1、一、中考初中化学科学探究题1 已知金属钻 (Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钻 (CoCl2 )的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钻的化合物相关性质如下：物质CoOCo(OH)2243 23CoClCoSOCo(NO )CoCO在水中溶难溶于水难溶于水易溶于水易溶于水易溶于水难溶于水的溶解的灰绿色的粉红色形成粉红形成粉红形成粉红的粉红色性固体固体色溶液色溶液色溶液固体限选试剂： CoCl24 23243溶液、 (NH ) CO 溶液、 Na SO溶液、 AgNO 溶液、 NaOH 溶液、稀硫酸、镁条、铜片。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象能够与含 Ag+的2-
2、，取少量 CoCl2溶液于试管中，_，如果观CoCl 溶液中含Cl可溶性盐反应AgCl 难溶于水。察到 _ ，则预测成立。能够与 _取少量 CoCl2溶液于试管中，_，如果观(填物质类别 )反应察到 _ ，则预测成立。能够与 _取少量 CoCl2溶液于试管中，_，如果观(填物质类别 )反应察到 _ ，则预测成立。【答案】加入少量AgNO3溶液有白色沉淀产生可溶性碱22+， Co(OH)2CoCl 溶液中含Co难溶于水加入少量 NaOH 溶液有粉红色固体生成含 CO3 2-的盐（或可溶性碳酸盐）22+，CoCO3难溶于水423CoCl 溶液中含 Co加入少量 (NH) CO 溶液 有粉红色固体生
3、成。【解析】【分析】氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，钴离子和氢氧根离子反应生成氢氧化钴沉淀，钴离子和碳酸根离子生成碳酸故沉淀。【详解】CoCl 2 和 AgNO 3 反应生成氯化银沉淀和硝酸钴，CoCl 2 和 NaOH 反应生成氢氧化钴粉红色沉淀和氯化钠，CoCl 2 和 NH 4 2CO3 反应生成碳酸钴粉红色沉淀和氯化铵。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象能够与含 Ag +CoCl 2 溶液中含取少量 CoCl 2 溶液于试管中，加入少量Cl - ， AgCl的可溶性盐反应AgNO 3 溶液，如果观察到有白色沉淀产生，难溶于水。则预测成立。能够与可溶性碱CoCl 2 溶液中
4、含取少量 CoCl 2 溶液于试管中，加入少量Co 2+ ， Co OHNaOH 溶液，如果观察到有粉红色固体生反应2难溶于水成，则预测成立。能够与含 CO32-CoCl 2 溶液中含取少量 CoCl 2 溶液于试管中，加入少量Co 2+ ， CoCO 3NH 4 2 CO3 溶液，如果观察到有粉红色固的盐反应难溶于水体生成，则预测成立。【点睛】金属钻 (Co)的活动性与铁相似，则可利用生成沉淀和溶液元素变化验证钴。2 碳铵是一种常用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。（查阅资料）氨气具有刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性；氨气能使湿润的红色石蕊试
5、纸变蓝；氨气不与碱石灰反应。检验溶液中的阴，阳离子。取少量碳铵放入试管中，加入盐酸，把生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有的阴离子可能是_和 _（填离子符号）（2）根据实验现象，碳铵与浓NaOH 溶液加热反应生成了_（填化学式）气体。测定碳铵中C 元素和 N 元素质量比，在此过程中，用到如图所示装置。请回答：（ 3）给碳铵固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是_ 。（ 4）从安全和环保的角度考虑，本实验可以用如上图所示的气球来收集尾气，还
6、可以选用如下图所示的 _（填序号）装置来处理尾气。【答案】 CO 32-HCO 3- （两种离子无先后顺序）NH 3防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管B【解析】【分析】【详解】（1）加入稀盐酸后生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，故说明原溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，故填CO32- 和 HCO 3- 。（ 2）碳铵与浓 NaOH 溶液加热反应生成了能使石蕊变蓝的有刺激性气味的气体，故是氨气，化学式为： NH 3（ 3）给固体加热时为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，故要将试管口略向下倾斜。（4） A 装置不能充分吸收氨气，B 装置可以防止液体倒吸，C 装置易倒吸，D 中收集气体
7、时导气管要短，故选B。3 氢氧化钾是一种常见的碱某化学兴趣小组的同学依据绿色化学的核心及原则，利用所学的化学知识，设计了制备氢氧化钾的方案，同时还可制得纯碱等物质，具体流程如图所示（部分反应、条件和产物已经略去）：（提出问题 1）溶液 C 中的溶质除氢氧化钾外，还含有什么？（猜想与假设1）猜想 1： K2 3猜想 2：Ca（ OH）2CO（实验与探究1）小林同学设计了如下实验对猜想进行探究实验操作实验现象实验结论取少量溶液C 于试管中，滴加稀盐酸_猜想 1 错误同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是_（提出问题2）固体 D 中的成分是什么？（猜想与假设 2）小军同学经分析认为一定
8、含有CaCO3，原因是 _（用化学方程式表示）；可能还含有 _（实验与探究 2）请你设计一个简单可行的实验方案，证明固体D 中存在猜想与假设2 中可能还含有的物质_（所用试剂只能为溶液）（表达与交流）由反应 和反应 原理制备纯碱的方法就是我国著名的“侯氏制碱法”，请写出反应 的化学方程式 _（反思与评价）请你写出以上物质制备流程方案中体现绿色化学的核心及原则的一点_【答案】没有气泡产生加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应K CO +Ca（ OH） CaCO+2KOH 氢氧化钙取少量固体 D 放入试管中，无色酚酞试2323液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙H2
