1、四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学上学期第7周周训试题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1离子共存80.82排除干扰，确定离子80.83步步为营，瞻前顾后突破“离子组成推断题”80.84离子检验题的大体规范第二部分：试题一、选择题1在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是()ANa、Ba2、NO、ClBH、Fe2、ClO、SOCK、Fe3、Cl、SCNDNH、Al3、SiO、CO答案A解析H、Fe2、ClO发生氧化还原反应，B错误；Fe3与SCN生成硫氰化铁显红色，C错误；Al3与SiO、CO发生相互促进
2、的水解反应，不能大量共存，D错误。2常温下，下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是()ANH、CH3COO、Ca2、ClBFe3、Ag、SO、NOCCu2、H、S2、NODI、Fe3、K、Cl答案A解析A项，各离子之间互不反应，可大量共存，正确；B项，Ag与SO结合可生成沉淀，不能大量共存，错误；C项，Cu2与S2结合可生成沉淀，H、NO与S2可发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D项，Fe3氧化I不能大量共存，错误。3某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A3种 B4种 C
3、5种 D6种答案C解析含有Fe3的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H与CO、OH会发生反应，不能大量共存；OH与NH、Al3会发生反应，不能大量共存；Ba2、Al3和CO会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH，还可能含有大量的Ba2、Cl、NO，最多4种；若溶液为酸性，由于H、NO起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H、NH、Ba2、Al3、Cl，最多是5种离子。故选项是C。4在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()AK、Na、NO、MnOBMg2、Na、Cl、SOCK、Na、Br、Cu2DNa、Ba2、OH、S
4、O答案B解析A选项中的MnO在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2SO=BaSO4和HOH=H2O。5含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()AH、Ba2、Fe3、NO，通入SO2气体BCa2、Cl、K、H，通入CO2气体CAlO、Na、Br、SO，通入CO2气体DHCO、Na、I、HS，加入AlCl3溶液答案B解析A组离子之间不反应，能大量共存，但通入SO2气体与Fe3(或H、NO)发生氧化还原反应，不能大量共存；B组离子之间不反应，能大量共存，且通入CO2气体仍不反应，能大量共存；C组离子之间不反应，能大量共存，但
5、通入CO2气体与AlO反应生成沉淀，不能大量共存；D组离子之间不反应，能大量共存，但加入AlCl3溶液与HCO(或HS)发生相互促进的水解反应，不能大量共存。6下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NH4HCO3溶液：K、Na、SO、OHB能使pH试纸显红色的溶液：Na、NH、I、NOC0.1 molL1 CH3COONa溶液：Mg2、Cl、H、SODKw/c(H)0.1 molL1的溶液：K、Na、NO、SiO答案D解析A项，NH、HCO均与OH反应，在溶液中不能大量共存；B项，使pH试纸显红色的溶液呈酸性，酸性条件下NO把I氧化；C项，CH3COO与H不能共存
6、；D项，Kw/c(H)0.1 molL1，即c(OH)0.1 molL1，四种离子与OH都不反应。7下列离子能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子要求ANa、NO、Cl、CH3COOc(Na)c(NO)BFe3、NO、Cl滴入KSCN溶液，立即出现红色沉淀CNa、HCO、Al3、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH、Al3、SO、H滴加NaOH浓溶液一开始没有气体产生答案D解析根据电荷守恒c(Na)c(NO)c(Cl)c(CH3COO)可知，c(Na)c(NO)，A错；Fe3与SCN发生反应生成红色溶液而不是红色沉淀，B错；Al3与HCO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C错；D项中
7、加入的NaOH先与H、Al3反应，后与NH反应产生氨气，最后与Al(OH)3沉淀反应，D正确。8关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是()选项溶液微粒评价A8%H2O2水溶液Fe3、Mg2、SO、Na可以大量共存B室温下pH12的水溶液NO、Na、SO、KNO能将SO氧化而不能大量共存C1 molL1的NH4Cl溶液Ba2、OH、NH3H2ONH4Cl溶液显酸性，NH3H2O不能大量共存DNaHSO4水溶液I、K、CH3COO、BrCH3COO能与NaHSO4溶液反应，不能大量共存答案D解析Fe3对H2O2的分解有催化作用，A错；NO只有在酸性条件下才有强氧化性，B项中的评价错误；C项
8、中OH不能大量共存，原因是NHOH=NH3H2O，C项中的评价错误；NaHSO4能完全电离生成H，故能发生反应CH3COOH=CH3COOH，D项正确。9已知：SOI2H2O=SO2H2I，某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A肯定不含I B肯定不含NHC可能含有SO D可能含有I答案D解析溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。1025 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、CO
9、Bc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO答案C解析A项，pH1的溶液显强酸性，CO与H因生成CO2、H2O而不能大量共存；B项，c(H)11013 molL1的溶液pH13，溶液显强碱性，Mg2、Cu2分别与OH反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C项，0.1 molL1 NH4HCO3溶液中，题给四种离子与NH、HCO均不发生反应，可以大量共存；D项，Fe3、Fe2均能与SCN反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN
10、)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。11某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2中的几种。用pH试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANa BSO CBa2 DNH答案A解析由可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH能水解使溶液显酸性，则一定含有NH，而S2能水解显碱性，则一定不含有S2；再由氯水能氧化I生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH，必须同时存在阴离子，即SO必然存在，而Ba2、SO能结合生成沉淀，则这两种离子不能大量共存，即一定不存在Ba2；显
