1、厦门【化学】化学铝及其化合物推断题的专项培优易错试卷练习题一、铝及其化合物1 工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁 )制取铝的过程如图：请回答下列问题：（ 1）写出铝土矿中加入 NaOH 溶液的反应方程式 _。（ 2）沉淀 C 的化学式 _，颜色为 _，写出它的一种用途 _。（3）操作 I、操作 II、操作 III 的名称为 _，这个过程用到的玻璃仪器有烧杯、_。（4）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有 _(写出 3 种，填化学式 )，用此法制取铝的副产品是 _(写出 2 种，填化学式 )。（ 5）氧化铝熔点高，氯化铝熔点低，工业上为什么不用熔点
2、较低的氯化铝而用熔点更高的氧化铝为原料电解制铝？ _。【答案】 Al2 3222 3红棕色作颜料（或炼铁）过滤 漏斗、O +2NaOH 2NaAlO +H OFe O玻璃棒NaOH、 CaO、 CO22 32氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式Fe O 、 O存在，不能导电，不能用于电解。氧化铝是离子化合物，熔融时能够电离而导电，因此电解铝用氧化铝而不用氯化铝【解析】【分析】铝土矿中含有氧化铝和氧化铁，向铝土矿中加入NaOH溶液，发生反应-Al2O3+2OH 2AlO2+H2O，氧化铁不溶，然后过滤，得到溶液B 为 NaOH、 NaAlO2 混合溶液，沉淀C 为 Fe2O3；向溶液 B
3、中通入CO-2-、 2OH-2-+H2O，2，发生反应 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO3+CO2=CO3然后过滤得到沉淀Al(OH)3 和 Na2CO3 溶液，向溶液中加入CaO，发生反应Na2CO3 +CaO+H2O 2NaOH+CaCO3，然后过滤，将 NaOH 循环利用；将Al(OH)3 加热得到2323得到 Al，据此分析解答。Al O ，电解熔融Al O【详解】(1)根据上面的分析，铝土矿中加入NaOH 溶液，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O，故答案为： Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H
4、2 O；(2)根据上述分析，沉淀 C 为 Fe2O3，氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红，除了用于金属冶炼以外，还可用作顔料，故答案为： Fe2O3；红棕色、作颜料 (或炼铁 )；(3)实现固体和液体的分离采用过滤法，操作、操作和操作都是过滤操作，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；(4)煅烧碳酸钙得到CaO 和 CO2， B 生成沉淀需要二氧化碳、碳酸钠转化为碳酸钙需要CaO，所以 CaO 和 CO2 能循环利用，溶液E 中的氢氧化钠也能循环利用；根据流程图和上述分析，操作所得的Fe2O3 和电解熔融Al2O3 得到的 O2
5、为副产品，故答案为：NaOH、CaO 和 CO2； Fe2O3 和 O2；(5)氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，不能用于电解。氧化铝是离子化合物，熔融时能够电离而导电，因此尽管氧化铝熔点高，氯化铝熔点低，工业上电解铝时选用氧化铝而不用氯化铝，故答案为：氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，不能用于电解。氧化铝是离子化合物，熔融时能够电离而导电，因此电解铝用氧化铝而不用氯化铝。A B C D、E五种短周期元素，已知AB CD四种元素的核内质子数之和为2 现有 、 、 、 、 、56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E 的单质可与足量酸反应，
6、能产生33.6L H (在2标准状况下 )； E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构相同。ABCD回答下列问题：（1）写出元素A 名称 _，元素 B 符号 _， E 原子电子式 _（2） C 的简单离子结构示意图为_（3） B 单质在 A 单质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_（4） A 与 E 形成的化合物的电子式为_ ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_ （酸性氧化物 / 碱性氧化物 / 两性氧化物）（5）向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_，写出化合物DE与过量烧碱反应的化学反应方程式_。【答案】氧P剧烈燃烧，有大量白烟P2O5
7、两性氧化物先出现白色沉淀，继续滴加，白色沉淀溶解AlCl3 + 4NaOH = 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O【解析】【分析】由位置图可知，A 在第二周期，B、 C、 D 处于第三周期，设C 的质子数为x，则 A 的质子数为 x-8， B 的质子数为x-1，D 的质子数为x+1， A、 B、C、 D 四种元素原子核外共有56 个电子，则 x+（ x-8） +（ x-1）+（ x+1）=56，解得 x=16，即 A 为 O， B 为 P， C 为 S， D 为Cl；1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生标准状况下33.6LH2，设 E 的化合价为y，根据电子转移守恒可知 y
