第四章 非金属及其化合物.doc

1、第四章 非金属及其化合物课程标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。第一节 无机非金属材料的主角硅（第一课时）教学目标：1使学生了解硅的两种重要化合物二氧化硅及硅酸的主要性质；2引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸） ，培养学生联系、对比、归纳总结的学习方法；3使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。教学重点、难点重点：二氧化硅的性质难点：硅酸的性质教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动新课导入 从电脑的芯片、光导纤维、水泥、玻璃和瓷砖等日常生

2、活中的实例引入硅及其化合物。自学讨 论指导学生阅读，并给出知识整理表格及思考题。周期表中的位置 原子结构示意图 在自然界中的存在碳硅 阅读教材 P62 第 1、2、3 自然段及资料卡片内容，填表完成知识整理，然后思考讨论：碳和硅在自然界中的存在形式不同的原因是什么？新知学习归纳整 理检查小结（1）两元素的共性：在化学反应中其原子既不易失电子也不易得电子，主要形成共价（四价）化合物。 （2）存在差异：硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，而碳却没有此特点。承上启 下二氧化碳具有哪些重要的性质呢？ 物理性质：CO 2 是一种 色 体，溶于水，固态 CO2 俗称 。化学性质：CO2 +

3、H2O CO2 + NaOH CO2 + CaO 思考交 流提示：二氧化硅也是一种酸性氧化物由 CO2 的性质推测 SiO2可能具有哪些重要的性质？归纳整 理检查小结SiO2 是一种酸性氧化物，可能与水反应生成相应酸；与碱反应生成盐和水；与碱性氧化物反应生成盐。自学讨 论指导学生阅读教材有关内容，并给出问题 阅读教材 P63 及 P64 有关内容，思考并讨论：SiO 2实际具有的性质与上述推导一致吗？有没有不同的表现？请举例说明归纳整 理检查小结与上述推断不完全相同。不同表现是：SiO 2是一种难熔固体，不溶于水。正是因为 SiO2不溶于水，所以不能直接与水反应生成硅酸，但常温下除能与氢氧化钠

4、溶液反应外，还能与氢氟酸反应生成 SiF4气体和水。完成下列反应的化学方程式,并指明反应的类型：SiO2 + NaOH SiO2 + CaO SiO2 + HF 自学讨 论指导学生阅读教材有关内容，使其了解二氧化硅的结构和用途。（1）阅读教材 P63：科学视野内容，认识SiO2的结构（2）观察教材 P63P64 上的图 43、图44 和图 45，了解 SiO2用途，并了解用途与性质间的关系。归纳整 理（1）SiO 2晶体是由 Si 和 O 按 1：2 的比例所组成的立体网状结构，基本单元是SiO 4的正四面体结构。（2）SiO 2性质主要表现在：它是一坚硬、难熔的固体，不溶于水，化学性质非常稳

5、定。SiO2的这些性质是由其立体网状结构决定的。应用与实践（1）实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶为什么要用橡皮塞而不用玻璃塞？（2）有人认为 SiO2既能和碱反应又能和酸反应，所以应认为它是一种两性氧化物。你同意这种看法吗？归纳整 理检查小结（1）因为 SiO2易与强碱溶液反应，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀，同时生成的硅酸钠溶液是一种矿物胶，具有良好的粘结性，易使瓶塞粘在一起而难以开启。（2）不同意这种看法。知识梳 理给出下列表格，比较性质异同CO2 SiO2能否与水反应能否与氧化钙反应能否与氢氧化钠溶液反应能否与氢氟酸反应能否与碳反应 参看课后习题 4思考交 流 指导学生阅读教材有关内容，给出

6、问题 阅读教材 P64 最后一自然段，思考讨论下列问题：（1）硅酸与盐酸比较，谁的酸性强？你是根据什么现象判断出来的？（2）硅酸与碳酸比较又会怎样呢？实验探 究提示：酸与盐反应规律之一是较强的酸能制出更弱的酸。完成实验 41，并填写教材 P65 相关表格。补充实验：往一定量的饱和硅酸钠溶液中通入足量的 CO2，观察现象。该现象说明了什么？归纳整 理检查小结硅酸的酸性比盐酸和碳酸的酸性都弱。这是根据往硅酸钠溶液中滴加盐酸或通入足量的 CO2后，产生不溶于水的硅酸判断出来的。应用与实践写出以 SiO2为原料制备硅酸的化学方程式自学释 疑结合实验 41，阅读教材 P64 最后一自然段，归纳总结硅胶的

