1、高考化学 ( 化学反应速率与化学平衡提高练习题) 压轴题训练及答案解析(1)一、化学反应速率与化学平衡1 化学学习小组进行如下实验。探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化 )。限-1-1溶液 (酸性 )、蒸馏水、试管、选试剂和仪器： 0.20 mol LH2C2 O4 溶液、 0.010 mol LKMnO4量筒、秒表、恒温水浴槽-1-1物理量V(0.20 mol L V（蒸馏水） /mLV（ 0.010 mol LH2C2O4 溶液 )/mLT/ 乙KMnO4 溶液） /mL2.004.0502.004.0251.004.025(1)上述实验 、 是探究
2、_对化学反应速率的影响；若上述实验、 是探究浓度对化学反应速率的影响，则a 为 _；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙 ”应填写 _ 。测定 H C O xH2O 中 x 值 已知： M (H C O )=90 g mol-1224224称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL 水溶液为待测液；取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2 4SO ；用浓度为-10.05 000 mol L的 KMnO4 标准溶液进行滴定。(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_ 。(3)某学生的滴定方式 (夹持部分略去 )如下，最合理的是_ (选填 a、 b)。(4)由图
3、可知消耗 KMnO4溶液体积为 _mL 。(5)滴定过程中眼睛应注视_ 。(6)通过上述数据，求得x= _ 。以标准 KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果_(偏大、偏小或没有影响 ) 。【答案】温度1.0 溶液褪色时间 /s5H 6H2 8H2O b2C2O42MnO 4=10CO2 2Mn20.00锥形瓶中颜色变色2偏小【解析】【分析】【详解】（1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即探究温度对化学反应速率的影响；混合溶液的总体积都是6.0mL，因此 a=1.0；反应的快慢是通过酸性高锰酸钾溶液的褪色快慢来确定的，因此乙中要测定的物理
4、量是溶液褪色时间，单位为s；（2）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把C 转化成 CO，本身被还原成Mn2，2根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为：5H2 C2O4 2MnO 4 6H =10CO2 2Mn 2 8H2O；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即b 正确；（4）滴定前刻度为 0.90ml ，滴定后刻度是 20.90ml ，消耗高锰酸钾的体积为(20.900.90)mL=20.00mL；(5)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；(6)100mL 溶液中草酸物质的量为3 5 100/(2 25)mol=0，.01mol.260
5、 (9020 10 0.0518x)=0.01，解得 x=2；未用待盛液润洗滴定管，稀释标准液，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大， x 偏小。2 某小组同学以不同方案探究Cu 粉与 FeCl3 溶液的反应。（ 1）甲同学向 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是 _。（ 2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu 粉加入到滴有少量 KSCN的FeCl3 溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A 产生。针对白色沉淀 A，查阅资料： A 可能为 CuCl 和 CuSCN(其中硫元素的化合价为 -2 价 )中的一种或两种。实验
6、过程如下：请回答：.根据白色沉淀B 是 _(填化学式 )，判断沉淀A 中一定存在CuSCN。 .仅根据白色沉淀 A 与过量浓 HNO3 反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀在 CuSCN，从氧化还原角度说明理由： _。.向滤液中加入 a 溶液后无明显现象，说明 A 不含 CuCl，则 a 是 _(填化学式根据以上实验，证明 A 仅为 CuSCN。进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：= CuSCN+ (SCN)2_A 中一定存)。Cu2+ SCN?-结合上述过程以及Fe(SCN)? Fe3+3SCN?-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：3_。（3）已知 (
7、SCN)2 称为拟卤素，其氧化性与Br2 相近。将KSCN溶液滴入（ 1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是_或 _。【答案】 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+BaSO4+1 价铜也可将浓HNO3 还原AgNO32Cu2+4SCN-3+2+3+2+-2反应生成 Cu 使 c(Fe)减小； Cu和 SCN反应生成 CuSCN沉=2CuSCN +(SCN) Cu 和 Fe-Fe(SCN)3 浓度减小，溶液红色褪去3+淀使 c(SCN)减小，均使该平衡正向移动，导致Fe 有剩余空气中的 O2 将 Fe2+氧化； (SCN)2 将 Fe2+氧化【解析】【分析】（1）铁离子具有氧
