1、【化学】高考化学铁及其化合物解答题压轴题提高专题练习含详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 已知 A、 B、 C、 D 分别是 AlCl3、 BaCl2、 FeSO4、 NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加 D 溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各是什么物质的化学式为：A_、 B_、 C_、 D_。（2）现象中所发生的反应的化学方程式为：_、_ 。（ 3）现象中所发生反应的离子方程式为：_ 、_ 。【答案】 BaCl243NaO
2、H；42244 Fe( OH)2FeSOAlClFeSO +2NaOH Fe( OH) + Na SO+O2233 +3OH-Al OH 3Al OH 3+OH-AlO2-+2H2+2H O4Fe OHAl( )( )O( )【解析】【分析】A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4， B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe OH 2的转化为Fe OH 3A( )() ，故为 BaCl243NaOH 溶液反应生成白色沉，B 为 FeSO， D 为 NaOH，则 C为 AlCl ，氯化铝溶液与淀 Al( OH) 3， Al( OH) 3 能溶解在
3、 NaOH 溶液中，符合中现象。【详解】( 1) 根据以上分析可知A、 B、 C、 D 依次为 BaCl2、 FeSO4 、AlCl3、 NaOH；(2) 现象先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为： FeSO4 +2NaOHFe( OH) 2 + Na2SO4， 4Fe( OH) 2+O2+2H2 O 4Fe( OH) 3；33+3OH-Al OH 3Al OH 3-AlO-() 现象中所发生反应的离子方程式为：Al+OH2( ) ，( ) +2H2 O。【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放
4、置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了 Fe( OH) 2 沉淀的生成及转化为 Fe( OH) 3 的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。2A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H 为固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且A、 B、C、 D、E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1） A、 B、C、 D、 E、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是_。（ 2）反应的化学方程式为 _。（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4）反应的化学方程式为 _。（ 5）反应过程中的现象是 _。（ 6）
5、1molI 发生反应后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占 _L。【答案】铁元素8Al 3Fe3 42 33 4+3+2+22 3O4Al O 9Fe Fe O +8H =2Fe +Fe+4H O Al O 2NaOH=2NaAlO H O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.622【解析】【分析】F 是红褐色难溶于水的沉淀，则F 为氢氧化铁； E 能在空气中转化为F，且 E 是 C 和氢氧化钠反应生成，则E 为氢氧化亚铁， C为氯化亚铁； B 能与盐酸反应生成氯化亚铁和D，则 B为四氧化三铁， D 为氯化铁； A 在空气中燃烧能够生成四氧化
6、三铁，则A 为铁单质；四氧化三铁与 I 在高温条件下反应生成铁单质，I 又能与氢氧化钠反应，推知I 为铝单质，与四氧化三铁在高温条件下发生铝热反应，生成H 为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反应生成 G，则 G 为偏铝酸钠。【详解】（ 1） A 为铁、 B 为四氧化三铁、 C为氯化亚铁、 D 为氯化铁、 E 氢氧化亚铁、 F 为氢氧化铁，则六种物质中都含有铁元素，故答案为：铁元素；（ 2）是铝与四氧化三铁发生铝热反应，其反应的方程式为8Al 3Fe3O44Al2O39Fe，故答案为：8Al3Fe3 O44Al2O3 9Fe；（3）是四氧化三铁与盐酸反应，其反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=
7、2Fe3+Fe2+4H2O，故答案为： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；（4）是氧化铝与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为Al2O3 2NaOH=2NaAlO2H2O，故答案为：Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O；（ 5）氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（ 6） 1mol 铝与四氧化三铁反应生成铁单质与氧化铝，生成的铁单质再与水蒸气反应生成氢气，根据得失电子守恒可知，铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数，可列式1 3=2 n（H2） ,
