1、2020-2021 【化学】化学镁及其化合物的专项培优练习题含答案一、镁及其化合物1 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占 40%），还有CaO、 MnO 、 Fe2O3、FeO、 Al2O3、 SiO2 等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4 7H2 O 的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1mol/L 的硫酸 80mL，若用 98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 _。(2)滤渣的主要成份除含有 Fe(OH)、Al(OH)、 MnO外，还有 _。332(3)加入的 NaClO 可与 Mn 2+反应产生M
2、nO 2 沉淀，该反应的离子方程式_。在调节pH=5-6 之前，还有一种离子也会被NaClO 氧化，该反应的离子方程式为_。(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_。(5)已知 MgSO4、 CaSO4 的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO30.933.435.636.94CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙 ”是将 MgSO4 和 CaSO4 混合溶液中的CaSO4 除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_、 _。(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的 MgSO 7H O 196.8 g，则 MgSO 7H O 的产率为4242_。【答案】烧杯
3、、 100mL 的容量瓶、胶头滴管SiO2 Mn2+ ClO-+ H2O MnO2 + 2H+ Cl-2+-+3+-2Fe + ClO+ 2H 2Fe + Cl+ H2O 取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。蒸发浓缩趁热过滤80%【解析】【详解】（1）配制溶液时还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL 的容量瓶、胶头滴管，（2）由于 pH=5-6 溶液呈酸性，所以滤渣中还有二氧化硅。（3） Mn 2+与 ClO-反应生成了MnO2 沉淀 H+和 Cl-。Fe2+在酸性条件下被ClO-氧化为 Fe3+、 Cl-和 H2O。
4、（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。（ 5）观察图表可以知道两种物质随着温度的升高溶解度一种增大一种减小，可以利用溶解度的不同来分离。（6）根据元素守恒可以计算出硼镁泥中镁的质量，在计算出196.8 g MgSO47H2 O 中镁的质量就可以计算出其产率了。2 下图中AJ分别代表相关反应的一种物质已知A分解得到等物质的量的B CD、 、，图中有部分生成物未标出请填写以下空白：(1)A 的化学式 _；(2)写出反应的化学方程式： _ ， _；(3)写出反应的离子方程式：_ ；(4)在反应中，当生成标准状况下2.
5、24 L G 时，转移电子数为_ mol 。【答案】 NH4HCO32Mg+CO22MgO+C；4NH3+5O2+-4NO+6H2 O NH4+HCO3-3220.2+2OHNH +CO +2H O【解析】【分析】A 受热能分解，分解得到等物质的量的B、 C、 D，且 A 与碱反应生成 D，则 A 为酸式盐或铵盐， C 能和过氧化钠反应，则C 为水或二氧化碳，镁条能在B 中燃烧，则 B 为二氧化碳或氧气，因为A 受热分解生成 B、 C、 D，则 B 为二氧化碳，C 为水，水和过氧化钠反应生成 NaOH 和 O232， D 能在催化剂条件下反应生成H，则 D 是 NH ， G是 O ，H 是 N
6、O，I 是NO ， J 是 HNO ，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧23化氮和水，则E 是 MgO， F 是 C，通过以上分析知，A 为 NH4HCO3，据此分析解答。【详解】(1)通过以上分析知，A 是 NH4HCO3，故答案为 NH4HCO3；(2)反应为镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C；反应在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为： 4NH322232+5O4NO+6H O，故答案为2Mg+CO2MgO+C；4NH +5O4NO+6H2O；(3)反应为在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成
7、氨气、二氧化碳和水，离子方程式为： NH+-NH3 +CO2 +2H2O，故答案为+-4+HCO3 +2OHNH4+HCO3 +2OHNH3 +CO2 +2H2 O；(4)反应为水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，当生成标况下2.24L 氧气时转移电子的物质的量2.24L= 2 (1-0)=0.2mol，故答案为0.2。22.4L / mol3A 为常见金属， D、 E 为常见非金属单质，D 为黑色固体， E 是常温下密度最小的气体，B、 F 是同种非金属化合物气体，A 与氧气转化为C 的过程中发出耀眼的白光，AF之间的转化关系如图：按要
