1、高考化学镁及其化合物的推断题综合热点考点难点含答案一、镁及其化合物1X、Y、 Z 为三种常见的单质，Z 为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B 为常见化合物它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质）(1)X、 Y 均为金属时，此反应在工业上称为_反应，其反应方程式为_(2)X 为金属， Y 为非金属时，A 为 _B_(3)X 为非金属Y 为金属时， A 为 _B 为 _(4)X 为非金属， Y 为非金属时， A 为 _B 为 _【答案】铝热反应3Fe3O4 +8 Al9Fe +4 Al2O3CO2 MgO CuO H2OSiO2 CO【解析】【
2、分析】Z 为绿色植物光合作用后的产物之一，应为 O ， X+AY+B的反应为置换反应，X、Y 为单2质， A、 B 为氧化物 。【详解】(1)当 X、 Y 均为金属时 ,应为铝热反应 ,则 X 为Al、 A 为 Fe3O4 ,Y为 Fe,B为 Al2O3,Z 为氧气 ,反应方程式为 3Fe3O4+8 Al9Fe +4 Al2O3；(2)当 X 为金属、 Y 为非金属 ,应为 Mg 和 CO2 的反应 ,反应的方程式为:Mg+CO2MgO+C；(3)当 X 为非金属时 ,Y为金属时,碳、氢气还原氧化铜符合此反应,A 为 CuO,B为 H O,反应方程2式为 CuO+H2Cu+H2O；(4)当 X
3、、 Y 均为非金属固体时,为 C 和 SiO2 的反应 ,反应的方程式为 SiO2+2CSi+2CO。【点睛】本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答本题的关键是能把握常见单质+氧化物 单质+氧化物的置换反应的类型，注意把握常见相关物质的性质。2 已知 D、 E、 F 均是短周期元素形成的单质， E 的氧化物对应的水化物为中强碱， F 为黑色固体， A、 D 为无色气体， B、 C 的焰色反应呈黄色。它们之间的变化关系如右图所示（个别生成物略去），回答以下问题：（1）写出 A 与 E 反应的化学方程式：_ 。（2）写出与 E 同周期的最活泼非金属单质的实验室制法的化学方程式：_。（3）写出 C
4、 的溶液与少量盐酸反应的离子方程式：_。【答案】 2Mg CO22MgO C222232MnO 4HCl(浓 )MnCl Cl 2H OCO H =HCO3【解析】【分析】将文字信息标注于框图，再据物质转化关系，从中学常见物质出发进行推断。【详解】短周期元素形成的中强碱只有 Mg(OH)2，则 E 为镁（ Mg ）。由 A（气体） +E（Mg ） F （黑色固体），则 A 为二氧化碳（ CO2）、 F 为碳（ C）。 D（气体） +F（ C） A（ CO2），则 D 为氧气（ O2）。 A（ CO2） +B（焰色黄色） C（焰色黄色） +D（ O2），则 B 为过氧化钠（ Na2O2）、 C
5、为碳酸钠（ Na2CO3 ）。（1） A（ CO2）与 E（ Mg ）反应的化学方程式22MgO C。2Mg CO（2）与 E（ Mg ）同周期的最活泼非金属单质是氯气（Cl2），实验室制氯气的化学方程式MnO 4HCl(浓 )MnCl Cl 2H O。2222（3）C（Na2 332 H。3CO）的溶液与少量盐酸（HCl）反应的离子方程式 CO=HCO3 物质A G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系( 部分反应物、生成物没有列出) 。其中A、 B、F 含有一种相同的元素，C、D、 G含有一种相同的元素，F 具有磁性，G为黑色非金属单质。(1) 物质 A溶解于盐酸，然后加入
6、KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知 A 的化学式为 _。(2) 反应的化学方程式是 _。(3) 写出下列物质的化学式： E_ 、 F_。(4) 若 C 是一种气体，在温度为 1 100 的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s) C(g)B(s) D(g)Ha kJmol 1( a0) ，该温度下平衡常数K0.263 。若生成 1mol B ，则吸收的热量_( 选填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ ；若加入过量的A，则 C 的转化率 _( 选填“升高”、“不变”或“降低”) ；若容器内压强不再随时间变化，则该反应_( 选填“达到”、“未达到”或“不一定达到
7、” ) 化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若C 0.100 mol L 1 1，则 D _molL 。【答案】 FeOCO2 2MgC 2MgOOFe3O4 等于不变不一定达到0.0263【解析】【分析】由 G 为黑色非金属单质，可判断反应(3)为 Mg 在点燃的条件下与 CO2 的反应，因此D 、G分别为 CO2 和单质碳。 E 与单质碳反应生成 CO2，则 E 为氧气，由 F 具有磁性知 F为Fe3 O，进而推知 B 为 Fe，结合 (1)中信息知 A 为 FeO， (4) 中 C 若为一种气体，应为CO，4根据上述推断可以知道反应A(s) C(g) ? B(s) D(g)H a k
