1、“冯茹尔”杯2008 年江苏省“化学与可持续发展”化学活动周高中化学竞赛试题可能用到的原子量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:63.5一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。共 30 小题，每小题 1 分，共 30 分。 ）1我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧 3000 万吨原煤地的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制A白色污染 B温室效应 C水土流失 D农药、化肥污染2某些地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验其中 Cl-的存在，最好选用下列物质中的A石蕊试液 B四氯化碳 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液3某市环保部门为了使城市
2、生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A无机物 B有机物 C盐类 D非金属单质4在容量瓶上无需有的标记是A刻度线 B温度 C浓度 D容量（规格）5近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，飞机航班停飞，雾属于下列分散系中的A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体6首先发现并制得氯气的化学家是A汉弗莱戴维 B侯德榜 C阿伏伽德罗 D舍勒7市场上销售的“84”消毒液的包装上注明：本品为无色液体呈碱性，使用适应加水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是ACl 2 BH 2SO4 CNaClO DKMnO
3、48镁、铝、铁三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应后，过滤，再向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子是AAlO 2- BCu 2+ CAl 3+ DMg 2+9下列矿物的主要成分中，既含铁元素，又含铜元素的是A赤铁矿 B孔雀石 C黄铜矿 D石灰石注意事项1 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色自己的 0.5 毫米签字笔填写在答题卡上。2 本试卷全为选择题。考生必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。本次考试时间为 120 分钟。10下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A硅可用作制造变压器的铁芯材料 B二氧化硅可
4、用于制造光导纤维C石墨可用作绝缘材料 D石英玻璃可用于制造光学仪器11吸收人体内的氧有 2转化为氧化性极强的“活性氧” ，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手” ，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断 Na2SeO3 的作用是A还原剂 B氧化剂 C氧化剂和还原剂 D既非氧化剂又非还原剂12江苏省“十一五”时期节能减排目标是：单位 GDP 能耗降低 20、化学需氧量(简称 COD，是指在一定条件下，氧化 1L 水样中还原性物质消耗的氧化剂的量) 和二氧化硫排放量分别下降 15.1和 18。下列有关分析或说法不正确的是A二氧化硫是造成酸雨的主要化学
5、物质之一B燃煤脱硫是减少二氧化硫排放的有效措施C钢铁厂排放的废水 COD 比造纸厂高DCOD 可用来评价水域或污水被有机物污染的程度13以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是A酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 B碱能跟一切非金属氧化物反应C单质和化合物的反应一定是置换反应 D置换反应不一定要在溶液中进行14 “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH 4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是 4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是A B C D15过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的