8、求完成下列各题：（1）写出 A 与 F 的化学式： A_F_（2）下列物质中有一种与B 物质不属于同一类，其他与B 均属于同一类，这一物质是_A P2O5 BNO C Na2O D SiO2（3） D 高温情况下与水蒸气恰好完全反应生成E 和F 时，所得气体的平均相对分子质量是_g/mol（ 4）写出反应 的方程式： _【答案】 (1)Mg CO(2)C(3)15(4) 2Mg+CO22MgO+C【解析】【分析】A 为常见金属,A与氧气转化为C的过程中发出耀眼的白光, 则 A 为镁 ,E为常见非金属单质,E是常温下密度最小的气体, 则E 为氢气,D常见非金属单质, 且 D 为黑色固体, 则D为
9、碳,B 、 F 是气体 , 结合题中各物质的转化关系可以知道,B为二氧化碳,C为氧化镁,F为一氧化碳 , 据此答题。【详解】A 为常见金属,A与氧气转化为C的过程中发出耀眼的白光, 则 A 为镁 ,E为常见非金属单质,E是常温下密度最小的气体, 则E 为氢气,D常见非金属单质, 且 D 为黑色固体, 则D为碳,B 、 F 是气体 , 结合题中各物质的转化关系可以知道,B为二氧化碳,C为氧化镁,F为一氧化碳 ,(1) 根据上面的分析可以知道 ,A 为 Mg,F 为 CO,因此，本题正确答案是:Mg，CO；(2) B 为二氧化碳 , 属于非金属氧化物， NO、 P2O5、 SiO2 也都是非金属氧
10、化物 , 与 CO2同一类； Na2O是金属氧化物，也是碱性氧化物 , 与 CO2 既是非金属氧化物，也是酸性氧化物，所以氧化钠与二氧化碳不同类；综上所述，本题正确选项 C；(3)C 高温情况下与水蒸气恰好完全反应生成CO和 H 时 ,CO 和 H 的物质的量之比等于 1:1,22所以所得气体的平均摩尔质量(28 1+21)/2=15g/mol，相对分子质量为15；因此，本题正确答案是 :15 ；(4) 镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的方程式：2Mg+CO2MgO+C；因此，22MgO+C；本题正确答案是 : 2Mg+CO4 物质A G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系
11、( 部分反应物、生成物没有列出) 。其中A、 B、F 含有一种相同的元素，C、D、 G含有一种相同的元素，F 具有磁性，G为黑色非金属单质。(1) 物质 A溶解于盐酸，然后加入 KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知 A 的化学式为 _。(2) 反应的化学方程式是 _。(3) 写出下列物质的化学式： E_ 、 F_。(4) 若 C 是一种气体，在温度为 1100 的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s) C(g)B(s) D(g)Ha kJmol 1( a0) ，该温度下平衡常数K0.263 。若生成 1mol B ，则吸收的热量 _( 选填“大于”、“等于”或“
12、小于”)a kJ ；若加入过量的A，则 C 的转化率 _( 选填“升高”、“不变”或“降低” ) ；若容器内压强不再随时间变化，则该反应_( 选填“达到”、“未达到”或“不一定达到” ) 化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若C 0.100 mol L 1 1，则 D _molL 。【答案】 FeOCO2 2Mg C 2MgOOFe3O4 等于不变不一定达到 0.0263 【解析】【分析】由 G 为黑色非金属单质，可判断反应(3)为 Mg 在点燃的条件下与 CO2 的反应，因此D 、G分别为 CO2 和单质碳。 E 与单质碳反应生成 CO2，则 E 为氧气，由 F 具有磁性知 F 为Fe3
13、 O，进而推知 B 为 Fe，结合 (1)中信息知 A 为 FeO， (4) 中 C 若为一种气体，应为CO，4根据上述推断可以知道反应A(s) C(g) ? B(s) D(g)H a kJmol 1( a0) 就是 FeO(s) CO(g) ? Fe(s) CO2(g) H a kJmol 1( a0) ，A 为固体 FeO，加入该物质对平衡的移动没有影响，不会提高 CO 的转化率；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若 c(CO)= 0.100 mol L 1，根据 c(CO2)=K c(CO) 计算
14、c(CO2)。【详解】由 G 为黑色非金属单质，可判断反应(3)为 Mg 在点燃的条件下与 CO2 的反应，因此 D 、G分别为 CO2 和单质碳。 E 与单质碳反应生成CO2，则 E 为氧气，由 F 具有磁性知 F 为Fe3 O4 ，进而推知 B 为 Fe，结合 (1)中信息知A 为 FeO， (4) 中 C 若为一种气体，应为 CO，根据上述推断可以知道反应A(s) C(g) ?B(s) D(g)H a kJmol 1( a0) 就是 FeO(s) CO(g) ? Fe(s) CO2(g)H a kJmol 1( a0) ，A 为固体 FeO，(1) 由上述分析可以知道， A 为 FeO，
