1、2020-2021 培优铁及其化合物辅导专题训练一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质； E、 H、 I 为氧化物， E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A 在 B 中燃烧的现象是_ 。(2)D+E B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_ 。(3)G+J M的离子方程式是_ 。(4)Y 受热分解的化学方程式是_ 。(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2 的试剂是 _。【答案
2、】放出大量的热，产生苍白色火焰2:1 3AlO2 +Fe3 +6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)34Fe(NO )2Fe O +12NO2 +3O 酸性高锰酸钾溶液3 3232【解析】【分析】F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F 为 Al，转化关系中 X 电解得到三种物质，为电解电解质与水型， A、B 为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D， D 为 HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl 反应又生成 B 气体， A 为 H2， B 为 Cl2 ，E 为 MnO 2，电解 X是电解氯化钠溶液， C 为 NaOH，与 Al 反应生成 G，G 为 NaAlO2； M 为红褐色
3、沉淀为Fe(OH)3，所以 J是含三价铁离子的物质，是H 和 D 反应生成，证明 J 为 FeCl3， H、 I 为氧化物判断 H 为 Fe2O3， I 为红棕色气体为NO2，结合转化关系可知，N 为 HNO3 ，Y 为Fe(NO ) ，结合物质的性质来解答。3 3【详解】(1) A 为 H2，B 为 Cl2， H2 在 Cl2 中燃烧的现象是：气体安静燃烧，放出大量的热，火焰呈苍白色，并有白雾产生；(2) D+E B的反应为 MnO2+4HCl加热MnCl2+Cl2 +2H2O， MnO2 中 Mn 元素化合价降低，被还原， HCl 中 Cl 元素化合价升高，被氧化，4mol 盐酸参与反应，
4、发生氧化反应的盐酸为2mol ，另外 2mol 盐酸显酸性，则n(被氧化的物质 HCl)： n(被还原的物质 MnO2)=2： 1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3) M(Fe(OH)3)的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是： 3AlO2 +Fe3+6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3；(4)依据分析推断可知Y 为 Fe(NO3)3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe(NO3 )32Fe2 O3+12NO2 +3O2；(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪
5、去，证明原溶液中含有Fe2+，反之没有Fe2+。2 已知 A、 B、 C、 D 四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：_、其中 Al 作_剂。（ 2）反应的离子方程式为： _。（ 3）新配制的 C 溶液中应加入 _，以防止其转化为 D。检验 D 溶液中阳离子的常用试剂是_（填化学式），实验现象为_。高温【答案】 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3还原剂2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2 O铁粉（屑）KSCN（或 NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，
6、则 A 为 Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成 B， B 为黑色磁性氧化物，则B 为 Fe3 43 4中铁元素的化合价含有+2、 +3 价，与盐O ， Fe O酸反应生成 FeCl3 和 FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2 ，则 C 为 FeCl2， FeCl2 与双氧水反应生成 FeCl33，则 D 为 FeCl ，据此分析解答。【详解】(1)反应称为铝热反应(属于置换反应 )，该反应的化学方程式： 2Al+Fe O高温2Fe+Al O ，2323反应中 Al 有 0 价变为+3 价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应为 FeCl2 与双氧水反应生成 FeCl3，离子方程
7、式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；(3)C 为 FeCl2， D 为 FeCl3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl2 溶液中应加入铁粉 (屑 )，以防止其转化为 FeCl3。检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或 NH4SCN)，三价铁离子遇 SCN-变为血红色溶液。3 在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。回答下列问题：( 1) 反应 I 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式：_，该化合物中存在的化学键有：_ 。与甲在同一周期的金属元素（包括甲
