1、一、中考初中化学气体和固体的除杂分离和提纯1 红磷在密闭的容器内加热，下图能正确表示容器内物质总质量的变化关系的是。ABCD【答案】 C【解析】【分析】【详解】红磷在密闭的容器内加热，当温度达到红磷着火点时，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应前后容器中总质量不变。故选C。2 现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是A用氯酸钾制取氧气B等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C硝酸铵溶于水时溶液的温度变化D发生的反应为：2KNO32KNO2+O2【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，所以反应中固体的质量减少，有催化剂时反应加快，固体减少的更快，但剩余固体质量多，叙述错误；B、等质量
2、碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应，生成二氧化碳的最终量相同，颗粒越小与盐酸接触越充分，反应越快，叙述错误；C、硝酸铵溶于水溶液的温度降低，然后再逐渐恢复到原温，叙述错误；D、质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，所以硝酸钾生成亚硝酸钾和氧气。配平可得方程式 2KNO322份质量的硝酸钾反应生成170 份质量的亚硝酸钾2KNO +O ， 每 202和 32 份质量的氧气，叙述正确。故选 D。3 下列图像能正确反映其对应关系的是A表示向一定量的稀硫酸中加入足量的铜粉B表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液C表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸D表示将等质量的大理石分别与等量且足量的稀盐
3、酸反应【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铜与稀硫酸不能反应，不能生成氢气，该选项对应关系不正确；B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，氯化银沉淀不溶于盐酸，立即产生白色沉淀，该选项对应关系不正确；C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行， pH 不断减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀硫酸时pH 小于 7，该选项对应关系正确；D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳质量相等，该选项对应关系不正确。故选： C。4 下列图象反映的对应关系正确的是( )表示向一定量的氧化铁中通入一
4、氧化碳气体并持续高温盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液表示镁在氧气中燃烧表示加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物ABCD【答案】 A【解析】【分析】【详解】向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应后固体的质量减少，但不可能减少至 0，故图象错误；盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，先与盐酸反应，生成氯化钡和水，盐酸消耗完再与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，沉淀的质量先是零，后不断上升，最后形成一条水平直线；故图象正确；点燃镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO，此反应中镁、氧气的质量比为 48： 323：
5、 2，镁和氧气不会同时有剩余的，故图象错误；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，剩余固体中钾元素的质量不变，故图象正确；故图象反映的对应关系正确。故选 A。二氧化锰5 已知化学反应：氯酸钾氯化钾氧气，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下加热列图中能表示固体混合物中二氧化锰的质量随时间变化的图像是（）ABCD【答案】 C【解析】【分析】【详解】二氧化锰在此反应中：氯酸钾氯化钾氧气，二氧化锰作催化剂，催化剂在化学反加热应前后化学性质和质量都不变，所以是不变的值。故选C。6A固体中氧元素的质量B生成的氧气质量C固体中的二氧化锰质量D固体中钾元素的质量分数【答案】 A【解析】【分析】【详解】A.