9、23O+CO +NaCl+NHNaHCO +NH ClCO 的循环使用， Ca（ OH）用作建筑材料等3422【解析】【详解】实验与探究1：碳酸钾与盐酸反应，产生氯化钾、水和二氧化碳气体，取少量溶液C 于试管中，滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明无碳酸钾，猜想1 错误；同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是：加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应；提出问题 2 ：碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：K2 CO3 +Ca（OH）2 CaCO3 +2KOH；氢氧化钙微溶于
10、水，可能还含有氢氧化钙；实验与探究 2：取少量固体D 放入试管中，加入无色酚酞试液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙；表达与交流：二氧化碳、氯化钠和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程总式为： H2 O+CO2+NaCl+NH3NaHCO3+NH4Cl；反思与评价：绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。上述流程中体现绿色化学理念的是： CO2 的循环使用， Ca（ OH） 2 用作建筑材料等。4 小倩同学了解到：外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷
11、”又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO）。她查阅元素周期表发现钴（读音：g u）元素符号为Co，在周期表中与铁元素同位于第4周期、第族。（提出问题）小倩同学产生疑问：为什么钴和铁都在第族呢？（寻求帮助）（ 1）（咨询老师）得知：因为铁与钴两种元素原子的结构具有相同点（见右图），使得二者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。请你帮助小倩完成下列问题： 钴元素在元素周期表中的原子序数为_，一个钴原子比一个铁原子多一个_（填序号）。a.中子b.电子c.质子d.电子层铁原子与钴原子具有相同的_（填序号，下同）。元素的化学性质主要与原子的_有关，因此二者的化学性
12、质相似。a.核电荷数b.核外电子数c.电子层数d.最外层电子数在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀盐酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为_；钴在氧气中燃烧生成Co3O4，化学方程式为 _。（2）（查阅资料）钴元素有着广泛的用途：钴及其化合物在材料生产、化工生产、医疗中都有着广泛的应用。钴在电池制造中需求量增长很快，钴酸锂（已知：化学式为LiCoO2，锂元素化合价为 +1）常用作手机电池的正极材料,其中钻元素的化合价为_。（深入探讨）（产生问题）既然钴与铁的单质具有相似的性质，那么两种元素的化合物是否也有相似的化学性质？（设计并实验验）（1）根据所学知识，同学们已知下列反应可以进行，并进行实
13、验：FeOa.稀盐酸FeCl2b.氢氧化钠溶液Fe(OH)2观察记录实验现象：氧化亚铁为黑色固体；实验a 中，随着稀盐酸的加入，黑色固体逐渐溶解，溶液呈现浅绿色；实验b 中，加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色。（查阅资料得知：原因是溶液中的Fe（ OH） 2 遇空气中的氧气生成Fe（ OH） 3）（2）同学们欲探究钴元素化合物的性质，设计并进行了如下实验：盐酸CoCl 2氢氧化钠溶液Co(OH)2CoO请你依据实验现象，完成下列问题：I.实验中，取少量灰黑色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，写出反应的化学方程式_ 。另取一支试
14、管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的_有关。.实验中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的_有关。通过实验探究，同学们得出结论：铁和钴两种元素的化合物化学性质相似。点燃【答案】 27bc cdd Co2HClCoCl 2 H 23Co+2O 2Co3 O4 +3CoO+2HClCoCl 2H 2 O浓度氧气【解析】【分析】【详解】（ 1）由图可知钴核电荷数为 27，原子序数 =核电荷数 =27，由图可知一个钻原子比一个铁原子多一个质子同时也多一个电子
15、，故填：27；bc。（ 2）铁原子与钴原子具有相同的电子层数和最外层电子数，元素的化学性质主要与原子的最外层电子数有关，因此二者的化学性质相似，故填：cd； d。（3）在化学反应中，金属钴和铁一样，故钴和稀盐酸反应生成二价钴和氢气，化学方程式为 Co 2HClCoCl 2 H 2 ，和氧气反应生成四氧化三钴，化学方程式为点燃点燃3Co+2O 2Co3O4 ，故填： Co 2HClCoCl 2 H 2 ； 3Co+2O 2Co 3O 4 。（4）根据化合价代数和为零，设钴元素化合价为x，则（ +1） +x+（-2） 2=0，故 x=+3，故填： +3。（ 5） I.实验中，取少量灰黑色的氧化钴放
