1、高考化学专题卤素及其化合物推断题综合检测试卷含答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1 已知 X、 Y 均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。回答下列问题：（ 1）写出下列各物质的化学式： X_、Y_、 A_、B_、 C_。（ 2）反应的的化学方程式为 _，反应的离子方程式为 _。【答案】 Cl2SO2HClH2 SO4FeCl3Cl2SO2 2H2O=2HCl H2SO42Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H【解析】【分析】A 与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A 中含有 Cl-； B 与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知 B 中含有 S
2、O2- ； X、 Y、 H-和 SO 2-且 X、 Y 均是有刺激性气味的气体可推42O 生成 Cl4知 X、 Y 是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2 SO4+2HCl； X 能与铁反应可知X 为Cl2，则 C 为 FeCl3 、 Y 为 SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为 HCl， B 为 H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)根据分析可知：X 为 Cl2、 Y 为SO2、 A 为HCl、 B 为H2SO4 、 C 为FeCl3；(2)X、 Y 是二氧化硫和氯气,该反应的化学方程式为：Cl2 SO2 2H2O=2HC
3、l H2SO4；二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H ，故答案为： Cl2SO2 2H2O=2HCl H2SO4； 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H。2 常见物质AK之间存在如图所示的转化关系，其中A DEH为单质，请回答下列问、 、题。(1)下列物质的化学式是：C_， H_。(2)反应 “ I 的J离子方程式是”_。(3)检验 J 溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论 )_。【答案】 AlCl32+23+-J 溶液，向其中滴加几滴KSCN溶Fe 2Fe +Cl =2Fe
4、+2Cl 在试管中取少量液，振荡，若溶液变为红色，则说明J 溶液含有 Fe3+【解析】【分析】溶液 C 与氨水反应生成白色沉淀 F，白色沉淀 F 与氢氧化钠溶液反应生成溶液 G，说明 G 为 NaAlO2， F 为 Al(OH)3，金属 A 与溶液 B 反应生成气体 D，金属 A 为 Al，气体 D 和黄绿色气体 E(Cl2)反应生成气体 B，气体 B 溶于水，溶液 B 与金属 H 反应生成溶液 I，根据后面红褐色沉淀，得到金属H 为 Fe，则 B 为 HCl，溶液 C 为 AlCl3，则 D 为 H2，溶液 I 为 FeCl2，溶液 J 为 FeCl3， K 为 Fe(OH)3。【详解】(1
5、)根据前面分析得到物质的化学式是：C 为 AlCl ， H 为 Fe；32+与 Cl23+和 Cl，其离子方程式是2Fe2+ 23+；(2)反应 “ I 是J”Fe反应生成 Fe+Cl =2Fe+2Cl(3)检验 J 溶液中的金属离子的方法是主要是用KSCN溶液检验铁离子，变红，说明溶液中含有铁离子。3 现有 A、 B、 C、 D 四种气体， A 是密度最小的气体，B 在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、 D 气体时立即出现白色沉淀，纯净的A 可以在 B 中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激性气味的气体C 通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。(1)A
6、、 B、C、D 的化学式分别为：A_；B_；C_； D_。(2)写出下列各反应的化学方程式：A 与 B_ 。B 与水 _ 。C 与澄清石灰水_ 。点燃【答案】 H222HCl222222ClCOH + Cl2HCl H O+ Cl = HCl + HClOCO + Ca(OH) =32CaCO + H O【解析】【分析】现有 A、 B、 C、D 四种气体， A 是密度最小的气体，则A 为氢气， B 在通常情况下呈黄绿色，则 B 为氯气，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、 D 气体时立即出现白色沉淀，纯净的A 可以在 B 中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，则 D 为 HCl，把
7、无色无刺激性气味的气体C 通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊，则C 为 CO2。【详解】(1)根据上面分析得到A、 B、 C、D 的化学式分别为：222A 为 H ； B 为 Cl；C 为 CO ；D 为HCl；故答案为：222H ； Cl ； CO ； HCl。点燃(2)A 与 B 是氢气在氯气中点燃生成氯化氢，反应方程式为：H2 + Cl22HCl； B 与水是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为H2O+ Cl2= HCl + HClO； C 与澄清石灰水是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O；点燃故答案为： H222