6、方便，工业上常将 H2O2 转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为 2Na2CO33H2O2)，该晶体具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是AMnO 2 BH 2S C稀盐酸 DNaHCO 316用硫酸酸化的三氧化铬(CrO 3)遇酒精后，其颜色会由橙红色变为蓝绿色，利用这种现象可以检测司机是否酒后驾车。上述反应中的还原剂是AH 2SO4 BCrO 3 CCr 2(SO4)3 DC 2H5OH17某同学用化学知识来解决生活中的问题，下列家庭化学小实验设计不合理的是A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B用米汤检验含碘食盐中的碘酸钾(KIO 3)C用食用碱(Na
7、2CO3)溶液洗涤餐具上的由污D用测密度的方法判断金戒指的真假18大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想) 引导下的探究肯定没有意义的是A探究 SO2 和 Na2O2 反应可能有 Na2SO4 生成B探究 Na 与水的反应可能有 O2 生成C探究浓硫酸与铜在一定条件反应产生的黑色物质中可能有 CuSD探究向滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中通入 Cl2 时，酚酞红色褪去是溶液的酸碱性改变所致，还是 HClO 的漂白所致19我国已成功研发出 133Cs 原子钟，使我国时间频率基准的精度从 30 万年不差 1 秒提高到 600 万年不差 1 秒，标志着我国在此领域进入世界
8、先进行列。下列说法正确的是A铯元素的相对原子质量为 133B 133Cs 原子核内中子数与核外电子数之差为 23C 133Cs 原子质量与 12C 原子质量之比为 1336D将一小块铯投入水中，铯浮在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声20某混合气体 G 可能含有 CO、CO 2、SO 2、H 2O 等气体，用 a无水 CuSO4 b澄清石灰水 c灼热 CuO d碱石灰 e酸性品红溶液 f酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，则气体通过试剂的正确顺序是AGaebfdc BGcdbef aCGbef adc DGae f bdc21半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户” ，即有 SiO2 制取 S
9、i。制取过程中不涉及的化学反应是ASiO 2+2C Si+2CO BSiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O体CSi+2Cl 2 SiCl4 DSiCl 4+2H2 Si+4HCl 体22下列实验操作中，正确的是：用托盘天平称取 11.7gNaCl，实验室制取蒸馏水时温度计的水银球部分应插入液面下，测定溶液的 pH 时，将溶液滴到 pH 试纸上，并把试纸与标准比色卡进行对比，配制 0.1molL-1NaOH 溶液过程中，将 NaOH固体放在滤纸上称量，可用 FeCl3 溶液除去试管内难以刷去的铜迹， 用分液漏斗分液时，要控制好活塞，先让下层液体流出，再让上层液体慢慢流下A B C D23
10、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号 甲 乙 丙 CO2 SO2 石灰水 HCl CO2 石灰水 CO2 SO2 Ba(NO3)2 NO2 SO2 BaCl2 CO2 NH3 CaCl2A B C D24下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应：Na+2H 2O=Na+2OH -+H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH -=AlO2-+ H2C金属铝溶于盐酸：2Al+6H +=2Al3+3H2D铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe2+3H225在一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得 AtI。AtI 与 Zn、N
11、H 3都能发生反应，化学方程式分别为：2AtI+2Zn=ZnI 2+ZnAt2； AtI+2NH3=NH4I+ NH2At，则下列叙述正确的是AZnI 2 既是氧化产物，又是还原产物BZnAt 2 既是氧化产物，又是还原产物CAtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂D在反应中，2mol NH 3 反应时转移 1mole-26U( 铀)是重要的核工业原料，常见化合价有+4 和+6。硝酸铀酰 UO2(NO3)2加热可发生如下分解：UO 2(NO3)2U xOy+NO2+O 2。在 600K 时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，若气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元