15、因此，本题正确答案是： FeO；2 2MgC 2MgO，(2) 反应 (3)的化学方程式是： CO因此，本题正确答案是：CO 2MgC 2MgO；2(3) 由上述分析可以知道:E 为 O2、 F 为 Fe3O4，因此，本题正确答案是：O2；Fe3O4；(4)C 若为一种气体 ,应为 CO,根据上述推断可以知道反应A(s) C(g) ? B(s) D(g)HakJmol 12H a kJmol 1( a0) ，A为固体( a0) 就是 FeO(s) CO(g)?Fe(s) CO(g)FeO，加入该物质对平衡的移动没有影响,不会提高CO 的转化率 ,若生成 1mol B ，则吸收的热量等于 a k
16、J；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若 c(CO)=0.100mol/L ，因为 c(CO 2)=K c(CO) ，故 c(CO2 )=0.263 0.1mol/L=0.0263mol/L ，因此，本题正确答案是；等于；不变；不一定达到；0.0263。5 将 5.1g 镁铝合金溶于 600mL0.5molL 12 4 1的H SO 溶液中，完全溶解后再加入1.0mol LNaOH 溶液，得到沉淀的质量为13.6g，继续滴加 NaOH 溶液时则沉淀会减少。（1）当加入 _mLNaOH 溶液时，可使溶解在硫
17、酸中的Mg 2 和 Al 3恰好完全沉淀。（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）_【答案】 600 5.6L【解析】【分析】固体完全溶解，生成 MgSO 4 和 Al 2 (SO4)3，依据极值法分析，可确定硫酸有剩余。加入NaOH 后，首先与过量的硫酸反应，然后才与MgSO 4 和 Al 2(SO4) 3 反应。当 MgSO 4 和Al 2 (SO4)3 刚好完全反应时，生成Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Na 2SO4。（1）溶解在硫酸中的 Mg 2 和 Al 3 恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为Na2SO4，由此可得出 1， V(NaOH)=0.6mol。
18、n(NaOH)=2 n(H 2SO4)=20.600L0.5mol L =0.6mol1mol/L（2） Mg 、 Al 在反应过程中，存在下列关系式：Mg H- ，2Al 3H2 Mg(OH)2 2OH22Al(OH)36OH-，综合分析两关系式，可得出H2 2OH-。通过沉淀与金属的质量相减，便可求出 m(OH-)，由此可求出生成H2 的体积。【详解】（1）溶解在硫酸中的Mg2和 Al 3恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为Na2SO4，由此可得出24 10.6mol=0.6L=600mL。答案n(NaOH)=2 n(H SO )=20.600L0.5mol L =0.6mol ， V(NaOH
19、)=1mol/L为： 600；（2） Mg 、 Al 在反应过程中，存在下列关系式：Mg H22- ，2Al 3H2 Mg(OH) 2OH36OH-，综合分析两关系式，可得出H2-。2Al(OH) 2OH8.5g0.5mol ， n(H2)=1m(OH-)=13.6g-5.1g=8.5g ，n(OH-)=17g/mol2n(OH-)=0.25mol ，V(H2)= 0.25mol 22.4L/mol=5.6L 。答案为： 5.6L。【点睛】在利用 n(OH-)计算 n(H2)时，我们易犯的错误，是利用（1）中计算出的0.6mol 进行计算。因为 0.6mol 并不是单纯用于与金属离子反应生成沉
20、淀，而是有一部分用于中和过量硫酸，所以此数据不能使用。6将一定质量的Mg 和 Al 的混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示（1） Mg 和 Al 的总质量为g（2）硫酸的物质的量浓度为（3） NaOH 溶液的物质的量浓度为【答案】（ 1） 9.0g（ 2） 1.0mol/L （ 3） 5.0mol/L【解析】试题分析：（ 1）由图可知，020mL 发生酸碱中和反应，20 200mL 发生反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，200 240mL 发生 Al（ OH）3 +NaOH=N
21、aAlO2+2H2O，由图象可知，n（Mg ） = 0.15 mol ，n （Al） = 0.2 mol ，则 Mg 和 Al 的总质量为0.15 24 +0.2 27 =9；.0g（2）由 200240mL 发生 Al（ OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O，则 c（ NaOH） = 0.2/0.04 = 5mol/L ，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c（ H2SO4） =（ 0.2 52）/0.5=1.0mol/L ；（3） NaOH 溶液的物质的量浓度为5.0mol/L 。考点：镁、铝的性质7 某学习小组探究Mg 与 NaHCO3 溶液反应的机理，做了如下探究