7、制备方法及其重要应用。 归纳整 理制备方法：加适量盐酸或通入足量 CO2 干燥脱水 硅酸钠溶液 硅酸溶胶 硅胶用途：常用作干燥剂、催化剂的载体。板书设计 一、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅 2、硅酸（1）用途 （1）制备（2）物理性质 （2）性质化学性质 （3）用途巩固练习1、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是（ ） 。A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维 B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗 D.用干冰进行人工降雨2、下列说法正确的是（ ）ASiO 2能和水发生化合反应生成硅酸 BSiO 2是酸性氧化

8、物，它不溶于任何酸CSiO 2的俗名叫水玻璃，不溶于水 DSiO 2又叫水晶，能溶于 NaOH 溶液中3、盐酸、浓硫酸、氧气、氢氟酸、氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（ ）A B C D4、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（ ）A氯化钙溶液 B澄清的石灰水 C水玻璃 D硝酸钡溶液5、熔融烧碱应选用的器皿是（ ）A铁制坩埚 B普通玻璃坩埚 C石英坩埚 D陶瓷坩埚6、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（ ）A4 价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B单质在加热时都能与氧气反应C氧化物都能溶于水生成相应的酸 D碳和硅两种元素都有能导电的单质7、下

9、列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（ ）A硅酸钠溶液 B盐酸 C氢氟酸 D氢氧化钠溶液8、和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（ ） Na Na 2SiO3溶液 Na 2O2 烧碱溶液 石灰水 Fe(OH) 2A B C D9、已知由石墨转化为金刚石需要吸收热量，下列说法中正确的是（ ）A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定 C石墨和金刚石一样稳定 D以上结论都不正确10、某无色混合气体可能含有 CO2、H 2、CO 和 H2O（气）中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色 CuSO4 粉

10、末时，粉末变蓝色；通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。则原混合气体的成分不可能是A H2 和 CO B CO2、H 2 和 CO C H2O 和 CO2 D H2 和 CO211、按由多到少的顺序，在地壳中的含量列前四位的元素依次是 、 、 、 。碳、硅均位于元素周期表的 族，其原子结构示意图分别是 、 。碳是构成 的主要元素，硅主要以熔点很高的 和 的形式存在，是构成岩石与许多矿物的基本元素。12、由同一种元素组成的不同单质，称为该元素的同素异形体。在各种碳的同素异形体中，铅笔芯的主要成分是 ，它是一种深灰色、有金属光泽且不透明的片状固体，质软，具有润滑性，它能够 ，常用作电极。钻石的成分是 ，是

11、无色透明的晶体，硬度 。由 60 个碳原子组成、形似足球的（写分子式）也是碳的同素异形体。13、下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：混合物 SiO2（CaCO3）SiO2 (Fe2O3)SiO2 (NaCl)SiO2 (Si)Si(Al)NaHCO3(Na2SiO3)除杂试剂分离方法14、检验石灰中含有碳酸钙和二氧化硅的方法是：取少许试样，加入过量的 ，有 产生，说明石灰中含有 。充分振荡后过滤，有滤渣存在说明含有 。备课参考1参考答案 巩固练习答案：1 B 2 D 3 B 4 C 5 A 6 C 7B 8B 9A 10C 11 O、Si、Al、Fe、IVA、原子结构示意

12、图略、有机化合物、氧化物、硅酸盐 12 石墨、导电、碳元素、很大、C 6013（1）盐酸、过滤（2）盐酸、过滤（3）水、过滤（4）O 2、加热（5）盐酸、过滤（6）足量 CO2/H2O、过滤14 稀盐酸、无色气体、碳酸钙、二氧化硅2资料运用（1）教材化学必修 I，人民教育出版社， 2004（2） 教师教学用书化学必修 I（3） 中学第二教材高中化学必修 I，北京教育出版社，主编 薛金星（4）高中课程新学案 ，主编 刘成坤硅在高新技术中的应用单晶硅作为半导体器件的核心材料，大大地促进了信息技术的革命。自 20 世纪中叶以来，单晶硅随着半导体工业的需要而迅速了展。到 1996 年全球半导体产业销售