8、Jmol 1( a0) 就是 FeO(s)CO(g) ? Fe(s) CO2(g)kJmol 1( 0) ，A 为固体 FeO，加入该物质对平衡的移H aa动没有影响，不会提高CO 的转化率；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若 c(CO)= 0.100 mol L 1，根据 c(CO2)=K c(CO) 计算 c(CO2)。【详解】由 G 为黑色非金属单质，可判断反应(3)为 Mg 在点燃的条件下与 CO2 的反应，因此D 、G分别为 CO2 和单质碳。 E 与单质碳反应生成 CO2，则 E 为氧气，由
9、 F 具有磁性知 F 为Fe3 O，进而推知 B 为 Fe，结合 (1)中信息知 A 为 FeO， (4) 中 C 若为一种气体，应为CO，4根据上述推断可以知道反应A(s) C(g) ? B(s) D(g)H a kJmol 1( a0) 就是 FeO(s) CO(g) ? Fe(s) CO2(g)H a kJmol 1( a0) ，A 为固体 FeO，(1) 由上述分析可以知道， A 为 FeO，因此，本题正确答案是： FeO；(2) 反应 (3)的化学方程式是：2 2MgC 2MgO，CO因此，本题正确答案是：CO 2MgC 2MgO；2(3) 由上述分析可以知道 :E 为 O2、 F
10、为 Fe3O4，因此，本题正确答案是： O2；Fe3O4；(4)C 若为一种气体 ,应为 CO,根据上述推断可以知道反应A(s) C(g) ? B(s) D(g)HakJmol 12H a kJmol 1( a0) ，A为固体( a0) 就是 FeO(s) CO(g)? Fe(s) CO(g)FeO，加入该物质对平衡的移动没有影响,不会提高 CO 的转化率 ,若生成 1mol B ，则吸收的热量等于 a kJ；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若 c(CO)=0.100mol/L ，因为 c(CO 2)=
11、K c(CO) ，故 c(CO2 )=0.263 0.1mol/L=0.0263mol/L ，因此，本题正确答案是；等于；不变；不一定达到；0.0263。4 将镁、铝的混合物共0.2mol ，溶于 200mL4mol/L 的盐酸溶液中，然后再滴加2mol/L 的NaOH 溶液。请回答下列问题。（1）若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入 NaOH 溶液的体积V 变化情况如图所示当V1=160mL 时，则金属粉末中n(Al)=_mol ；（ 2） 0 V1 段发生的反应的离子方程式为 _；（3）若在滴加 NaOH 溶液的过程中，欲使 Mg2+、 Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH
12、溶液的体积 V(NaOH)=_mL；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol ，其中镁的物质的量分数为a，现在改用200mL4mol?L -1 的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol?L -1的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3，则 a 的取值范围为 _【答案】 0.08 H+OH-=H2O；400 0.6 a1【解析】【详解】（ 1）当 V1=160mL 时，此时，溶液是 MgCl2、 AlCl3 和 NaCl 的混合液，由 Na+离子守恒可知， n(NaCl)=n(Na+)=n(NaOH)=0.16L 2mol/L=0.32mol，200mL 4mol?L -1 的盐酸
13、溶液中含有氯化氢的物质的量为：4mol/L 0.2L=0.8mol，设混合物中含有MgCl2 xmol、 AlCl3 为 ymol ，则：根据 Mg 原子、 Al 原子守恒有：x+y=0.2，根据 Cl- 离子守恒有： 2x+3y=0.8-0.32=0.48，联立方程解得： x=0.12、 y=0.08，所以金属粉末中：n(Mg)=0.12mol 、 n(Al)=y=0.08mol ，故答案为0.08；（2） 0 V1 段，滴入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明盐酸过量，滴入的氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H+OH-=H2 O，故答案为 H+OH-=H2O；（3）当溶液
