中的物质 A 可能是 _ ;调整的 PH 范围是 _ ;过滤后滤渣的成分是 _ 。( 4) 中发生反应的离子方程式是 _ 。( 5) 中如何用 pH 试纸测定溶液的 pH
11、值: _。【答案】加快反应速率,是反应充分2Fe2+ 23+-3+Cl =2Fe+2Cl CuO4-5 Fe(OH)+2+2取一小块 pH 试纸,放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液,点在pH 试CuO+2H =Cu +H O纸中央,待变色后与标准比色卡相比。【解析】【分析】氧化铜粗品加入浓盐酸溶解,此时溶液中主要有Cu2+,Fe2+, Cl-, H+;通入氯气将亚铁离子氧化成 Fe3+,离子方程式为:2Fe2+ +Cl 2 =2Fe3+ +2Cl - ,加入适量CuO 可以调节pH 值至4-5,将 Fe3+转化成沉淀,同时不引入新的杂质,之后过滤浓缩,得到CuCl2 溶液。【详解】( 1)加热搅
12、拌一般是为了加快反应速度,故答案为:加快反应速率,使反应充分;(2)根据分析可知答案为:2Fe2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ;(3)根据分析可知A 为 CuO,既能调节pH 值又不引入新的杂质;根据题目信息可知pH在 4-5 的环境中 Cu2 几乎不水解,而 Fe3 几乎完全水解;得到的滤渣为 Fe(OH)3 ,故答案为: CuO;4-5; Fe(OH)3;( 4)该反应为氧化铜和氢离子的反应,故答案为: CuO+2H+=Cu2+H2O;( 5)测溶液 pH 值的方法为:取一小块 pH 试纸,放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液,点在 pH 试纸中央,待变色后与标准比色卡相比。5
13、 硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4?5H2O)的生产流程示意图:胆矾和石膏( CaSO4?2H2O)在不同温度下的溶解度(g/100 g 水),见下表:温度()20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114(1) 浸“出 ”操作中生成硫酸铜的总化学方程式是_。(2)取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案,在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作:方案一:取样于试管滴加 KSCN溶液;方案二:径向层析喷 KSCN溶液你认为上述两种方案设计更合理的是_;指出你认为不合
14、理的方案存在的问题_;(3)操作(蒸发浓缩、趁热过滤)趁热过滤的目的是_;(4)操作具体方法是_ 、_ (填操作方法)、洗涤后干燥,对产品进行干燥宜在_(填 “较高 ”或“不太高 ”)温度下,判断产品已经干燥的操作是 _。(5)某实验小组模拟上述工业流程完成胆矾的制备,在整个实验过程中,使用的仪器除烧杯、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管外,还有使用较频繁的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(6)中学教材用胆矾而不用其它结晶水合物(如:FeSO4?7H2O、硝酸盐的结晶水合物、Na2SO4?10H2O 等)来研究结晶水含量测定实验,其优点可能是_(填字母)a胆矾较易得到,其它结晶水合物较难得到b胆矾较其它结晶
15、水合物更易失去结晶水c胆矾失水后有较明显的特征即颜色变化d CuSO 不易分解,也不易与空气中物质反应4【答案】 3Cu+2HNO32442方案二2+的颜色对检验有干扰使+3HSO =3CuSO+2NO +4H OCuCuSO 尽量溶解而石膏尽量析出冷却结晶过滤不太高重复干燥冷却后称量直到连续4两次称量相差不超过0.001 g(或恒重操作)漏斗c、 d【解析】【分析】含铁的废铜原料中加入稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,溶解后得到浸出液,在浸出液中主要含有 Cu2+、 Fe3+、 H+、 SO42-,加入石灰浆调节溶液pH,沉淀铁离子,过滤得到红褐色滤渣为氢氧化铁沉淀,依据石膏和蓝矾的溶解度,控制10
16、0C,滤液中析出石膏,滤液中主要为硫酸铜,通过加热蒸发浓缩,冷却结晶,过滤、洗涤,干燥得到硫酸铜晶体,据此分析解答。【详解】(1)由于硫酸的存在,且酸过量,硝酸全起氧化剂作用,酸为稀溶液,生成硫酸铜、NO、水,反应方程式为3Cu+2HNO32442+3H SO=3CuSO +2NO +4H O,故答案为:3Cu+2HNO +3H SO =3CuSO+2NO +4H2O;3244(2)方案一:取样于试管滴加 KSCN溶液,由于溶液中含有蓝色的铜离子会对现象有干扰,不能检验铁离子的存在;方案二:径向层析喷 KSCN溶液,纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离的目的,不