12、素的化合价是A+4 B+6 C+4 和+6 D027在强酸性的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是ASO 42-、Cl -、Na +、K + BCO 32-、Na +、OH -、K +CNO 3-、K +、SO 42-、Na + DCl -、Mg 2+、NO 3-、K +28甲、乙两烧杯中各盛有 100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体在相同状况下体积之比为，则加入的铝粉为A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g29近年来科学家发现铝的超原子结构 Al13 和 Al14，Al 13 和 Al14 的性质与元素周期表中某些主族元素的
13、性质相似，当这类超原子具有 40 个价电子（对于主族元素的原子，最外层电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的 Al13-、Al 142+。下列说法中错误的是AAl 13 与 Al14 互为同素异形体BAl 13 超原子中 Al 原子间是通过离子键结合的CAl 14 与氢碘酸反应的化学方程式可表示为： Al14+2HI= Al14I2+H2DAl 13 在一定条件下能和镁作用生成 Mg(Al13)230如限定使用以下物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。那么符合：2H +SO32-=SO2+H 2O 这个离子方程式的化学方程式共有A6 个 B9 个 C12
14、 个 D15 个二、选择题（每小题有 12 个选项符合题意。共 20 小题 ，每小 题 2 分，共 40 分。 ）31硅胶(主要成分为 SiO2nH2O)、石灰( 主要成分为 CaO)都是常用的食品干燥剂，关于这两种干燥剂的说法正确的是A两种干燥剂吸水时，都只发生物理变化B两种干燥剂都能溶于足量水形成澄清溶液C两种干燥剂长时间混合在一起，相互间会发生化学反应D两种干燥剂中，石灰干燥剂因腐蚀性小而更适合于儿童食品32实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是A装置常用于分离沸点不同，且彼此互溶的液态混合物B装置可用于吸收 HCl 气体，并防倒吸C以 NH4HCO3 为原料，装置可
15、用于实验室制备少量 NH3D装置b 口进气可收集 CO2、NO 等气体33据国媒体报道， “火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应。它的结构式为：16O=C=18O。下列说法正确的是A 16O 与 18O 为同种核素B 16O=C=18O 与 16O=C=16O 互为同位素C 16O=C=18O 与 16O=C=16O 的化学性质与几乎相同D目前提出的“零碳经济” ，不再向环境排放 CO2，有利于控制温室效应34汽车尾气含有烃类、CO、NO 和 SO2
16、 等物质，是城市空气的主要污染源。在汽车排气管上加装“催化转化器”可使 CO 和 NO 反应生成无毒气体。下列说法错误的是ACO 和 NO 反应可生成 CO2 和 N2B此法的缺点是由于 CO2 的增多会大大提高空气的酸度C汽车该用天然气为燃料或用氢气为能源，可减少对空气的污染DCO 和 NO 均可与人体血红蛋白结合而使人中毒35用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在究竟灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是A火焰温度太低不能使铝燃烧 B铝在空气中能很快形成氧化膜C氧化铝的熔点比铝的熔点高 D用酸处理时未能将氧化膜溶解36痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹
17、的一种重要方法，AgNO 3 显现法就是其中的一种如果将溶液小心的涂到指纹上，中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下分解出银粒呈灰褐色，随着银粒增多，最终变成黑色的“指纹线” 。则物质、的化学式是AAgNO 3 NaBr AgBr BAgNO 3 NaCl AgClCAgCl AgNO 3 NaCl DAgNO 3 NaI AgI37A 是一种常见的单质，B、C 为常见的化合物，A、B、C 均含有元素 X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去 )。下列说法中正确的是AX 元素可能为铝B反应和互为可逆反应CX 元素可能是金属，也可能是非金属D反应和一定为氧化还原反应3
18、8以下有关说法正确的是A将铜片浸入冷的浓硫酸中即得二氧化硫气体B将红热的木炭放入浓硝酸中可产生混合气体C将适量的氯气通入澄清石灰水中以制备漂白粉D将稀醋酸和稀氨水混合其导电性比原溶液增强39化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是A分散系的分类： 体 体体体体体体 体nm110B常温条件下，酚酞的变色范围： 体 体体体58pHCHCl 和 NaAlO2 溶液反应后铝元素的存在形式：Al(OH)3 +AlO2-l3+ Al(OH)3Al3+14n(H+)(AlO2-)DCO 2 通入澄清石灰水中反应的产物： CaO3
