1、2012年学考化学试题 综合应用题： 例题1： 向盛有22.3g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300g。回答下列问题：（1）实验过程中出现的明显现象是 _。（2）完全反应后，产生二氧化碳气体质量 克。（3）反应后，得到室温下的不饱和溶液。 所得溶液中溶质的质量分数为多少？综合应用题解题思路分析1.判断根据的化学方程式。2.分析图表和题干的内在关系（读题和读图习惯）。3.分析所给的数据真伪，寻找数据突破口。4.理清溶质和溶液的计算思路和方法。易错点：
2、未读懂题意就急着做题；化学方程式未配平；式量总和计算结果错误； 数据运用错误；溶液计算方法混乱不清例2：请根据下图所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：（1）整个过程中，除了有白色沉淀产生之外，还能观察到的明显实验现象是 。（2）实验中产生二氧化碳的质量为 克。（3）根据上述信息，还能计算出的数据有 （填编号）。A原固体混合物中MgCO3的质量 B实验稀盐酸的溶质质量分数C实验中所用NaOH溶液的质量 （4）试通过计算，求实验后烧杯中所得不饱和溶液中MgCl2的质量（计算结果精确到0.1g）。 例题3：在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得
3、到30g MgSO4的不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题；（1）写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象： 。 （2）当滴入过量NaOH溶液至图中B点时烧杯中溶液里含有的溶质为-.。（3）当滴入10%的NaOH溶液40g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）例题5：在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所
4、滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题： （1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体 的总质量为 g。 （2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯 中溶液里的溶质是（化学式） 。 （3）当滴加了73g稀盐酸时， 烧杯中为 不饱和溶液，试通过计算求出其中含 溶质的质量。实验推断题必备知识1三种特色离子：2四种离子鉴定：3. 七种重要沉淀及特点：4. 复分解反应及条件5. 酸碱盐的性质及举例(5.4.4）： 实验推断题解题思路分析 找准突破口逆向推理正向验证大胆假设科学检验谨慎作答 易错点：酸碱盐反应规律把握不清；格外加入和过量字眼意识不到；激动浮躁，答非所问；例题1现欲探究一固体混合物A的成
5、分，已知其中可能含有Mg(OH)2、CuCl2、NH4NO3、 (NH4)2SO4、 CuO五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）产生的气体B的气味为 _ 。（2）溶液G中，一定存在的溶质是（写化学式） 。（3）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式） 。（4）写出实验过程中可能发生的化学反应中的1个化学方程式： 。例2：现欲探究一固体混合物的组成，已知其中可能含有Cu、Cu（OH）2、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的两种或多种（假设所有可能发生的反应都恰好完全进
6、行），设计实验方案如下：第一步：取少量的固体样品放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解，过滤，得到无色滤液A和滤渣B。第二步：将无色滤液A平均分成两份。（1）向一份中滴加少量无色酚酞试液，得到红色溶液C。（2）向另一份中滴加适量的Ba(NO3) 2溶液，观察到有白色沉淀产生。然后滴加足量的稀硝酸，充分反应后，仍有部分沉淀未溶解。第三步：向滤渣B中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到蓝色滤液D和滤渣E。根据以上信息，回答下列问题：（1）滤渣E的化学式为 。（2）滤液D中一定大量存在的阳离子 。（写离子符号）（3）原固体混合物中一定含有 。（4）若向红色溶液C中滴加澄清石灰水至恰好完全反应，溶液呈
7、 色。并解释原因： 。（5）写出向滤液A中加Ba(NO3) 2溶液的一个化学方程式 。例题3有一固体混合物A，已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3 、FeCl3四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：（1）气体B的化学式为 。（2）在A里，上述四物质当中肯定不存在的物质是（写化学式） 。（3）在溶液F中，一定大量存在的金属阳离子是 。（4）写出1个生成白色沉淀G的化学方程式： 。实验探究题解题思路分析1.结合O2 、CO2、H2的实验室制法，归纳实验室制取气体时发生装
8、置和收集装置的一般选择方法。2.仪器装置的组装一般遵循如下顺序：气体发生装置 除杂装置 干燥装置 验证气体性质装置 验证产物装置 尾气处理装置。3.有关气体检验和净化实验中的“先”、“后”顺序： 检验气体时，先验水后验杂（其它气体杂质）；净化气体时，先除杂后干燥。4.做组合实验题的一般思路：明确实验目的；根据实验目的明确每个装置的作用、可能发生的反应及现象；根据实验目的及装置作用先确定装置的连接顺序再确定接口连接顺序。易错点：不明白定量测量的原理实验探究题：例题1某化学兴趣小组在实验室利用下列实验装置及药品，完成以下实验任务：制备纯净干燥的二氧化碳气体用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度。
9、试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。（1）若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为：ACDF。装置A中所发生反应的化学方程式为_装置C中可能观察到的现象为_。装置D的作用是_。 检验F中CO2是否收集满的方法是 。（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。某同学所选仪器的连接顺序为：混合气体BE。仪器E中看到的现象是_。若氧化铁样品质量为20g，反应前后B装置的质量减少4.8g，则该氧化铁样品的纯度为 。若通过测量反应前、后E装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。则计算出样品
10、纯度的结果将_ (填“偏大”“偏小”“不影响”其中之一)。从环境保护的角度考虑，该套实验装置可能存在的不足是 。例题2.如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分装置。试根据题目要求，回答下列问题：（1）若用Zn和H2SO4溶液反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性。所选装置的连接顺序为 (填写装置序号字母)。点燃氢气前，先要检验氢气的 ，以避免氢气发生爆炸。生成氢气时，所发生反应的化学方程式为 。（2）为测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参加反应），装置的连接顺序为：AB1CB2B3。（已知：CuO+H2 = Cu+H2O；B1、B2、B3为3个浓硫酸洗气瓶）。装置C中，实