17、但可以分辨出铁离子还能辨别出含有铜离子,故答案为:方案二;取样于试管 滴加 KSCN溶液,由于溶液中含有蓝色的铜离子会对现象干扰,不能检验铁离子的存在,故答案为:Cu2+的颜色对检验有干扰;(3)由表中溶解度可知,胆矾的溶解度随温度升高增大,而石膏的溶解度随温度升高降低,所以应控制在较高的温度,因此操作中趁热过滤可以使CuSO 尽量溶解而石膏尽量析4出,故答案为:使CuSO 尽量溶解而石膏尽量析出;4(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;硫酸铜晶体受热容易分解,因此干燥时温度不宜太高,当重复干燥冷却后称量直到连续两次称量相差不超过 0.001 g,说明产品已经干
18、燥,故答案为:冷却结晶;过滤;不太高;重复干燥冷却后称量直到连续两次称量相差不超过0.001 g;(5)在整个实验过程中,除了滴加容易,蒸发浓缩、还有过滤操作,因此使用的仪器除烧杯、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管外,还有使用较频繁的玻璃仪器是漏斗,故答案为:漏斗;(6) a、演示实验中选择试剂主要考虑操作是否简单,现象是否明显,性质是否稳定等方面,不是因为胆矾较易得到,其它结晶水合物较难得到,故a 错误; b、加热含有结晶水的晶体,一般都容易失去结晶水,所以选用胆矾的原因不是胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水,故b 错误; c、硫酸铜是无色晶体,含有结晶水的硫酸铜是蓝色固体,所以胆矾失水后有较明显的
19、颜色变化,便于观察,而Na2SO4?10H2O 加热前后颜色没有变化,故c 正确; d、硫酸铜比较稳定,不容易被氧化,便于通过质量差计算结晶水的质量,而硫酸亚铁在空气中容易被氧化,影响测量结晶水含量,故d 正确;故答案为:cd。【点睛】本题的易错点和难点为( 1)中方程式的书写,要注意流程图中的浸出液中没有硝酸根离子,说明硝酸根离子完全反应,同时溶液为稀溶液。6 氯化亚铜( CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,在空气中迅速被氧化变成绿色;见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、 Fe2+、 Cl- )生产CuCl 的流程:根据以上信息回答下列问题:( 1)
20、生产过程中 X 的化学式为 _。( 2)写出产生 CuCl 的离子方程式: _。( 3)实验探究 pH 对 CuCl 产率的影响如表所示:pH1234567CuCl 产率 /%70908278757270析出 CuCl 晶体最佳pH 为 _,当 pH 较大时 CuCl 产率变低原因是_。调节 pH 时, _(填 “能 ”或 “不能 ”)用相同 pH 的硝酸代替硫酸,理由是_。(4)氯化亚铜的定量分析:称取样品 0.25g 和过量的 FeCl3 溶液于锥形瓶中,充分溶解。-1硫酸铈标准溶液滴定。已知:CuCl+FeCl用 0.10mol L3=CuCl2+FeCl2、Fe2+Ce4+=Fe3+C
21、e3+。三次平行实验结果如表(平行实验结果相差不能超过1%):平行实验次数1230.25g 样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)24.3524.0523.95则样品中 CuCl 的纯度为 _。(结果保留三位有效数字)。(5)由 CuCl 水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步 CuCl 水解的离子方程式为:CuCl(s)2-+CuOH 热分解的化学方程式为 _。第一步H O(l)CuOH(s) Cl(aq) H (aq),第二步CuCl 水解反应的平衡常数K 与此温度下 K 、K (CuOH)、 K (CuCl)的关系为 K _。Wspsp【答案】2+-2+2-2+水解程度增大,反应生成Fe
22、2Cu242 Cu+ 2Cl +SO +2HO=2CuCl +4H+SOCuCl 减少,产率减小;不能硝酸会与产品CuCl 发生反应 95.5%2CuOHCu2O+H2OKwKsp(CuCl)/Ksp(CuOH)【解析】【详解】向工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、 Cu2+、 Fe2+、 Cl-)加入过量的铁粉,三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子,铜离子与铁反应生成铜,然后过滤,滤渣为过量的铁和生成的铜,依据铜与铁活泼性,将滤渣溶于盐酸,铜与盐酸不反应,过滤得到滤渣即为铜,然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫,铜与氯气反应生成氯化铜,硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜;( 1)