8、 则 n（ H2） =1.5mol ，则标准状况下，氢气的体积V（ H2 ）=1.5mol 22.4L/mol=33.6L，故答案为33.6。【点睛】铝与四氧化三铁反应生成铁，8molAl9molFe ，铁与水蒸气反应生成氢气，3molFe4molH 2，所以也可以根据对应关系 8molAl9molFe12molH 2 ，求得氢气的物质的量。3 已知有以下物质相互转化：请回答下列问题：（ 1）写出 B 的化学式 _ ，D 的化学式为 _；（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（ 3）写出 D 转化成 H 的离子方程式 _ 。（ 4）除去溶液 B 中混有的少量 G 溶液的最适宜方法是
9、 _。【答案】 FeCl22223+-KCl 4Fe( OH) +O +2H O=4Fe( OH)Ag +Cl =AgCl 向溶液 B 中加入足量铁粉，再经过滤操作【解析】【分析】D 和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀H 和焰色反应呈紫色的溶液可知，H 为AgCl ，D 为 KCl ，白色沉淀 E 在空气中变成红褐色沉淀F 可知 E 为 Fe(OH) 2， F 为Fe(OH) 3，所以 G 为 FeCl 3， A 为 Fe， B 为 FeCl 2， C 为 NaOH ，据此解答。【详解】（1）由分析可知， B 为FeCl 2KCl ，故答案为：2， D 为FeCl ； KCl；（2） E
10、为 Fe(OH) 2， F 为 Fe(OH) 3，反应的方程式为：4Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 3，故答案为：4Fe OH2+O( )2+2H2O=4Fe OH 3() ；（3） D 为 KCl ， H 为 AgCl ，D 转化为 H 的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl ，故答案为：+-（ 4） FeCl2 中混有的少量 FeCl3，可用过量的铁粉将 FeCl 3 转化为 FeCl2，过量的铁粉用过滤除去，故答案为：向溶液 B 中加入足量铁粉，再经过滤操作。【点睛】白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色所涉及的反应正是E 到 F：4Fe(OH) 2 +2H 2O+
11、O 2=4Fe(OH) 3。4 在一定条件下， A、 B、 C、 D、E 物质相互转化关系如图所示 (反应条件和部分产物略 )，其中 A、 B、 C 为单质。（1）若 A 为金属， B、C 常温下均为气体，D 为黑色晶体， E 为一种生活中必不可少的物质，则这五种物质的化学式为：A 为 _， B 为 _， C 为 _， D 为 _， E 为 _。（2） A 和 E 在一定条件下反应生成D 的化学方程式为 _。【答案】 Fe O2 2342323 42HFe OFe O +4HH O Fe+4H O(g）【解析】【分析】A、 B、 C 为单质，若 A 为金属， B、 C 常温下均为气体，D 为黑
12、色晶体， Fe和 H O 反应生2成黑色的 Fe3 O4， Fe 和 O2反应生成黑色的Fe3 O4，氢气和氧气反应生成H2O，符合转化关系，则 A 是 Fe、B 是 O22234、 C 是 H、 E 是 H O、 D 是 Fe O ，据此分析解答。【详解】A、 B、 C 为单质，若 A 为金属， B、 C 常温下均为气体，D 为黑色晶体， Fe和 H O 反应生2成黑色的 Fe3 42反应生成黑色的3 42O ， Fe 和 OFe O ，氢气和氧气反应生成H O，符合转化关系，则 A 是 Fe、B 是 O22234、 C 是 H、 E 是 H O、 D 是 Fe O ；(1)通过以上分析知，
13、这五种物质的化学式为：A 为 Fe， B 为 O2， C 为 H2， D 为 Fe3O4， E 为H O；2(2)在高温条件下， Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以A 和 E 在一定条件下反应生成 D 的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。5 已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀。根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出 F、G 的化学式： F._； G._。(2)检验 D 中阳离子的方法为_(3)保存 C 溶液时要加固体A 的原因是 _(4)写出下列转化的离子方程式：BC：_CD：_【答案】Fe(OH)3 Fe2O3取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN
14、溶液，溶液变红色，证明含 Fe3+防止 Fe2+被 O2 氧化Fe3 O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O2Fe2+Cl2 2Fe2+2Cl-【解析】【分析】A 是一种常见金属， F 是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F 为 Fe(OH)3， A 为 Fe， Fe 与氧气反应生成 B 为 Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe 与盐酸反应得到 X 为氢气、 C 为 FeCl2，可推知 E 为 Fe(OH)2、 D 为 FeCl3，G 为 Fe2O3。【详解】(1)由上述分析可知， F 为 Fe(OH)3， G 为 Fe2O3 ；(2)检验 FeCl3 中阳离子的方法为：
