高考化学铜及其化合物推断题的综合复习附详细答案.docx

1、高考化学铜及其化合物推断题的综合复习附详细答案一、铜及其化合物1 化合物 A 是一种化肥，受热分解生成三种物质，物质间的有关转换关系如图所示，部分生成物已省略，其中C 为无色气体，B 为无色液体， D 为无色有刺激性气味的气体，B 到E 的反应条件为通电，I 为一种常见强酸。请回答下列问题：(1)A 的化学式为_ 。(2)C 的水化物与I 的酸性由强到弱的顺序：_( 用化学式填空)(3)B 生成E 的化学方程式为_ 。(4)金属铜与I 的稀溶液反应的离子方程式为_，该反应中还原产物是_，生成1mo1的还原产物，转移电子的数目为_N A。【答案】NH4HCO3 或 (NH4)2CO3HNO3 H

2、2CO32H2 O2H2 +O23Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO +4H2ONO3【解析】【分析】化合物 A 是一种化肥，受热分解生成三种物质，其中无色有刺激性气味的气体，A 是碳酸氢铵或碳酸铵，C 为无色气体，B 为无色液体， D 为C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨气， B到 E 的反应条件为通电， E 是氢气， F 是氧气， F 和 D 反应生成 G，G 是一氧化氮， H 为二氧化氮， I 为一种常见强酸，是硝酸。【详解】根据分析可知， A 为碳酸氢铵或碳酸铵， C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨气， E 是氢气， F是氧气， G 是一氧化氮， H 为二氧化氮，

3、 I 为硝酸。(1)A 是碳酸氢铵或碳酸铵，化学式为NH4HCO3 或(NH4)2CO3；(2)C 的水化物为碳酸，I 为硝酸， N 的非金属性强于 C，故酸性： HNO3 H2CO3；(3)B 在通电的条件下生成E 和 F，化学方程式为电解水， 2H O通电2H +O ；222(4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H+2NO3-= 3Cu2+2NO +4H O，硝酸中的氮元素化合价从+5 降低到 +2，是氧化剂，得到的一氧化氮是还原2产物，生成2molNO 转移 6mol 电子，故生成1mo1 的 NO，转移 3mol 电子，数目为3NA。2 现有 A、 B、

4、C、 D 四种物质， A、B 为无色气体，C、 D 为黑色粉末， B 跟 D 在一定条件下能生成A，A 和 D 都能跟C 反应生成B 和一种红色固体E，其中B 能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F。（1）根据上述 象，写出下列物 的化学式。A_B_C_D_（2）写出 下列 化的化学方程式B DA_A C E B_【答案】 CO CO222CO CO CuO2CuO C C COCuCO【解析】【 解】（1） A、 B 都 无色气体， B 能跟澄清石灰水反 生成一种白色沉淀F，所以 B 是二氧化碳， F 是碳酸 ，二氧化碳和黑色粉末D 在一定条件下能生成气体A，所以 D 是木炭， A是一氧化碳，

5、一氧化碳和木炭都能跟黑色粉末反 生成二氧化碳和 色固体E，所以 C 是氧化 ， E 是 ，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳、碳都会与氧化 反 生成 和二氧化碳，二氧化碳和 氧化 会生成碳酸 沉淀和水，推 正确，所以A 是 CO， B 是 CO2， C 是 CuO， D 是 C， E 是 Cu， F 是 CaCO3；故答案是： CO； CO2； CuO； C（2） B+DA 的反 是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以化学方程式 ：CCO22CO；A+C E+B的反 是一氧化碳和氧化 在加 的条件下生成 和二氧化碳，所以化学方程式 ： CO CuOCu CO2；故答案 C

6、 CO22CO；CO CuOCu CO23 器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO22、 O 作用 生 “ ”， “ ”俗称 “ ”，化学式 Cu22322O。某同学利用下述(OH) CO ，“ ”能跟酸反 生成 和CO 、H系列反 了 “ ”的 化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从三种不同分 准回答，“ ”属于哪 物 ？ _ 、_、 _。(2) 写出 与 酸反 的化学方程式_。(3)写出 B 的化学式 _。(4)上述 化 程中属于化合反 的是_，属于分解反 的是_。【答案】 碳酸 碱式 Cu2(OH)2CO3 4HCl=2CuCl2 3H2O CO2 CuO 【解析】【分析】（ 1）根据