8、mol=3.36LE 的阳离子与 A 的阴离子核外电 2=3mol ，22.4L / mol子层结构完全相同，则E 为 Al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】（1）由题可知，元素A 名称为氧，元素 B 符号为 P， E 原子的最外层含有 3 个电子，电子式；（2） C 为硫，简单离子结构示意图为；（ 3） B 单质在 A 单质中燃烧，产生了五氧化二磷，反应现象是剧烈燃烧，有大量白烟，生成物的化学式为 P2O5；（4） A 与 E 形成的化合物为氧化铝，电子式为，它既能与酸反应，又能与碱反应，性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物；（ 5）向 D 与 E 形成的化合物氯化铝
9、的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，产生偏铝酸钠，此过程中观察到的现象是先出现白色沉淀，继续滴加，白色沉淀溶解，与过量烧碱反应的化学反应方程式 AlCl3 + 4NaOH = 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O。3(某混合物甲中含有明矾KAl(SO ) 12HO、Al O和 Fe O 。在一定条件下由甲可实现如4 222323图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（ 1）写出 A、 B 的化学式： A_， B_。（ 2）试剂 a 最好 选用下列试剂中的（ _ ）A NaOH 溶液B 稀盐酸C二氧化碳D 氨水写出相应的离子方程式_。（3）写出反应（生成溶液C 和沉淀）的离子方程式_。（4）固
10、体 D 可以作为复合性的化学肥料，D 中所含物质的化学式为 _。【答案】 Fe2O3Al2O33+-D Al +3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4AlO2 +CO2+2H2OAl( OH) 3 +HCO3-K2SO4 和 (NH4)2SO4【解析】【分析】KAl(SO )溶于水， AlO 和 Fe O均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO ) ，4 223234 2沉淀是 Al2 323232 3可与 NaOH 溶液反应O和 Fe O；向沉淀中加 NaOH 溶液， Fe O 不反应， Al O生成 NaAlO22 3223沉淀和碳酸氢钠， A Fe O，为向NaAlO 溶
11、液中通入过量CO 可得 Al(OH)Al(OH)3 受热分解生成B 为 Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2 44 24SO 和 (NH ) SO，经过蒸发、结晶，得到的是24424K SO 和(NH) SO ，以此来解答。【详解】（1）由上述分析可知，A 为 Fe2O3， B 为 Al2O3，故答案为： Fe2 O3； Al2O3；（2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a 应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为Al3+3NH3H2O34+，Al(OH) +3NH
12、A. NaOH 溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解，故A 错误；B. 加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故B 错误；C. 通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故C 错误；D. 加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故D 正确；故答案为： D； Al3+3234+；+3NHH OAl(OH) +3NH（3）反应中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlO2溶液中通入过量2CO可得 Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为2-2233- ，AlO+CO +2H O Al(OH) +HCO故答案为： AlO2-2233-；+CO +2H O Al(OH) +HCO（4）向溶液
13、中加入的试剂a 应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应， Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2 44)24SO和(NHSO ，经过蒸发、结晶，得到的是 K2 4424D 中所含物质的化SO和 (NH) SO ；固体 D 可以作为复合性的化学肥料，学式为 K2SO4 和 (NH4)2SO4；故答案为： K2SO4 和 (NH4)2SO4。4A、 B、 C、 X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若 X 是强氧化性单质，则A 不可能是 _。a SbN2cNad MgeAl（2）若 A 为强碱溶液，则X 可能为 _。a CO2
14、b AlCl3 cAl d Mge Al2O3（3）若 X 是金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO3 溶液，产生不溶于稀HNO3 的白色沉淀，则 B 的化学式为 _；C 溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示）_，检验此 C 溶液中金属元素价态的操作方法是_。（4）若 A、 B、 C 为含有金属元素的化合物，X 为强电解质， A 溶液与 C 溶液反应生成B，则 B 的化学式为 _， X 的化学式可能为（写出不同类物质）_或_ ，反应的离子方程式为 _或 _。【答案】 de ab FeCl33+2+加入硫氰化钾，不显血红色，然后加入氯水，显2Fe +Fe=3Fe血红色，则为亚铁离子A
