1、厦门六中2015-2016学年上学期高一期中考试化学试卷满分100分考试时间90分钟 命题人：陈水福 命题时间:2015-10-30 相对原子质量：H:1 O:16 C: 12 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Ag:108第I卷 选择题(45分)一、选择题(包括18小题，1-9题每题2分，10-18题每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)1下列说法不正确的是 （ ） A假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 B研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 C胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜 D依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液2
2、下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )A铁粉作食品袋内的脱氧剂 B用生石灰做干燥剂C漂粉精作消毒剂 D明矾作净水剂3下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是( ) A钠与氧气的反应 B铁和稀盐酸 C铁在氯气中燃烧 D一氧化碳在氧气中燃烧 4下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( )A盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B可用碱石灰干燥氯气C可用饱和食盐水吸收尾气D可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满5. 下列物质的保存方法不正确的是（ ）A. 氯水保存在棕色试剂瓶中 B. 漂白粉露置在空气中存放 C. 过氧化钠应密封保存 D. 金属钠保存在煤油中6若A+酸
3、=盐+水，则A不可能属于（ ）A氧化物 B单质 C碱 D电解质7下列溶液与20mL1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（ ） A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液8具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ） A.给液体加热 B. 转移溶液 C. 称取NaOH固体 D.量取液体 9Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是 ( )ANa2O比Na2O2稳定 B均可与CO2、
4、H2O反应产生氧气 C阴、阳离子个数比均为1:2 DNa2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 10下列关于物质分类的正确组合是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸(CH3COOH) 胆矾CuSO45H2O过氧化钠二氧化硫DNH3H2OHNO3碳酸钙氧化铁SO311下列叙述正确的是()A实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质BSO3溶于水能导电，但它是非电解质C有单质参加同时有单质生成的反应一定属于氧化还原反应D不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应12下列离子方程式中，错误的是（）A碳酸钠溶液跟
5、足量稀H2SO4混合：CO32+2H+=H2O+CO2B硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2+2OH=Cu（OH）2C次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H+OH=H2OD碳酸钙溶于醋酸CaCO32CH3COOHCa2+2CH3COOH2OCO213用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NAB常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中电子总数为0. 1 NAC0.3 mol /L的BaCl2溶液中含Ba2+数目为0.3 NAD1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA14在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
6、 ANa+、K+、OH、Cl BNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl DBa2+、HCO3、NO3、K+15根据以下几个反应: Cl2+2KI2KCl+I2 2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI判断还原性由强到弱的顺序是 （ ）AI-Fe2+SO2 Cl-BSO2Fe2+I- Cl-CSO2I -Fe2+ Cl-DFe2+I-Cl-SO216. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O；关于该反应的下列说法不正确 的是( )A.NaNO2是
7、氧化剂，NH4Cl是还原剂BN2既是氧化产物，又是还原产物CNH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol17. 在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( ) A. 将盐酸逐滴加入食盐溶液 B. 将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 将醋酸逐滴加入氨水18 有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mo
8、l AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( ) A0.5 molL-1 B0.75 molL-1 C1.5 molL-1 D1.0 molL-1二填空题（共24分）19.（9分)根据题目要求书写化学用语：(1)碳酸氢钠的电离方程式 。(2) 钠和水反应的离子方程式 。(3) 符合CO22OH= CO32H2O的化学方程式 。(4) 请配平如下的化学方程式：K2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+Cl2+H2O浓盐酸在上述反应中体现的性质有A还原性B氧化性C酸性D既有氧化性又有还原性20. (6分)（1）有四种物质是：0.5molCO2 6gH2 1.2041024个HCl 14
9、7gH2SO4，它们中物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ，含有原子数最多的是 ，质量最大的是_ (用序号填空)。（2）配制100 mL浓度为1 molL-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。21（9分）某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用生成具有漂白、消毒作用的_，相关反应的离子方程式为_。（2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）
10、控制在0.5 mgdm1至1.0 mgdm1之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？_。(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈_，说出一种理由_(必要的方程式和文字)。(4)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由_；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？_。三、推断题（共10分）22(1)(5分)某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。写出下
11、列物质的化学式：B： ，C E 。写出B和D反应生成C的化学方程式： （2）（5分）下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 molL1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示： 水样中一定含有的阴离子是_。 试根据实验结果推测K是否存在？_ (填“是”或“否”)； 设计简单实验验证原水样中可能存在的离子(写出实验步骤、现象和结论)：_4 实验题(共12分)23(9分)某化学研究性学习小组实验需用90mL 1.0 m
12、olL-1 的NaCl溶液，现用氯化钠固体进行溶液配制，有如下操作步骤：用托盘天平称量_g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；把中所得溶液小心地转入_中；将容量瓶塞紧，充分摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。（1）将上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） ；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）用托盘天平称量 NaCl晶体时将砝码放在左盘，所配得溶液的浓度 ；定容时
13、，仰视刻度线，所配得溶液的浓度 ；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度 。 24（3分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢地滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是由于是由于氯水中的某些成分中和NaOH，碱性消失；_ ；简述怎样用实验证明红色褪去原因是或：_ _ 。五计算题（共9分）25.(9分)请用单线桥或双线桥表示出以下反应电子的转移情况：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl2 8H2O,当3.16 g KMnO4与50mL 12 mol1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸
14、无挥发），通过计算回答：（1）反应中被氧化的HCl的物质的量为 ；转移了 个电子。（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？ 厦门六中2015-2016学年上学期高一期中考试 化学参考答案一、选择题：1-5 DAADB 6-10 BDACD 11-15 BCBCC 16-18CBD19.(共9分) . (化学式错、没配平均不得分) (各2分，共6分)(1) Na HCO3 = Na + +H CO3-(2) 2 Na+2 H2O =2 Na+2OH-+ H2(3) CO2 + 2 NaO H = Na2 CO3 + H2O（4）
15、1、14、2、2、3、7 ；A C20.（共6分）、（各1分）;5.4 (2分)21. (共9分)（1）次氯酸；（1分）Cl2+H2OH+Cl-+HClO；(2分)（2）星期六、星期日；（1分）（3）星期四、星期六；（1分）2HC1O=2HC1+ O2阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显；(2分)（4）NaClO更稳定，便于储存和运输（1分）Cl2+2NaOHNaCl+ NaClO+ H2O(2分)22. (共10分)(1)(共5分) Na2O2，Na2CO3，NaOH（各1分） 2Na2CO3+2CO2=2Na2CO3+O2；（2分）（2）（5分）SO、CO（各1分）；是（1分）； 取少量水样于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样含Cl，若不产生白色沉淀，则原水样不含Cl（2分）23. (共12分)(1) (共8分) 5.9(2分)；胶头滴管; 100容量瓶;(2)(2分)（3）偏低；偏低；无影响（其余各1分） 24. (共3分)氯水中的HClO有漂白性将溶液变成无色。（2）向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，应为原因。25（9分） 0.1mol 0.1NA 1.12L 71.75g