13、额达到 1410 亿美元，而其中单晶硅材料的销售达到 74 亿美元。中国消耗的大部分集成电路及其硅片主要依赖进口。但我国科技人员正迎头赶上，于 1998 年成功地制造出了 12 英寸单晶硅，标志着我国单晶硅生产进入了新的发展时期。信息材料技术是新材料技术的重要组成部分，也是信息技术尤其是电子信息技术发展的基础。从目前情况来看，硅半导体仍然是集成电路的主要材料。据估计在 21 世纪内，硅仍然会占半导致体材料的 95%以上。微电子与生物技术紧密结合的以 DNA 芯片等为代表的生物工程是 21 世纪微电子领域的另一个热点和新的经济增长点。采用微电子加工技术，可以在指甲盖大小的硅片上制作出含有多达 1

14、020 万种 DNA 基因片段的芯片.利用这种芯片可以在短时间内检测或发现遗传基因的变化等情况。这无疑对遗传学研究、疾病诊断与治疗、转基因工程等具有极其重要的作用。第一节 无机非金属材料的主角硅（第二课时）教学目标：1使学生了解硅及硅酸钠的重要性质和用途；2使学生了解硅酸盐产品的性能、用途，加深对化学与生产、生活实际的认识进而帮助学生树立民族自豪感，增强学好化学的自信心。3使学生进一步认识硅及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，树立绿色化学意识和可持续发展的意识。教学重点、难点重点：硅和硅酸钠的重要性质难点：硅酸盐的丰富性和多样性教学环节 教师活动 学生活动新课导入 通过水玻璃、硅橡

15、胶、玻璃、陶瓷、水泥等物质中硅的存在形式引入硅酸盐自学思 考阅读教材 P65 中间两自然段，思考硅酸盐的组成和性质新知归纳整 理检查小结：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，分布极广。硅酸盐一般都不溶于水，化学性质很稳定。自学讨 论指导学生阅读并给出问题 阅读教材 P67 资料卡片，回答下列问题：如何用氧化物的形式表示硅酸盐的组成？归纳整 理检查小结：硅酸盐的表示方法：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水应用与实践用氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成：KAlSi3O8CaAl2Si3O103H2OAl2Si2O5(OH)4实验探 究指导学生完成实验 完成实验 42，并填写教材 P65

16、相关表格应用与实践1、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它的用途有： 、 、 。2 水玻璃长期暴露在空气中会变质,这是因为水玻璃主要发生了( )A. 氧化还原反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应自学讨 论指导学生阅读并给出问题： 阅读教材 P66 第一、二、三自然段。回答下列问题：（1） 硅酸盐种类繁多、结构复杂的原因是什么？（2）为什么土壤具有保肥能力？（3）中国作为“瓷器故乡”的原因是什么？学习归纳整理检查小结（1）由于 Al 与 Si 在元素周期表位置相邻、离子大小相近， Al3+常或多或少地置换硅酸盐中的 Si4+而形成铝硅酸盐。为了保持电中性，会伴随引入其他正离子，从而大大

17、增加了硅酸盐的丰富性和复杂性。（2）硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体（硅酸盐与硅酸相似，有形成胶体的性质） 。土壤胶体因其表面积巨大且一般带负电，能吸收 NH4+、K +等数十种生物所需的营养离子，所以土壤具有保肥能力。（3）现在出土的各种陶瓷制品、雄伟古建筑上留下的陶瓷砖瓦以及英文“中国”一词又指“瓷器” ，等等，所有这些都反映了在西方人眼中中国作为“陶瓷故乡”的形象。自学讨 论指导学生阅读并给出知识整理表格性能 用途高温结构陶瓷压电陶瓷透明陶瓷超导陶瓷阅读教材 P66 科学视野并进行知识整理归纳整 理检查小结（答案略）自学讨论 指导学生阅读并给出知识整理表格性能 用