8、化性，能够把铜氧化为铜离子；（2） I 不溶于稀硝酸的白的沉淀为硫酸钡；. 亚铜离子具有还原性，也能被硝酸氧化；. 检验氯离子，应加入硝酸银溶液；据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，写出反应的方程式；根据浓度对平衡移动规律进行分析；（3）亚铁离子具有强还原性，空气中氧气、溶液中（SCN） 2 都有可能把亚铁离子氧化为铁离子。【详解】1 甲同学向 FeCl 3 溶液中加入 Cu 粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了氧化还原反应，生成 Cu2，其离子方程式是 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；故答案为： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；2 A 可能为 CuCl 和 CuSCN( 其
9、中硫元素的化合价为2 价 ) 中的一种或两种，白色沉淀与过量浓硝酸反应生成红棕色的NO 2 和含 Cu 2的蓝色溶液，向蓝色溶液中加入过量硝酸钡溶液，生成不溶于硝酸的钡盐沉淀，则白色沉淀B 是 BaSO4 ；故答案为： BaSO4 ； 1价铜也可将浓 HNO 3 还原，故仅根据白色沉淀A 与过量浓 HNO 3 反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A 中一定存在 CuSCN，故答案为：1价铜也可将浓 HNO 3 还原； 检验氯离子，应加入硝酸银溶液，则a 是 AgNO 3 ，故答案为： AgNO 3 ； 据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，该反应的方程式为2Cu2+4SCN-=2CuSCN +(SC
10、N)2，故答案为： 2Cu2+4SCN-=2CuSCN +(SCN)2； Cu 和 Fe3 反应生成 Cu 2 使 c Fe3减小； Cu 2 和 SCN 反应生成 CuSCN沉淀使c SCN 减小，均使该平衡正向移动，导致Fe(SCN) 3 浓度减小，溶液红色褪去，故答案为： Cu 和 Fe3+反应生成 Cu2+使c(Fe3+)减小； Cu2+和 SCN-反应生成 CuSCN沉淀使-3；c(SCN)减小，均使该平衡正向移动，导致Fe(SCN) 浓度减小，溶液红色褪去3 将 KSCN溶液滴入 1 所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液含Fe3，溶液变红的可能原因是 Fe3有剩余；空气中的O 2
11、 将 Fe2 氧化； (SCN) 2 将 Fe2氧化，故答案为： Fe3+有剩余；空气中的O2 将 Fe2+氧化； (SCN)2 将 Fe2+氧化。3 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、 Fe、 Mg 和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L 、 2 mol/L 、18.4 mol/L) 。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论分别取等体积的 2金属的性质越活泼，反应速率mol/L 的硫酸于试管中反应速率 Mg Fe，Cu 不反应越快（ 1）甲同学表中实验步骤 为 _（ 2）甲同学的实验目的是：在相同的温
12、度下，_。实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。（ 3）乙同学在实验中应该测定的数据是_。（ 4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是 _；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 _。【答案】分别投入大小、形状相同的Cu、 Fe、 Mg 研究金属 (或反应物 )本身的性质与反应速率的关系一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)Mg(或 Fe)和0.5 mol/L 硫酸和 2 mol/L 硫酸常温下 Mg 与 18.4 mol/L 硫酸反应生成SO2， Fe 在 18.4mol/L 硫酸中钝化【解析】【分析】（ 1）要比较金属和稀硫酸的反应快
13、慢，则应该使金属的形状和大小都是相同的，即分别投入形状、大小相同的 Cu、 Fe、 Mg；（ 2）根据步骤和现象，目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；（ 3）要定量研究，需要测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）；（4）浓硫酸和金属反应不能生成氢气，而铜与稀硫酸又不反应，所以选择的药品是Mg（或 Fe）、 0.5ol/L 硫酸和 2mol/L 硫酸。常温下Mg 与 18.4 mol/L 硫酸反应生成SO2； Fe 在18.4 mol/L 硫酸中钝化。【详解】（ 1）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响
