1、！第四节 硫酸、硝酸和氨一、选择题：（本小题共 17 小题，每小题 5 分，共 85 分）1将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ）A浓硫酸 B稀硫酸 C浓盐酸 D浓硝酸2下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（ ）A能使石蕊试液变红B能跟磷酸钙反应制磷酸C能跟氯化钠反应制氯化氢D能跟锌反应产生氢气3 g 铜与足量浓 H2SO4 共热时完全反应，在标准状况下生成 L 气体，则被还原的mnH2SO4 的量是（ ）A mol B mol C g D g6m4.298n4.21964将 90H 2SO4 溶液和 10H 2SO4 溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ）A小于 50 B大
2、于 50 C等于 50 D不能确定5下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）ASO 2、O 2、N 2 B HCl、Cl 2、CO 2CCH 4、H 2、CO DSO 2、Cl 2、O 26检验氨气可选用（ ）A湿润的蓝色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的红色石蕊试纸7用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算） （ ）A0.045molL 1 B1molL 1C0.029molL 1 D 不能确定8在标准状况下，1L 水中溶解 700LNH3，所得溶液的密度为 0.9gcm3 ，则氨水的
3、浓度为（ ）A18.4molL 1 B20.4molL 1！C37.7 D38.59在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（ ）A10.45 B11 C10.29 D4.52.910把 L 含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用 mol 烧碱刚好把 NH3a b全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗 molBaCl2，则原溶液中 （NO ）为（ cc3）A molL1 B mol11acb2 ab4C molL1 D molL1 c211将 20mLNO2 和 NH3 的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式
4、是：6NO28NH 3 7N212H 2O。已知参加反应的 NO2 比 NH3 少 2mL（气体体积均在相同状况下测定） ，则原混合气体中 NO2 和 NH3 的物质的量之比是（ ）A32 B23 C37 D3412在下列反应中，HNO 3 既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）AH 2S2HNO 3 S2NO 2十 2H2OBCuO2HNO 3 Cu（NO 3） 2 十 H2OC4HNO 3 4NO2十 O2十 2H2OD3Cu8HNO 3 3Cu（NO 3） 22NO十 4H2O13关于硝酸的说法正确的是（ ）A硝酸与金属反应时，主要是 5 价的氮得电子B浓 HNO3 与浓 HCl 按 3
5、1 的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的 H 离子，能被 Zn、Fe 等金属还原成 H2D常温下，向浓 HNO3 中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体14铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）AFe 2（SO 4） 3 B Na 2CO3CKNO 3 D FeSO 415将 1.92gCu 和一定量的浓 HNO3 反应，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色！逐渐变浅，当 Cu 反应完毕时，共收集到气体 1.12L（标准状况） ，则反应中消耗 HNO3 的物质的量为（ ）A1mol B0.05mol C1
6、.05mol D0.11mol16从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应 D氯化铜和硝酸银反应17向 50mL18molL1 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）A等于 0.9mol B 大于 0.45mol，小于 0.9molC等于 0.45mol D 小于 0.45mol二、实验题（15 分）18 （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_。（2）已知酸性 KMnO4 溶液可以吸收 SO2，试用图 46 所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_。（3）实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是_，B 瓶溶液的作用是_，C 瓶溶液的作用是_。（4）装置中所加的固体药品是_，可确证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。（5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。