6、 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下，发生分解反应生成氯化钾、氧气，完全反应后固体物质是氯化钾、二氧化锰，二氧化锰中含有氧元素。随着反应的进行，固体中氧元素的质量逐渐减少，当氯酸钾完全反应后，固体中氧元素的质量不再减少，此选项正确；B. 反应生成氧气，氧气的质量由0 开始逐渐增多，当氯酸钾完全反应后，氧气质量不再增多，此选项错误；C. 二氧化锰在反应中作催化剂，质量不变，此选项错误；D. 反应中钾元素的质量不变，但固体质量逐渐减少直至不变，所以固体中钾元素的质量分数逐渐增多至不变，此选项错误。故选 A。【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。7 下
7、列示意图能正确反映对应关系的是A为 20时，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾B为在稀硫酸中不断加水，溶液pH 的变化C为密闭容器中等质量的硫和氧气完全燃烧D为等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、在 20时，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，在未加入硝酸钾时，硝酸钾溶液的溶质质量分数不为 0，故图中曲线起点不能从 0 起， A 不正确；B、在稀硫酸中不断加水，稀硫酸的浓度越来越小，溶液的pH 越来越大，但溶液还是呈酸性， pH 还是小于7，不可能等于7，或大于7，图象不符合，B 不正确；C、密闭容器中等质量的硫和氧气完全燃烧，根据质量守恒
8、定律，生成的二氧化硫的质量等于氧气和硫的质量之和，而不是等于氧气的质量，图象不符合，C 不正确；D、等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，反应方程式及相关物质的质量比分别为：Mg +2HCl= MgCl 2 + H 2Zn +2HCl= ZnCl2 + H 2247395；7313665根据它们的质量比可知，等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，镁生成的盐质量要大，消耗的盐酸要多，与图象相符合，D 正确。故选D。8 下列图象能正确反映对应变化关系的是( )A加热一定量的KClO3 和 MnO2 固体B生物细胞中元素含量C水的电解D加热一定量高锰酸钾固体【答案
9、】 A【解析】【分析】【详解】A. 加热一定量的 KClO3 和 MnO2 固体，氧气溢出，根据质量守恒定律，反应后剩余固体质量减小，二氧化锰的为催化剂，质量不变，质量分数逐渐变大直至反应停止，对应关系正确；B. 生物细胞中最多的物质是水，含量最多的元素是氧元素，对应关系错误；C. 电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是 1： 8，对应关系错误。D. 加热一定量高锰酸钾固体，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气溢出，反应后固体质量变小，锰元素质量不变，其质量分数变大，对应关系错误。故选： A。9 下列图象能正确反映其对应关系的是（）A加热高锰酸钾固体B向一定量的稀盐酸和稀硫酸的混合液
10、中滴加氯化钡溶液C向一定量的氢氧化钠溶液滴加稀硝酸D等质量不同状态的大理石分别与足量等体积等浓度的稀盐酸反应【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，但会剩余二氧化锰，所以质量不能减少为 0，故错误；B、向一定量的稀盐酸和稀硫酸的混合液中滴加氯化钡溶液，会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，开始便会产生沉淀，故错误；C、向氢氧化钠溶液中滴加过量的硝酸，开始时溶液显碱性，pH7 ，慢慢减小一直到pH7，故正确；D、相同时间内粉末状碳酸钙放出二氧化碳质量大于块状，且最终二氧化碳质量相等，故错误。故选 C。10 下列实验过程与图像描述不一致的是A高温煅烧石灰石B向等质
11、量的镁、锌中分别加入足量稀硫酸C室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰D两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的情况下反应【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、高温煅烧石灰石，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故钙元素的质量不变，不符合题意；B、向等质量的镁、锌中分别加入足量稀硫酸，Mg+H 2SO4 =MgSO 4 +H 2，Zn+H 2SO4 =Z nSO4 +H 2，镁的相对原子质量小于锌，故最后镁生成氢气的质量大于锌，不符合题意；C、室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了