8、22232+ Cl2HCl； H O+ Cl= HCl + HClO； CO + Ca(OH) = CaCO + H O。4 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质； E、 H、 I 为氧化物， E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A 在 B 中燃烧的现象是 _ 。(2)D+E B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_ 。(3)G+J M的离子方程式是 _ 。(4)Y 受热分解的化学方程式是_ 。(5)检验硫酸铁溶液中是否存
9、在Fe2 的试剂是 _。【答案】放出大量的热，产生苍白色火焰32332:1 3AlO2+Fe +6HO=3Al(OH) +Fe(OH)4Fe(NO )2Fe O +12NO2 +3O 酸性高锰酸钾溶液3 3232【解析】【分析】F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F 为 Al，转化关系中X 电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B 为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D， D 为 HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl 反应又生成B 气体， A 为 H22，E 为 MnO2X， B为 Cl，电解是电解氯化钠溶液，C 为 NaOH，与 Al 反应生成 G，G 为 NaAlO2；
10、M 为红褐色沉淀为Fe(OH)3，所以 J是含三价铁离子的物质，是H 和 D 反应生成，证明 J 为 FeCl3， H、 I 为氧化物判断 H 为 Fe2O3， I 为红棕色气体为 NO2，结合转化关系可知，N 为 HNO3 ，Y 为Fe(NO3)3，结合物质的性质来解答。【详解】(1) A 为 H2，B 为 Cl2， H2 在 Cl2 中燃烧的现象是：气体安静燃烧，放出大量的热，火焰呈苍白色，并有白雾产生；加热中 Mn 元素化合价降低，被还(2) D+E B的反应为 MnO +4HClMnCl +Cl +2H O， MnO22222原， HCl 中 Cl 元素化合价升高，被氧化，4mol 盐
11、酸参与反应，发生氧化反应的盐酸为2mol ，另外 2mol 盐酸显酸性，则n(被氧化的物质HCl)： n(被还原的物质MnO2)=2： 1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3) M(Fe(OH)3)的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是： 3AlO2 +Fe3+6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3；(4)依据分析推断可知Y 为 Fe(NO3)3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe(NO3 )32Fe2 O3+12NO2 +3O2；(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶
12、液紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+，反之没有Fe2+。5 现有 X、 Y、 Z 三种非金属元素,A、 B、 C 三种金属元素 ,有 :X、 Y、 Z 的单质在常温下均为气体;X 的单质在 Z 的单质中燃烧 ,火焰呈苍白色。产物XZ 的水溶液可使石蕊试液变红;2molX 的单质可与 1molY 的单质化合生成2molX22Y,X Y 在常温下为液体 ;Z 的单质溶于 X2Y 中所得的溶液具有漂白性;A 的单质可以在 Z 的单质中燃烧 ,生成黑棕色固体 ,该固体溶于水得到棕黄色溶液;B 与 Z 可形成化合物 BZ33NaOH 溶液 ,先生成白色沉淀后沉淀逐,向 BZ 的溶液中逐滴滴加渐溶解 ;C
13、 的单质与 Y 的单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体 M请回答下列问题 :（ 1）写出下列物质的化学式 :XZ_,X2Y_,M_（2） Z 的单质溶于 X2Y 中所得溶液中起漂白作用的物质是_(填化学式 )（3） A 的单质与 Z 的单质反应的化学方程式为_（4） BZ3 与过量的 NaOH 溶液反应的离子方程式为 _（5） X 的单质与 Z 的单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温 ,再通入足量的 NaOH溶液中 ,气体被完全吸收 ,则原混合气体中 X 的单质与 Z 的单质的体积关系可能为_(用相应化学式表示 X、 Z 的单质 )【答案】 HCl H2O Na2O2 HClO