8、），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：_（元素符号）。( 2) 反应中，乙与H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是 _；写出反应的化学方程式 _。( 3) 通过比较反应I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。( 4) 下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是_（选填答案编号）a工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质b金属阳离子都具有相同的电子排布式c氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物d金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物【答案】离子键、共价键Al、 Mg、 N
9、a 第四周期族3Fe+4H2O高温Fe3O4+H2强 NaOH 是强碱，而 Fe（ OH） 3 是弱碱 ab【解析】【分析】已知反应是工业制盐酸的反应，则丙为H2，丁为 HCl；反应 I 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为金属钠；反应中，乙与H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁。据此解答。【详解】( 1) 由以上分析知，甲为金属钠，则焰色反应为黄色的物质为NaOH，电子式为，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键。与甲在同一周期的金属元素有Na、 Mg、 Al 三种，它们的离子带电荷数依次增多，离子半径依次减小，所以按单质熔
10、点由高到低的顺序排列依次为Al、 Mg 、 Na。答案为：；离子键、共价键；Al、Mg、 Na；( 2) 由以上分析知，乙为铁，与H2O 在高温下反应，生成的有磁性的物质为Fe3O4 ，铁为26号元素，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，则铁在周期表中的位置是第四周期族；反应的化学方程式为 3Fe+4H2O 高温 Fe3 O4+H2。答案为：第四周期族；高温3Fe+4H2OFe3O4+H2 ；( 3) 钠与水在常温下剧烈反应，铁与水在高温下才能反应，由此可得出钠的金属性比铁的金属性强，比较二者金属性强弱的依据还可以是NaOH 是强碱，而Fe( OH) 3 是弱碱来判断。答
11、案为：强； NaOH 是强碱，而Fe( OH) 3 是弱碱；( 4) a工业上一般用电解法冶炼NaCl、MgCl2 、Al2O3，获取单质，a 正确；+、 Mg2+1s22s2 2p6， b 正确；b Na、Al3 都具有相同的电子排布式c NaOH 热稳定性强，很难分解得到相应的氧化物，c 不正确；d金属氯化物都是电解质，但AlCl3 属于共价化合物，d 不正确；答案为： ab。【点睛】在书写铁与 H22 3和O 在高温下反应，我们易忽视“有磁性的物质”，而把产物写成Fe O2H ，从而产生错误。4 已知 A 为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（ 1）写出 B 的化学式 _， D
12、 的化学式 _。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（3）检验G 溶液中阳离子的试剂为_，写出发生反应的离子方程式_。（4）向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式_。（ 5）某同学取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_， _。【答案】 FeCl2KCl4Fe OH 2+O2+2H2O=4Fe OH 3KSCN3+-Fe +3SCN=Fe SCN 3()()()3+2+2+2+3+23+-2+22Fe +Fe=3Fe4Fe +O +4H =4Fe +2H O2Fe +2I =2Fe +I【解析】【分析】白色沉淀 E
13、在空气中变为红褐色沉淀F，所以 E 为 Fe(OH) 2， F 为 Fe(OH) 3， Fe(OH) 3 和盐酸反应生成的G 为 FeCl3； D 溶液和 AgNO3 溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl ）和含 K+ 的溶液，所以D 为 KCl ，则 B 和 C 分别为 KOH 和 FeCl2 中的一种；G(FeCl 3)可以和 A 生成 B，所以 B 为 FeCl2， A 为铁，铁和盐酸反应生成FeCl2 和氢气。【详解】（1） B 为 FeCl2 ，D 为 KCl；（2）由 Fe(OH)2 转变成 Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3；