14、，根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格应相同，故答案为：分别投入大小、形状相同的Al、 Fe、Mg；（ 2）根据表中的信息可知该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，故答案为：研究金属(或反应物 )本身的性质与反应速率的关系；（ 3）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，根据速率公式可知应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，故答案为：一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)；（4）由题意可知实验中应选用的实验药品是金属和酸，因浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药
15、品是Mg （或 Fe）和 0.5mol/L 、 2mol/L 的硫酸；常温下，浓硫酸能够使Fe 钝化， Mg 发生氧化还原反应不生成氢气，而生成二氧化硫，不能判断影响化学反应速率的因素，故答案为：Mg （或 Fe）和 0.5mol/L 、 2mol/L 的硫酸；常温下 Mg 与 18.4 mol/L 硫酸反应生成SO2， Fe 在 18.4 mol/L 硫酸中钝化。4 三草酸合铁酸钾K3Fe( C2O4) 3?xH2O 晶体是一种亮绿色的晶体，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种有机反应良好的催化剂。已知M（ K32 43。Fe( C O) ） =437g/mol本实验以 ( NH4
16、24 222 2 4) Fe( SO ) ?6H O（硫酸亚铁铵晶体）为原料，加入草酸（H C O ）制得草酸亚铁（ FeC242 42- ）部分实验过程如下：O ）后，在过量的草酸根（ C O（1）在沉淀A 中加入饱和K2C2O4 溶液，并用40左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的 30%H2 O2 溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在40左右，可能的原因是： _（2）某兴趣小组为知道晶体中x 的数值，称取1.637g 纯三草酸合铁酸钾（K3Fe( C2O4) 3?xH2O）晶体配成100ml 溶液，取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2 4-1 的 KMnO4标准溶液进行
17、滴定。其中，最合理的是SO ，用浓度为 0.05000mol?L_（选填 a、 b）。由如图KMnO4 滴定前后数据，可求得x=_。【答案】适当提高温度以加快反应速率，若温度太高则H2O2 分解b3【解析】【分析】由制备流程可知，硫酸亚铁加入稀硫酸抑制Fe2水解，然后与草酸发生(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O+H2C2O4 FeC2 O4 +(NH4)2SO4+H2SO4+6H2O，用过氧化氢将草酸亚铁氧化为 K3Fe(C2 O4)3 ，发生 2FeCO4+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4 2K3Fe(C2O4)3 +2H2O，溶液 C 含K3Fe(C2O4)3，蒸发浓缩、冷却结晶
18、得到晶体。【详解】（1）在沉淀A 中加入饱和K2C2O4 溶液，并用40 左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的 30%H2 O2 溶液，不断搅拌，此过程需保持温度在40 左右，可能的原因是适当提高温度以加快反应速率，若温度太高则H2O2 分解；（2） KMnO4 标准溶液具有强氧化性，可氧化橡胶，应选酸式滴定管，只有图b 合理；图中消耗高锰酸钾的体积为20.80mL-0.80mL=20.00mL ，由 2MnO 4-242-+5C O+2+5+16H =2Mn+10CO2 +8H2O 可知， K3Fe( C2O4) 3?xH2O 物质的量为 0.02L 0.05mol/L 210011.637
19、 g =0.0033mol ， M=496g/mol ，则 39 3+（ 56+280 3）+18x=496，解得2530.0033molx=3。5 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实 验实 验试管中所加试剂及其用量/mL溶 液 褪 至 无 色编号温度0.6mol/LH2O3mol/L稀 0. 05mol/L所需时间 /minH2C2O4 溶液H2SO4 溶液KMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.750
20、2.0V22.03.01.0（1）请完成此实验设计，其中：V1=， V2=。（ 2）实验、探究的是对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_ 。（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_ （填实验编号）。（4）利用实验1 中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为_。2+2+有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn ) 随时间变化的实际趋势如图2 所示。该小组同学根据图2 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实 验试管中所加试剂及其用量再 向 试 管溶液褪至实 验0.6mol/L3mol/L 稀0.05mol/L温 度中 加 入 某无色所需编号2
