1、上海市控江中学高一化学第二学期期中考试卷考试时间：2010年4月班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H1C12O16 N14 Ba 137 Ca40 S 32 Cu 64一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1下列变化属于化学变化的是 A氨的液化 B氯化铵受热“升华” C碘的升华 D硝酸的挥发2下列反应属于氮的固定的是 N2和H2在一定条件下反应生成NH3雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NONH3经过催化氧化生成NONH3和HNO3反应生成NH4NO3A B C D3 下列反应过程需要吸收热量的是 A燃烧 B浓硫酸溶于水 C酸碱中和 D水的电离4为了防止气候变暖的进一步恶
2、化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是 A二氧化硫 B二氧化碳 C硫化氢 D氟里昂 答案：A 解析： 5既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 ACl2 BH2S CSO2 DCO6下列各组气体，常温下能共存的是 AN2、O2 BNO、O2 CNH3、HCl DH2S、SO27有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是 ANH4Cl B(NH4)2SO4 CNH4NO3 D(NH4)2CO38下列混合物可用加热方法分离的是 A晶体碘和氯化铵 B硝酸钾和二氧化锰 C
3、硫酸钾和氯酸钾 D氯化铵和氯化钡 9二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了 A二氧化硫的漂白性 B溴的挥发性C溴的氧化性 D二氧化硫的氧化性10下列物质的化学式，错误的是 A重晶石 BaCO3 B明矾 KAl(SO4)212H2OC石膏 CaSO42H2O D绿矾 FeSO47H2O11有下列气体： SO2 H2S H2 HI CO2 NH3不能用浓H2SO4干燥的是 A B C D 12在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 ANa+、K+、Cu2+、SO42 BNH4+、Na+、NO3、ClCK+、Ca2+、HCO3、Cl DMg2+、I、Cl、NO31315L NO2和NO的混
4、合气体通过水后收集到7L气体（同温同压），则被氧化的NO2有 A4L B6L C8L D12L14试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞D加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂15能影响水的电离平衡并使溶液中的c（H+）c（OH-）的是 A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸 C向水中通入SO2气体 D向水中加食盐晶体16下列试剂：浓氨水 氯水 硝酸银 浓硝酸 浓盐酸 溴化银，其中必须用棕色试剂瓶盛装的有 A B C D17表示下列反应的离子方程式正确的是
5、A醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：HOHH2O B盐酸与碳酸钙反应：CO322HCO2H2O C溴化钠溶液与氯水反应： 2BrCl2Br22Cl D铁和稀硝酸的反应： Fe2HFe2H218为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是 ANH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥高温、高压4催化剂(19题图)BN2+3H2 2NH3 ，用烧碱进行干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥19如图装置可用于 （20题图）A加热CaCO3制CO2 B用Cu与稀HNO3反应制NOC用NH4Cl和浓NaOH溶液反应制NH3 D用NaCl与浓H2SO4反
6、应制HC120如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3 NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A B C= D不能确定二、选择题（有12个选项符合题意，每题2分，共6分）21关于水的离子积常数，下列说法正确的是 A水中，c（H+）c（OH-）=110-14B纯水中，25时，c（H+）c（OH-）=110-14C25时，任何稀溶液中，c（H+）c（OH-）=110-14D改变溶液的酸碱度，Kw随之改变22下列物质能够由单质直接化合形成的是ACuS BFeCl3 CFeS DNO2 23下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是ANH4Cl
7、 B. (NH4)2CO3 C. NaHCO3 D. BaCl2 24单质与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比14，则该元素在反应中所显示的化合价可能是A+1 B+2 C+3 D+425反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则反应的平均速率是 Av(O2)=0.0125mol/(Ls) Bv(NO)=0.06mol/(Ls)Cv(NH3)=0.002mol/(Ls) Dv(H2O)=0.003mol/(Ls)三、填空题（ 共22分）26将pH=13和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，求混