14、 2Fe+3Cl2FeCl3Al3+4OH-=AlO 2-+2H2O22V(H ):V(Cl ) 1:1【解析】【分析】现有 X、 Y、 Z 三种非金属元素，A、 B、 C 三种金属元素，有X 、Y、 Z 的单质在常温下均为气体； X 的单质在 Z 的单质中燃烧，火焰呈苍白色，产物XZ 的水溶液可使石蕊试液变红，则 XZ 为 HCl，得出 X 为 H， Z 为 Cl；2molX的单质可与 1molY 的单质化合生成2molX2Y， X Y 在常温下为液体，则X Y 为 H O，Y 为 O； Z 的单质溶于X Y中所得的溶液2222具有漂白性； A 的单质可以在Z 的单质中燃烧，生成黑棕色固体，
15、该固体溶于水得到棕黄色溶液，则为氯化铁溶液，即A 为 Fe； B 与 Z 可形成化合物 BZ33，向 BZ 的溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解，则B 为 Al； C 的单质与 Y 的单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M，则 M 为过氧化钠，则C 为 Na。【详解】根据分析得出下列物质的化学式：XZ为 HCl， X2Y 为 H2O， M 为 Na2O2；故答案为：HCl； H2O； Na2 O2。Z 的单质溶于 X2Y 反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸起漂白作用；故答案为：HClO。A 的单质与 Z 的单质反应是铁与氯气反应生成氯化铁，其化学方程式为点燃2Fe
16、Cl ；故答案为：点燃2Fe+3Cl2Fe+3Cl2FeCl 。2323氯化铝与过量的NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al3+2+4OH= AlO23+2+4OH = AlO2+2H O；故答案为：Al+2H O。X 的单质与 Z 的单质的混合气体经点燃充分反应生成HCl， H2点燃22HCl，反应后冷+ Cl却至室温，再通入足量的NaOH 溶液中，气体被完全吸收，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯气也要与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此氯气过量或刚好生成 HCl，气体都能完全被吸收，故原混合气体中X 的单质与 Z 的单质的体积关系可能为 V(H2):V(C
17、l2) 1:1；故答案为： V(H2):V(Cl2 ) 。1:16 现有单质A、 B、C 及化合物D、E、 F、 G、H，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：（1）反应是D 物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被氧化_(写化学式 )；（2）步骤中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀H，请写出由白色沉淀变成H 的化学方程式：_；（3）检验 G 中所含的金属离子时，在G 溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为：_；（4）工业上将氯气通入D 溶液中制取消毒液，反应的化学方程式为_， 1mol 氯气发生反应，转移电子 _mol
18、；消毒液中的有效成分是_(填名称 )；（5）将 0.1molA 的碳酸盐溶液和 0.15molE 溶液混合，有如下两种方式：A 将含 A 的碳酸盐溶液逐滴加入到E 溶液中；B 将 E 溶液逐滴加入到含A 的碳酸盐溶液中；理论上产生气体比较多的是_(填序号 )，多 _mol 。【答案】 H2 O4Fe(OH) 2 O 22H 2 O4Fe(OH) 3Fe33SCN Fe(SCN) 32NaOH Cl 2NaClNaClOH 2O 1次氯酸钠A 0.025【解析】【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为Na Na 水气体 CD ，故C为 H 2、 D 为，由反应NaOH，则 E 为 HCl， HCl
19、溶于水形成盐酸。金属B 能与盐酸反应生成F， F 与氯气反应生成G，而 G 能与 NaOH 反应生成红褐色沉淀 H，故 B 为 Fe、 F 为 FeCl 2 、 H 为 Fe(OH) 3 ，据此解答。【详解】1反应是 NaOH 水溶液与金属铝反应，本质是Al 与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与NaOH 反应生成偏铝酸钠与水，金属铝被H2O 氧化，故答案为：H2O ；2 步骤 中刚生成的白色沉淀氢氧化亚铁易被氧化，颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH) 2 O 2 2H 2O4Fe(OH) 3 ，故答案为：4Fe(OH) 2 O 22H 2 O4Fe(
20、OH) 3 ；3 检验 FeCl3 中所含的金属离子时，在FeCl3 溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红，离子方程式为： Fe33SCNFe(SCN)3 ，故答案为： Fe33SCN Fe(SCN) 3 ；4 工业上将氯气通入NaOH 溶液中制取消毒液NaClO，反应的化学方程式为：2NaOH Cl 2 NaCl NaClO H 2O ，根据氧化还原反应化合价规律可知，氯气中的 Cl 有一半化合价升高，一半化合价降低，即反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，各占一半， 1mol氯气发生反应转移1mol电子，消毒液中的有效成分是次氯酸钠，故答案为：2NaOHCl 2NaClNaClOH 2O ； 1；次