15、l(OH)3盐酸氢氧化钠3+3+23-Al(OH) +3H =Al+3H O Al(OH) +OH2-2=AlO +2H O。【解析】【分析】（ 1）根据常见的强氧化剂单质氧气和氯气分析；（ 2）根据各物质的转化关系分析；（3）在溶液 C 中滴入 AgNO3，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，此沉淀为AgCl，由题意与转化关系可推知 A 为 Cl2， x 为还原性较强的金属，由所学知识推x 为铁单质；（4） x 为强电解质，应属于强酸、强碱或者盐类，但根据图所示转化关系确定x 只能为强碱或强酸。能与强碱、强酸连续反应的常见物质就是铝的化合物。【详解】（1） a S 与氧气反应生成 SO2，
16、SO2 和氧气反应生成 SO3 ，故不选 a；b N2 与氧气在放电条件下生成NO，NO 与氧气反应生成NO2，故不选 b；c Na 与氧气在常温下生成 Na O， Na O 与氧气加热生成Na O ，故不选 c；2222d金属 Mg 与氧气反应生成氧化镁固体，氧化镁与氧气不反应，故选d；e Al 与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氧气不反应，故选e；选 de。（ 2） a CO2 与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液与 二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故选 a；b AlCl3 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故选 b；c Al 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝
17、酸钠与铝不反应，故不选c；d Mg与氢氧化钠溶液不反应，故不选d；e Al2O3 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与氧化铝不反应，故不选选 ab；e；（3）铁与氯气反应生成氯化铁，则B 为 FeCl3，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，C 为FeCl2， Fe2+易被氧化，所以 FeCl2 在贮存时，应加入铁粉来还原Fe3+，离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；检验此C 溶液中含有Fe2+的操作方法是：加入硫氰化钾，不显血红色，然后加入氯水，显血红色，则为亚铁离子。（4）若 x 为强酸，则A 为偏铝酸盐、 B 为氢氧化铝、 C 是铝盐；若x 为强碱，则A 为铝盐、 B 为氢氧化铝、
18、C 是偏铝酸盐；则B 的化学式为Al(OH)3， X 的化学式可能为盐酸或氢氧化钠，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 或 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。5 “生活无处不化学”，请你回答下列问题。（ 1）厨房中的调味品有：盐 (主要成分氯化钠 )、碱面 (主要成分碳酸钠 )、白醋 (主要成分乙酸 )。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是 _(填序号，下同 )，主要成分中属于盐类的是 _，相互间能发生反应的是 _。（ 2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是_。用四氯化碳可擦去圆珠笔油自来水厂用液氯消毒 可用食醋洗掉水垢（ 3）当前，环境治理已成
19、为重要的民生工程。我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_（填字母代号）。A二氧化硫B二氧化碳C二氧化氮D可吸入颗粒物煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO2 是导致 _（填名称）污染现象形成的原因；处理含CO、 SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为_ 。（4）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2?12H2O 后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式 _，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)3+恰好沉淀完全，发生反应的离子2 溶液直至 Al方程式为 _。催化剂【答案】 B酸雨2CO+SO2CO2+S4 2+3+4
20、2-或者4 22+3+42-23+2+-KAl(SO ) =K +Al+2SOKAl(SO ) 12HO=K +Al+2SO+12H O2Al+3Ba +6OH42-34+3SO=2Al(OH)+3BaSO【解析】【分析】(1)水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐；金属阳离子和酸根银离子过程的化合物为盐；碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；(2)有新物质生成的变化为化学变化；(3)空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮 (NO2)、可吸入颗粒物等；燃煤产生的 SO2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳；(4)明矾在水溶液