18、途金刚砂硅钢硅橡胶分子筛阅读教材 P67 最后一自然段，并进行知识整理归纳整 理检查小结（答案略）自学讨 论指导学生阅读并给出知识整理表分类 物性 化性 应用晶体硅硅单质 无定形硅阅读教材 P68 有关内容，并进行知识整理。归纳整 理检查小结常温下，硅的化学性质稳定，不易发生化学反应。利用它的稳定性、来源丰富性和导电性，在电子产品业具有广泛而重要的应用。课下探究人类一直在创造性地制造、应用硅及其化合物，请查阅有关资料，以“硅及其化合物对人类文明的贡献”为题，写一篇小论文，并与同学交流。板书设计二、硅酸盐1、硅酸盐的组成和性质2、硅酸钠的性质和用途三、硅单1、性质2、用途巩固练习1、下列物质的成

19、分不含硅酸盐的是（ ）A石英玻璃 B陶瓷 C普通水泥 D砖瓦2、Na 2OCaO6SiO2 是一种（ ）A含氧酸 B硅酸盐 C氧化物 D混合物 3、已知普通玻璃可用 Na2O.CaO.6SiO2 来表示，则其中 Na2SiO3、CaSiO 3、SiO 2 的物质的量之比为：（ ）A1：1：6 B1：1：4 C2：1：6 D2：1：44、有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ）A硅与任何酸都不反应 B硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐C硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界D常温时硅不与任何物质反应5、下列物品或设备：水泥路桥、门窗玻璃、水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯、硅太阳

20、能电池、光导纤维、计算机芯片。所用材料为 SiO2 或要用到 SiO2 的是（ ）AB C D全部6、水处理中常使用的一种无机高分子絮凝剂的化学式可表示为Al 2(OH)nClmyH2Ox，式中 m 等于（ ）A3-n B6-n C6+n D3+n7、下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是（ ）A这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质8、工业上制造金钢砂的化学方程式如下：SiO 2 + 3C =SiC + 2CO，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（

21、）A1：2 B2：1 C5：3 D3：59、向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是( )。A.Na 2SiO3 B.BaCl 2 C.AgNO 3 D.NaAlO 210、假设 SiO2 晶体中部分 Si 原子被 Al 原子取代，不足的价数由 K 原子补充，当有 25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为( )。A. KAlSi3O8 B.KAlSi2O6 C. KAlSiO4 D.KAlSi4O1011、三硅酸镁晶体被用来治疗胃溃疡患者的胃酸过多症，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。三硅酸镁晶体的化学式为 Mg2Si3O8nH

22、2O。（1）用氧化物形式表示三硅酸镁的化学式。（2）写出该药物中和胃酸的化学方程式。拓展提高已知 CO 和 H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：高温反应高温 反应 燃烧反应已知：单质 E 可作为半导体材料，化合物 F 是有毒的氧化物，C 为液态。据此，请填空：（1）氧化物 A 是 （2）化合物 F 是 （3）反应的化学方程式是 （4）反应的化学方程式是 备课参考1参考答案巩固练习答案：1A 2B 3B 4B 5C 6B 7D 8A 9D 10A 11（1）2MgO3SiO 2nH2O（2）2MgO3SiO 2nH2O + 4HCl =2MgCl2 + 3SiO2

23、+(n+2)H2O 拓展提高答案：（1）SiO 2 （2）CO 高温（3）C + H 2O=CO + H2点燃 （4）2H 2 + O2 =2H2O2资料运用（1）教材化学必修 I，人民教育出版社， 2004（2） 教师教学用书化学必修 I（3） 中学第二教材高中化学必修 I，北京教育出版社，主编 薛金星（4）高中课程新学案 ，主编 刘成坤光导纤维从高纯度的二氧化硅或称为石英玻璃熔融体中，拉出直径约为 100m 的细丝，称为石英玻璃纤维。玻璃可以透光，但在传输过程中光损耗很大，用石英玻璃纤维光损耗大为降低，故这种纤维称为光导纤氧化物 A单质 B氧化物 C单质 E化合物 F单质 G单质 H维，是

24、精细陶瓷的一种。利用光导纤维可进行光纤通信。激光的方向性强、频率高，是进行光纤通信的理想光源。光纤通信与电波通信比较，光纤通信能提供更多的通信通路，可满足大容量通信系统的需要。光导纤维一般由两层组成，里面一层称为内芯，直径几十微米，但折射率较高；外面一层称包层，折射率较低。从光导纤维一端入射的光线，经内芯反复折射而传到末端，由于两层折射率的差别，使进入内芯的光始终保持在内芯中传输着。光的传输距离与光导纤维的光损耗大小有关，光损耗小，传输距离就长，否则就需要用中继器把衰减的信号放大。用最新的氟玻璃制成的光导纤维，可以把光信号传输到太平洋彼岸而不需要中继站。在实际使用时，常把千百根光导纤维组合在一