14、（ 3）可以用 KSCN溶液检验 FeCl3 溶液中的 Fe3+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向 FeCl3 溶液加入Fe，发生氧化还原反应，离子反应方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；（5） FeCl2 中的 Fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的Fe3+可以氧化I- 生成 I2，所以把 FeCl2 溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有 4Fe2+O2+4H+ =4Fe3+2H2O 和 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 。5 已知： M 是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的
15、化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色。 A、 B、 D 均为单质，在 F 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，各物质的转化关系如下图所示：根据以上信息回答下列问题：（ 1） M 和水发生电解的化学方程式 _。（ 2）写出 E 溶于水的电离方程式 _ 。（ 3） F 和 D 反应生成 G 的离子方程式为 _。（4）向 G 的溶液中滴加C 的溶液，观察到的现象为 _。【答案】 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2 + H2+-3+2+先有白色沉HCl=H +Cl2Fe+ Fe=3Fe淀生成，后变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】【分析】M 是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化
16、工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色，则 M 是 NaCl，电解 NaCl 的水溶液产物为H22、 Cl 和 NaOH，结合 A、 B、 D 均为单质，可知 C 为 NaOH， E 为 HCl；在 F 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，可知F 为FeCl ，则 A 为 Cl 、 B 为 H，D 为 Fe，G 为 FeCl ，据此分析解题。3222【详解】由分析知： M 为 NaCl、 A 为 Cl223为、 B 为 H、C 为 NaOH、 D 为 Fe、 E 为 HCl、 F 为 FeCl 、 GFeCl2；(1)电解 NaCl 的水溶液发生的化学方程式为2NaCl + 2H O2NaOH
17、 + Cl + H ；222(2)HCl 溶于水电离出H+ 和 Cl-，电离方程式为HCl=H+Cl-；(3)Fe 溶于 FeCl3 溶液生成 FeCl2 的离子方程式为3+2+2Fe+ Fe=3Fe ；(4)向 FeCl2 溶液中滴加 NaOH 的溶液，先有白色沉淀生成，因Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成 Fe(OH)3，则可继续观察到白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。【点睛】考查无机物的推断；注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意电解饱和食盐水的产物和铁三角之间的转化条件是解答该题的关键。6 将单质
18、 Fe和FeCl322、 FeCl 、 CuCl的混合溶液一起放进烧杯中，搅拌、静置。根据下述不同情况，填写金属单质或金属离子的符号。（1）充分反应后，若Fe 有剩余，则烧杯中不可能含有的金属离子是_。（2）充分反应后，如果烧杯中还有大量的Fe3+，则还会有的金属离子是 _。（3）如果烧杯中Cu2+的物质的量减少了一半，则烧杯中一定没有的金属离子是_，一定没有的金属单质是_。【答案】 Fe3+、 Cu2+Fe2+、Cu2+Fe3+Fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe 和 FeCl2、 FeCl3、 CuCl2，氧化性： FeCl
19、3 CuCl2 FeCl2 ，还原性 FeCu，铁先与氯化铁溶液反应， Fe 有剩余，则溶液中不存在 Fe3+、 Cu2+，以此解答该题。【详解】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe 和 FeCl2、 FeCl3、 CuCl2，则铁先与氯化铁溶液反应。氧化性：FeCl3 CuCl2 FeCl2，还原性 Fe Cu；Fe 有剩余，则溶液中不存在Fe3+、 Cu2+；如容器内有大量Fe3+，说明金属Fe 完全溶解且铜离子没有反应，所以还会有的金属离子是 Fe2+、 Cu2+；如有一半Cu2+剩余，说明铜离子已部分反应，所以氧化性强的铁离子已完全反应，则
20、容器内一定没有的金属离子是：Fe3+；则 Fe 完全溶解，一定没有Fe 剩余。【点睛】考查 Fe3+、 Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键；本题中根据 Fe3+、 Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+和 Cu2+无剩余。7 已知 A 为淡黄色固体，T 为生活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀。（ 1）物质 D 的化学式为 _。（2） A 和水反应生成