21、/ H OH SO溶液KMnO溶液种固体时间 /minH C O 溶液22 4244252.03.02.03.0MnSO4t该小组同学提出的假设是_ 。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_ 现象。【答案】（ 1） V1=2.0 ，V2=3.0 （各 1 分）（2）浓度（ 1 分），其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率（ 2 分）。（3）（ 1 分）用（ 2 分）；加入 MnSO4固体后，（ 4）1.0 10 -2 mol/(L min)KMnO4溶液比实验更快褪色（ 2 分）（2 分）。5） Mn2+ 对该反应有催化作【解析】试题分析：（ 1）实验、探究浓度对反应
22、速率的影响，则其他条件应该是相同的，则 V1= 2.0mL ；实验、是探究温度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则V2=3.0mL；（ 2）根据表中数据可知实验、探究的是浓度对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率；（3）根据表中数据可知探究温度对化学反应速率的影响，应选择。（ 4 ） 草酸 的 物质 的 量为 ： 0.6mol/L 0.003L=0.0018mol，高 锰 酸钾 的物 质 的 量为 ：0.05 mol/L 0.003L=0.00015mol ， 草 酸 和 高 锰 酸 钾 的 物 质
23、的 量 之 比 为 ： 0.0018mol ：0.00015mol=12 ： 1 ，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为 ： 0.05mol / L0.003L 0.015mol/L ， 这 段 时 间 内 平 均 反 应 速 率 v （ KMnO4）323210 3 L=0.015 mol/L 1.5min=0.01mol/ （L?min）。（ 5）由图乙可知，反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的2+MnSO4（或 Mn ）为该反应的催化剂。若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，即加入MnSO固体后， KMnO溶液比实44验更快褪色。【考点定位】本题主要是
24、考查探究影响化学反应速率的因素【名师点晴】该题的答题关键是注意利用控制变量法进行分析解答。由于影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。6 毒
25、重石的主要成分32+2+3+BaCO（含 Ca 、 Mg 、 Fe 等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2?2H2O的流程如下：（ 1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯b 容量瓶 c玻璃棒d滴定管（2）加入 NH?H O调节 pH=8 可除去 _（填离子符号），滤渣中含_（填化学32式）。加入2 24时应避免过量，原因是_。H C O已知： Ksp（ BaCO）=1.6 107，K （ CaCO）=2.3 10924sp242+2+3+CaMgFe开始沉淀时的 pH11.99.11.9完全沉淀时的 pH1
26、3.911.13.2（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。2+22+2 BaCrO 已知： 2CrO+2H Cr O+HO Ba+CrO427244步骤：移取 x ml一定浓度的 Na2CrO4 溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol?L 1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加的盐酸体积为V0 mL。步骤：移取y mLBaCl 2 溶液于锥形瓶中，加入x mL 与步骤相同浓度的Na2CrO4 溶液，待Ba2+ 完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol?L 1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管
27、的_（填“上方”或“下方”）。BaCl2 溶液的浓度为 _ mol?L -1 ，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 _（填“偏大”或“偏小”）。【答案】增大接触面积从而使反应速率加快ac3+222 2 4Fe过量会Mg(OH) 、 Ca(OH)H C O导致生成 BaC2O4 沉淀，产品的产量减少上方b V0V1偏大y【解析】【分析】制备 BaCl22O 的流程：毒重石的主要成分32+2+3+等杂质），向其?2HBaCO （含Ca 、 Mg、 Fe中加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2+22+2H =Ba +CO +HO，然后加入氨水，调节溶液的 pH 为 8，由
28、于 Fe3+完全沉淀时的pH 为 3.2，此时只有 Fe3+完全沉淀，所以滤渣 1 为32+2+2+2+完全沉Fe(OH) ，溶液中主要含 Ca 、 Mg、 Ba ，再加入氢氧化钠溶液调节pH=12.5，Ca淀时的 pH 为13.9， Mg2+完全沉淀时的pH 为11.1， Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣中含 Mg(OH) 222+2+22 42 4、 Ca(OH) ；溶液中主要含Ca、Ba，然后再加入HC O，得到 CaC O 沉淀，除去 Ca2+，将滤液蒸发浓缩冷却结晶可得到BaCl2?2H2O。(1)可以通过增大固体反应物的接触面积方法增大反应速率；根据配制物质的量浓度溶液的要