16、入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，氧化钴属于金属氧化物和酸反应属于复分解反应，化学方程式为CoO+2HClCoCl 2H 2 O ，另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的浓度有关，故填：CoO+2HClCoCl 2H 2 O ；浓度。（ 6）实验中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，溶液中的 Fe（ OH） 2 遇空气中的氧气生成 Fe（ OH） 3，钴和铁化学性质似，推测沉淀物颜色变化可能与空气中的氧气有关，故填：氧气。5 化学课堂上，同学们在老师的指导下进行
17、了分组实验。（查阅资料）氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性。（ 1）第 I 组实验：探究酸和碱的反应。向试管中加入少量的氢氧化钙溶液，并滴入几滴无色酚酞溶液，充分振荡后，再逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液由红色变为无色，测得溶液的 pH 7该过程中发生反应的化学方程式为 _，反应后溶液中的溶质为 _。（ 2）第组实验：为了探究一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液中溶质的成分，同学们进行了如下实验。（提出猜想）猜想 1；溶质是氢氧化钠；猜想 2：溶质是 _；猜想 3：溶质是碳酸钠。（设计实验）实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，向其中加入猜想 3 成立适量的氯化钡溶液，充分反应后，_发
18、生反应的化学方程式为过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞_。溶液（交流讨论）老师问：“若向少量样品中，加入足量的稀盐酸，如果有气泡产生，猜想3 一定成立吗？”同学们交流讨论后，一致认为猜想3 不一定成立，原因是_。（3）实验结束后，同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。若使废液中只含有一种溶质氯化钠（酚酞除外）则需向废液中加入_。【答案】Ca(OH) 2 +2HCl=CaCl2 +2H 2OCaCl2、 HCl碳酸钠、氢氧化钠有白色沉淀沉淀，溶液不变色BaCl 2 +Na 2 CO3 =BaCO 3+2NaCl当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡适量的碳酸钠溶液【
19、解析】【详解】（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH) 2 +2HCl=CaCl 2 +2H 2 O ，测得溶液的pH7，所以反应后溶液中的溶质为：CaCl2、 HCl；故填： Ca(OH) 2 +2HCl=CaCl 2 +2H 2O ； CaCl2、 HCl；（ 2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质，所以猜想 2 ：溶质是碳酸钠、氢氧化钠；故填：碳酸钠、氢氧化钠； 设计实验 氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，以及酚酞遇碱变红色，所以实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，向其中猜想 3 成立加入适量的氯化钡溶液，充
20、分有白色沉淀沉发生反应的化学方程式为：反应后，过滤，向滤液中滴加淀，溶液不变色BaCl 2 +Na 2CO3 =BaCO 3 +2NaCl几滴无色酚酞溶液故填：有白色沉淀沉淀，溶液不变色；BaCl 2 +Na 2CO 3 =BaCO 3+2NaCl ； 交流讨论 碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以同学们交流讨论后，一致认为猜想 3 不一定成立，原因是：当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡；故填：当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡；（3）第 I 组所得溶液的溶质是氯化钙和稀盐酸，第II 组实验中，碳酸钠和适量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所得溶液
21、中的溶质是氯化钠，所以实验结束后，同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。若使废液中只含有一种溶质氯化钠（酚酞除外）则需向废液中加入适量的碳酸钠溶液。故填：适量的碳酸钠溶液。6小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬好奇的小聪想探究铬（ Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加知识回放金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnSn Pb（ H）Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号作出猜想 猜想 1 CrFe Cu； 猜想2 Fe Cu Cr； 猜想3你的猜想是查阅资料（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀
22、的致密的氧化膜（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO）溶液4设计实验 小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸实试管1试管2试管3验实验操作实铁片表面产生气泡较慢，溶液验变为浅绿色现象铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色结论与解释 （1）小聪得到的结论是猜想正确（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是知识运用 将铬片投入FeSO4 溶液中，反应（填 “能 ”或 “不能 ”）进行若能进行，请你写出反应的化学方程式【答案】 知识回放 Fe； Cu；作出猜想 Fe Cr Cu；设计实验 无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）；结论与解释