25、起并加以增强处理，制成像电缆一样的光缆，这样既提高了光导纤维的强度，又大大增加了通信容量。用光缆代替通信电缆，可以节省大量有色金属，每公里可节省铜 1.1 吨、铅 23 吨。光缆有质量轻、体积小、结构紧凑、绝缘性好、寿命长、输送距离远、保密性好、成本低等优点。光纤通信与数字技术及计算机结合起来，可以用于传送电话、图像、数据、控制电子设备和智能终端等，起到部分取代通信卫星的作用。光损耗大的光导纤维可在短距离使用，特别适合制作各种人体内窥镜，如胃镜、膀胱镜、直肠镜、子宫镜等，对诊断、医治各种疾病极为有利。第二节 富集在海水中的元素氯（第一课时）教学目标：1使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；2使

26、学生掌握氯气的化学性质与金属、非金属及水的反应3通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。教学重点、难点重点：氯气的化学性质难点：氯气与水反应教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动新课导入 材料一、2004 年 4 月 15 日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围 50 米处形成两道水幕进行稀释。材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。实验探 究（1）展示一试管氯气（2）演示闻氯气气味的正确操作方法（3）将其倒立于一盛满水的水槽中氯气的物理性质： 色有 气味的有毒气体，可

27、溶于水和碱液中。自学讨 论指导学生阅读教材有关内容并给出问题 阅读教材 p71：氯气的物理性质一自然段，思考讨论下列问题（1）氯气的哪些物理性质可以帮助我们及时地发现氯气泄露？（2）对氯气这种有毒气体如何闻其气味？（3）消防人员为什么能用水和碱液进行稀释？这对我们有何启示？归纳整 理检查小结（答案略）思考交 流（1）分别画出氧原子和氯原子的结构示意图，推测氧气与氯气化学性质的相似之处。（2）类比氧气与 Fe、H 2 等物质的反应，推测氯气分别与 Na、Fe、Cu、H 2 的反应产物。观察思 考教师演示实验，并指导学生观察现象、填写下表实验步骤 现象 化学方程式Cl2+Cu 将一束烧至红热的细铜

28、丝插入盛有氯气的集气瓶中Cl2+H2 在空气中点燃 H2 后，把导管伸入盛满氯气集气瓶中归纳整 理（1）氯气的化学性质（2）燃烧的条件和本质写出 Cl2+Fe 、 Cl2+Na 、 Cl2+Mg 反应的化学方程式。实验 44 ： 有色布条插入氯水中，观察现象 实验 45 ：有色布条插入干燥氯气中，观察现象补充实验：有色布条插入盐酸中，观察现象活动探 究师生总结氯水能漂白有色物质而干燥的氯气气不能新知学习自学释 疑氯水中哪种物质能漂白有色物质？该物质具有哪些性质？阅读教材 P72 有关内容，归纳总结氯水的成分和次氯酸的性质。 归纳整 理可指导学生动手完成有关实验来检验氯水中的各成分：氯水中含有

29、Cl2、H +、Cl -、HClO、H 2O 等多种微粒。氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：氯水呈浅黄绿色 使湿润的紫色石蕊试纸先变红 后褪色 滴加 AgNO3溶液后生成白色沉淀 加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体 往含有 Fe2+溶液中滴加 KSCN 溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色 。 应用与实践（1）日常生活生活中，你打开自来水龙头时是否会闻到一股刺激性气味？你想过这是什么原因造成的吗？（2）氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒的吗？（3）试解释用自来水养金鱼前，必须把水在阳光下曝晒一段时间的原因。归纳整 理检查小结（1）由于很多自来水厂是用氯

30、气来杀菌消毒的，打开水龙头后我们偶尔闻到的刺激性气味是自来水中散发出来的余氯的气味。（2）尽管氯气有毒，但它不能直接用来给自来水杀菌消毒，而是靠氯气与水反应生成的具有强氧化性的 HClO 所致。（3）这是因为自来水一般是用氯气来净化的，氯气溶于水后部分要与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，容易使金鱼窒息而死亡。根据次氯酸的不稳定性，通过在阳光下曝晒一段时间而除去次氯酸。思考讨 论久置氯水和新制氯水在成分上有何不同？为什么会产生这一差别？写出有关反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。归纳整 理检查小结新制氯水中含有：H 2O、Cl 2、HClO、H +、Cl -、ClO -、和极少量的 O

