1、一、中考初中化学除杂分离和提纯1 下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发C检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄碳清石灰水，观察澄清石灰水的变化D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酸酚酞溶液，观察溶液颜色的变化A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳
2、酸钠，不能达到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的，选项A 不正确；B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠，选项 B 正确；C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中原有的二氧化碳，以防止对实验的干扰，选项C 不正确；D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液，选项D 不正确。故选B。2 下列除去杂质的方法错误的是选项物质（括号内为杂质
3、）除去杂质的方法ACO2(CO)通过 NaOH 溶液BN2(O2)通过灼热的铜网C23加水、过滤、蒸发CaCl (CaCO)DHNO3 溶液 (HCl)加适量 AgNO3 溶液、过滤A AB BC CD D【答案】A【解析】【分析】物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质【详解】A、氢氧化钠容易与二氧化碳反应而不与一氧化碳反应，所以使用氢氧化钠不仅除不去一氧化碳，反而把二氧化碳吸收了，所以A 不正确；B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧气除掉，故 B 正确；C、氯化钙易溶于水
4、，而碳酸钙不溶于水，加水溶解后再过滤，可以除去碳酸钙，将滤液蒸发即可得氯化钙，故 C 正确；D、硝酸中混有盐酸，使用的硝酸银溶液只与盐酸反应，反应后生成氯化银沉淀和硝酸，再经过滤操作除去氯化银沉淀即可得硝酸，故故选 AD 正确，3 下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是A分离 CO2 和 CO 混合气体 -先通入 NaOH 溶液再加稀硫酸B区分铁粉、碳粉、氧化铜粉末- 加入稀盐酸C除去部分变质的NaOH 中的杂质-加水溶解，滴加适量的CaCl2 溶液D除去CuSO4 溶液中少量的H2SO4-加过量的氧化铜，再过滤【答案】 C【解析】【详解】A 、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和
5、水，一氧化碳不能，先通入NaOH 溶液，能分离出一氧化碳；再加稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，能分离出二氧化碳，故选项实验方案正确。B、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，可以鉴别，故选项实验方案正确。C、碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。D、 H2SO4 能与过量的氧化铜反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确。故选： C。4 下列依据实验目的设计的实验方案中,正确的是序号实验目的实验方案A
6、除去 CaCO3中的 KCl溶解、过滤、洗涤、干燥B除去ZnSO4溶液中的H2 SO4加入足量氧化铁粉末,过滤C除去NaCl溶液中的MgCl加入过量NaOH,2D除去CO 中的水蒸气将气体通过装有生石灰的干燥管2A AB BC CD D【答案】A【解析】【分析】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、除去碳酸钙中的氯化钾，可通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，故确；A 正B、硫酸能与足量氧化铁粉末反应生成硫酸铁和水，能除去杂质铁，故 B 不正确；,但引入了新的杂质硫酸C、氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤可除去氢氧化镁
7、，但加入的氢氧化钠溶液过量,又引入了新的杂质氢氧化钠，故C 不正确；D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原有物质除去，不符合除杂原则，故D 不正确。故选A。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。5除去下列物质中混有的少量杂质 (括号内为杂质 )，所用方法正确的是A CO2 气体 (CO气体 )通入适量氧气，点燃B KCl 固体 (MnO 2 固体 )加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶C CaO固体 (CaCO3 固体 )加适量水充分溶解，过滤D NaCl 溶液 (CaCl2 溶液 )滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应
8、，过滤【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项A 错误；B、 KCl 固体易溶于水， MnO2 固体难溶于水，加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶，可以除去 KCl 固体中混有的少量 MnO2 固体，选项 B 正确；C、 CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，会把原物质CaO除去，不符合除杂原则，选项C 错误；D、 CaCl2 溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，选项D 错误。故选B。6 除去下列物质中混有的少量杂质，所用除
9、杂试剂及操作方法均正确的是选项物质杂质除杂试剂及操作方法ACuFe加入过量的 CuCl2 溶液，过滤、洗涤、干燥BKC1MnO2加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥CNaClNaNO3加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀DCuC在空气中灼烧A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、加入过量的CuCl2 溶液和铁充分反应，得到铜和氯化亚铁溶液，过滤得到铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，符合题意；B、 KC1中的杂质 MnO2 ，加入足量的水溶解，是KC1溶解， MnO2 不能溶解，过滤、洗涤、后面应该蒸发结晶才能得到KC1，不符合题意；C、 NaCl 中的杂质 NaNO3，加入适量的
10、硝酸银溶液是和主要物质NaCl 发生反应，没有除去杂质 NaNO3，不符合题意；D、 Cu 中的杂质 C，在空气中灼烧， Cu、 C 都会与氧气反应，Cu 反应生成氧化铜， C 反应产生二氧化碳，主要物质被反应了，不符合题意。故选A。7 下列除去杂质的试剂和方法可行的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法AMg（ NO ）溶液（ AgNO ）加入过量铁粉，过滤323BNaCl溶液（Na2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤）CCO2（ CO）通过足量澄清石灰水DN（O ）通过灼热的氧化铜22A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、过量铁粉能与 AgNO3 溶液反应生成硝酸
11、亚铁溶液和银，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、 Na2SO4 能与适量 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、 CO2 能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、 O2 不能与灼热的氧化铜反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，除O2 应该用灼热的铜网，故选项所采取的方法错误。故选： B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂至少要满足两个条件：加
12、入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。8 除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂或操作方法不正确的是( )选物质杂质试剂操作方法项A一氧化碳二氧化碳氢氧化钡溶液通入到足量的氢氧化钡溶液中后过滤、干燥BH2OH2O2MnO 2加入适量二氧化锰，过滤C铜粉碳粉空气灼烧DNaClNa CO稀盐酸足量稀盐酸充分反应后蒸发、结晶23A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、将混合气体通入氢氧化钡溶液，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，一氧化碳不反应，然后通过干燥除掉溶液中带入的水分，可得一氧化碳，选项正确；B、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，过滤后液体只有水，选项正确；C、在空气中灼烧时，铜和碳都会与氧气发生反应，选项错误；D、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所得溶液是氯化钠和氯化氢的混合溶液，蒸发结晶，可得氯化钠晶体，选项正确。故选 C。
