1、第 3 节 化学方程式习题1、碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧化碳和水。在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：CH3COONa+NaOH X +Na2CO3（ 1）请写出 X 的化学式 _ 。（ 2）根据物质分类，碱石灰属于 _（选填“单质” 、“化合物”或“混合物” ）。2、有一块不纯的锌片 15.25 克，跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应） ，生成 0.4 氢气，求此锌片中锌的质量分数。 （反应的化学方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）克3、某化合物Z 燃烧的化学方程式：Z+3O2=2CO2+3H2O。则Z 的化学式
2、为（）4、a 克高锰酸钾充分加热后，冷却后称量剩余固体质量为b 克，则产生氧气的质量为（）A、大于（a-b）克B、等于（a-b）克C、小于（ a-b）克D、不大于（ a-b）克4、根据质量守恒定律，6 克镁和 6 克氧气点燃，生成氧化镁的质量为（）A、12 克B、 10 克C、 24 克D、 16 克5、对“质量守恒定律”的理解，正确的是（）A、10 克冰受热融化成10 克水B、参加反应的氢气和氧气的体积，等于生成的水的体积C、反应物的质量等于生成物的质量D、化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和答案1、（ 1） CH4（2）混合物2、解：设此锌片中锌的质量分数为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265215.25 克 x0.4 克65/15.25 x=2/0.4 克解得 x=85.25%答：此锌片中锌的质量分数为85.25%。3、D4、B5、D
