1、原子结构和元素周期律atomic structure & periodic table,一核外电子排布和元素周期律的关系元素周期律是指元素的性质随着电荷的递增而呈现周期性变化的规律。1869年门氏发现了元素周期表，但不了解它的本质。由于对原子结构的认识，人们了解到：周期律取决于核外电子的排布。,二. 周期表与原子结构的关系,1周期号数电子层数，每一周期以ns1 开始以np6结束。2每周期元素的个数鲍林能级组所能容纳的电子总数。如第三周期；3s23p6,电子总数8，元素个数8第四周期；4s23d104p6,电子总数18，元素个数18,3主族元素（s族与p族）main groups,（最后电子填到
2、s区或p区）的族数最外电子层的电子数；以A和罗马字表示，但希有气体为零族。,4. 副族元素subgroups,1) d区元素；电子最后填到d区,s+d10，只以s计。副族元素以B和罗马字表示。但零族和第八族不加A,B。,d区元素,ds区元素,3)镧系和锕系,镧系和锕系都属IIIB 族的一个位置，各有15个元素。（f电子从014个）。特点；电子最后充填到f区。,从最后电子的充填来分，元素周期表分五个区。给出原子序号，要会写电子排布，知道是第几周期，第几族，是什么元素,例题,解：1Ar=2+8+8=18 ,18+13=31, 原子序数为31。2为第四周期，IIIA族。 3为Ga,例二：,某元素原子
3、X的最外层只有一个电子，其X3+离子的最高能级三个电子的主量子数n=3,角量子数L=2,写出元素符号，第几周期？第几族？解：其失去3个电子后，为3d3,原最外层为4s1,可见还失去了2个d电子，所以，原为Ar3d54s1,为第四周期，第六副族，为Cr 。,三元素的基本性质,原子半径：是相邻原子的核间距。,1.原子半径的变化规律,a 同周期的变化规律：短周期内原子半径的变化原子半径在逐渐缩小。但最后到稀有气体时，原子半径突然变大，这主要是因为稀有气体的原子半径不是共价半径，而是范德华半径。,长周期内原子半径的变化,总的趋势：原子半径逐渐缩小，但比较缓慢。到半满或全满时增大。ds区元素，原子半径有
4、所增大。,(3)镧系收缩lanthanide contraction,f区元素从左向右原子半径减小得更小。这就是镧系收缩。镧系收缩的影响：使镧系后面的各过渡元素的原子半径都相应缩小，致使同一副族的第5、6周期过渡元素的原子半径非常接近。性质上极为相似，难以分离。,b 同族的变化规律：,主族增大很快，副族也增大,但5,6周期相近,是镧系收缩的结果。,2.电离能ionization energy,总的是逐渐升高，半满和全满时电离能比后一元素大，主族元素变化大，副族元素变化小。,半满时电离能比其后者大,3电子亲合能electron affinity energy,.总的也是逐渐升高，（电离能升高是吸收能量大，即不容易电离；而亲合能升高是放出能量大，容易结合电子）。当半满和全满时不容易结合电子，所以放出能量比它前面的元素小。如：HeH; BeLi; NC;,4电负性electronegativity,电负性表征原子吸引电子的能力。如在水分子中，电子趋向氧原子，因氧的电负性强。电负性的计算不要求。要求记住：F：4.0 ; O: 3.5; N: 3.0 ，它们的电负性大而半径小，能形成氢键,作业：P118：14，15，16，17,