21、B 和 C 的离子方程式为_，列出 A 的一种重要用途 _ 。（3） H 在潮湿空气中变成M 的实验现象是 _ 。（ 4）反应的离子方程式为 _ 。供氧剂 (或漂白剂 )白色絮状沉淀迅速变【答案】 Fe3O4 2Na2 O2 + 2H2 O = 4Na+OH + O2为灰绿色，最终变为红褐色Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O【解析】【分析】由已知 D 是具有磁性的黑色晶体，则D为 Fe3O4； A 为淡黄色固体， A 与水反应生成 B 和C，所以 A为 Na2O2， C 是无色无味的气体，C 为 O2， B 为 NaOH ， T 为生活中使用最广泛的金属单质， T 为 Fe，
22、 H 是白色沉淀，则H为 Fe(OH)2 。【详解】（1）根据上述分析可知物质D 的化学式为 Fe3 43 4O；答案： Fe O 。（2）根据上述分析可知物质A 为 Na2O2， B 为 NaOH ，C 为 O2， A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为 2Na222+2O+ 2H O = 4Na +OH + O ； A 的一种重要用途为供氧剂 (或漂白剂 )；答案： 2Na2 22+2；供氧剂 (或漂白剂 )。O + 2H O = 4Na +OH + O（ 3） H 为 Fe(OH)2，在空气中很不稳定，被氧气氧化，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；答案：白色絮状沉淀迅速变
23、为灰绿色，最终变为红褐色。（ 4）反应是 Fe3O4 与盐酸的反应，生成氯化铁和氯化亚铁、水，其离子方程式为Fe3 O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O；答案： Fe3O4 +8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O。8 已知：如图中A 是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：( 1)写出下列物质对应的化学式B _、 E _；( 2)写出对应反应的化学方程式： _ ；_ ；_ ；( 3) 写出对应在溶液中反应的离子方程式：_ 。【答案】 Fe3 423Fe +23 4+2234Fe( OH)2O Fe( OH)4H OFe O4H2FeCl+Cl =2FeCl+O2233+
24、3OH-=Fe( OH) 3+ 2H O=4Fe( OH)Fe【解析】【分析】A 是 Fe， F 为红褐色沉淀，则 F 是 Fe( OH) 3 ，E 被氧化生成 Fe( OH) 3，则 E 是 Fe( OH) 2， D 和 NaOH 溶液生成 NaCl 和 Fe( OH) 3，根据元素守恒知， D 是 FeCl3， C 和 NaOH 反应生成 NaCl 和 Fe( OH) 2，则 C 是 FeCl2， Fe 和 H2 O 反应生成 Fe3O4 和 H2 ，Fe 和 HCl 反应生成 FeCl2和 H2，所以 G 是 H2，B 是 Fe3O4，据此分析解答。【详解】( 1)根据上述分析， B 为
25、 Fe3O4， E 为 Fe( OH) 2，故答案为： Fe3O4； Fe( OH) 2；( 2)反应为铁在高温下与水蒸气的反应，反应的化学方程式为3Fe +4H2OFe3O4 +4H；反应为氯化亚铁被氯气氧化的反应，反应的化学方程式为2FeCl +Cl =2FeCl；反应2223为氢氧化亚铁被氧化的反应，反应的化学方程式为：4Fe( OH) 2 + O2+ 2H2O=4Fe( OH) 3；( 3) 反应为氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，反应的离子方程式为+-Fe3 +3OH=Fe( OH) 3，故答案为：Fe3+3OH- =Fe( OH) 3。【点睛】本题的易错点为B 的判断，要注意铁与水
26、蒸气反应生成四氧化三铁，不是氧化铁。9 黑色粉末A，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：（1） 试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：ADEH（2）写出C+盐酸D+F 的离子方程式：（ 3）写出 DE 的化学方程式：（ 4）写出 GH 的化学方程式：【答案】（ 1） Fe、 H2S、 SO2、 Fe(OH)3（）+2+2FeS+2H Fe +H2S点燃（3） 2H 2 S3O22SO22H 2O（ 4） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O 4Fe(OH)3【解析】【分析】【详解】（1） E 能使品红褪色， E 为 SO2；H 为红褐色固体，H 为 Fe OH 3 ；黑色粉末 A、黄色粉
27、末 B，它们都是单质，所以分别是铁、硫；黑色固体C 为 FeS； D 为 H2S； F 为 FeCl 2 ； G为 Fe OH 2（2） FeS与盐酸反应的离子方程式+2+FeS+2H Fe +H2S；（3）硫化氢燃烧生成二氧化硫和水的方程式为点燃2H 2O ；2H 2 S 3O22SO2（4）氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe(OH)2 223+O +2H O=4Fe(OH) 。10 现有金属单质A、 B、 C 和气体甲、丙以及物质D、 E、 F、 G、 H，它们之间的相互转化关系如图所示 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。金属 C 的名称 _气体丙的分子式_写出下列反应