23、印刷电路的废液(含 Fe3+、 Cu2+、 Fe2+、 Cl-)加入铁,三价铁离子能够原铁反应生成二价铁离子,铜离子能够与铁反应生成铜,过滤后滤渣中含有铜和铁,加入盐酸,铁与盐酸反应生成氯化亚铁,铜与盐酸不反应,将铜分离出来,则X 为 Fe、 Y 为 HCl,故答案为: Fe;(2)依据图示可知: CuCl242224、 CuSO、 SO、 H O 反应生成H SO 、 CuCl,依据得失电子守恒其方程式为: CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl +2HSO4 ,离子反应方程式: 2Cu2+-+2-2Cl +SO2+2H2 O=2CuCl +4H+SO42+-+2-;故答案为:
24、 2Cu+ 2Cl +SO2+2H2O=2CuCl +4H+SO4(3)由表中数据可知,pH=2 时, CuCl 产率最高; pH 较大时, Cu2+水解程度增大,导致反应生成 CuCl 减少;硝酸具有强氧化性,能将产品CuCl 氧化生成Cu2+,所以不能用相同pH的硝酸代替硫酸,故答案为: 2; Cu2+水解程度增大,反应生成CuCl减少,产率减小;不能;硝酸会与产品CuCl 发生反应;(4)根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%,体积为24.35mL,误差大舍去,则滴定0.25g 样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为:24.05mL+23.95mL=24mL,2结合方程式可知:Cu
25、Cl+FeCl3 CuCl2+FeCl2, Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+, CuCl Ce4+,CuCl 的纯度24 10 3 L 0.1mol / L 99.5g / mol为: 100%=95.5%,0.25g故答案为: 95.5%(5) CuOH 热分解的化学方程式为2CuOHCu222O+H O; CuCl( s) +H O( l) ?CuOH(s)+Cl-( aq) +H+( aq),平衡常数K=c(H+) c( Cl-)c H c OHc Cu+c Cl -Kw Ksp(CuCl)=c(OH )c Cu+Ksp(CuOH)KwKsp(CuCl)答案为:Ksp(CuOH)7 实
26、验室以海绵铜(主要成分为Cu和CuOCuCl的主要流程如图:)为原料制取已知: CuCl为白色固体,难溶于水和乙醇,可溶于氯离子浓度较大的溶液中。CuCl 有水存在时在空气中易被氧化,在酸性条件下较稳定。(1) “溶解 ”时选用约为 0.5mol?L -1 的硫酸,过程中无气体产生。若硫酸浓度过大,反应会产生 NO、NO2 等有害气体, NH4NO3 的用量会 _(填 “增大 ”或 “减小 ”或 “不变 ”)。( 2) “转化 ”步骤中发生反应的离子方程式为 _。加入的( NH4) 2SO3 需要适当过量的原因是_。n(NH4Cl)(3)氯化铵用量 2+与 Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯
27、化铵用量的增多Cu2+n(Cu)沉淀率增加,但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少,其原因是 _。(4)检验 CuCl沉淀是否洗涤完全的方法是 _。(5)若 CuCl 产品中混有少量CaSO4,设计提纯 CuCl 的实验方案: _。(实验中可选试剂: 0.1mol?L-1 盐酸、 10mol?L-1 盐酸、蒸馏水、无水乙醇)【答案】增大2Cu2+32-242-+2H+2+充分还原,保证 Cu2+的还+SO+2Cl +H O2CuCl +SO使 Cu原速率,防止CuCl 被空气氧化生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中取少许最后一次洗涤液,滴入1 2 滴氯化钡溶液,若不出现白色浑浊,表示
28、已洗涤完全向产品中加入10mol?L-1 盐酸溶液,不断搅拌,至固体不再溶解,过滤,向滤液中加蒸馏水至大量固体析出,过滤,再用无水乙醇洗涤2 3 次,干燥【解析】【分析】实验室流程中,海绵铜(主要成分为Cu 和 CuO)中加入硝酸铵和硫酸,酸性条件下硝酸根离子具有氧化性,可氧化海绵铜(主要成分是Cu 和少量 CuO)生成硫酸铜,滤液中含有Cu2+, NH4+, H+, SO4 2-, NO3-。过滤后在滤液中加入亚硫酸铵,发生氧化还原反应生成CuCl,发生 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42- +2H+,得到的产品 CuCl,据此分析。【详解】(1)若硫酸浓度过大,实
29、际会发生浓硝酸与铜的反应,产生NO、 NO2 等有害气体,与相同质量的铜反应时,硝酸根消耗量增大,NH4 NO3 的用量增大。(2) “转化 ”步骤中发生反应的离子方程式为2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O 2CuCl +SO42-+2H+。CuCl 在酸性条件下较稳定,加入的(NH4) 2SO3 需要适当过量的原因是使Cu2+充分还原,保证 Cu2+的还原速率,防止 CuCl 被空气氧化。(3)步骤中铜离子与亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl,发生 2Cu2+SO32-+2Cl-24 2-+, CuCl可溶于氯离子浓度较大的溶液中。当氯化铵用量增加到一+H O 2CuCl +SO +2