21、中电离生成Al3+和 SO42- ，假设 KAl(SO4 23+恰好全部沉淀时，) 为 2mol ，当 Al需要 3molBa(OH)2，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式。【详解】(1)厨房中的调味品，盐(主要成分氯化钠 )，碱面 (主要成分碳酸钠 )、白醋 (主要成分乙酸 )，将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是碱面(主要成分碳酸钠 )，碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是盐(主要成分氯化钠 )，碱面 (主要成分碳酸钠 )，相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，故答案为：；(2)用四氯化碳可擦去圆珠笔油，利用相似相溶原理，无新物质生
22、成，属于物理变化，故选；自来水厂用液氯消毒，利用氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸，有新物质生成，是化学变化，故不选；可用食醋洗掉水垢，醋酸与碳酸钙，氢氧化镁反应生成可溶性醋酸盐，有新物质生成，是化学变化，故不选；故选：；(3)空气质量日报 ”涉及的污染物有二氧化硫 (SO2)、二氧化氮 (NO2)、可吸入颗粒物等，二氧化碳为空气组成成分，不属于污染物，故选： B；燃煤产生的SO2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生催化剂成单质硫和二氧化碳，方程式：2CO+SO2CO2+S；催化剂故答案为：酸雨； 2CO+SO2CO2+S；(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和 S
23、O42- ，电离方程式为KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，假设KAl(SO4)2 为 2mol ，溶液中含有2molAl 3+，4molSO42-，当 Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa(OH)2，即加入3molBa 2+， 6molOH -，反应的离子方程式为2Al3+3SO4 2-+3Ba2+6OH-=3BaSO4 +2Al(OH)3，故答案为： KAl(SO4)2=K+ +Al3+2SO42- ；2Al3+3SO4 2-+3Ba2+6OH-=3BaSO4 +2Al(OH)3。6 钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（ 1）钠元素的金属性比铝 _(填 “强”或 “弱 ”)
24、。三种金属对应的氢氧化物中，具有两性的物质是 _（填化学式）。（ 2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填序号 )。A钠沉到水底B钠熔成小球C小球四处游动D钠无变化（3） Fe 与 Cl2 在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。向另一支试管中滴加NaOH 溶液，反应的离子方程式是_。（4） Na2O2 可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：_。（5）在 AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，观察到的现象是_。【答案】强Al
25、(OH)322OH- H23红3 3OH-2Na 2H O=2NaBC FeClFe=Fe(OH) 2Na O 2CO =2Na CO O 、 2Na O 2H O=4NaOH O 先生成白色沉32222322222淀，然后白色沉淀消失【解析】【分析】（ 1）金属钠与铝处于同周期，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱；（ 2）金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气；由于钠的密度小于水的密度，因此钠浮在水面上；反应放热，因此钠熔化成光亮的小球；反应放出气体，因此钠四处游动；最终金属钠完全溶解；（3） Fe 在 Cl2 燃烧，生成 FeCl3 ，将 FeCl3 溶于水后，溶液中存在大量
26、的Fe3+，滴加 KSCN溶液后，溶液变为血红色；滴加氢氧化钠溶液后生成红褐色沉淀；（4） Na22可作为呼吸面具中的供氧剂，可与22OCO 和 H O 反应；（5）在 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成白色沉淀Al(OH)3 ，当 NaOH 溶液过量时，沉淀逐渐溶解，最终完全消失。【详解】（1）钠元素的金属性比铝强；钠、铝、铁三种金属对应的氢氧化物中具有两性的物质是Al(OH)3；（2）钠和冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na 2H2O=2Na+ 2OH-H2；由于钠的密度小于水的密度，因此钠浮在水面上；反应放热，因此钠熔化成光亮的小球；反应放出气体，因此钠四处游
27、动；最终金属钠完全溶解，因此金属钠与水反应的实验中，可观察到的实验现象是钠熔成小球、小球四处游动，答案选BC；（3） Fe 在 Cl2燃烧，生成33溶于水后，溶液中存在大量的3+，滴加 KSCN溶FeCl，将 FeClFe液后，溶液变为血红色；滴加氢氧化钠溶液后生成红褐色沉淀，离子方程式为：Fe3 3OH-=Fe(OH)3；（4） Na22可作为呼吸面具中的供氧剂，可与222Na2 2OCO和 H O 反应，反应方程式为：O 2CO =2Na CO O、 2Na O 2H O=4NaOH O ；22322222（5）在 AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成白色沉淀Al(OH)3 ，当