15、取D 溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含 Fe3+；2Fe 的原因是：防止2+被 O2氧化；(3)保存 FeCl 溶液时要加固体Fe34+2+3+2(4) BC的离子方程式： Fe O +8H Fe +2Fe+4H O；CD 的离子方程式： 2Fe2+22+- ；+Cl 2Fe+2Cl【点睛】物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，需要学生熟练掌握元素化合物的性质6 金属 A 能够被磁铁所吸引A 及其 A 的化合物之间有如下的转化关系：（ 1）写出 A、 C 的化学式： A_； C_（ 2）检验 B 中阳离子的试剂是 _（ 3）写出下列反应的化学方程式或离子方
16、程式：A D 的离子方程式 _E C的化学方程式 _【答案】 Fe Fe(OH)3KSCN溶液或 NaOH 溶液+2+2Fe+2H Fe +H4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3【解析】【分析】金属 A 能够被磁铁所吸引，则A 是 Fe，Fe 在氯气中燃烧生成B 为 FeCl3 ， Fe和 HCl 反应生成 FeCl22322和 NaOH 反应生成红褐色的 C和 H， FeCl和 Fe 反应生成 FeCl ，则 D 为 FeCl ，B为 Fe(OH)3， D 和 NaOH 溶液反应生成的白色E 为 Fe(OH)2， Fe(OH)2 和氧气、水反应生成Fe(OH)3。【详解】(1)
17、通过以上分析知，A、 C分别是 Fe、Fe(OH)3，故答案为： Fe； Fe(OH)3；(2)B 为氯化铁，铁离子用 KSCN或 NaOH 溶液检验，铁离子和KSCN混合后溶液呈血红色，和 NaOH 反应生成红褐色沉淀，所以可以用KSCN或 NaOH 溶液检验，故答案为： KSCN溶液或 NaOH 溶液；(3)Fe 和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为4 Fe(OH)2+2H2O+O2 4 Fe(OH)3，故答案为： Fe+2H+=Fe2+H2 ；4 Fe(OH)2+2H2O+O2=4 Fe(OH)3。【点
18、睛】本题以 Fe 及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确物质性质是解本题关键。本题的突破口为 C 的颜色。本题的易错点为氢氧化亚铁氧化的方程式的书写。7A、 B、 C、 D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，组成单质 A 的元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：( 1)甲的化学式为 _，丙的化学式为 _。( 2)写出甲和 D 反应的化学方程式： _ 。( 3) 为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_( 填字母 ) 。A. 稀硫酸B. 盐酸C. 硫氰化钾溶液D. 高锰酸钾溶液高温【答案】 Fe3 42 33 49F
19、e 4Al2 3OAl O3Fe O 8AlO ACD【解析】【分析】A、 B、 C、 D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是 H2O，组成单质 A 的元素有可变化合价，且高温条件下与H2O 反应，则A 是Fe，甲是 Fe O ， C 是 H ，B 是 O ，Fe O 与 D 反应生成 Fe，此反应为铝热反应，则D 是342234Al，丙是 Al2O3。【详解】（1）乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是H2O，组成单质A 的元素有可变化合价，且高温条件下与 H2O 反应，则 A 是 Fe，甲是 Fe3O4，Fe3O4 与 D 反应生成 Fe，此反应为
20、铝热反应，则 D 是 Al，丙是 Al2O3 ，故甲的化学式为 Fe3O4 ，丙的化学式为 Al2O3 。（2）甲是 Fe3O4高温D是Al3Fe3O48Al9Fe 4Al2O3，其化学反应方程式为：（3）甲是 Fe3O4，要检验其中所含有的阳离子，要先用稀硫酸使其发生反应： 2Fe3 Fe2 4H2O，然后再用高锰酸钾溶液检验 Fe2，用硫氰化钾溶液检验用的物质是 A、C、D。Fe3O4 8HFe3 ，故使8 已知 A 是一种淡黄色固体，可做供氧剂， C 为具有磁性的黑色晶体， E 的焰色反应为黄色， F 为红褐色固体（部分产物已略去）。（ 1）物质 A、 F 的化学式分别是 _ 、 _。（