31、H-；而久置氯水中含有：H2O、H +、Cl -。这是因为新制氯水久置后，由于 HClO 不稳定，见光易分解成 HCl 和 O2，致使 HClO 含量逐渐减少，而 HClO 的减少又引起了 Cl2 与水的不断反应，最后 HClO 和 Cl2 均不再含有，所以久置氯水变成了稀盐酸。有关化学反应如下：Cl 2 + H2O = HClO + HCl，Cl 2 既是氧化剂又是还原剂； 光2HClO = 2HCl + O2，HClO 既是氧化剂又是还原剂板书一、活泼的黄绿色气体氯气1 氯气的物理性质2 氯气的化学性质设计（1）与金属反应（2）与非金属反应（3）与水的反应：Cl 2 + H2O = HCl

32、O + HClHClO 的性质：弱酸性不稳定性强氧化性巩固练习1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B氯气、液氯和氯水是同一种物质C氯气能溶于水D氯气是一种有毒的气体2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）AFeCl 3 BCuCl 2 CHCl DFeCl 23、下列说法不正确的是（ ）A钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸4、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ）A变红 B变白 C

33、先变红再变白 D不变色5、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）ACuCl 2 BFeCl 2 C MgCl2 DFeCl 36、除去 Cl2 中少量的 HCl 气体，最好选用的试剂是（ ）A.蒸馏水 B二氧化锰 C饱和食盐水 D氢氧化钠溶液7、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）AAgNO 3 B酚酞试液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水8、下列物质中同时含有氯分子（Cl 2）和氯离子（Cl ）的是（ ）A液氯 B新制氯水 C CaCl2 溶液 D次氯酸9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ABa 2+、Cu

34、 2+、NO 3 、SO 42 BCO 32 、H +、Na +、K +CK +、Na +、SO 42 、Cl DH +、Cl 、NO 3 、Ag +10、为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（ ）滴加 AgNO3 溶液 加水溶解 过滤、取滤液 与二氧化锰混合加热 加稀 HNO3 与浓盐酸反应 加 NaOH 溶液加热 用淀粉碘化钾A B C D11、在标准状况下，35.5g 氯气的体积是 ，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是 ，将生成的气体制成 1L 溶液，溶质的物质的量浓度是 ，将此溶液取出 20mL 加蒸馏水制成200mL 溶液，此溶液中溶质的物质的量

35、浓度是 。12、通过调查访问、查阅书籍、上网搜索等途径，了解二战期间日本法西斯在中国战场上使用毒气弹残害中国人民所犯下的反人类罪行。备课参考1参考答案巩固练习答案：1B 2D 3B 4C 5C 6C 7C 8B 9C 10A 11 11.2L、0.5mol 、1mol/L、 0.1 mol/L 12 略2资料运用（1）教材化学必修 I，人民教育出版社， 2004（2） 教师教学用书化学必修 I（3） 中学第二教材高中化学必修 I，北京教育出版社，主编 薛金星（4）高中课程新学案 ，主编 刘成坤以海洋为家乡的元素氯海洋是一个重要的资源宝库，大约有 80 多种元素蕴藏在湛蓝的海水里。在地壳中氯的含

36、量为0.031%，大部分氯以氯化物的形式存在于表面积为 36100 万平方公里的海洋里，其总量约为 30000 万亿吨位。可以看出，在那波涛起伏、天水一色的茫茫大海里，每一滴海水都含有相当多的氯化物。大家知道，陆地实际上是由于地壳变迁、海水枯竭而形成的，可见岩石中的氯元素也来源于海洋。因此，我们说海洋是氯元素的故乡。海水中有大量的氯化钠、氯化钾、氯化镁等金属氯化物，人们可以从海水中得到它们。工业上需要的大量氯气，就是用电解食盐的方法来制到取的。氯是人体所必须的宏量元素之一。人体中氯的含量一般为 0.12%，这它主要存在于细胞外液中。缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要食用食盐（主要成分为