21、氯酸钠；5 A 将碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中，发生反应：Na2 CO3 2n HCl2NaClH 2O CO2，生成 CO2 为 0.15mol10.075mol ；2B将盐酸逐滴加入到含碳酸钠溶液中，先发生反应：Na2 CO3 HCl NaHCO 3NaCl ，剩余0.05molHCl 、生成 0.1molNaHCO 3 ，而后发生反应： NaHCO 3HClNaCl H 2OCO 2 ，生成 0.05molCO 2 ；故理论上产生气体比较多的是 A，多产生 CO2 为 0.075mol0.05mol 0.025mol 。故答案为： A；0.025。7X、Y、 Z 为 3 个不同短周期非金属
22、元素的单质，在一定条件下有如下反应：X+YA（ g）， Y+ZB（ g），请针对以下两种不同的情况回答：（ 1）若常温下 X、 Y、Z 均为气体，且 A 和 B 化合生成固体 C 时有白烟生成，则：Y 的化学式是 _，生成固体 C 的化学方程式是 _。（2）若常温下Y 为固体， X、 Z 为气体， A 在空气中充分燃烧可生成B，则：B 的化学式是 _，向烧碱溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式： _。将 Y 与中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式：_。【答案】 H2 NH3+HCl=NH4Cl SO2 H2S+OH-=HS-+H2O S+3Cl2+4H2O=H2SO
23、4+6HCl【解析】【分析】(1)若常温下 X、 Y、Z 均为气体， A 和 B 化合生成固体 C 时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则C 为 NH4Cl， A、B 分别为 HCl、 NH3 中的一种，结合转化关系可知Y 为H2；(2)若常温下 Y 为固体， X、 Z 为气体， A 在空气中充分燃烧可生成B，结合转化关系可推知， Y 为 S、 X 为 H222、A 为 H S、 B 为 SO 。【详解】(1)若常温下 X、 Y、Z 均为气体， A 和 B 化合生成固体 C 时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则C 为 NH4Cl， A、B 分别为 HCl、 NH3 中的一
24、种，结合转化关系可知Y 为2H ，则：由上述分析可知，Y 的化学式是 H2；生成固体 C 的化学方程式是：NH3+HCl=NH4Cl；(2)若常温下 Y 为固体， X、 Z 为气体， A 在空气中充分燃烧可生成B，结合转化关系可推知， Y 为 S、 X 为 H2、A 为 H2S、 B 为 SO2，则：由上述分析可知，B 的化学式是 SO2；向苛性钠溶液中通入过量的H2S，所发生反应的离子方程式是：-H2S+OH-=HS+H2O；将 S 与 (1)中某单质的水溶液充分反应可生两种强酸，应是硫与氯水反应生成硫酸与HCl，该反应方程式是：S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl。8 元素 X、
25、Y、 Z、 W 均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y 原子最外层电子数占核外电子总数的3 4W 、Z+X+XW常温下为气体，Z是本/ ，、的离子半径逐渐减小，化合物周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：（1） W 在元素周期表中的位置 _ ，实验室制取W 单质的离子方程式是_ ；（2） A、 B 均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A 是一种强碱， B 是某种家用消毒液的有效成分，则A、 B 的化学式分别为 _ 、_ ；（3） C 是由 Y 和 Z 两种元素组成的一种化合物，其中Y 和 Z 的原子个数比为11，则 C的电子式是 _ ；A 族MnO加热2+ 2H
26、【答案】第三周期、+ 2Cl-Mn2O +Cl2 NaOH NaClO2+ 4H【解析】【分析】Y 原子最外层电子数占核外电子总数的3/ 4，则最外层电子数应为6，原子的核外电子总数为 8，应为 O 元素， Z 是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且原子序数大于 O，应为第三周期Na 元素， W 、 Z+、 X+的离子半径逐渐减小，W 带 1 个负电荷，应为第 A 族元素，且原子序数大于Na 的，应为Cl 元素， X 带 1 个正电荷，应为第A 族元素，且化合物 XW 常温下为气体 , 说明 X 为 H 元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。【详解】( 1) W 为 Cl
27、 元素，原子序数为17，原子核外有3 个电子层，最外层电子为7，应位于周期表第三周期 A 族；实验室用MnO 2 和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，反应的离子方程式为+2Cl-加热2 +2H222MnMnO + 4HO + Cl ；( 2) 由上述四种元素中的三种组成的强碱为NaOH，由上述四种元素中的三种组成的某种家用消毒液的有效成分为NaClO；( 3) 由 O 和 Na 两种元素组成的一种化合物，其中O 和 Na 的原子个数比为1: 1，则对应的化合物为Na2 O2，为离子化合物 , 含有的化学键类型是离子键和共价键，电子式为：。9 某溶液中可能含有K 、 Na 、 CO 23 、 Cl