29、求确定需要使用的仪器 ；(2)根据流程图和表中数据分析加入NH3?H2O 调节pH=8，利用不同金属阳离子形成沉淀的pH 的不同，确定沉淀的成分及去除的离子；结合加入H2 C2O4 的量的多少 ，分析发生的反应及造成的影响；(3)根据滴定管的构造分析 0 刻度在滴定管的位置；利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行，根据反应中物质的相应量的关系，计算出 BaCl2 溶液的浓度；然后根据操作分析消耗标准溶液的体积多少，判断误差，据此判断。【详解】(1)毒重石是固体物质，由于化学反应的速率与反应物的接触面积有关，所以可以将毒重石在用盐酸浸取前充分研磨的方法，增大反应物的接触面积，提高
30、反应速率；在实验室用37%的盐酸配置 15%的盐酸，需先计算出浓盐酸的体积和水的体积，用量筒量取；浓盐酸稀释为稀盐酸，需用烧杯作为容器，并用玻璃棒搅拌加速溶解，所以除量筒外还需使用量筒、玻璃棒，选项是 ac；(2)根据流程图和表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的pH 为 3.2，加入氨水，调节溶液的 pH为 8，发生反应： Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3 +3NH4+， Fe3+完全沉淀，滤渣1 为 Fe(OH)3；加入氢氧化钠调节pH=12.5，由于 Ca2+完全沉淀时的pH 为 13.9， Mg2+完全沉淀时的pH 为11.1，Mg 2+完全沉淀， Ca2+部分沉淀，滤渣中含Mg(
31、OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含2+、 Ba2+， Ksp(BaC2 4-7， Ksp(CaC24-9，易形成 CaC2 4沉淀，加入2 2 4CaO )=1.6 10O )=2.3 10OH C O时应避免过量，防止CaC2O4 沉淀完全后，过量的H2C2O4 会导致生成BaC2O4 沉淀，使产品的产量减少 ；(3)无论酸式还是碱式滴定管，0 刻度都位于滴定管的上方；步骤：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol/L 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL，则发生 2CrO2-+2-3bmol/L 盐4+2H Cr2O7+H2O 的盐酸的物质的量为： V1 10
32、bmol，步骤：用酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL，加入的总盐酸的物质的量：-V0 1032+42-42+反应的 CrO42- 的物质的量为 V0-31- bmol， Ba +CrO BaCrO，与 Ba 10 bmol-V 10301)b-3，步骤：移取22 bmol=(V-V10molymLBaCl 溶液于锥形瓶中，所以BaCl 溶液的浓度nVVb 10 3V0 V1 b01mol/L=mol/L ；若步骤中滴加盐酸时有少为： c(BaCl2)=y10 3Vy量待测液溅出，则V1 减小，使得Ba2+浓度测量值将偏大。【点睛】本题考查了实验室利用毒重石制备BaCl2?2H2O
33、的设计方法，侧重考查影响反应速率的因素、实验基本操作、沉淀溶解平衡的应用等知识，实验步骤结合物质的性质分析是解答的关键。7 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制 250 mL 0.2 mol L 1 的醋酸溶液，用 0.2 mol L 1 的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用 NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制 250 mL 0.2 mol L 1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和 _。（ 2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用 0.2000 mol L 1 的 NaOH溶液
34、对 20.00 mL 醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗 NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗 NaOH溶液的20.0520.0018.8019.95体积 (mL)则该醋酸溶液的准确浓度为_( 保留小数点后四位) 。 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用 pH 计测定 25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下，回答下列问题：醋酸浓度(mol L 1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_( 填“增大”“减小”或“不变”) 。（4）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_。 实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：_ 。【答案】胶头滴管 1 1醋酸的 pH250 mL 容量瓶 0.2000 mol L增大 0.010 0 mol L