19、CaO3 +Ca(HO3)2Ca(HO3)21 n(CO2)a(H)40可用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应，铜跟稀硝酸反应，铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是A三种途径消耗铜的物质的量相同 B三种途径消耗硝酸的物质的量相同C所消耗铜的物质的量 D所消耗硝酸的物质的量41某无色溶液，由 Na+、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2-、MnO 4-、CO 32-、SO 42-中的若干种组成。取适量该溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液。则下列离子在原溶液中一定存在的是AAl 3+ BNa + CSO 42- DCO 32-42设计下
20、列实验方案鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色粉末，不能达到预期目的的是A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊43将一定量的 Mg、Al、Fe 混合物与足量稀盐酸反应，生成 2.8L 氢气(标准状况) ，原混合物的质量可能是A3g B4g C8g D10g44一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：质子数为 114，中子数为 184 的原子，它位于元素周期表第
21、七周期，第A 族。由此，下列说法正确的是A该元素相对原子质量是 292 B该元素的单质具有较强的还原性C第七周期最多排列 50 种元素 D该原子核外有 114 个电子45下列化学反应与其对应意义的描述错误的是AH 2+S H2S：用于体现和对比元素金属性强弱BCl 2+H2O HCl+HClO：对照解释溶液与相关气体的性质相似及差异CNaOH+HCl=NaCl+H 2O：标定未知精确浓度的酸溶液或碱溶液DFe 3+6SCN - Fe(SCN)63-：检验待测离子存在与否及其相对含量大小46下述排列顺序正确的是A离子半径：Na +Mg 2+Al 3+Li + B元素非金属性：氧硫碳硅C原子最外层
22、电子数：HBeBN D熔点：干冰碘氯化钠金刚石47以下实验操作不能达到目的的是A将注满水的集气瓶倒置水槽中采用排水法集满二氧化碳气体B实验室用 U 形管、铁条、石墨棒、电池、导线和试管等器材制备少许氯气C用分析天平称取 0.025gNaOH 再用 100mL 容量瓶配成 6.2510-3molL-1 溶液D只用水即可将过氧化钠、硫磺和溴化银三种淡黄色粉末逐一辨别48阿伏加德罗常数约为 6.021023mol-1，下列叙述正确的是A2.8g 氮气和一氧化碳的混合气体中所含原子数为 0.26.021023B4.48LH 2 和 O2 的混合气体中所含分子数为 0.26.021023C0.1 mol
23、 L-1Na2SO4 溶液中含有的 Na+数为 0.26.021023D0.2molCl 2 溶解于等体积的水中，转移电子数为 0.26.02102349科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫(COS)，已知能发生下列反应：CO+S COS，2COS+SO 2 2CO2+3S，运用这两个反应可以 A证明地球上也存在 COS B消除 CO、 SO2 的污染C消除温室效应 D回收硫50合成氨工业生产中所用的 -Fe 催化剂的主要成分是 FeO、Fe 2O3，当催化剂中 Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为 12 时，其催化活性最高，以 Fe2O3 为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭
24、粉，发生如下反应：2 Fe2O3+C 4FeO+CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向 480g Fe2O3 粉末中加入炭粉的质量为A6g B8g C12g D18g三、选择题（每小题有 12 个选项符合题意。共 10 小题 ，每小 题 3 分，共 30 分。 ）51某溶液中含有 HCO3-、SO 32-、CO 32-、CH 3COO-等 4 种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2 后，溶液中离子浓度基本保持不变的是ACH 3COO- BSO 32- CCO 32- DHCO 3-52制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。若向盛有氯化铁溶液
25、的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后不可能出现的情况是A有铜无铁 B铁、铜都无 C铁、铜都有 D有铁无铜53某无色混合气体可能含有 Cl2、O 2、SO 2、NO、NO 2 中的两种或多种气体。若将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色，再把剩余气体与空气混合，混合气体呈红棕色，据此，对原混合气体成分的判断中能正确的是A肯定有 SO2 和 NO B肯定没有 Cl2、O 2 和 NO2C可能有 Cl2 和 O2 D肯定只有 NO54已知短周期元素 x、y 、z 有如下表所示性质，则下列说法错误的是编号 x y z原子半径/10 -10m 0.66 0.88 1.04最高化合价和最低化合价 2+3