12、水分，且该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶质的质量逐渐减小，冷却至室温的过程中，溶质质量又逐渐增大，待冷却至原温度时，由于消耗了水分，溶质质量小于原来质量，符合题意；D、两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的情况下，有二氧化锰的生成氧气的速率较快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意。故选 C。11 下列 4 个图象中，能正确反映变化关系的是。A 向一定质量的氢氧C加热一定质量的高D 向一定质量的二氧化B 向一定质量的稀硫化钠溶液中加入稀硫酸酸中加入锌片锰酸钾固体锰中加入过氧化氢溶液至过量A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、向一定质量
13、的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠的质量逐渐增加，待氢氧化钠完全反应后，质量不再变化，符合题意；B、向一定质量的稀硫酸中加入锌片，Zn+H 2SO4 =Z nSO4 +H 2，65 份的锌置换出2 份的氢气，随着反应的进行，溶液的质量不断增加，待完全反应后，质量不再变化，不符合题意；C、加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减小，锰元素的质量不变，故固体中锰元素的质量分数逐渐变大到一定值，不符合题意；D、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量不变，不
14、符合题意。故选 A。12 下列图像能正确反映其对应关系的是（）A完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液B在试管中加热高锰酸钾C等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应D一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液，加二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意；B、在试管中加热高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，有氧气生成，固体质量逐渐减少，待高锰酸钾完全反应后，固体质量不再变化，不符合题意；C、等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀硫酸反应： Zn+H 2SO4 =Z
15、nSO4 +H 2，铁与稀硫酸反应：Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2，等质量的锌粉和铁粉与足量稀硫酸反应，锌的相对原子质量大于铁，最后，铁生成的氢气多，不符合题意；D、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁与氧气反应生成氧化镁，随着反应的进行，镁的质量逐渐减小至零，氧化镁的质量逐渐增加，待镁完全反应后，质量不再变化，氧气的质量逐渐减小，待镁完全反应后，不再变化，氧气过量，故氧气不会减小至零，符合题意。故选 D。13 图象中的化学。下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A图象表示足量碳在密闭容器中燃烧B图象表示将铜片加入一定量的硝酸银溶液中C图象表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的
16、锌粉和镁粉D图象表示向盛有一定量MnO2 的烧杯中加入H2O2 溶液【答案】 C【解析】【详解】A、图像不能表示足量碳在密闭容器中燃烧，因为碳燃烧消耗氧气又生成二氧化碳，最终的气压不变，故错误；B、铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，每64 份质量的铜可以置换出216 份质量的银，故固体质量会增大，故错误；C、盐酸相同，金属过量，则酸全部参加反应，生成的氢气的质量相等，由于镁的活动性强于锌，故镁对应的曲线陡，故图象表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉，正确；D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，质量和化学性质都不变，向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，得到的液体是水，随着过氧化氢溶液的加入
17、，得到水的质量一直在增加，则得到液体中氧元素的质量也一直在增加，而不会出现平行横坐标的一条直线，错误；故选： C。14 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是A向一定量的氢氧化B某温度时，向一C向盐酸和氯化镁钠溶液中逐滴加入 pH定量的饱和石灰水中的混合溶液中滴加氢D将水通电一段时间=2 的稀盐酸至过量加入少量生石灰氧化钠溶液A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH =2 的稀盐酸至过量，开始溶液的pH 减小，最终溶液的pH2，错误；B、氧化钙能与饱和石灰水中的水反应生成氢氧化钙，消耗了原溶液中的溶剂水，有氢氧化钙析出，故溶质减少，