7、物 的分 方法 合物 的俗称和物 成 行解答；（ 2）反 碱式碳酸 和 酸反 ，生成 化 、水和二氧化碳；（ 3） Cu（ OH） 2 分解生成 CuO；（ 4）依据化合反 概念和分解 原反 的概念判断【 解】（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，含有铜元素，其分子式为Cu2(OH)2CO3，其阳离子不为氢离子，阴离子不全为氢氧根，故不是酸不是碱，可为铜盐，含有碳酸根离子，为碳酸盐，同时又含有氢氧根，也为碱式盐，故答案为：铜盐；碳酸盐；碱式盐；（2）碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl+3H2O+CO2；（3） Cu(OH)2 B

8、是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故答案为：CuO；（ 4）在反应过程中：铜 铜绿 A Cu(OH)2 BCu；铜 铜绿发生了化合反应；铜绿 是 A 跟酸反应生成铜盐及 CO2、H2 O， A 为铜盐是复分解反应； A Cu(OH)2 是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应； Cu(OH)2B 是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；B Cu 是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应；故答案为：；4 某废液中含有 Fe3+、 Cu2+、 Ba2+、 Cl 四种离子，某化学实验小组设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。回答下列问题：(1)写出向废液中加入过量

9、铁粉发生反应的离子方程式_。(2)沉淀 A 中含有的金属单质是_ 。(3)下列物质中，可以用作试剂X 的是 _（填写序号）。A BaCl2B BaCO3 C NaOHD Ba(OH)2(4)向溶液 B 中通入 Cl 的作用是 _；实验过程中该小组同学用NaCl 固2体、 MnO2和浓硫酸混合加热的办法制得2Cl ，写出反应的化学方程式 _；由于 Cl2 有毒，某同学建议用双氧水替换，请写出向溶液B 中加入双氧水后发生反应的离子方程式 _。【答案】 Fe+Cu2+=Fe2+Cu、 Fe+2Fe3+=3Fe2+铁、铜 BD 将 Fe2+ 氧化成Fe3+2NaCl MnO2 3H2SO4(浓)2Na

10、HSO4 MnSO4 Cl2 2H2O2Fe2+ 2H+ H2O2 2Fe3+ 2H2O【解析】【分析】加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，因此在过滤得到的沉淀1 中含有的金属单质铜过量的铁；滤液含有二价铁离子、钡离子、氯离子，通入Cl2 将二价铁氧化成三价铁离子，再加碱调节 pH 值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去，所以沉淀2 为氢氧化铁，进一步转化成氯化铁晶体，而滤液 2 则只剩氯化钡溶液，经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥进一步转化成氯化钡固体。据此分析。【详解】（ 1）向废液中加入过量铁粉发生的

11、反应中属于置换反应的是铁把金属铜从盐溶液中置换出来，同时 Fe3+能氧化单质铁生成 Fe2+，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu、 Fe+2Fe3+=3Fe2+，2+2+3+2+故答案为： Fe+Cu =Fe+Cu、 Fe+2Fe=3Fe ；（ 2）废液中含有 Fe3+、 Cu 2+两种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第 得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁，故答案为：铜、铁；（ 3）根据以上分析，加试剂 X 调节 pH 值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而不能引入新的杂质，所以选 BD ，故答案为： BD ；（ 4）向溶液 B 中通入 Cl 2 可以将 Fe2+

12、 氧化成 Fe3+； NaCl 固体与浓硫酸混合加热生成氯化氢、氯化氢与 MnO 2 加热反应生成 Cl 2，反应的化学方程式为NaCl+H 2SO4(浓 )Na2SO4+2HCl ， MnO 2+4HClMnCl 2+Cl 2 +2HO 或2NaCl MnO23H SO (浓 )2NaHSO MnSO Cl 2H2O；向溶液 B 中加入双氧水24442后发生反应的离子方程式为 2Fe2+ 2H+ H2 O2 2Fe3+2H2O，故答案为：将 Fe2+ 氧化成 Fe3+；2NaCl MnO 2 3H2SO4(浓 )2NaHSO4 MnSO4 Cl2 2H2O； 2Fe2+2H+ H2O2 2F

13、e3+ 2H2O。5 氯化亚铜（ CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、 Fe2+、 Cl- ）生产CuCl 的流程：根据以上信息回答下列问题：（ 1）生产过程中 X 的化学式为 _。（ 2）写出产生 CuCl 的离子方程式： _。（ 3）实验探究 pH 对 CuCl 产率的影响如表所示：pH1234567CuCl 产率 /%70908278757270析出 CuCl 晶体最佳pH 为 _，当 pH 较大时 CuCl 产率变低原因是_。调节 pH 时， _（填 “能 ”或 “不能 ”）用相同

