1、第三单元 化学能与电能的转化习题【基础知识】一、原电池1、形成条件：两个活泼性不同的电极电解质溶液形成回路2、工作原理：电极的判断：正极： ， 电子，发生 反应。负极： ， 电子，发生 反应。电极方程式的书写锌、铜、稀硫酸电池：正极 负极 总反应 锌、铜、硫酸铜电池：正极 负极 总反应 氢氧燃料电池：正极 负极 总反应 钢铁析氢腐蚀：正极 负极 总反应 钢铁吸氧腐蚀：正极 负极 总反应 3、应用：制作化学电源金属防腐二、化学电源1、一次电池：锌锰干电池。2、二次电池：银锌纽扣电池、铅蓄电池、镍氢电池。3、燃料电池：氢氧燃料电池、甲醇-空气燃料电池三、电解池1、形成条件：两个可以导电的电极直流电
2、源电解质溶液形成回路2、工作原理电极的判断：阳极：与电源 相接， 电子，发生 反应。失去电子的顺序是： 阴极：与电源 相接， 电子，发生 反应。得到电子的顺序是： 电极方程式的书写用惰性电极电解硫酸钠溶液：阳极 阴极 总反应 用惰性电极电解氯化铜溶液：阳极 阴极 总反应 用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液：阳极 阴极 总反应 电解硫酸铜溶液：阳极 阴极 总反应 3、应用制取化学物质铜的电解精练阳极为 反应式: 阴极为 反应式: 电镀（镀银）镀件必须作 极. 镀层金属必须作 极.电解质溶液中必须含有 金属离子。阳极电极反应式: 。阴极电极反应式: 。溶液中 C(Ag+)_，阳极减少的质量 _阴极
3、增加的质量（“”或“” ）【知识巩固】1、在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ） 。（A）纯锌跟稀硫酸溶液 （B）纯锌 +稀盐酸 （C）粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 （D）粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液2、下列现象与电化腐蚀无关的是（ ） 。（A）黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（B ）生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈（C ）铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈（D）银质奖牌在空气中久置后表面变暗 3、一个原电池的总反应的离子方程式是 ZnCu 2+Zn 2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 A B C D正极 Zn Cu Zn Fe负极 Cu Zn Ag Zn电解质溶液 CuC
4、l2 H2SO4 CuSO4 CuCl24、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是（ ） 。（A）在含铁元素较多的酸性土壤中 （B）在潮湿疏松的碱性土壤中（C）在干燥致密不透气的土壤中 （D）在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中5、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH 不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH ，故溶液 pH 减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:16、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的 pH 增
5、大了的是 （ ）A、H 2SO4 B、KOH C、AgNO 3 D、Na 2SO47、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e = Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+8、下列叙述中正确的是（ ） 。（A）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加少量硫酸铜溶液能加快反应速率（B）镀层被损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀（C）钢铁表面常易腐蚀生成氧化铁（D）电
6、化腐蚀中作为正极的金属材料更易被腐朽9、镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微电池作用的结果。下列叙述正确的是（ ） 。（A）微电池负极是镁 （B）微电池负极是铝（C ）铝的电极反应式是 2H+2e = H2 （D）镁的电极反应式是 Mg-2e = Mg2+10、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式 H2+NiO(OH) 1Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ） 。（A）电池放电时，电池负极周围溶液 pH 不断增大 （B）电池放电时，镍元素被氧化（C）电池充电时，氢元素被还原 （D）电池放电时，H
7、2 是负极11、国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。现有四个电极反应：Zn-2e =Zn2+ Zn 2+2e =Zn Br 2+2e =2Br- 2Br - - 2e =Br2 那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（ ） 。（A） （B） （C） （D ）12、镍-镉(Ni-Cd) 可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH )+ 2H2O 由此可知，该电池充电时的阳极是（ ） 。（A）Cd （B ）NiO(OH) （C）Cd(OH) 2 （D）Ni(OH) 213、如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐
8、蚀时由快到慢的顺序是（ ） 。（A）(4)(3)(2)(1) （ B）(4)(3)(1)(2) （C）(3)(4)(1)(2) （D） (4) (3)(1)(2)11下列方法不能用于进行金属防腐处理的是（ ） 。（A）油漆 （B）铝热反应 （C）电镀 （D ）改变金属内部结构14、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在 F 极附近显红色。试回答以下问题：(1) 电源 A 极的名称是 _。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_ _。（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。（4）欲用丙装置给铜镀银，G 应该是_，电镀液的主要成分是 _(填化学式) 。15、从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为 1.0g） ，立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH 溶液的小烧杯中。（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到哪些主要现象？请依次写出。（2）开始时产生气泡的速率较慢，这是为什么？后来的反应速率相当快，这又是为什么？（3）写出所形成的原电池的负极材料名称和电极反应式。（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定哪些数据？请逐一写出。