23、（ 1） 1；（ 2）除去金属表面的氧化膜，利于反应；知识运用 能； Cr+FeSO4=Fe+CrSO4【解析】试题分析： 知识回放 金属活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au；作出猜想 三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想1 为 Cr Fe Cu；猜想 2 为Fe Cu Cr，故猜想 3 答案： Fe Cr Cu；设计实验 因为铜的活动性顺序位于氢的后面，因此不能和酸反应，表现为无现象；结论与解释 （ 1）试管 1 中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快
24、，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想 1 CrFe Cu 正确；（ 2）因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应，因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；知识运用 因为金属铬比铁活泼强，故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，反应的方程式为： Cr+FeSO=Fe+CrSO44考点：金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养7 宏宏同学发现上个月做实验用
25、的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。（ 1）（提出问题 1）该溶液是否变质？（实验探究 1）实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，有_产生说明该溶液已变质。变质的原因是_滴加足量稀盐酸（请用化学方程式表示）。（ 2）（提出问题 2）该溶液变质程度怎样？（提出猜想）猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_。（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。（实验探究 2）实验步骤实验现象结论先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化有 _生成钡溶液2猜想 _成立静置，取上层清液于另一支
26、试管中，加入3 滴酚酞溶液上层清液变红（ 3）（提出问题 3）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。（实验探究 3）为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。请回答下列问题：操作a 和操作b 中都需用到玻璃棒，其中操作a 中玻璃棒的作用为_。根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量_变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于 ”、 “小于 ”或“等于 ”）。（4）（反思交流）在（实验探究2）中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？_。【答案】气泡CO2+2NaOH Na2CO3+H2ONaOH、Na2CO3白色沉淀二搅拌，使反应充分进行大于将碳酸钠完全除去【解析】【详解】（1）提出
27、问题1由于氢氧化钠易于空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成了二氧化碳气体，所以实验探究1 如下：实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，有气泡产生说明该溶液已变质。变质的原因是滴加足量稀盐酸CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（2）提出问题2若氢氧化钠全部变质，则溶液中只有碳酸钠，若部分变质，溶液中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，所以猜想二是：该溶液中溶质含有NaOH、 Na2CO3 ；实验探究 2 要探究溶液中是否含有氢氧化钠，因为氯化钡溶液呈中性，所以用过量的氯化钡溶液将碳酸钠除干净，如果有白色沉淀生成，白色沉淀生成，上层清液变红，就说明氢氧化钠是部分变质。所以实验
28、如下：实验步骤实验现象结论先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化有白色沉淀生成钡溶液猜想二成立静置，取上层清液于另一支试管中，加入2上层清液变红3 滴酚酞溶液提出问题3，针对怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体，进行了实验探究3操作a 和操作b 中都需用到玻璃棒，其中操作a 中玻璃棒的作用为：搅拌，使反应充分进行。根据实验流程和反应的方程式：CO2+2NaOH Na2CO3 +H2O、Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3 +2NaOH可知，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质前样品中氢氧化钠的质量。（4）反思交流在实验探究2 探究是否含有含有氢氧化钠时，因为碳酸钠溶液呈碱性，所以应将碳酸钠完全除