14、中 Mg 2+、 Al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液是NaCl 溶液，根据 Cl-离子和 Na+离子守恒有： n(Na+)=n(NaCl)=(HCl)=4mol/L 0.2L=0，.8mol所以需要加入氢氧化钠溶液体积为：V(NaOH)=0.4L=400mL，故答案为400；（4）由于为金属混合物，则a 1， Al 的物质的量为：0.2(1-a)mol ，反应后的混合溶液，再加入 840mL 2mol?L -1 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知：n(NaAlO2)=0.2(1-a)mol ，根据钠离子守恒，应满足：n(NaOH) 2n
15、(NaSO4)+n(NaAlO2)，即 0.84 2 2 0.2 4+0-a)，.2(1解得： a 0.，6所以 a 的取值范围为：故0.6 a1，故答案为0.6 a1。【点晴】本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度较大，对于图象题，要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析；注意守恒思想的运用，使计算简化。5 把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入-11 mol L NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示。写出 OA 段的离子反应方程式 _写出 BC 段的化学方程式 _合金中镁的质量 _g。
16、盐酸的物质的量浓度_molL-1。【答案】 H+-2322+ OH = H OAl(OH) + NaOH= NaAlO +2H O 0.12 0.5【解析】【详解】由图可知，从开始至加入NaOH 溶液 10mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、 Al 后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，则 OA 段的离子反应方程式为 H+-2+OH =H O；继续滴加 NaOH 溶液，到氢氧化钠溶液为50mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH) 2 和Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液再继续滴加NaOH 溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，则BC 段的化学方程式
17、为 Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+2H2O；由图可知，从加入10mL 氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2 和 Al(OH)3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，由氢氧根守恒可知3nAl(OH)3+2nMg(OH) 2=n（ NaOH） =（0.06L-0.02L） 1mol/L=0.04mol从加入氢氧化钠溶液 50mL 60mL 溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2 O，所以nAl(OH)3 =（ 0.06-0.05 ） L 1mol/L=0.01mol， 3 0.01mol+2nMg(OH
18、)=0.04mol, 解得nMg(OH)2=0.005mol ，由原子守恒n（ Mg） =nMg(OH) 2=0.005mol ， m（ Al）=0.01mol-1-1 27g?mol=0.27g， m（ Mg） =0.005mol 24g?mol=0.12g，故答案为：合金中镁的质量为 0.12g；加入氢氧化钠溶液为 50mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH) 2 和 Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液，根据钠原子守恒，此时溶液中n（ NaCl）=n（ NaOH） =0.05L 1mol/L=0.05mol，根据氯原子守恒 n （HCl） =0.05mol ，盐酸的物质的量浓度为0.05/0
19、.1=0.5mol/L ，故答案为：该盐酸的浓度为 0.5mol/L 。6 为探究某抗酸药X 的组成，进行如下实验：查阅资料：抗酸药 X 的组成通式可表示为：Mgm Aln(OH)p(CO3)q（ m、n、 p、 q 为 0 的整数）。 Al(OH) 3 是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。Al3+在 pH=5.0 时沉淀为Al(OH)3，在 pH12 溶解为 AlO2。 Mg 2+在 pH=8.8 时开始沉淀， pH=11.4 时沉淀完全。实验过程：步骤实验操作实验现象I向 X 的粉末中加入过量盐酸产生气体 A，得到无色溶液II向所得的溶液中滴加氨水，调节pH 至 56，过滤生成