8、合后溶液的pH= 27亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。已知氢碘酸（HI）与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体。（1）上述反应的离子方程式为 。（2）上述反应中，氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 。（3）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有： 自来水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋 白酒。进行实验时，必须选用的物质有（填写序号） 。28发生天然气井喷事故中喷发出的天然气含有硫化氢气体，请你用学到的知识回答下列问题：(1)为防止井喷事故中更大的人员伤亡，抢救人员欲采用点火燃烧方法来除去有毒气体，试
9、写出反应的化学方程式 (2)在石油钻井中，为防止井喷事故，要根据井下压强，将重晶石（密度4.5g/cm3左右）与泥浆按一定比例混合后灌入井中。写出重晶石的化学式 试说明重晶石粉做压井材料的原因 (3)含硫地区钻井液的pH值应控制9.5以上，若用氢氧化钠溶液做控制液，写出发生反应的化学方程式 29化肥在农业生产中占有重要位置。国内外农学专家普遍认为，在其他生产因素不变的情况下，农作物施用化肥可增产4060。合成氨工业可以提供大量的氮肥，是满足人类对粮食增长需求的非常重要的化学工业。（1）在工业合成氨的反应中，由于该反应在常温常压下，慢得几乎不能觉察，要实现工业化非常困难，许多化学家为此进行了不懈
10、的努力。他们先从温度和压强着手，温度升高对提高化学反应速率 （填有利、不利或无关），增加压强对提高化学反应速率 （填有利、不利或无关）， 科学家们虽然选择了合适的温度和压强，但效果不佳，仍无法投入工业化生产。德国化学家哈伯（Fritz Haber，18681934）通过努力，在使用合适催化剂的情况下终于解决了这个问题，实现了合成氨的工业化生产。你认为该反应能工业化生产的关键是 （2）合成氨是重要的人工固氮方法，除人工固氮外，还有自然固氮，闪电固氮就是自然固氮的一种方式，课堂上可用高压发生器模拟这一过程，装置如图所示：实验开始后，可以看到湿润的蓝色石蕊试纸变红色，请解释原因（用反应的化学方程式表
11、示） 四、实验题（共14分）30用一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内为杂质）：（1）CO2（SO2）：试剂，离子方程式 （2）SO2（HCl）：试剂，离子方程式 31取wg含有杂质（杂质受热不分解）的NH4HCO3，选用如图所示的装置，制取一瓶干燥的氨气，多余氨气全部被水吸收。回答：（1）选用的装置是（用A、B、C回答） ，连接选取装置的正确顺序是（a，b，c填写）： 接 ； 接 ； 接 。（2）E装置中所盛药品的名称是 ，其作用是 。（3）若选用B装置，连接时b口进气还是C口进气 ，其原因是 。（4）若收集到氨气VmL（标准状况），氨水的浓度为a mol/L，则碳酸氢铵的纯度为 %（设N
12、H4HCO3全部分解）。五、计算题（共14分）32（8分）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的1万米3（已换算成标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。（1）若用生石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克生石膏？ （2）若用氨水处理，最少需要标况下的氨气多少升？最多需要标准状况下的氨气多少升？33（6分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量氯化钡溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得质量为9.32g；另取这种溶液10mL与4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和；再取10mL
13、原混合溶液与0.96g铜粉共热；求：（1）稀硫酸的物质的量浓度是多少？（2）有多少毫升气体产生？（标准状况下）参考答案一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）题号12345678910答案BDDBCACDCA题号11121314151617181920答案BBCCCBCCBC二、选择题（有12个选项符合题意，每题2分，共10分）题号2122232425答案BCBCBCBDCD三、填空题（ 共22分）26 pH= 12.7 27（1）离子方程式为 2NO2+2I + 4H I2 + 2NO + 2H2O 。（2） NaNO2 ， HI 。（3） 。28(1) 2H2S + 3O2
14、2SO2 + 2H2O (2) BaSO4 ； 密度大 (3) H2S + 2NaOH Na2S + H2O 29（1） 有利 ， 有利 ， 使用合适的催化剂 （2） N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 四、实验题（共14分）30（1）溴水，离子方程式Br2 + 2H2O + SO2 4H + SO42 + 2Br （2）NaHSO3 ，离子方程式HSO3 + H H2O + SO2 31（1） AEBD ， a 接 f ； g 接 c ； b 接 e （2） 碱石灰 ， 吸收水和CO2 。（3） C口 ， 氨气密度小于空气 。（4） % 五、计算题（共14分）32（1）153.6(kg) （2）最少2104L 最多4104L33(1) 0.4mol/L (2) 224mL2（1）n（SO2）=（1041030.2）/22.4=892.9 (mol) 1 SO2 CaSO4.2H2O 1 172 892.9 x x=153.6(kg) 2（2）SO2 + NH3+H2ONH4HSO3 1 22.4 892.9 y y2104L 2SO2 + 2NH3 +H2ONH4HSO3 1 2*22.4892.9 z z4104L 22104 V(NH3) 4104 1