11、验现象是 。装置B1的作用是 _ 通过测量反应前、后B2浓硫酸洗气瓶的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度。若不连接B1，则计算出样品纯度的结果将 （填“偏小”“ 偏大”“不受影响”）。（3）在实验室制取CO2气体后剩余溶液中一定有CaCl2，可能有HCl（其他成分不考虑）。为验证是否含有HCl，可在剩余溶液样品中直接加入一种物质，在提供铁粉、AgNO3溶液、紫色石蕊试液三种试剂中，一定可行是_。简述理可行的理由 _。例题3如图所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分装置。试根据题目要求，回答下列问题：（1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。所选装置的连接顺序为_(填写仪器序号字母)。装置
12、A中，发生反应的化学方程式为_。（2）欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选装置的连接顺序为：DBC。装置B中看到的现象是_。装置C的作用是_。通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁。则计算出样品纯度的结果将_ (填“偏大”“偏小”“不影响”其中之一)。计算技巧型选择题：1经典差量法例题1：将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤测得滤液的质量为92.7g则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的 A0.1 g B0.2 g C2.7 g D2.0 g
13、例题2：将质量为4g的铁片放入200g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出铁片，洗涤烘干后称重为4.4g,说明反应中 A析出0.4g铜 B析出6.4g铜 C有2.8g铁参加反应 D有15.2g硫酸亚铁生成2.元素守恒法例题1： 由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为 A12g B24g C36g D48g例题2：镁,锌合金粉末5g恰好与一定质量10%的稀盐酸完全反应,将反应后的溶液蒸发,得到不含结晶水的固体12.1g,则反应中生成氢气的质量为A. 0.1g B. 0.2g C
14、. 0.3g D. 0.4g3.天平(差量、质量综合）类型例题1：在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8g的Fe、Cu混合物，右盘烧杯中加入7.8g CaO，天平再次平衡，则原Fe、Cu混合物中Fe的质量是下列的 A7.8g B6.4g C5.6g D2.4g 例题2在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量等质量分数足量的稀盐酸，调节天平平衡。向左盘烧杯中加入8.4g碳酸镁，若使天平仍然保持平衡，需向右盘烧杯中加入 A8.4g碳酸钠 B8g氧化铁 C4.5g铝粉 D4g铜锌合金4.无数据计算型（略）例题
15、1：一定量的铁与铜的混合物与足量稀硫酸反应，过滤，所得固体不溶物与足量氧气充分反应，所得产物质量等于反应前混合物的质量，则原混合物里铁与铜的质量比是 A4：1 B1：4 C7：8 D8：7金属活动性顺序应用：例题1：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 A滤渣中一定有Fe粉 B滤渣中一定有Cu粉 C滤液中一定有Fe2+ D滤液中一定有Ag+、Cu 2+ 例题2： 向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣成
16、分的判断中，正确的是 A只有Fe和Ag B只有Zn和Ag C 只有Ag D只有Fe物质的除杂、提纯、分离例题1：除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确的是 A铁粉（铜粉）加入过量硫酸铜溶液，过滤 BCO2（HCl）通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 CNaCl溶液（Na2CO3） 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 DCaCO3固体（CaCl2）加水，溶解、过滤、洗涤、烘干例题2：除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是质量守恒定律：例题1：在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下
17、表，则关于此反应认识不正确的是例题2：甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：下列说法中，不正确的是A物质甲是单质 B丙分子中A、B原子个数比为31C反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变D根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2例1有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液中的一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是：AMgSO4溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D酚酞试液例2有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是NH4Cl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液中的一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是：A稀盐酸 B稀硫酸 CNaOH溶液 DBaCl2溶液溶解度：右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断（1）t1时，B物质的溶解度为_；饱和溶液B中溶质的质量分数为_ _；（2）t2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序_；（3）A中含有少量的B，若提纯A可采用_法；（4）t1时A与C交点表示的意义_ _ _。（5）若将t2时C的饱和溶液降温至t1时，溶质质量分数将_（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）t2时， 将A、B、C均为100g的饱和溶液中所含溶剂的质量关系_，若降温至t1时，析出晶体最多的是_，溶质质量分数由小到大的顺序是_- 5 -第 页 共 5 页