26、 +62A元素 x、y 位于同一周期 B元素 x、y、z 都是非金属元素C元素 z 的氢化物比 x 的氢化物稳定 D元素最高价氧化物的水化物酸性 yz55某学生用 NaHCO3 和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理中不正确的是50mL 盐酸 50mL 盐酸 50mL 盐酸m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6gV(CO2)(标况) 2.24L 3.36L 3.36LA盐酸的物质的量浓度为 3.0molL-1B根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3 的质量分数C加入混合物 9.2g 时盐酸过量D15.7g 混合物恰好与盐酸完全反
27、应56向一定量的 K2CO3 溶液中缓缓滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中相关离子的数目也相应的发生变化（如图） 。图中各条曲线与溶液中离子数目的变化对应关系中，正确的是ANS ： K+； MP：H +；QR ： CO32-；OT：HCO 3-；RU：Cl -BNS：K +；MP：CO 32-；OQR：HCO 3-；OT ：Cl -；RU：H +CNS：K +；MP：Cl -；QR：H +；OT ：HCO 3-；RU：CO 32-DNS ： K+； MP：H +；OQR：Cl -；OT ：CO 32-；RU：HCO 3-57在等物质的量的短周期金属单质 A 和 B 中，分别加入足量
28、的酸，在 A 中加盐酸，在B 中加稀硫酸。反应完全后，生成的氢气体积分别为 VA 和 VB，而且 VAV B。若要确定反应生成物中 A 和 B 的化合价，你还需要的数据是AV A VB 的值 BV A 或者 VB 的值C所耗两种酸的物质的量之比 D两种酸的物质的量浓度之比58将一定量的锌与 100mL18.5molL-1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A16.8L(标准状况)，将反应后所得溶液稀释至 1L，测得其 c(H+)为 1 molL-1，则下列叙述中错误的是A气体 A 为 SO2 和 H2 的混合物 B气体 A 中 SO2 和 H2 的体积比为 41C反应共消耗掉锌 9
29、5.5g D反应中共转移电子 1.5mol59FeS 能跟演算反应生成 H2S 气体和 FeCl2。把 8.8gFeS 放入 200mL2.0 molL-1 的盐酸中，以制备 H2S。反应完全后，若溶液中 H2S 的浓度为 0.1 molL-1，假定溶液体积不变，则下列叙述不正确的是A理论上可收集到 H2S 气体 1.792L B反应后溶液中 c(Fe2+)=0.5 molL-1C反应后溶液中 c(Fe3+)=0.5 molL-1 D反应后溶液中 c(H+)=1 molL-16019 世纪丹麦学者尤利乌斯托姆森，得到一个计算 CuCl22H2O 在水中溶解热效应（ H）的式子，当所得溶液中每
30、1mol CuCl2 有 x mol 水时，所产生的效应 H=3.3521.02(x 10)/(x+11.24)kJ( H0，表明反应放热， H0，表明反应吸热)。20时(此时饱和溶液中每 100g 水含无水氯化铜 74.5g)，每摩尔氯化铜溶解的热效应与所形成饱和溶液中含水量的关系如图所示。则下列叙述不正确的是A仅根据题目所给信息，无法算出 20时 CuCl2 饱和溶液的物质的量浓度BCuCl 22H2O 溶于水是放热的C在极稀的溶液中，即当 x 趋向无穷大时，1mol 氯化铜溶解时放出 17.67kJ 热量D当 x10 时，因 CuCl2 不能完全溶解，上图无物理意义“冯茹尔”杯2008
31、年江苏省“化学与可持续发展”化学活动周高中化学竞赛试题参考答案一、 选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。共 30 小题 ，每小 题 1 分，共 30 分。 ）1、B 2、D 3、B 4、C 5、D 6、D 7、C 8、A 9、C 10、C11、A 12、C 13、D 14、C 15、D 16、D 17、B 18、B 19、B 20、D21、B 22、A 23、D 24、C 25、B 26、B 27、B 28、A 29、B 30、D二、选择题（每小题有 12 个选项符合题意。共 20 小题 ，每小 题 2 分，共 40 分。少答一个正确选项得 1 分，多 选、 错选均为 0 分。 ）31、C 32、AC 33、CD 34、B 35、BC 36、B 37、D 38、BD 39、AC 40、AD41、BD 42、C 43、AB 44、BD 45、A 46、AC 47、C 48、A 49、BD 50、A三、选择题（每小题有 12 个选项符合题意。共 10 小题 ，每小 题 3 分，共 30 分。少答一个正确选项得 1.5 分，多 选、 错选均为 0 分。 ）51、A 52、D 53、AB 54、CD 55、BD 56、B 57、AC 58、C 59、C 60、B