21、 2） CD 的过程中第步反应的离子方程式是_ 。（3）如何检验 D 中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象_ 。（4） E 溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为_。（5） G 与 D 溶液也能发生反应，其反应的类型为_ （填序号）。a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应【答案】 Na2 O2 Fe(OH)32Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl取少量 D 溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色（其它合理答案也得分2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2ad【解析】【分析】已知 A 是一种淡黄色固体，可做供氧剂，应为Na2O2， C 为具
22、有磁性的黑色晶体，应为Fe O ， E 的焰色反应为黄色，则由转化关系可知E 为 NaOH， B 为 O ， D 为 FeCl ， F 为红3423褐色固体，应为Fe(OH)3，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知A 为 Na2O2 ， F 为 Fe(OH)3 ，故答案为：Na2O2 ； Fe(OH)3 ；（2） CD的过程中第步反应的离子方程式是2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（3） D 为 FeCl3，阳离子为铁离子，检验铁离子，可取少量D 溶液于试管中，滴加KSCN溶液，可观察到溶液显血红色，故答案为：取少量D 溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色；（4）地壳中含量最
23、多的金属为铝，与氢氧化钠反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ；（5）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应和氧化还原反应，故答案为：ad。【点睛】题目涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对基础知识的全面掌握。9 已知 A、 B、 C 均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：FeABC（1）反应 、 中属于氧化还原反应的是_（填序号）。（ 2）向 B 的溶液中滴入几滴（ 3）反应 的离子方程式为【答案】 溶液呈血红色KSCN溶液后，可观察到的现象是_。_ 。2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl【解析】【分析】根据
24、铁的化学性质及图中的转化过程分析知，A 为氯化亚铁， B 为氯化铁， C 为氢氧化铁，据此分析解答；根据铁离子的检验方法分析实验现象；根据氯气的氧化性书写相关反应的离子方程式。【详解】（1）反应 为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，是氧化还原反应， 是氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于复分解反应，是非氧化还原反应，故答案为： ；（2） B 为氯化铁溶液，铁离子遇到KSCN形成血红色溶液，故答案为：溶液呈血红色；（3）反应 是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2 Cl2=2Fe32Cl ，故答案为： 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 。10
25、已知：如图中A 是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：（1）写出 E 的化学式_；（2）写出反应的化学方程式：_ ；（3）写出在溶液中反应的离子方程式：_、 _。【答案】 Fe(OH)22FeCl+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2+ +H2Fe3+3OH-=Fe(OH)3【解析】【分析】A 是金属铁，与 HCl 反应生成 C 为 FeCl ， C 可与 NaOH 反应，故 D 为H ， E为 Fe(OH) ； C222与 Cl23332与氧气和水反反应生成 D 为 FeCl， FeCl 能与 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH) ， Fe(OH)应生成 Fe(OH)3 ；根
26、据转化关系可知，Fe 与 H2O 在加热的条件下也可以生成H2，应是 Fe 与水蒸气的反应生成Fe3 423 4O 和 H ，则 B 为 Fe O ，据此解答。【详解】根据上述分析易知：（1） E 为 Fe(OH)2；（2）反应为 FeCl2 与氯气反应生成D 为 FeCl3，其反应的方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反应为铁与HCl 反应生成 FeCl2 与 H2 的过程，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2；反应为FeCl3 与 NaOH 溶液反应生成Fe(OH)3 与 NaCl 的过程，其离子方程式为：Fe3+3OH-=Fe(OH)3。11 已知有以下物质相互转化
27、：(1)A 转化为 B 及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式)_；(2)写出 B 的化学式 _F 的化学式 _；(3)写出由 G 转变成 H 的化学方程式_ ；(4)写出检验 I 溶液中阳离子的试剂_ ；向 I 溶液中加入A 的有关离子反应方程式是 _。【答案】（ 1） HCl （ 2） FeCl2KCl （ 3） 4Fe(OH)2+O2+ 2H2 O = 4Fe(OH)3（ 4） Fe3+3SCN- = Fe(SCN)32Fe3+ + Fe = 3Fe2+【解析】【分析】【详解】F 与硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀J，则 F 中含有氯离子，J是 AgCl，所得溶液焰色反应呈紫色，则溶液