20、白色沉淀 BIII向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液沉淀全部溶解IV向 II 得到的滤液中滴加 NaOH 溶液，调节 pH 至 12生成白色沉淀 C（1） 中气体A 可使澄清石灰水变浑浊，A 的化学式是 _。（2） II 中生成 B 反应的离子方程式是_。（3） III 中 B 溶解反应的离子方程式是_。（ 4）沉淀 C 的化学式是 _。（ 5）若上述 n(A) n(B) n(C)=1 2 3，则 X 的化学式是 _ 。【答案】 CO23+3 234+3222Al +3NHH O=Al (OH) +3NHAl (OH) +OH=AlO+2H OMg(OH)Mg3Al2 (OH)10CO3【解
21、析】【分析】利用信息、根据实验现象，进行分析推理回答问题。【详解】(1)抗酸药 X 的通式中有 CO32 、实验 I 中加入稀盐酸，可知能使澄清石灰水变浑浊的气体A只能是 CO2。(2)实验 I 的溶液中溶质有MgCl2、 AlCl3、 HCl。据资料 可知，用氨水调节pH 至56， Mg 2+不沉淀、 Al3+完全沉淀。则实验II 中生成 B 的离子方程式Al3+3NH3H2O Al+(OH)3 +3NH4 。332+2H2O。(3)实验 III 中 Al (OH)溶解于 NaOH 溶液，离子方程式是 Al(OH) +OH AlO(4)实验 II 的滤液中溶有24滴加 NaOH 溶液调节 p
22、H 至 12时， Mg2+完全沉淀，MgCl 、 NH Cl。则 C 为 Mg(OH)2。(5)n(A) n(B) n(C)=1 23，即 CO32 、 Al3+、 Mg2+的物质的量之比为1 2 3。设 CO32 、 Al3+、 Mg 2+物质的量分别为1mol、 2mol 、3mol ，据电荷守恒OH-为 10mol 。该抗酸药 X的化学式为 Mg 3 2103Al(OH) CO 。【点睛】根据实验现象分析推理过程中，要充分利用题目所给信息。任何化合物或电解质溶液都符合电荷守恒规则，这是解题的隐含条件。7 某无色稀溶液X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO 、 SiO 、 Al
23、O 、 Cl 阳离子Al332、 Fe、 Mg、 NH、 Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量 (n) 与加入试剂体积 (V) 的关系如图所示。（1）若 Y是盐酸，则 oa 段转化为沉淀的离子( 指来源于 X 溶液的，下同 ) 是_， ab 段发生反应的离子是 _， bc 段发生反应的离子方程式为_。（2）若 Y是 NaOH溶液，则 X 中一定含有的离子是_。 ab 段反应的离子方程式为 _ 。【答案】2-2Al(OH)3 3H O32SiO 、AlOCO 3H =AlAl、 Mg、 NH 、 ClNH333244OH =NHHO32【解析】分析 ： (1) 无色溶液中
24、不会含有Fe3 ，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，由图象知溶液中肯定含有AlO2-32-。、 SiOoa 段发生反应的离子为-2-32 ,bc 段则是Al(OH)3溶解 。AlO2 、 SiO3， ab 段为 CO(2) 当向溶液中加入 NaOH 时，生成的沉淀为Mg(OH)2、 Al(OH)3,ab段是 NH4 与 OH 之间发生反应 ，因 Al 3 、 Mg2 不能与 CO32 、SiO32-、 AlO 共存，故此时溶液中阴离子只有Cl 。详解 :(1)某无色稀溶液X 中 , 无色溶液中不会含有Fe3 ，加入盐酸后能形成的沉淀有323，
25、所以由图象知溶液中含有2-Al(OH) 、 H SiO ，前者能溶于过量盐酸中而后者不能AlO32-；则 oa 段发生反应的离子为2-32-； ab 段发生的反应沉淀的量不变, 所以 ab、SiOAlO、 SiO段为盐酸与 CO32 反应 , bc 段沉淀减少 , 则是 Al(OH)3 溶解于盐酸 , 其反应的离子方程式为： Al(OH)3 3H=Al3 3H2O。因此，本题正确答案是： SiO32-、 AlO； CO32 ； Al(OH)33H Al3 3H2O；(2) 若 Y 是氢氧化钠 ，向溶液中加氢氧化钠溶液, 先生成沉淀 , 溶液中可能含Al3 、Mg 2 或两者中的一种 ，因为弱碱
26、阳离子和弱酸根会双水解而不能共存, 即溶液中不含 CO322-3、 SiO、AlO ，因为溶液一定要保持电中性，故溶液中一定含 Cl ；当 ab 段时 , 沉淀的量不变化 ,是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体；当 bc 段: NH4OH NH3H2O，即溶液中含NH4时沉淀的质量减少但没有完全溶解, 即部分沉淀和氢氧化钠反应, 部分沉淀不反应 ,说明溶液中有 Al3、 Mg2-，即 bc 段的反应为 ： Al(OH)3 OH AlO2 +2H2O。即 X 中一定含有的离子是Al3 、 Mg2 、 NH4 、 Cl ；因为溶液中有Al3 、 Mg 2 ，故 oa 段转化为沉淀的离子是 Al3 、