14、pH 的硝酸代替硫酸，理由是_。（4）氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25g 和过量的FeCl3 溶液于锥形瓶中，充分溶解。-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl322用 0.10mol L=CuCl +FeCl 、Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+。三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.25g 样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中CuCl 的纯度为 _。（结果保留三位有效数字）。（5）由 CuCl 水解再热分解可得到纳米 Cu2O。第一步 CuCl 水解的离子方程式为： CuCl(s)2-+CuOH 热分解

15、的化学方程式为 _。第一步H O(l)CuOH(s) Cl(aq) H (aq)，第二步CuCl 水解反应的平衡常数K 与此温度下 K、K (CuOH)、 K (CuCl)的关系为 K _。Wspsp【答案】 Fe2Cu2+-22+42-2+水解程度增大，反应生成+ 2Cl +SO +2HO=2CuCl +4H+SO2 CuCuCl 减少，产率减小；不能硝酸会与产品CuCl 发生反应 95.5%2CuOHCu2O+H2OKwKsp(CuCl)/Ksp(CuOH)【解析】【详解】向工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、 Cu2+、 Fe2+、 Cl-）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为

16、二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜；（ 1）印刷电路的废液（含 Fe3+、 Cu2+、 Fe2+、 Cl-）加入铁，三价铁离子能够原铁反应生成二价铁离子，铜离子能够与铁反应生成铜，过滤后滤渣中含有铜和铁，加入盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜与盐酸不反应，将铜分离出来，则X 为 Fe、 Y 为 HCl，故答案为： Fe；（2）依据图示可知： CuCl242224、 CuSO、 SO、 H

17、 O 反应生成H SO 、 CuCl，依据得失电子守恒其方程式为： CuCl2422O=2CuCl42+CuSO+SO +2H+2HSO ，离子反应方程式： 2Cu +-22+42-2Cl +SO +2H O=2CuCl +4H+SO2+-+2-；故答案为： 2Cu+ 2Cl +SO2+2H2O=2CuCl +4H+SO4（3）由表中数据可知，pH=2 时， CuCl 产率最高； pH 较大时， Cu2+水解程度增大，导致反应生成 CuCl 减少；硝酸具有强氧化性，能将产品CuCl 氧化生成 Cu2+，所以不能用相同 pH的硝酸代替硫酸，故答案为： 2； Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl

18、减少，产率减小；不能；硝酸会与产品CuCl 发生反应；（4）根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，体积为24.35mL，误差大舍去，则滴定0.25g 样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为：24.05mL+23.95mL=24mL，2结合方程式可知：CuCl+FeCl3 CuCl2+FeCl2， Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+， CuCl Ce4+，CuCl 的纯度24 10 3 L0.1mol / L99.5g / mol 100%=95.5%，为：0.25g故答案为： 95.5%（5） CuOH 热分解的化学方程式为2CuOHCu2O+H2O； CuCl（ s） +H2O（ l

19、） ?CuOH（s）+Cl-（ aq） +H+（ aq），平衡常数 K=c（H+） c（ Cl-）c H c OHc Cu+c Cl -KwKsp(CuCl)=c(OH )c Cu+Ksp(CuOH)KwKsp(CuCl)答案为：Ksp(CuOH)6 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、 HNO3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜 Cu2 （OH） 3Cl。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：（1）写出溶解过程中发生的氧化还

20、原反应的离子方程式：_（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_。（3）析出的 CuCl 晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70干燥 2h，冷却密封包装。 70真空干燥、密封包装的原因是 _ 。（4）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式_（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl 产率影响由图可知，溶液温度控制在 60时， CuCl 产率能达到 94%，当温度高于65时， CuCl 产率会下降，其原因可能是 _。（6）以碳棒为电极电解CuCl2 溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：_【答案】 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4

21、H2O2Cu2+SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl +SO42-+2H+加快乙醇和水的挥发，防止CuCl 在潮湿的空气中水解氧化4 CuCl+O2+4H O=2Cu (OH) Cl+2HCl温度过高，一是促进了CuCl 的水解，二是促进了CuCl 与空气中氧223气发生反应Cu2+e-+Cl-=CuCl【解析】【分析】（1） Cu 与 NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cu2+、 NO 气体和水；（ 2） SO32-和 Cu2+之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀；（ 3）乙醇和水易挥发， CuCl 具有还原性，可以被空气氧化；（ 4）由题给信息可知， CuCl 在潮湿空气中