18、同时反应放出热量，氢氧化钙的溶解度减小，溶质也会减少，当温度逐渐下降时，溶质质量增多，但少于原溶液中的溶质，正确；C、滴加的氢氧化钠溶液先与盐酸反应，没有沉淀生成，待盐酸反应完以后，氢氧化钠溶液才与氯化镁溶液反应生成白色沉淀，错误；D、电解水时，生成氢气与氧气的体积比是2:1，错误。故选 B。15 下列相关量的变化与图像相符的是（）A将氢氧化钠液体滴入稀盐酸中B铁丝在氧气中燃烧C电解水通电一段时间后D向氢氧化钾和氯化钡混合溶液中滴入足量稀硫酸【答案】A【解析】【详解】A.盐酸的 pH 小于 7,滴入氢氧化钠溶液后续滴加氢氧化钠溶液，溶液的 pH 大于pH 值变大，至恰好完全反应时，溶液的 7
19、且不断增大，故 A 与图像相符。pH=7,继B.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，固体质量增大，但起始铁丝的质量不为零，故与图像不相符。C.电解水通电一段时间后生成的氧气和氢气的质量比为8:1,不是2:1,故C 与图像不相符。D.向氢氧化钾和氯化钡混合溶液中滴入足量稀硫酸，硫酸同时与氢氧化钾和氯化钡溶液反应，一开始就有硫酸钡沉淀生成，故D 与图像不相符。故选：A。二、中考初中化学推断题AF是初中化学常见的物质，A俗称苏打；B可用于改良酸性土壤；C可用作补16 图中钙剂； E、F 的物质类别相同。图中“表”示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略
20、去。请回答：（ 1）物质 A 的用途有 _（只需填写一条）。（ 2）物质 D 的化学式 _ 。（ 3）写出下列反应的化学方程式：E 转化为 B_，C 转化为 F_。【答案】玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条）NaOHH 2 O+CaO=Ca(OH) 2CaCO3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 +H 2 O 或CaCO3 高温CaO+CO2（其他合理答案均给分）【解析】【详解】A 俗称苏打；B 可用于改良酸性土壤；C 可用作补钙剂；故A 是碳酸钠，B 是氢氧化钙，C是碳酸钙，碳酸钠能生成E， E 能生成氢氧化钙，故E 是水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故
21、D 是氢氧化钠，碳酸钙能生成F， F 和E 是同类物质，F 能和氢氧化钠的反应，故F 是二氧化碳。（1）碳酸钠的用途是玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条）。（2）物质 D 是氢氧化钠，化学式为：NaOH 。（3）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：H 2O+CaO=Ca(OH) 2 。碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，方程式为 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2O+CO 2 （或碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：CaCO3 高温CaO+CO2）。17 如图所示，A-G是初中化学常见的其中物质。图中“”“ ”表示转化关系，表示相互能反应。 F 可
22、以用于改良酸性土壤，D、E 组成元素相同， B、 C、 G 常温下为气体，在实验室中常用 A 制取 G。（ 1） F 的化学式是 _；物质 A 的一种用途是 _ ；（2） DC 反应的化学方程式是_ ；（3）图中涉及B 物质的反应中，未出现的基本反应类型是_。MnO 2【答案】 Ca（OH）2除锈 2H 2 O 22H 2O+O 2复分解反应【解析】【分析】F 能用于改良酸性土壤，是熟石灰Ca（ OH）， G 是气体且能和 F 反应为 CO ， A 能用于制22备 G，应该是 CaCO3或稀盐酸，又因为A 能转化为气体B，所以 A 一定是稀盐酸而不是CaCO3，由此可得知B 为 H2， E 和
23、 B 能相互转化 E 应为H2O， D 和 E 组成元素相同， D 为双氧水 H2O2， D 和生成 E 和，为水，所以为2。【详解】（ 1） F 的化学式是 Ca（ OH） 2；物质 A 是稀盐酸，它的一种用途是除锈；（ 2） DC 反应是过氧化氢反应生成水和氧气，反应的化学方程式是MnO 22H 2 O 22H 2 O+O 2；（ 3）图中涉及 B 物质即氢气的反应中，盐酸制取氢气是置换反应，氢气和氧气反应是化合反应，水转化为氢气是分解反应，氢气转化为水可能是化合反应或者置换反应，未出现的基本反应类型是复分解反应。18 A、 B、 C、 D、 E、 F、G 为常见的物质，其中 B、 E、