28、中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：请回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是_(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是_，可能存在的离子是_。(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是_2【答案】 Na和 CO3KCl 取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl ，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl【解析】【分析】钠的焰色反应是黄色，钾的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）是紫色；CO 23 能和盐酸反应生成气体。检验Cl-的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液。【详解】（1）根据焰色反应显黄色
29、、透过蓝色钴玻璃无紫色，说明含有Na 、无K ；加入盐酸有气体产生，说明存在CO32-，但不能确定是否有Cl；则原溶液中一定存在Na+和 CO32- ，一定不存在 K+，可能存在的是Cl-。（ 2）要检验是否存在 Cl-选用 AgNO3 溶液和稀 HNO3，所进行的操作和判断的依据为：取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在 Cl ，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl 。10 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M 进行探究。已知C可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M 与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物、反应条件已略去)：
30、(1)常温下，用惰性电极电解M 溶液 (足量 )发生反应的离子方程式为_，电解一段时间后，让溶液复原的方法为_ ，若 M 溶液为 0.5 L，电解一段时间后，两极共生成气体 1.12 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH 为 _(忽略溶液的体积变化)。(2)若 A 是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，则E 溶液的俗称是_。(3)若 A 是 CO2 气体，将一定量的A 通入 B 溶液，得到溶液W，再向溶液W 中滴入盐酸，相关量如图所示，则溶液W 中的溶质及其物质的量分别为_、 _。(4)若 A 是一种化肥。 A 和 B 反应可生成气体E， E 与 D 相遇产生白烟，工
31、业上可利用E 与D 的反应检查输送D 的管道是否泄漏，是因为E与 D 可发生反应： _(写化学方程式)。【答案】 2Cl 2H2O H22通入 HCl 13水玻璃232OH ClNa CO ， 0.005molNaHCO ， 0.005mol3Cl 8NH =N 6NH Cl32324【解析】【分析】C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，则C 为 H ，D 为 Cl ；其生成的产物为 HCl， F 为 HCl；用22惰性电极电解 M 溶液，产生 H2 、Cl2，则 M 为 NaCl， B 为 NaOH。【详解】(1)常温下，用惰性电极电解NaCl 溶液 (足量 )时，生成氢气、氯气和氢氧化钠，则
32、反应的离子方程式为 2Cl 2H2O H22；溶液中出来的为氢气和氯气，则溶液还原2OHCl时，应加入 HCl 恢复；两极共生成气体1.12 L，则生成 n(H221.12)=n(Cl )=0.025mol ，则222.4溶液中产生0.05mol 的 OH ， c(OH )= 0.05mol?0.5L=0.1mol/L ，则 c(H+)=10-13 mol/L ， pH=13；(2)若 A 是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，A 为二氧化硅，与NaOH反应生成硅酸钠，其溶液俗称水玻璃；(3)若 A 是 CO2 气体，根据图像可知，开始时未产生气体，且生成气体消耗盐酸与未生成气体消
33、耗的盐酸的体积比为 2：1 ，则溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合液，且其物质的量之比为 1： 1，则 Na2CO3， 0.005mol ；NaHCO3， 0.005mol ；(4)若 A 是一种化肥， E 与 HCl 相遇产生白烟，则 E 为氨气，氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵固体，方程式为 3Cl2 8NH3=N26NH4Cl。11 已知： X、 Y、 Z 是三种常见元素，X 原子核内只有一个质子，Y 原子的最外层电子数是次外层的三倍，且X、 Y、 Z 均能形成中学常见的双原子气体单质，并有如下转化关系：请回答下列问题：(1)写出 Y 的化学式 _。2(2)X 分别在 Y 、 Z 中点燃时火焰的颜色是 _、 _。222(3)Z 与 X Y 反应生成两种酸，其化学方程式为_