37、氯化钠） ，原因之一就是要满足人体对氯元素的需要。人的血液有像氯化钠那样的咸味，而且人的血液的咸度和人类“祖先生物”登陆时的海水的咸度大致相当，这足以说明氯元素对生命现象具有十分重要的作用。氯还是人类健康的重要卫士。清晨，我们打开自来水管洗脸、濑口时，常常会闻到一股刺鼻的气味，这是氯气的气味。溶在水里的氯气，能杀死伤寒菌、痢疾菌、布士杆菌等细菌，保持自来水的清洁。人的胃里含有浓度为 0.20.4%盐酸，它一方面能帮助消化，另一方面能杀死随食物混入的细菌，维护着人体的健康。有些人，因胃液中缺少盐酸，引起的消化不良，患有胃病，医生还常给他们喝些稀盐酸呢！氯气是用途十分广泛的化工原料，尤其是许多有机

38、氯化物在工农业生产和日常生活中发挥着巨大的作用。塑料中用途广泛、历史悠久的要数聚氯乙烯塑料。现在广泛应用于船舶、油田、炼油厂、酒精厂等部门的新型、高效灭火剂“1211” ，化学成分为二氟一氯一溴甲烷，也是一种含氯化合物，它能在短时间内扑灭大面积的火灾。氯硅烷在半导体材料的制造中享有很高的声誉，它在把便宜的粗硅变成比黄金还贵重的精制过程中，起着举足轻重的作用。在五彩缤纷的染料世界里，氯也扮演着十分重要的角色。氯气的化学性质十分活泼，它几乎能跟一切普通金属及大多数非金属直接化合。但在常温下，在几乎没有水蒸气存在时，却不能与铁反应。因此，工厂里常用涂有绿色的钢筒盛装液氯，这给氯气的运送提供了极大的方

39、便。应当注意的是，氯气是一种有毒的气体，在空气中如果含有 0.01%的氯气，人的健康就会受到威胁。在制氯工厂里，空气中游离氯的含量最多不得超过 1mg/m3。低浓度的氯气可使人的眼睛粘膜、呼吸器官发生病变，大量地吸入氯气可使人窒息致死。第一次大战中，氯气就曾被用作化学毒气。另外，许多氯化物也具有毒性。第二次世界大战中，光气（一种含氯化合物）代替了氯气成为主要的化学毒气。含氯化合物污染事件也层出不穷，特别是有机氯农药的使用，它虽然较有效地防治了农作物的病虫害，提高了农作物产量，但长期使用也带来了严重的后果。这些农药不易分解，其残体潜入清洁的水体，飘入苍茫的云海，从人迹罕至的珠穆朗玛峰到常年冰封的

40、南北极，到处都有微量的有机氯农药。第二节 富集在海水中的元素氯（第二课时）教学目标：1使学生掌握氯气与碱的反应及氯离子的检验方法；2使学生认识卤素成盐元素的性质变化规律；3使学生继续了解氯气及含氯化合物的重要用途及其两面性，培养学生的环保意识和绿色化学的思想。教学重点、难点重点：氯气与碱的反应及氯离子（Cl -）的检验难点：氯气与碱的反应教学环节 教师活动 学生活动新课导入2003 年，一场突如其来的灾难“非典” ，扰乱了从们正常的生产和生活秩序，全国人民万众一心，众志成城，谱写了一曲可歌可泣的抗击“非典”的动人篇章。 在抗击非典的斗争中，一种有效的消毒剂84 消毒液得到了广泛的应用。你知道

41、84 消毒液的有效成分是什么吗？它是怎样制备的？它的消毒原理又是怎样的呢？思考交流根据氯气与水的反应，将氯气通入NaOH 溶液中，你知道会发生怎样的反应呢？ 实验探究指导学生完成有关实验 往两个充满 Cl2 的集气瓶里分别加入5mL 的水和 5mL 的 15%NaOH 溶液，振荡，观察产生的现象。归纳整理氯气与水发生如下反应：Cl 2 + H2O = HClO + HCl，当向 NaOH 溶液中通入 Cl2 后，Cl2 先与水反应生成 HClO 和 HCl，然后二者再分别与 NaOH 溶液发生中和反应生成NaClO、 NaCl 和 H2O。将上述两个分反应两边分别相加，即可得到氯气与碱溶液反应