22、。实验一：实验A实验B在注射器中加入过量镁片(擦去表面氧化在注射器中加入过量镁片(擦去表面操作膜)，吸入15mL饱和NaHCO3 溶液。氧化膜 )，吸入15mL蒸馏水。有气体产生，20min后注射器内壁和底部现象缓慢产生气体产生大量白色沉淀（ 1）实验 B 的目的是 _。实验二：（2）根据实验二，实验A 中产生的气体是 _。 (填分子式 )实验三：分别取少量实验A 和 B 的上层清液于两支试管中，各加入2 滴 BaCl2 溶液， A 中立即产生白色沉淀，B 中无明显现象。（3）实验三说明Mg 与 NaHCO3 溶液反应产生了 _(填离子符号 )。实验四：该小组同学对实验A 中产生的白色沉淀做出
23、如下猜测：并用图所示装置进行实验，进一步确定白色沉淀的成分。猜测 1：白色不溶物可能为Mg(OH) 2猜测2：白色不溶物可能为MgCO3猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁yMg(OH)2?xMgCO3 （4）若用装置A、 B 组合进行实验，B 中有白色浑浊，则猜想_不正确；将装置按A、C、 B 的顺序组合进行实验，当出现_现象时，猜想3 是正确的。实验五：用图所示装置测定碱式碳酸镁yMg(OH)2?xMgCO3的组成：（5）称取干燥、纯净的白色不溶物7.36g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A 和 B 中。实验后装置A 增重 0.72g，装置 B 增重 2.64g。
24、装置 C 的作用是 _，白色不溶物的化学式为_。【答案】做对照实验H2232-1当 C 中出现蓝色， B 中出现浑浊防止 B 吸收空、 COCO气中的二氧化碳和水2Mg(OH)23MgCO3【解析】【分析】（1）根据实验 A、 B 的操作不同点分析实验B 的目的；（ 2）根据实验二中现象分析即可得出结论；（ 3）根据溶液中存在平衡以及加入氯化钡溶液后的现象分析；（ 4）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水能使无水硫酸铜变蓝分析；（5）根据 B 中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以B 不能直接与空气接触；根据A 中增重是水的质量，计算出氢氧化镁的质量，B 中碱石灰质量的增加量就是生
25、成的二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量。【详解】（1）本实验探究Mg与碳酸氢钠的反应，实验A 加入碳酸氢钠水溶液，故为了排除其中水的干扰，设置实验B，加入等体积的水，与A 对照；（ 2）根据实验二现象分析，能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，用燃着的火柴靠近，听到尖锐的爆鸣声证明有氢气；（ 3）溶液中存在平衡 HCO3-?H+CO32- ，加入镁与 H+反应，使 c（ H+）减少，平衡正移，产生 CO32- ，分别取少量实验A 和 B 的上层清液于两支试管中，各加入2 滴 BaCl2 溶液， A 中立即产生白色沉淀，该沉淀为碳酸钡，证明溶液中含有CO32-；（4）氢氧化镁分解会产生水，碳酸镁分
26、解会产生二氧化碳，B 中有白色浑浊产生，说明有碳酸镁，所以猜测 1 不正确，猜测 3 要想正确，必须同时产生二氧化碳和水，所以当C 中出现蓝色， B 中出现浑浊，猜想3 正确；（5） B 中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以B 不能直接与空气接触，为了防止空气中的水蒸气和CO2 进入装置 B 中，影响实验结果，所以应连接一个干燥装置除去空气中的水蒸气和CO2； A 中浓硫酸增重是水的质量，水为0.72g，水的物质的量为0.04mol ，氢氧化镁物质的量为0.04mol ， B 中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为2.64g，二氧化碳的物质的量为0
27、.06mol ，原子守恒，碳酸镁的物质的量为0.06mol X:Y=0.04： 0.06=2： 3，白色不溶物的化学式为2Mg(OH)23MgCO3。8 A将一定质量的Mg和 Al 混合物投入400 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算：（ 1） Mg和 Al 的总质量为 _g；（ 2）硫酸的物质的量浓度为 _；（ 3）生成 H2 的物质的量为 _。B将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物
28、质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（ mol ）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：（1） OA对应反应的离子方程式为_， BC对应反应的离子方程式为_；（ 2） c（ KOH） =_mol/L ，混合物中氧化铝的物质的量为 _mol；（ 3） A 点对应的数值为 _；（ 4）在中学阶段，实验室里检验B 点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是_。（5）向 C点对应的溶液中通入足量的CO所发生反应的离子方程式为_ 。2【答案】 18 g 2.5 mol/l0.9mol+-+2H2O4 0.1 200H +OH =H2OAl(OH) 3 +OH =AlO2透过蓝色钴玻璃