28、的化学方程式：反应_；反应 _ 。【答案】铁HCl 2Na 2H22333NaClO 2NaOH H 3NaOH FeClFe(OH)【解析】【分析】金属 A 的焰色为黄色，即金属A 为 Na ，Na 与 H2O 反应，气体甲为H 2，物质 D 为NaOH ，金属 B 能与 NaOH 反应生成H 2，则金属B 为 Al ，气体甲与Cl 2 反应生成HCl ，溶于水后生成盐酸，沉淀H 为红褐色， H 为 Fe(OH) 3，物质 G 中含有 Fe3 ，则物质 F 中含有Fe2 ，即金属 C 为 Fe，据此分析；【详解】金属 A 的焰色为黄色，即金属A 为 Na ，Na 与 H2O 反应， 2Na
29、2H 2O=2NaOH H2，气体甲为 H2，物质 D 为 NaOH ，金属 B 能与 NaOH 反应生成H2，则金属B 为 Al ，气体甲与Cl2 反应生成 HCl ，溶于水后生成盐酸，沉淀H 为红褐色， H 为 Fe(OH) 3，物质 G 中含有Fe3 ，氯气表现强氧化性，将Fe2氧化成 Fe3 ，则物质 F 中含有 Fe2 ，即金属 C 为 Fe，根据上述分析，金属C 为 Fe；答案为铁；气体丙为 HCl ；答案为 HCl ；反应的化学方程式为2Na 2H 2O=2NaOHH 2FeCl3；反应发生3NaOH=Fe(OH) 3 2NaCl ；答案为 2Na 2H2O=2NaOH H 2；
30、 FeCl3 3NaOH=Fe(OH) 3 2NaCl 。【点睛】无机推断中，找准题眼，如本题中金属A 的焰色为黄色，红褐色沉淀等，然后根据所掌握知识大胆猜测，推出其余物质，做题时应注意问题，是让写名称还是化学式，是让写离子方程式还是化学反应方程式等等。11 如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C 为 O2、 D 为 C12、 E 为 Fe 单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：F_， H_。（2）若反应是在加热条件下进行，则A 是_；若反应是在常温条件下进行，则A 是_。（ 3）写出 B 与 MnO2 共热获得
31、 D 的化学方程式 _。（ 4）写出 D 与 E 共热获得 H 的化学方程式 _。（ 5）如图表示的是在 800时，含有 A、 B、C 三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：2min 内， A 物质的平均反应速率为_。【答案】四氧化三铁氯化铁氯酸钾过氧化氢MnO2 4HCl（浓）MnCl2 C122H2O2Fe+ 3C12= 2FeC130.4mol/(L min)【解析】【分析】C 为O2 ，若反应是在加热条件下进行，则A 是氯酸钾，若反应是在常温条件下进行，则 A 是过氧化氢。D 为 C12，则 B 为浓盐酸，氯气与铁加热反应生成氯化铁，则H 为氯化铁。铁在氧气中燃烧生成四氧
32、化三铁，则F 为四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，则G 为氯化亚铁。【详解】（1）有分析可知，F 为四氧化三铁，H 为氯化铁；（2）反应是在二氧化锰作催化剂条件下制取氧气，若反应是在加热条件下进行，则A是氯酸钾。若反应是在常温条件下进行，则A 是过氧化氢；（3） B 为浓盐酸，浓盐酸与MnO2 共热生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为MnO24HCl（浓）MnClC1 2H O；222（4） D 为 C12， E 为 Fe单质，氯气与铁共热生成氯化铁，化学方程式为2Fe+ 3C12=2FeC1 ；3（5） 2min 内， A 的物质的量浓度变化量=（2.0-1.2 ） mol
33、/L=0.8mol/L ，则 A 物质的平均反应速率 = 0.8mol / L =0.4mol/(L min) 。2min12 已知有以下物质相互转化：(1)A 转化为 B 及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式 )_；(2)写出 B 的化学式 _F 的化学式 _；(3)写出由 G 转变成 H 的化学方程式_ ；(4)写出检验 I 溶液中阳离子的试剂_ ；向 I 溶液中加入A 的有关离子反应方程式是 _。【答案】（ 1） HCl （ 2） FeCl2KCl （ 3） 4Fe(OH)2+O2+ 2H2 O = 4Fe(OH)3（ 4） Fe3+3SCN- = Fe(SCN)32Fe3+ + F
34、e = 3Fe2+【解析】【分析】【详解】F 与硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀J，则 F 中含有氯离子，J是 AgCl，所得溶液焰色反应呈紫色，则溶液中含有钾离子，根据元素守恒知，F 为 KCl，白色沉淀 G 在空气中转化为红褐色沉淀 H，则 G 是 Fe(OH)2， H 是 Fe(OH)3，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则 I 是 FeCl32A 反应生成 B，则 B； B 和 E 发生复分解反应生成 KCl和 Fe(OH) ，且氯化铁和为 FeCl2，A 是 Fe， E 为 KOH，由 A 与试剂反应生成B 与气体，则试剂为盐酸、气体为氢气， B 与足量的气体C 反应生成 I，则 C 为氯气；(1)通过以上分析知，A 转化为 B 及气体这步反应中应加入的试剂是盐酸；(2)由上述分析可知，B 的化学式为 FeCl ，