24、G 属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：(1)物质 A 的化学式是 _；写出反应的基本反应类型 _。(2)写出反应的化学方程式：_ 。(3)写出反应中生成红色固体E 的化学方程式： _ 。【答案】 CuO 化合反应高温3CO Fe2 3244O2Fe 3CO Fe CuSO=FeSO Cu【解析】【分析】【详解】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等题目的 “题眼 ”， 该题的题眼反应 是炼铁工业中的主要反应，且B 属于单质，故可判断B为单质铁， B 与 X 溶液反应得到红色固体单质E，可判断为单质铜，同时得到无色气体
25、G，为氢气，浅绿色溶液 F 自然为硫酸亚铁，而A 是由铜和氧气反应生成的氧化铜（1）物质 A 是氧化铜，化学式是： CuO；反应的方程式为：2Cu+O22CuO，基本反应类型：化合反应高温（2）反应 是炼铁工业中的主要反应，化学方程式为3CO Fe2 O32Fe 3CO2（3）反应 中生成红色固体 E 的化学方程式： FeCuSO4=FeSO4 Cu 考点：框图式的推断题19 AN 是初中学过的物质。D 是相对分子质量为沉淀， E 是难溶于水的白色沉淀，实验室通常用N40 的氧化物， A 是不溶于稀硝酸的白色制取 CO2。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。（注：难溶
26、性碱加热分解生成对应的氧化物）（ 1）写出化学式： A_，N_。（ 2）写出 EB的化学反应方程式 _ 。（ 3）由 F 生成 E 需加入的物质是 _。（4） C 在空气中燃烧生成D 的实验现象是 _ 。 C 在空气中燃烧除了生成D 之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物（氮元素化合价为-3），该氮化物的化学式是_ 。【答案】 BaSO4 HCl Mg(OH)2+H2SO4= MgSO4+2H2O NaOH 或 KOH等发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体Mg3N2【解析】【分析】D 是相对分子质量为 40 的氧化物， D 是氧化镁， C 是镁，实验室通常用N 制取 CO 且 D 能2够和 N
27、 反应， N 是盐酸， A 是物质和氯化钡反应的结果，A 是硫酸钡沉淀， E 是难溶于水的白色沉淀，且加热会产生氧化镁，E 是氢氧化镁， B 是 E获得的使用 B 是硫酸镁， F 是由 D和 N 反应获得， F 是氯化镁，由 F 生成 E 需加入的物质是一种可溶性的碱，所以需加入的物质是 NaOH 或 KOH等。【详解】（1）实验室通常用 N 制取 CO2 且 D 能够和 N 反应， N 是盐酸， A 是物质和氯化钡反应的结果， A 是硫酸钡沉淀，化学式：A 是 BaSO4， N 是HCl。（2） EB的反应是氢氧化钠和硫酸生成硫酸镁和水，反应的化学反应方程式为Mg(OH)2+H2SO4= M
28、gSO4 +2H2O。（ 3） F 是由 D 和 N 反应获得， F 是氯化镁，由 F 生成 E 需加入的物质是一种可溶性的碱，所以需加入的物质是 NaOH 或 KOH 等。（4） D 是相对分子质量为40 的氧化物， D 是氧化镁， C 是镁， C 在空气中燃烧生成D 的实验现象是发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体，C 在空气中燃烧除了生成D 之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物（氮元素化合价为-3），镁的化合价为+2 价，该氮化物的化学式是Mg 3N2。20 推断题：物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去1）金属B的活动性金属D“ ” “ ” “=”（的活动性（填 、 、
29、）；（2）若 A 是一种气体化合物，写出 的化学方程式：；（3）向 C溶液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学方程式；（4）写出溶液 C 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：【答案】（ 1） （ 2） Fe2 3233O +3CO2Fe+3CO （3 ）CuCl +2AgNO=Cu（ NO ）2+2AgCl （ 4） CuCl2+2NaOH=Cu（ OH） 2 +2NaCl【解析】试题分析：（ 1）由题目的信息可知：B 是铁， D 是铜，根据金属的活动性顺序表可知，铁比铜活泼，故答案为（2）若 A 是一种气体化合物，则A 是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条
30、件下生成铁和二氧化碳，配平即可，故答案为Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2（3）氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银白色沉淀，配平即可，故答案为CuCl2 +2AgNO3=Cu（ NO3） 2+2AgCl （4）氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为CuCl2 +2NaOH=Cu（ OH） 2 +2NaCl考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成此考点主要出现在填空题和实验题中
