1、判断下列说法是否正确,标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L,思考,我们知道：在0 、101 kPa下，任何气体的摩尔体积是22.4Lmol-1。 那么“22.4Lmol-1”，一定是标状下的气体摩尔体积吗？为什么？,（1）当升温时，气体体积 ；（2）当加压时，气体体积 ；,增大,减小,阿伏加德罗定律及其推论,石家庄一中 井永宏,气体摩尔体积与“22.4Lmol-1”的关系,1.内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 这就是传说中的阿伏加德罗定律。,一、阿伏加德罗定律,即：T、P相同时，V1/V2= N1/N2,例1：100mL气体Ax 跟50mL 气
2、体By，在一定的条件下恰好完全反应，生成100mL气体A2B。则： Ax 的化学式为 ；By 的化学式为 。,推断的理由是： 。,阿伏加德罗定律和质量守恒定律,B2,A2,练习一、相同的温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积气态化合物，则该气态化合物的化学式为 。,练习二、相同温度和压强下，化合物A是种不稳定物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2。则A的化学式为 。,O3F2,XY3,（1）混合气体中H2和O2所占质量分数。（2）混合气体中H2和O2所占的体积分数。（3）混合气体中H2和O2所占的物质的量分数。（4）混合气
3、体的平均摩尔质量。,练习三、 0.4mol H2和0.6mol O2在 标准状况下混合，计算：,二、阿伏加德罗定律的推论,1.内容推论1.在相同的温度和压强下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。,例2：同温同压下，某容器中充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量 。,28,练习三、某烧瓶充满Cl2时质量为ag，同温同压下充满O2时其质量为bg，现充入另一气体X，其质量为c g，若已知Cl2、O2的相对分子质量分别为71、32，试用a、b、c等表示出X的相对分子质量。,二、阿伏加德罗定律的推论,1.内容推论2.在相同的温度和体积下，任何气体的
4、压强比等于它们的物质的量之比。,2.表示：,T、V相同时，p1/p2= n1/n2,例3：一个固定容积的密闭容器中，盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g/mol)时,压强为1104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104Pa，这时容器内气体X的分子数约为 A3.31025 B3.31024 C7.51023 D7.51022,C,二、阿伏加德罗定律的推论,1.内容推论3.在相同的压强和物质的量下，任何气体的温度比等于它们的体积之比。,2.表示：,p、n相同时，T1/T2= V1/V2,例4：某同学利用氯酸钾受热分解制氧气的反应测定氧气的摩尔质量，根据实验结果，
5、生成氧气的质量为(a b)g，实验中得到氧气的体积为 c L（25、101kPa），则氧气的摩尔质量的计算式为 M(O2)= 。,二、阿伏加德罗定律的推论,1.内容推论4.在相同的温度和压强下，任何气体的密度比等于它们的摩尔质量之比。,相对密度,例5: 某气体对H2的相对密度为14，则该气体的摩尔质量为 。,28gmol-1,练习四、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。2A = B + 2C + 2D测得生成的混和气体对H2的相对密度为D，则A的相对分子质量为 。,5D,三、理想气体状态方程,p 表示气体产生的压强 V 表示气体的体积n 表示气体的物质的量 T 表示气体的温度R 是一个
6、常数m 表示气体的质量 M 表示气体的摩尔质量,例6: 将CH4、CO、H2 3种气体分别装在 3个容器中，当温度和密度相同时，3种气体产生的压强的大小关系正确的是 A. p(CO) p(CH4) p(H2) B. p(CO) p(H2) p(CH4) C. p(H2) p(CH4) p(CO) D. p(H2) p(CO) p(CH4),C,练习五：(全国高考题) 根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是 A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比,CD,
