1、2014年高考全国新课标I卷理综化学试题7下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜9已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理
2、为：H2O2 + I H2O + IO 慢H2O2 + IOH2O + O2 + I 快下列有关反应的说法正确的是( )A反应的速率与I的浓度有关 B IO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A 原子最外层电子数：XYZ B 单质沸点：XYZ C 离子半径：X2Y+Z D 原子序数：XYZ11溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )0.00.20.40.60.81
3、.01.41.220406080100t /s /(g/100g H2O)A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。13利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp
4、(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得
5、乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：（1）装置B的名称是：_。（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：_； 第二次水洗的主要目的是：_。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填标号），A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是： （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号)（7）本实验的产率是： A、30 B、40 C、 50 D、60（
6、8）在进行蒸馏操作时，若从130 开始收集馏分，产率偏 (填高或者低)原因是 答案：（1）球形冷凝管 （2）洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠 （3）D （4）提高醇的转化率 （5）干燥 （6）b （7）D （8）高 会收集少量的未反应的异戊醇27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： （2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。(H3PO2)中，磷元素的化合价为 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为：_ (填
7、化学式)NaH2PO2是正盐还是酸式盐？_其溶液显_性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：_阳极室阴极室产品室原料室石墨石墨阳膜阳膜阴膜稀硫酸稀溶液稀溶液浓溶液NaOHH3PO2NaH2PO2（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到H3PO2的原因 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液
8、代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是： 答案：（1）H3PO2H+ + H2PO2；（2） +1； H3PO4； 正盐 弱碱性 （3）2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 3Ba(H2PO2)2 + 2PH3（4） 2H2O4e O2+ 4H+ 阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，而二者反应生成H3PO2，或原料室的H2PO2穿过阴膜扩散至产品室，而二者反应生成H3PO2 PO43 H2PO2或H3PO2被氧化28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将
9、乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式_（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)DH123.9KJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g)D H229.1KJmol1乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)D H3+50.7KJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH_kJmol1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_。（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)n(C2H4)
10、=1:1)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：_，理由是：_。 气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ，压强6.9MPa，n(H2O)n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、 _ 。答案：（1）C2H4 + H2SO4C2H5OSO3H、 C2H5OSO3H + H2OC2H5OH + H2SO4 （2）45.5 污染小、腐蚀性小等（3）Kp0.07(MPa)1
11、 p1p2p3p4 反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高 将产物乙醇液化移去 增加n(H2O): n(C2H4)比37、化学选修3：物质结构与性质(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：_可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为_（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_；一摩尔乙醛分子中含有的键的数目为：_。乙酸的沸点明显
12、高于乙醛，其主要原因是：_。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_。列式表示铝单质的密度_gcm3(不必计算出结果)答案：（1）X-射线衍射 （2）4 1s22s22p63s23p63d5 血红色 （3）sp3、sp2 6NA CH3COOH存在分子间氢键 16 （4）12 38、化学选修5：有机化学基础(15分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：A(C6H13Cl)F(C8H11N)BCDEG1) O32)Z
13、n/H2ONaOH/乙醇浓HNO3浓H2SO4Fe/稀HCl还原一定条件下已知以下信息：OCR2R31) O32)Zn/H2OR1CHO +CCR2R3R1H 一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的RNH2+OCR”R(H)一定条件下+ H2ORNCR”R(H)回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为 （2）D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为： （3）G的结构简式为 （4）F的同分异构体中含有苯环的还有_种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6:2:2:1的是_。（写出其中的一种的结构简式）。（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。反应条件1反应条件2还原C一定条件下IHJNN-异丙基苯胺 反应条件1所选择的试剂为_；反应条件2所选择的试剂为_；I的结构简式_。C2H5OH答案：（1）(CH3)2CClCH(CH3)2 + NaOH (CH3)2CC(CH3)2 + NaCl + H2O 消去反应CH2CH3+ HNO3浓H2SO4CH2CH3O2N+ H2O（2）乙苯 N（3） NH2NH2N（4）19 或 或NH2（5）浓硝酸、浓硫酸 铁粉/稀盐酸