22、易水解氧化成绿色的碱式氯化铜Cu2（ OH）3Cl；（5）因在60时CuCl 产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl 的水解，CuCl被氧化的速度加快；（6）电解时，阴极上Cu2+得电子发生还原反应。【详解】（1）溶解过程中，Cu 与 NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO +4H2 O，故答案为 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O；（ 2）还原过程中，溶液中的 Cu2+被还原为 CuCl，离子方程式为： 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl +SO42-+2H+，故答案为 2Cu2+SO3

23、2-+2Cl-+ H2 O=2CuCl+SO42- +2H+；（3）真空干燥可以加快乙醇和水的挥发，密封包装可以防止CuCl 在潮湿空气中水解、氧化，故答案为加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化；（4）由题给信息可知，CuCl 在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜Cu2（ OH）3Cl，根据得失电子守恒及原子守恒写出生成物并配平，化学方程式为：4CuCl+O2 +4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，故答案为 4CuCl+O2+ 4H2O=2Cu2 (OH)3Cl+2HCl；（5）因在 60时 CuCl 产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl 的水解，

24、CuCl被氧化的速度加快，故答案为温度过高，一是促进了CuCl 的水解，二是促进了CuCl 与空气中氧气发生反应；（ 6）电解时，阴极上 Cu2+得电子，电极反应式为： Cu2+e-+Cl-=CuCl，故答案为 Cu2+e-+Cl-=CuCl。【点睛】本题以实验形式考查金属铜以及化合物的性质，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意知识的迁移和应用是解题的关键，注意得失电子守恒方法的熟练使用。7 黄铜灰渣（含有 Cu、 Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe2 O3）生产氯化铜晶体的流程如下：（1）反应 中所加 Zn 粉不能过量的原因是_（ 2）滤液 中含有的主要金属阳离子是 _（ 3）写

25、出反应 的化学方程式 _（4） “系列操作 ”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_、 _。（5）在空气中直接加热 CuCl222xH O 晶体得不到纯的无水 CuCl ，原因是_ （用化学方程式表示）（6） CuCl2xH2O 晶体中 x 值的测定：称取 3.420g 产品溶解于适量水中，向其中加入含3-23溶液（溶液中除-外，不含其它与Ag+反应的离子），待 Cl-AgNO 4.400 10mol的 AgNOCl3+-1的 KSCN标准溶液滴定剩余的完全沉淀后，用含 Fe 的溶液作指示剂，用 0.2000 mol L3+以 AgSCN白色沉淀的形式析出。AgNO 。使剩余的 Ag 滴定终点的现象

26、是_ 。 若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则 CuCl xH O 中 x 值为22_。【答案】加入过量的Zn 会使产品中含有杂质。Zn2+、 Fe2+Cu+H2O2+2HCl=CuCl+2H2O洗涤 干燥2CuCl2xH2OCu(OH)2CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O溶液变为血红色，且30s 不褪色 2【解析】【分析】黄铜灰渣加入盐酸浸取，盐酸可与Zn、CuO、 ZnO、 FeO、 Fe2O3 反应，滤渣 为铜，过滤后进入反应 主要含有Cu2+、 Zn2+、 Fe2+、 H+，加入适量锌粉，锌粉只与Cu2+、 H+反应生成铜单质。过滤 后，铜进入反应 与双氧水

27、和盐酸反应，最后得到产品，滤液 中为产生的 Zn2+和未反应的Fe2+。【详解】(1)反应 中所加 Zn 粉不能过量，若过量会将铁置换出来，进入反应 ，使后面产品CuCl2 xH2O 晶体含有杂质；(2)滤液 中含有的主要金属阳离子是产生的Zn2+和未反应的Fe2+；(3)反应 是铜与双氧水和盐酸反应生成氯化铜，其化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl+2H2O；(4)“系列操作”为了从CuCl2 溶液中得到CuCl2 xH2O，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；(5)氯化铜是强酸弱碱盐，水解产生的盐酸是易挥发性酸，在空气中直接加热CuCl2xH2O 晶体得不到纯的无水CuC

