1、高三化学（上）第三次月考试卷考试时间90分钟 总分100分可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64 Na-23 Al-27 O-16 C-12一、选择题（每题2分共48分）1、工业铁的冶炼的设备中是 A高炉 B接触室 C熔炉 D沸腾炉2.、下列物质可用于治疗胃酸（HCl）过多的是A氢氧化钠 B氢氧化铝 C钡餐（BaSO4） D氨水3、下列四种工业生产,不需用石灰石作为一种原料的是 A用海水为原料制镁 B冶炼生铁 C制漂白粉 D铝土矿中提取铝4、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用A烧碱溶液 B浓氨水 C镁粉 D铁粉5、往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过
2、量，可观察到的现象是 A有白色絮状沉淀产生，且不溶解B先有白色絮状沉淀，后又溶解C一直无明显现象D先无现象，后有白色絮状沉淀6、只用一种试剂可区别AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液，这种试剂是 ABaCl2 BFeCl2 CFeCl3 DFe(NO3)3 7、下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得 AFeCl2 BFeCl3 CCuCl2 DAlCl38、下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是 A新鲜的玫瑰花放置于盛有干燥的Cl2的集气瓶中B少量CO2通入浓的BaCl2溶液中C将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中D未经打磨的铝片加入浓Na
3、OH溶液中一段时间9、把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是A氯化铁溶液 B稀硫酸 C热的氢氧化钠溶液 D硫酸铜溶液10下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 AlABCD全部1镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有ABCu2+CAl3+DMg2+12、下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是CANaCl, HCl, NaAlO2, NaHCO3 BNaSO4, KNO3, (NH4)2SO4, MgCl2CFeCl3, NaOH, Al
4、Cl3, HNO3 DAgNO3, NaCl, NaSO4, NaI13把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是DA把钠放入足量稀盐酸中B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中14用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A64g O2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl离子数为1NAC标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D常温常压下，14gN2含有原子数为1NA 15将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu
5、、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe16将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是CDA稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钠晶体 D氯化铁晶体17向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)18足量的Na、Mg、Al、Fe与等量的盐酸反应，在相同状况下，置换出H2的体积比为A.1：2：3：2 B.1：1：1：1C.146：124：118：156 D.无法计算19由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况
6、下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是CAZn BFe C Al DMg20下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl1下列离子在溶液中能大量共存的是AB、OH-、Na+、SO42-CFe2+、 H+ 、MnO42-、NO3-D22把等物质的量的 Na2O和 Na2O2分别加入等质量的水中（水为足量），得到质量分数分别为a和b的溶液，由此判断a与b的关系为 Aa=b Bab D不能确定23钠与
7、水反应的现象和钠的下列性质无关的是CA钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强24、2Al2O3 4Al + 3O2，当产生2mol Al时，转移的电子数为 A2 molB6 molC12 molD24 mol答题卡姓名： 班级： 号数：一、选择题：123456789101112131415161718192021222324二、填空题：25（5分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈 性；其中所含三种离子是 （2）乙厂废
8、水有明显的 色（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 (填离子符号)转化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 (填离子符号)，可以用来浇灌农田。26、(12分)将FeCl3、AlCl3两种固体混合物溶于足量水后加入一定量的NaOH溶液，产生1.07g红褐色沉淀，再向所得浊液中逐滴滴加1.00molL-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生产沉淀的关系如图所示，试回答： A点的沉淀为 理由是 写出A点至B点发生反应的离子方程式 原混合物中AlCl3的质量是 g，FeCl3的质量是 g。 C点HCl溶液的体积为 mL。27、(8分)下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体
9、，D是一种红棕色固体。 (1) C的化学式为 ；J的化学式为 。 (2) 写出由A生成H的离子反应方程式： (3) 写出由G生成D的化学方程式： 三、实验题（每空2分，共20分）28过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置： A中制取CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图(填序号)_ B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收
10、集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_ 。（5）你认为上述AE的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）四、计算题（共7分）29（7分）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