42、的化学方程式：Cl 2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O。显然 Cl2 与碱溶液的反应要快得多。实验室也是根据这一原理来吸收 Cl2 尾气的。Cl2 与 NaOH 溶液的反应也是工业制取漂白液的原理。漂白液的有效成分为 NaClO，是一种比较稳定的物质，可用来杀菌、漂白。日常生活中经常使用的 84 消毒液的有效成分也是 NaClO。思考交流（1）工业上常用氯气与消石灰反应制得漂白粉，请写出这一反应的化学方程式，并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物质是什么？（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性吗？它的漂白原理是怎样的？归纳整理检查小结这一反应为 2Cl2 + 2C

43、a(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，起漂白作用的物质是 Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身没有漂白作用，也就是说它本身不能直接用来漂白。使用时，它必须与水及空气中的 CO2 共同作用生成具有强氧化性的HClO 才能用来漂白有色物质的。这一变化过程的化学方程式如下：Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO。新知学习应用与实践完成下列表格漂白粉漂粉精漂白液成分有效成分活动探究往 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞试液后，再逐渐滴加氯水，会有什么现象发生？实验中酚酞褪色的可能原因是什么？请你设计实验验证你

44、的推测。归纳整理往 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞试液后，溶液要变红，但逐滴加入氯水后，溶液的红色又逐渐消失。溶液红色褪去的可能原因有两个：一是可能因 Cl2 与碱发生了反应，消耗了碱所引起的；二是可能因氯水中含有的 HClO 起了漂白作用而使酚酞褪色的。可通过下列实验加以证实：往上述褪色后的溶液中再加入稍过量的 NaOH 溶液，若溶液又出现红色，则证明溶液红色褪去是因 Cl2 与碱反应消耗了碱所引起的；若溶液不再出现红色，则是因氯水中的 HClO 的漂白作用所引起的。自学思考指导学生阅读，并给出问题 阅读教材 P73 最后两自然段和资料卡片以及 P74 第一自然段，思考：氯气有哪些重要用途？这

45、些用途各由氯气的什么性质决定的？归纳整理检查小结氯气的用途是由其性质决定的。通过氯气能在一定条件下与大多数金属、非金属反应而制备各种重要的氯化物，如 SiCl4、GeCl 4、TiCl 4 等；通过氯气与很多有机物反应制备一些重要的有机产品，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等；通过氯气与水反应生成强氧化作用的 HClO 而用于自来水杀菌、消毒；通过氯气与碱的反应来制备漂粉精和漂白粉等。实验探究指导学生完成实验 4-6 完成实验 46，观察现象，并填写教材 P74 上相关表格归纳整理小结氯离子（Cl ）的检验方法：往某溶液中加入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉

46、淀不溶解，则证明含有 Cl ；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明含有 Cl 。应用与实践完成课后第 11 题自学讨论指导学生阅读教材有关内容，并给出问题： 阅读教材 P74 科学视野：成盐元素卤素，思考、讨论下列问题（1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？（3）根据上述（2） ，你能推导出卤素单质与 H2、水反应的快慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？归纳整理检查小结（1）卤素包括氟（F） 、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹

47、(At)五种元素。这些元素原子结构的相同点是：最外层各有 7 个电子；不同点是：从氟到砹，它们的核电荷数依次增大，电子层数依次增多。（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有氧化性，而且随着元素原子核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。这一性质的变化是由其原子结构特点的变化（即原子的核电荷数依次增大，电子层数依次增多）引起的。（3）根据（2）中从 F2 到 I2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与 H2、H 2O 反应越来越慢。活动探究指导学生设计并完成实验 已知氯水呈浅黄绿色，溴水呈黄色，而溴的四氯化碳溶液呈橙红色，试根据 Cl2+2Br- = 2Cl-+ Br2 设计实验证明氧化性：Cl 2Br2。提供的试剂有：氯水、溴水、NaCl 溶液、KBr 溶液和 CCl4归纳整理取少量 KBr 溶液置于一洁净试管中，滴加少量的氯水后，再加入适量的 CCl4，振荡，若CCl4 层出现橙红色，则证明上述反应发生，亦即证明氧化性：Cl 2Br2。向学生说明加入 CCl4 的原因：溴水和氯水的颜色差不多，为便于确认该反应已经发生，通过 Br2 在 CCl4 中的颜色变化来加以确认。应用与实践完成