28、l2，原因是： 2CuCl2xH2OCu(OH)2CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O；(6) 用含 Fe3+的溶液作指示剂，用 KSCN标准溶液滴定剩余的 AgNO3 。使剩余的 Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定终点时KSCN不再转化为 AgSCN，而与 Fe3+作用，使溶液变为血红色，故滴定终点的现象是：溶液变为血红色，且30s 不褪色；+-1-3-3 与 KSCN反应的 Ag 的物质的量为： 0.2000mol L 20.00mL 10L/mL=4.000 10mol ，则+-2-3-2与 CuCl2xH2O 反应的 Ag 的物质的量为：4.400 10mol-4.000

29、10mol=4.000 10mol ，则22-2，则 2.000-2CuClxH O 的物质的量为：2.000 10mol 10mol (135+18x)g/mol=3.420g，解得x=2。8 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝 ”学习探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、 25%Al、4%Fe 及少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第 步 Cu 与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣I 的主要成分为 _；(2)第 步加 H2O2 的作用是 _；(3)用第 步所得 CuSO45H2O 制

30、备无水CuSO4 的方法是 _；(4)由滤渣 2 制取 Al2(SO4)3 18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。+-2+-2+2【答案】 Cu+4H+2NO32233Cu+2NO +4HOCu +2NO +2H O 或 3Cu+8H +2NOAu、 Pt将 Fe2 氧化为Fe3 ，不引入杂质，对环境无污染加热脱水甲所得产品中含有较多 Fe2(SO4 )3 杂质乙【解析】【分析】本题是以含 70%Cu、 25%Al、4%Fe 及少量 Au、 Pt 等金属的混合物为原料，制备硫酸铜和硫酸铝晶体，涉及了用离子方程式表示反应原

31、理，利用绿色氧化剂过氧化氢氧化二价亚铁离子得到三价铁离子，然后通过调整溶液的pH 使 Fe3+、 Al3+沉淀，再先用碱溶液溶解沉淀，过滤后再用酸溶解沉淀，得到的溶液再分别结晶，根据物质中杂质含量判断方案的可行性，根据原子利用率高低判断方案的优劣。【详解】(1)稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、 Al、 Fe发生反应生成 Cu2+、 Al3+、 Fe2+，其中不活泼的金属 Au、 Pt 不能溶解，进入滤渣；所以滤渣1 的成分是 Pt 和 Au，滤液 1 中的离子是Cu2+、 Al3+、 Fe2+；第步 Cu 与硝酸反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3-2+22+3-2+2O；Cu +2NO

32、 +2H O 或 3Cu+8H +2NO3Cu +2NO +4H(2)第步加 H2O2的作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+； H2O2 作氧化剂，还原产物是H2O，不引入杂质，对环境无污染；(3)由于 CuSO是难挥发性的强酸生成的盐，在加热过程中发生水解反应产生的Cu(OH) 与42硫酸会再反应产生CuSO4，所以第步由424CuSO5H O 制备 CuSO 的方法应是直接在坩埚中加热脱水；(4)制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中：甲方案在滤渣中只加了硫酸，会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法甲不可行；乙方案先在滤渣中加H2 424 324 32

33、4 3生SO，生成 Fe (SO )和 Al (SO ) ，再加适量Al 粉， Al 和 Fe (SO )成 Al2(SO4)3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体，乙方案可行；丙方案先在滤渣中加NaOH， NaOH 和 Al(OH)3 反应生成可溶性的NaAlO2，然后在滤液中加H2SO4，NaAlO2 与硫酸反应生成 Al2(SO4)3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体，方案丙可行；可见在上述三种方案中，方案甲不可行，方案乙、丙可行，甲方案不可行原因是所得产品中含有较多Fe2(SO4)3 杂质；从原子利用率角度考虑，方案乙反应步骤少，产生的副产物少，原子利用率相对高些，所以方案乙更合

34、理。【点睛】本题考查了物质的分离提纯、离子方程式的书写、实验方案的设计与评价等知识。较为全面的考查了学生对元素及化合物、离子的检验、物质的分离提纯，盐的水解及有电子转移的离子方程式的书写规律等，将基本理论、元素化合物、化学实验有机融为一体，是不可多得的一道好题目。9 工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：已知：阳极泥的主要化学成分，如表所示：主要成分CuAgAuSeTe百分含量/%23.412.10.96.73.1温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示：固定浸出温度固定 HSO 浓度2424浓度浸出率 /%浸出温度浸出率 /%H SO/ mol 1/ LCu Ag Au Se TeCu Ag Au Se Te495.14.670.20.838.933087.14.58