27、Mg 2 ， ab 段是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体, 反应的离子方程式为NH4OH NH3H2O；因此，本题正确答案是： Al3、 Mg24432、 NH、 Cl；NH OH NHH O。8 将镁、铝的混合物共0.2mol ，溶于 200mL 4molL 1 的盐酸溶液中，然后再滴加2molL 1 的 NaOH溶液。请回答下列问题：（1）若在滴加 NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入 NaOH溶液的体积 V 变化情况如图所示当1_molV =160mL时，则金属粉末中 n(Al)=（ 2） 0 V1 段发生的反应的离子方程式为 _ 。2+3+（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg
28、 、 Al刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积 V(NaOH)=_ mL。（4）沉淀质量m 减小的阶段，反应的离子方程式_ 。【答案】 0.08 H+OH-=H2O 400 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2 O 【解析】当 V1 =160mL 时，此时溶液溶质是氯化镁、氯化铝和氯化钠的混合物，由钠离子守恒可以得到： n(NaCl)=n(Na +)=n(NaOH)=0.16 2=0.32mol ，200mL 4molL1的盐酸溶液中含有氯化氢的量为0.2 4=0.8 mol ；已知镁、铝的混合物共0.2mol ，设混合物中含有氯化镁xmol、氯化铝ymol ，根据镁原子、铝原子守恒：
29、x+y=0.2，根据氯离子守恒： 2x+3 y=0.8-0.32 ，解之得 ： x=0.12 mol ，y=0.08 mol ；所以金属粉末中， n（ Mg ） =0.12 mol ， n(Al)= 0.08 mol ；（1）当 V1=160mL 时，则金属粉末中n(Al)= 0.08mol ；正确答案 ： 0.08。（2） 0 V1 段发生的反应，滴入氢氧化钠溶液后没有沉淀生成，说明盐酸过量，滴入的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为：H+-2+-+OH =H O；正确答案 ：H +OH=H2O。（3）当溶液中2+3+Mg 、 Al刚好沉淀完全时 ，此时溶液只为氯化钠溶液 ，根据氯
30、离子和钠离子守恒有 ： n(NaCl)=n(Na+)=n(HCl)=4 0.2=0.8 mol,则滴入 NaOH 溶液的体积为 V(NaOH)=0.8/2=0.4L=400mL, 正确答案 ： 400。（4）沉淀最大值时为氢氧化镁和氢氧化铝两种沉淀之和，继续加入 NaOH 溶液，氢氧化铝沉淀能够溶在强碱中变为偏铝酸钠溶液，而氢氧化镁沉淀不溶于强碱；离子方程式：3-2-23-2-2O。Al(OH) +OH =AlO +2H O；正确答案 ：Al(OH) +OH =AlO +2H点睛：根据图像所信息分析，0 V1段是氢氧化钠溶液中和过量的盐酸过程；12V V 段是 氢氧化钠溶液沉淀镁离子和铝离子过
31、程，且沉淀达到最大值；从最大值沉淀到沉淀部分溶解，为氢氧化铝溶于强碱过程，最后剩余的为不溶于强碱的氢氧化镁沉淀。9 将一定质量的MgAl 合金投入100mL 一定物质的量浓度的某HCl 溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。（ 1）原 Mg-Al 合金的质量是 _，合金中 Mg 与 Al 的物质的量之比是 _；（ 2）所加 NaOH 溶液的物质的量浓度是 _ ；（3）原 HCl 溶液的物质的量浓度是_ 。（4）向含有0.1molNH44 2-1Al(SO )的溶液中逐滴加入 5 mol L
32、NaOH 溶液，开始发现熔液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体(NH3)逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系示意图。 _【答案】5.1 g 11-1- 16 mol L5 mol L【解析】分析图象可知， MgAl合金与 HCl 反应时，盐酸过量，图象中各线段对应的化学反应如下： OA 段： H OH 22 2OH2Al3 =H O，AB 段： Mg=Mg(OH)和3OH =Al(OH) 3 ， BC 段： Al(OH)3 OH =AlO 2 2H2O。据此解析如下：(1) B 点对应的沉淀为 Al(OH) 3
33、 和 Mg (OH) 2，其总质量为13.6g，C 点对应的沉淀为Mg(OH) 2，其质量为5.8g，所以 nMg (OH) 2= n(Mg )=0.1mol ，即金属镁的质量为2.4g；则13.6g5.8gn(Al )= nAl(OH) 3=0.1mol ，则金属铝的质量为2.7g，所以合金中Mg 与 Al78g / mol的物质的量之比为11，合金的总质量为5.1g 。(2) 由 (1) 的分析可知nAl(OH) 3 =0.1mol，则反应中溶解Al(OH) 3 沉淀需要n(NaOH)=0.1mol ，BC 段加入氢氧化钠溶液的体积为20mL ，所以 c(NaOH)=0.1mol= 5mol/L 。0.02 L(3) 当加入 NaOH 溶液的体积为 120mL 时，即 B 点的溶