29、观察，火焰呈紫色-CO2 +AlO 2+2H 2O=Al(OH) 3+HCO3【解析】【分析】A. 由图象可知，从开始至加入NaOH 溶液40 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、 Al 后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H SO +2NaOH=Na SO +2H O当 V(NaOH) =24242400 mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和 Al(OH)3，二者物质的量之和为0.7 mol ，溶液中溶质为 Na2 SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4 )等于 400 mL 氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的 0.5 倍。从 400mL 开始， NaOH 溶解 Al
30、(OH)3，发生反应NaOH+Al(OH)3 =NaAlO2+2H2O，当沉淀不再减少时只有时， Mg(OH)2 为 0.3 mol ，Al(OH)3 为Mg(OH)2 ，物质的量为0.3 mol ，所以沉淀量最大0.7 mol-0.3 mol=0.4 mol ，所以该阶段消耗n(NaOH) =0.4molnAl(OH)3 = 0.4 mol ，氢氧化钠的浓度为= 5 mol/L 。0.48 L0.4L（1）由元素守恒可知 n(Al) = nAl(OH) 3 ， n(Mg) = nMg(OH) 2，在根据 m =n M 计算各自的质量，进而计算金属的总质量；（2）沉淀量最大，此时为Mg(OH)
31、 2324和 Al(OH) ，溶液中溶质为Na SO ，根据钠元素守恒可知此时 n(NaOH)= 2 n(Na242424n 来计SO )，根据硫酸根守恒n(H SO ) = n(Na SO )，再根据 c=V算；（3）根据电子转移守恒可知2n(H2) = 3n(Al) + 2n(Mg)，据此计算 n(H2)；B. 由图可知，从开始至加入KOH 溶液到 A，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg 、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2 42 42SO +2KOH=K SO +2H O；继续滴加 KOH溶液，到氢氧化钾溶液为 600 mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH) 2 和 Al(O
32、H)3，溶液为硫酸钾溶液再继续滴加KOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，发生反应Al(OH)3+KOH=KAlO2 +2H2 O，故反应后的溶液溶质为 KAlO2，通入足量的 CO2 后又生成了氢氧化铝沉淀，且不溶解，据此进行解答；在进行焰色反应时，为避免钠离子对钾离子的干扰，需要透过蓝色钴玻璃观察。【详解】A. 由图象可知，从开始至加入NaOH 溶液 40mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、 Al 后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H SO +2NaOH = Na SO +2H O当 V(NaOH) =24242400mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2 和 Al
33、(OH)3，二者物质的量之和为0.7 mol ，溶液中溶质为 Na242 4氢氧化钠溶液中含有的SO，根据钠元素守恒可知此时n(Na SO )等于 400 mLn(NaOH)的 0.5 倍。从 400 mL 开始， NaOH 溶解 Al(OH)3，发生反应NaOH+Al(OH) =NaAlO +2H O，当沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH) ，物质的量为 0.33222mol ，所以沉淀量最大时，Mg(OH) 为 0.3 mol ， Al(OH) 为 0.7 mol-0.3 mol=0.4mol ，所以该23阶段消耗 n(NaOH) = nAl(OH)3 = 0.4mol ，氢氧化钠的浓度为
34、0.4mol= 5 mol/L 。0.48 L0.4L（ 1）由元素守恒可知 n(Al) = nAl(OH) 3 = 0.4 mol ，n(Mg) = nMg(OH) 2 = 0.3 mol ，故 Mg 和Al 的总质量为 0.4mol 27g/mol+0.3mol 24g/mol =，18故g答案为 18 g；（2）沉淀量最大，此时为Mg(OH) 2 和 Al(OH)3，溶液中溶质为 Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时 n(NaOH)=2n(Na2 SO4)=0.4L 5mol/L = 2 mol，所以 n(Na2SO4) = 1 mol，所以硫酸的浓1mol= 2.5 mol/L ，故答案为2.5 mol/L ；度为 c =0.4L