29、去，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和中性的氯化钠，而氯化钡溶液呈中性，不会干扰氢氧化钠的鉴定，所以加入过量的氯化钡溶液的目的是：将碳酸钠完全除去，为鉴定氢氧化钠创造条件。【点睛】本题考查了久置的 NaOH 固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题。检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠。8某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如图所示的三组实验（1）实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性，用pH 试纸测得pH 7，则说明硫酸铜溶液呈性实验二：探究硫酸铜溶液与金属
30、的反应观察到试管A 中有现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；而试管B 中无明显现象，则铜、铁、银三种金属活动性由强到弱的顺序依次是实验三：探究硫酸铜与碱溶液的反应观察到试管C 中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为（ 2）小组同学将实验三中所得混合物过滤，得蓝色固体和无色滤液对滤液中溶质的成分展开探究（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（猜想假设）滤液中溶质的成分有种可能（实验验证）取少量滤液与试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，则滤液中的溶质是（拓展迁移）小组同学欲将得到的蓝色固体转化成硫酸铜溶液，可向其中加入适量的【答案】（ 1）酸；铁表面会附着红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色
31、；铁铜银；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2 +Na2SO4；（ 2）两； Na2SO4 和 NaOH；稀硫酸【解析】试题分析：（ 1）实验一：用 pH 试纸测得 pH 7，则说明硫酸铜溶液呈酸性；实验二：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁表面会附着红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色，因为生成的硫酸亚铁的溶液呈浅绿色所以随着反应的进行溶液逐渐变为浅绿色证明铁的活动性大于铜，而试管 B 中无明显现象，证明银的活动性小于铜；所以三种金属活动性由强到弱的顺序依次是铁铜银；实验三：硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4。（2）【猜
32、想假设】硫酸铜与氢氧化钠恰好反应，滤液中溶质为Na2SO4。如果硫酸铜过量，滤液中溶质为 Na2 44；如果氢氧化钠过量，滤液中溶质为2 4和SO和 CuSONa SONaOH又因为无色滤液，所以硫酸铜不可能过量。【实验验证】向其中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH，所以滤液中溶质为 Na2SO4 和 NaOH。【拓展迁移】氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。考点：实验探究物质的性质或变化规律；金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与 pH 值的关系；盐的化学性质；书写化学方程式9“双吸剂 ”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等化学兴趣小组的同学在某食品
33、袋中发现一包 “双吸剂 ”，其标签如图所示同学们对这包久置的 “双吸剂 ”固体样品很好奇，设计实验进行探究“”（提出问题）久置 双吸剂 固体的成分是什么？（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、 Fe2 O3、 CaO、 Ca（ OH） 2 和 CaCO3 （实验探究 1）下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整实验操作实验现象实验结论取少量样品放入试管中，滴加一定量试管中固体逐渐溶解，有大样品中一定含有的量气泡产生，得到浅绿色溶_，_，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试液，澄清石灰水变浑浊不含 Fe2O3管口，导管另一端伸入澄清石灰水中取少
34、量样品放入试管中，加水，静置放出大量的热量，试管底部样品中含有有不溶物，酚酞试液由无色向上层清液中滴加无色酚酞试液_变为红色（实验质疑）小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3 的结论，理由是：_ 、_ （用化学方程式表示）为进一步确定这包久置的“”双吸剂 固体的成分进行如下定量实验（实验探究2）取 3g 样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验：（ 1）操作一、操作二为相同的操作，该操作为_；（ 2）固体 C 的成分是 _（填化学式，下同）；（3）溶液 A 中加入碳酸钠溶液反应方程式为_，检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是：静置 _；（4）确定固体 D 是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液_；（5）依据实验探究1、2 中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂 ”固体的成分是Fe、 Fe2O3、 CaO、 Ca（ OH） 2 和 CaCO3（实验反思）下列对实验探究1、 2 的反思，不正确的是_（填字母序号）A对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合B实验探究 2 溶液 B 中的溶质为 Na2CO3 和 NaOHC实验探究 1、2 中都有气体产生，但生成的气体成分不同D在原样品中加入足量稀盐酸有4 个反应发生【答案】 稀盐酸Fe、 CaCO