30、H定程度后,氯化亚铜的沉淀率减少,原因是生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中;( 4)检验 CuCl沉淀是否洗涤完全的本质是检查是否有 Cu+残留,检验的方法是取少许最后一次洗涤液,滴入 12 滴氯化钡溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全。( 5)由题目已知资料可知, CuCl难溶于水和乙醇,可溶于氯离子浓度较大的溶液中。若CuCl 产品中混有少量410mol?L-1盐酸溶液,不断搅拌,至固体不再溶CaSO,向产品中加入解,过滤,向滤液中加蒸馏水至大量固体析出,过滤,再用无水乙醇洗涤2 3 次,干燥即可得到纯净氯化亚铜。8CuCl 是难溶于水的白色固体,是一种重要的催化剂。工业上,由孔雀石(主
31、要成分Cu(OH)2CuCO3,含 FeS、FeO 和 SiO2 杂质 )制备 CuCl的某流程如图:请回答:(1)步骤中涉及的主要离子反应方程式为_(2)步骤中涉及的主要离子反应方程式为_(3)下列说法不正确 的是 _CO 和 H S 气体A 步骤中产生的气体的主要成分为22B 滤渣 1 的成分为 SiO2,滤渣2 的主要成分为Fe(OH)3 和 Cu(OH)232-作用是控制溶液pH,促使 CuCl 沉淀的生成C COD 若改变试剂加入顺序,将溶液3 缓慢加入到含大量32-/CO32-的溶液中,同样可制取SOCuCl【答案】 2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O2Cu 2+ +2C
32、l - +SO32- +H 2O=2CuCl+SO42- +2H +BD【解析】【分析】孔雀石 主要成分 Cu(OH)232杂质 中用硫酸浸取,得气体主要含?CuCO ,含 FeS、 FeO 和 SiO有硫化氢、二氧化碳,滤渣1 为二氧化硅,溶液1 中含有 Fe2+、Fe3+、Cu2+加双氧水,将亚铁离子氧化成铁离子,加氢氧化钠溶液调节pH 值,使铁离子沉淀,得到滤渣2 为氢氧化铁,溶液 2 主要含有硫酸铜,溶液 2 中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子,加入碳酸钠调节 pH 值,使 CuCl 沉淀,由于 SO23- /CO 23- 的溶液呈碱性,所以如果将溶液 3 缓慢加入到含大
33、量 SO23- /CO 32- 的溶液中,有可能生成氢氧化亚铜沉淀,得到的氯化亚铜不纯,据此答题。【详解】( 1)步骤主要目的是利用双氧水氧化Fe2+,其反应离子方程式为:2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O;故答案为: 2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2 O;(2)溶液 2 主要含有硫酸铜,溶液2 中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子,加入碳酸钠调节 pH 值,使 CuCl 沉淀,其主要离方程式为:2Cu 2+ +2Cl - +SO32- +H 2O=2CuCl+SO42- +2H +;故答案为: 2Cu 2+ +2Cl - +SO32- +H 2O=2CuCl
34、+SO 42- +2H +;(3) A由上述分析可知,步骤中产生的气体的主要成分为CO2 和 H2S 气体,故 A 不符合题意;B由上述分析可知,滤渣1 的成分为 SiO ,滤渣 2 的主要成分为 Fe(OH) ,故 B 符合题23意;C溶液 2 主要含有硫酸铜,溶液2 中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子,加入碳酸钠调节 pH 值,使 CuCl 沉淀,故 C 不符合题意;D若先加入碳酸钠,溶液2 中硫酸铜会先生成氢氧化铜沉淀,再加入亚硫酸钠后氢氧化铜难以发生反应,难以制备CuCl,故 D 符合题意;故答案为: BD。9 CuCl 2 、CuCl 是重要的化工原料,广泛地用作有机合
35、成催化剂实验室中以粗铜( 含杂质 Fe) 为原料,一种制备铜的氯化物的流程如下:(1)上述流程中固体K 溶于稀盐酸的目的是_ . 试剂 X、固体 J的物质分别为 _ A NaOHFe(OH) 3 B CuOFe(OH) 3C NH 3H 2 OFe(OH) 2D.CuSO 4Cu(OH) 2(2)反应是向溶液2 中通入一定量的 SO2 ,加热一段时间后生成CuCl 白色沉淀写出制备 CuCl 的离子方程式 _ (3)以石墨为电极,电解 CuCl 2 溶液时发现阴极上也会有部分CuCl 析出,写出此过程中阴极上的电极反应式_ 【答案】防止Cu 2水解B2Cu 22ClSO22H 2O2CuCl4