11、然剩下的Na是否存在无法判断，则需检验的离子是Na，故选A。12某溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02 mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是()A实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH)0.2 molL1B实验中的白色沉
12、淀中一定有BaSO4，无BaCO3C原溶液中一定有K，且c(K)0.4 molL1D若要判断原溶液中是否有Cl，无需另外设计实验验证答案B解析由得50 mL溶液中n(NH)0.02 mol，根据离子共存原则，无Fe3、Mg2；中得到的沉淀为Al(OH)3，1.02 g固体为Al2O3，则50 mL溶液中n(Al3)0.02 mol，根据离子共存原则，无CO；由得，溶液中一定含SO，其物质的量为n(SO)0.05 mol(指50 mL溶液中)，根据离子共存原则，原溶液中一定无Ba2。综上所述，有SO(0.05 mol)、Al3(0.02 mol)、NH(0.02 mol)，根据电荷守恒，还一定有
13、K，根据上述实验，由于无法确定是否含有Cl，所以 n(K)0.05 mol20.02 mol30.02 mol0.02 mol，其浓度为c(K)0.4 molL1。13(2016临沂校级模拟)甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是()A甲为AlCl3，乙为NaHCO3B溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2、NO、SOC在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCOBa2OH=BaCO3H2OD白色沉淀A可能溶解在溶液D中答案D解析甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO中的两种组成，依据离子共存原则，H只
14、能与Cl组成HCl，Al3只能与Cl组成AlCl3，依据甲溶液能和乙溶液生成沉淀、气体和氯化钠，甲和丙生成气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，符合条件的只有Al3和HCO，甲中含有Na，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，B为二氧化碳；又甲与丁生成白色沉淀，丁含有钡离子，则丁为氢氧化钡，丙为HCl。14由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、Ba2、CO、SO，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100 mL的该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果加AgNO3溶液有白色沉淀生成加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(标准状况)
15、加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g；第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)，根据实验判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度/molL1答案(1)不能确定Ba2、Mg2(2)阴离子符号物质的量浓度/molL1SO0.1CO0.2解析Cl与Ag生成AgCl白色沉淀，CO与Ag也能生成Ag2CO3白色沉淀，故无法确定Cl的存在；溶液中CO与Ba
16、2生成BaCO3沉淀，SO与Ba2生成BaSO4沉淀，前者能溶于盐酸，而后者不溶，故溶液中一定存在SO、CO，无Ba2和Mg2。由可求出n(NH)0.05 mol，由可求n(CO)0.02 mol，n(SO)0.01 mol，再根据电荷守恒可知：2n(CO)2n(SO)1n(NH)，故一定含有K。15(2016湖北荆门模拟)现有五种可溶性物质，A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式，且相对分子质量小的
17、写在第一个空)。(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时，产生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为_。ASO BSOCCH3COO DSiO(3)B的水溶液不显中性，原因为_(用离子方程式表示)。(4)将0.02 mol A与0.01 mol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为_(保留两位有效数字)。(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
18、则物质D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_。(6)利用上述已经确定的物质，可能检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：_。答案(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3)COH2OHCOOH(4)6.1 g(5)NO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(6)往D的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3，E中含有Mg2(或往D的溶液中加入适量的Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3，E中含有Mg2)解析(1)CO只能与Na相结合，因此一定含有Na2CO3。此时O
19、H只能与Ba2结合，所以一定还含有Ba(OH)2。(2)当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，红褐色沉淀是Fe(OH)3，无色无味的气体一定是CO2，所以B是Na2CO3，C中含有Fe3；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，这说明A是Ba(OH)2，C中还含有SO，因此C是Fe2(SO4)3。(3)Na2CO3是强碱弱酸盐，CO水解使溶液显碱性，离子方程式为COH2OHCOOH。(4)0.02 mol Ba(OH)2与0.01 mol Fe2(SO4)3混合生成0.02 mol BaSO4沉淀和 Fe(
20、OH)3，其质量是0.02 mol233 gmol1107 g mol16.1 g。(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，红棕色气体是NO2，这说明D中含有NO。在酸性条件下NO能氧化金属铜 ，反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(6)D中含有NO，E中含有Cl，而剩余的阳离子只有Al3和Mg2，则检验出D、E中的阳离子的实验操作是：往D的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则说明D中含有Al3，E中含有Mg2(或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3，E中含有Mg2)。