28、中含有钾离子，根据元素守恒知，F 为 KCl，白色沉淀 G 在空气中转化为红褐色沉淀 H，则 G 是 Fe(OH)2， H 是 Fe(OH)3，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则 I 是FeCl3； B 和E 发生复分解反应生成KCl和Fe(OH)2，且氯化铁和A 反应生成B，则B为 FeCl2，A 是Fe， E 为KOH，由A 与试剂反应生成B 与气体，则试剂为盐酸、气体为氢气， B 与足量的气体C 反应生成I，则C 为氯气；(1)通过以上分析知，A 转化为B 及气体这步反应中应加入的试剂是盐酸；(2)由上述分析可知，B 的化学式为FeCl2，F 的化学式KCl；(3)Fe(OH)2 被氧
29、气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)I 是 FeCl3，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以铁离子可以用硫氰化钾溶液检验，反应离子方程式为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应离子反应方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+。12 下图是中学常见物质间的转化关系。已知：a A 为淡黄色固体，B 为导致 “温室效应 ”的主要物质；b E 为常见金属， J为红褐色沉淀；c G 在实验室中常用于检验B 的存在；d L 是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。回答下列问题：（ 1） A 的
30、电子式为 _； B 分子属于 _分子（极性、非极性）；（ 2）反应 的化学方程式为 _，反应 的离子方程式为_，（3）若参加反应的A 的质量为39g，则消耗CO2 的体积（标况下）为_L。（ 4）检验 K 中阳离子常用的方法是 _。（ 5） L 浓溶液的保存方法是 _。【答案】非极性2Na2 222323+3O +2CO =2Na CO +OFe +3OH =Fe（OH）11.2L 在试管中取少量 K 溶液，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液红色，证明有 Fe3+ 用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处【解析】【分析】L 是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，L 是硝酸；
31、B为导致“温室效应”的主要物质，B 是二氧化碳； A 为淡黄色固体， A 能与二氧化碳反应，所以 A 是过氧化钠； G在实验室中常用于检验二氧化碳的存在，G是氢氧化钙；过氧化钠与二氧化碳反应生成C、 D，则 C是氧气、 D 是碳酸钠； J 为红褐色沉淀，J 是氢氧化铁， E为常见金属，则E 是铁，铁与氧气反应生成F， F 是四氧化三铁，四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁， K 是硝酸铁；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则I 是碳酸钙、 H是氢氧化钠。【详解】根据以上分析：（1） A 是过氧化钠，过氧化钠的电子式为； B 是二氧化碳，二氧化碳是直线型分子，属于非极性分子；（2）反应是过
32、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2，反应是硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，3+反应的离子方程式为Fe +3OH =Fe（ OH） 3；（3） 39g 过氧化钠的物质的量是39g0.5mol ，设消耗二氧化碳的物质的量是78g / molxmol ；2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2220.5molxmol2 = 2； x=0.5mol ，标况下的体积为0.5mol 22.4L/mol=11.2L ；0.5x（ 4） K 是硝酸铁，在试管中取少量K 溶液，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+ 。（
33、 5） L 是浓硝酸，浓硝酸不稳定，见光或加热易分解，浓硝酸用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处。13 在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：(1)沉淀 A 中含有的单质是 _。(2)通入的气体 C的化学式是 _。(3)滤液与气体 C反应生成刻蚀液的离子方程式：_。【答案】 Fe、 CuCl22+23+-2Fe +Cl =2Fe+2Cl【解析】【分析】2+3+2+3+2+废液中含有 Fe 、 Fe、 Cu，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe =3Fe 、Fe+Cu2+=Fe2+Cu；过滤后得到