28、 NaOH 溶液过量时，沉淀逐渐溶解，最终完全消失。7 七水硫酸镁（MgSO47H2O）在印染、造纸和医药等工业上有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是MgCO3，还含有MgO、 CaO、 Fe2O3、 FeO、MnO 2、Al2 O3、 SiO2 等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：已知： MnO2不溶于稀硫酸。CaSO442g）数据如下表所示：和 MgSO 7H O 在不同温度下的溶解度（温度 / 1030405060物质CaSO40. 190. 210. 210. 210. 19MgSO 7H O30. 935. 540. 845. 6421）开始用到硫
29、酸的质量分数为70%，密度为1 61g cm3（./，则该硫酸溶液的物质的量浓度为 _。（ 2）滤渣 A 中除含少量 CaSO4 2H2O 外，还有 _。（ 3）加入 MgO 后，加热煮沸的目的是 _。（ 4）若滤渣 B 的主要成分为 Al( OH) 3 和 Fe( OH) 3。则加入 NaClO 发生氧化还原反应的离子方程式为 _。（5）流程中操作 1 为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO42H2O，又防止 _。（6）获取 MgSO4 7H2O 的操作2 为： _、 _、过滤洗涤。（7）已知开始硼镁泥样品的质量为ag，制取七水硫酸镁的质量为bg，据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗？若能
30、，请写出表达式；若不能，请说明理由。_（能或不能），表达式（或理由）为_。【答案】11.5mol/LSiO防止生成 Al( OH) 3 和 Fe( OH) 3胶体，使之转化为沉淀而2、 MnO2被分离ClO- +2Fe2+2H+=Cl- +2Fe3+H2O 析出 MgSO47H2 O 晶体蒸发浓缩冷却结晶不能加入 MgO 的量未知【解析】【分析】硼镁泥用足量硫酸酸浸溶解，得到含有Mg2+、 Ca2+、 Fe2+、 Fe3+、 Al3+以及 SO42 - 的酸性溶液，由于 MnO 2、 SiO2 不与硫酸反应，硫酸钙属于微溶物，则过滤后滤渣A 主要为 MnO 2、242H2O，向滤液中加入2+
31、氧化为 Fe3+，加入 MgO 调节SiO ，还含有少量 CaSONaClO 将 Fe溶液 pH 值并加热，使Fe3+、 Al3+转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，则滤渣B 主要为氢氧化铁、氢氧化铝，根据溶解度表，CaSO4的溶解度基本不受温度影响，42MgSO 7H O 受温度影响较大，温度越高溶解度越大，对滤液进行蒸发浓缩、趁热过滤，得到CaSO4 2H2O，则滤渣 C 主要为 CaSO4 2H2O，再次对滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，得到七水硫酸镁 ( MgSO4 7H2O) ，据此分析解答。【详解】(1)开始用到硫酸的质量分数为701 61g cm3，则该硫酸溶液的物质的量浓度%，密度
32、为 ./1000 100070%1.61=98=11. 5mol / L；M(2)根据分析，滤渣A中除含少量CaSO2242 2H O 外，还有 MnO、 SiO ；( 3) 加入 MgO 的目的是沉淀Fe3+、 Al3 +，但 Fe3+、Al3+易发生水解生成胶体，因此加热煮沸的目的是防止生成 Al( OH) 3 和 Fe( OH) 3 胶体，使之转化为沉淀而被分离；( 4) 若滤渣 B 的主要成分为Al( OH) 3 和 Fe( OH) 3。向滤液中加入NaClO 将 Fe2+氧化为 Fe3+，则加入 NaClO 发生氧化还原反应的离子方程式为ClO- +2Fe2+2H+=Cl- +2Fe
33、3+H2O；( 5) 根据溶解度表， CaSO4 的溶解度基本不受温度影响，MgSO4 7H2O 受温度影响较大，温度越高溶解度越大，流程中操作1 为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO4 2H2O，又防止析出MgSO4 7H2O 晶体；( 6) 结合溶解度表数据和( 5) 分析，获取MgSO42 7H O 的操作 2 为：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤；( 7) 在制取七水硫酸镁流程中，向体系内加入了氧化镁调节pH 值沉淀 Fe3+、 Al3+，引入了镁元素，且未告知氧化镁加入的量，制取的七水硫酸镁的镁元素不仅来自硼镁泥，还来自引入的氧化镁，因此不能根据上述两个条件来计算硼镁泥中镁元素的含
34、量。8 某 Al2O3 样品中含有一定量的 Cu、 Fe、Fe2O3 杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯 Al2O3，并回收铁红。流程如下：(1)操作是 _，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_。(2)白色固体是 _，样品和试剂反应的化学方程式是_。(3)固体加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_( 用化学方程式表达 )。(4)溶液中铁元素的存在形式是_，如何用实验证明：_。(5)溶液中通入某气体，该气体可以是_(任写一种的化学式 )，红褐色固体制得铁红的化学方程式是 _。【答案】过滤烧杯、漏斗、玻璃棒Al(OH)3Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OFe2 O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Fe=3FeCl2、 Fe+2HCl=FeC
