1、奉贤区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷 满分100分，考试时间为60分钟 201903 相对原子质量：O-16 S-32 一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，下列关于铷的说法正确的是A.85Rb和87Rb互称同素异形体 B.85Rb和87Rb具有相同的中子数C.原子核外电子数是37 D.的质子数是872. 下列说法错误的是A.发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B.从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响 C.绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学
2、”、“清洁化学”D.石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化3. 目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。这里的“铁”是指： A.铁单质 B.铁元素 C.氧化铁 D.铁合金4. 下列有关氮元素的化学用语中正确的是A.氮分子的结构式： B.氮原子最外层的电子云图：C.NH3 的球棍模型： D.氮原子的轨道表示式： 5. 某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A.铝的导热性较强，不易做碗 B.铝的质地较软，易变形，不易做碗C.铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D.铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品6. 下列物质属于电解质的是A.盐酸B.纯碱C
3、.液氯D.酒精7. 常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液的pH值随通入的SO2气体体积的变化如右图所示，该溶液可能是A.氯水 B.氨水 C.氢硫酸 D.食盐水8. 不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是 A.热稳定性：H2OH2S B. SO2中S为+4价，O为-2价C.沸点：H2O H2S D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫9. 短周期非金属元素甲戊在元素周期表中位置如右所示，分析正确的是甲乙丙丁戊A.非金属性：甲丙 B. 戊可能是硫元素C.最外层电子数：乙丙 D. 原子半径：乙丁”、“”、“=”），用离子方程式解释其原因 。与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl，不生成有机氯代物等有害物
4、质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下： NaClO2 + HCl ClO2+ NaCl + _（没有配平）28. 补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目。_NaClO2 +_HCl _ ClO2+ _NaCl + _29. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。若生成0.2 mol ClO2，转移电子数为 _ 个。（三）共15分功能高分子P的合成路线如下，其中反应发生了加聚反应。请回答下列问题：30.A的结构简式为_，试剂a是_。31. 反应的反应类型是 _，E中含有的官能团有_。32. 反应的条件是_。33. 写出E的一种具有六元环酯的同分异构体的结构简式_。34
5、. 写出由乙苯制取对溴苯乙烯( )的合成路线（无机试剂任选）：(合成路线表示方法为：) （四）共16分醋酸亚铬 (CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬（溶液呈绿色）还原为二价铬（溶液呈亮蓝色）；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如下，请回答以下问题：35. 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器a的名称是_。36. 将过量的锌和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好，打开K1、K2，关闭K3。此时观察到C中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程
6、式为_；过量锌的作用是_。37. 打开K3，关闭K1、K2，观察到现象为_、 d中出现砖红色沉淀，为得到纯净的砖红色晶体，需采取的操作是_、_、洗涤、干燥。38. 装置d可能存在的缺点为_。奉贤区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学答案 201903一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号12345678910答案CDB A D BAC BA 题号11121314151617181920答案CCDBADADCB二、综合题（除注明分值外，一般每空2分）(一)共14分21. 轻、坚固（或硬） 2213 3S23P123. 2NaOH +Al2O3 2NaAlO2
7、+ H2O24. 镁与铝元素原子电子层数相同，镁原子核电荷数少、半径大、更易失去电子，所以镁的金属性强于铝。25. 先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解。 2OH- + Mg2+Mg(OH)2或Al3+ +3OH- Al(OH)3, Al(OH)3, +OH- AlO2- +2H2O（二）共15分260.005mol/(L.min) 该反应只有NO2为红棕色，其他气体都无色，当混和气体颜色深浅不变时，说明NO2浓度不变，即反应达到平衡。27. NH4+水解，使NH4+浓度减少，NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 28. 5NaClO2+4HCl 4ClO 2+ 5NaCl + 2H2O (
8、 填对H2O 1分 ；配平1分；方向与数目共1分，有错不给分)291: 4 0.2NA或约1.204 x 1023（三）共15分30 浓硝酸、浓硫酸 （只写一个而且对的给1分，有错不给分）31取代反应 碳碳双键 、酯基（只写一个而且对的给1分，有错不给分） 32浓硫酸、加热 （只写一个而且对的给1分，有错不给分）33 （或甲基在其他三个位置上）34 （3分，写对一步给1分）（或溴原子在乙基另一个碳原子上）（四）共16分35除去水中的溶解氧，避免氧化二价铬 分液漏斗 362Cr3+ + Zn Zn2+ +2Cr2+ 过量锌将CrCl3全部还原成CrCl2；同时锌与盐酸反应产生的H2可排尽装置中空气防氧化，打开K3后继续产生的H2增大c中压强,可将CrCl2溶液压入装置3中反应。37c中亮蓝色溶液流入d 冷却（结晶） 过滤 38d装置为敞开系统，醋酸亚铬晶体易接触空气被氧化，使产品不纯。
