1、有极性键的就是极性物质吗？有非极性键就是非极性物质吗？用来理解相似相容原理一、有极性键不一定是极性物质。只要是化合物都会有极性键，绝大多数分子都属于极性分子。除了CO2、CH4、CCl4等少数空间结构对称的分子虽含极性键不属于极性分子。二、有非极性键也不一定就是非极性物质。如乙醇（C2H5OH）中两个碳原子间就是非极性键，但是极性分子。极性物质是指分子具有偶极，而非极性分子则没有偶极。当成键的两个原子电负性不同时，就会产生电荷的不均匀分布，正电中心和负电中心不能重合，键就有了极性。但整个分子的偶极是各个极性键偶极的向量和，而不是简单加和。也就是说分子的极性不仅与是否存在极性键有关，还与分子的空
2、间构型有关。例如四氯化碳，每个碳氯键都有极性，但它们的偶极正好相互抵消，整个分子就是非极性分子。因此判断的时候，如果分子中只有一个极性键，那分子一定有极性，要有多个极性键，就要看空间构型了。非极性物质也是一样，如果分子中所有的键都是非极性键，那它一定没有极性；但有极性键能够互相抵消的，也可以没有极性。由极性分子组成的叫做极性物质,由非极性分子组成的叫做非极性物质.几何构型对称的是极性分子，不对称的是非极性分子为什么DNA是非极性物质非极性分子就是分子中正电荷中心与负电荷中心重合的分子DNA是的结构是空间对称的，所以正负电荷中心重合，所以没有极性。整体看他的结构是对称的，极性对称，所以是非极性。
3、溴苯中溶有溴,说明溴是非极性物质。”怎么从物质的结构理论来理解这句话。溴苯极性较小，而溴能与溴苯混溶有哪些物质是非极性分子?像双原子单质，具有高度对称性的有机化合物，判断非极性与极性可以看化合物是否中心对称，或有多个对称轴。苯的中心原子化合价不等于族序数 但是为什么是非极性分子？分子有无极性，和中心原子化合价没有直接关系！很简单的一个道理，水分子就是极性分子，但是水分子的中心原子氧原子的化合价就是-2【=族序数-8】，氧原子外层电子sp杂化，但是有孤对电子存在，使得孤对电子和两对成对电子之间形成“三足鼎立”的构型，但是由于孤对电子和成对电子之间的斥力不一样，所以导致了水分子中两个氢氧键之间呈不
4、等性sp杂化，键角不再是180的对称结构，而是互成104.5，造成水分子电荷中心与几何中心不重合，从而产生极性。苯当中，碳原子是sp杂化，键角是120的平面角，6个碳原子构成了正六边形。每个碳原子多出的那个没有参与杂化的电子一起组成一个大键(离域键)，整个分子是成完全的对称分布，几何中心与电荷中心重合，故分子无极性！甲烷，二氧化碳，二硫化碳，四氯甲烷，同种元素构成的双原子分子，还有很多的。只要对称就是非极性的。极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）； 2非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等） 3含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。另外，极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。
