1、第一章 酸 碱 盐1下列物质中属于酸的是 （ ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)22.下列物质中，属于盐的是 （ ）A.氯化钠 B.盐酸 C.氧化镁 D.氢氧化铝3氢氧化钠的俗名是 （ ）A烧碱 B小苏打 C生石灰 D纯碱4分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是 （ ）A氧气、碳酸钙、空气 B氢气、硫酸钠、水C甲烷、食盐、冰水 D金刚石、熟石灰、石油5下列是人体中几种体液的正常 pH 值，酸性最强的是 （ ）A胆汁（6.87.4） B唾液（6.67.1） C血液（7.357.45 ）D胃液（0.81.5）6.下列物质中，碱性最弱的
2、是 （ ）A.鸡蛋清（pH:78） B.牙膏（pH:89）C.肥皂（pH:1011) D.炉具清洁刘（pH:1213)7一些物质在常温下的近似 pH 如下表： 物质 血浆 胃液 正常雨水 葡萄汁pH 7.357.45 0.91.5 5.6 3.54.5下列有关上述四种物质的说法中正确的是 （ ）A只有葡萄汁显酸性 B只有血浆显碱性C正常雨水显中性 D胃酸过多的人应多饮用葡萄汁 8.某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）A食醋（pH2） B牛奶（pH6.5）C矿泉水（pH7） D肥皂水（pH10）9下列物质呈中性的是（ ）A食盐水 pH=7 B炉具清洁剂
3、 pH=12C酱油 pH=4 D柠檬汁 pH=310.向 2mL 氨水中滴加 56 滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成 （ ）A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色11几种作物适宜生长的 pH 范围如下表。取某地土壤浸出液，用 pH 试纸测得其显酸性。则这种土壤不适宜种植的作物是 （ ）pH 5.05.5 6.06.8 6.07.0 7.28.5作物 茶树 棉花 水稻 甘草A水稻 B棉花 C茶树 D 甘草12.生活中一些物质的 pH 如下表所示，其中显碱性的是 （ ）柠檬 糖水 牙膏 牛奶pH 23 7 89 67A柠檬 B糖水 C牙膏 D牛奶13某同学在实验室测定了几种溶液的 pH，其
4、结果如下表：溶液 盐酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液pH 7 7该同学由此得出的结论正确的是 （ ）A盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B. pH7一定是碱溶液C.pH=7一定是盐溶液 D. pH”、“”、“=”），向盛有盐酸的试管中滴入紫色石蕊试液，溶液变为 色；127.（4 分）海边盛产贝壳，其主要成分为 CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：请回答下列问题：（1）A 的化学式是 。（2）写出步骤发生反应的化学方程式 。（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是 。（3）改良酸性土壤或配制波尔多液等128. 对知
5、识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 。129 6 分）化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下： （1）步骤中气球鼓起的原因可能是 。 （2）步骤中的操作是 ，其目的是 。 （3）步骤中发生反应的化学方程式为 。 （4）本实验的结论是 。 130.（12 分）某化学实验活动小组
6、的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想：全部是 NaOH；猜想：全部是 Na2CO3；猜想： 。【实验与探究】（1）实验如下：实验操作步骤 实验现象 结论及解释步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。实验过程中始终没有气泡产生。则证明猜想 成立。步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。实验过程中产生 。 则证明猜想或成立。此过程中发生反应的化学方程式为 。(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步
7、骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想成立；若酚酞不变红，则猜想成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想或成立。实验如下：准确称取 m 克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为 n 克，若猜想成立，则 m 与 n 的关系式为（用含 m 和 n 的等式或不等
8、式表示，下同） ；若猜想成立，则 m 与 n 的关系式又为 。【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。131某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。、写出该中和反应的化学方程式：。、探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是 CaCl2和 Ca(OH)2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三：。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入
9、几滴酚酞溶液，振荡实验现象：结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）apH 试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。132 A 与 B 有如下的反应：A+BC+D
10、。（1）若 C 为厨房内常用的调味品；在 A 溶液中加入铁粉能产生氢气，则 A 是 。若 A、B 两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的 pH 7（填“” 、 “”或“=” ） ；写出A、B 两溶液反应的化学方程式 。（2）若 A 的固体是一种干燥剂，C 是蓝色沉淀。则 A 为 , C 为 。写出A 物质的溶液与 CO2反应的化学方程式 。133.（12 分）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。A.燃烧的条件 B. 铁钉生锈的条件 C. 证明 CO2 与 NaOH 反应 D. 分子运动的现象（1）通
11、过实验 A，可以说明燃烧的条件之一是 ，实验中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条物理性质）（2）对于实验 B，一段时间后观察到试管 中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触。欲除去铁锈可用 洗的方法，铁制品除锈时 （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。（3）实验 C 是利用体积相同并充满 CO2 的软塑料瓶、等量的水（瓶）和 NaOH 溶液（瓶）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明 CO2 与 NaOH 溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 。（4）实验 D 的烧杯中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯中液体是浓氨水时烧杯中的酚酞溶液由无色变为 色；
12、当烧杯中液体换成浓盐酸，且烧杯中液体换成滴有酚酞的 NaOH 溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 。其中盐酸与 NaOH 反应的化学方程式为 ，属于 反应（填反应类型）134. 某化学兴趣小组设计了如右下图所示的装置，对纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）两种固体进行实验探究。（1）写出甲、丙两种仪器的名称：甲_，乙_。（2）在实验过程中，观察到乙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式_ 。（3）该实验探究利用的科学方法是_（填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是_。135（7 分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳
13、酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。 已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。 选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题： （1）B 中溶液是 。 （2）取 A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 ，反应的化学方程式为 。 （3）取 C 中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为 。 （4）取 D 中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。 用化学方程式表示溶液变浑浊的原因： 。 最终所得溶液中溶质
14、的组成为 （写出所有可能）。 酚酞136乙炔（C 2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为 CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH) 2。他的依据是 。【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：。【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方
15、程式为：。结论：白色固体是 Ca(OH)2。【拓展应用】已 知 碳 化 钙 与 水 反 应 非 常 剧 烈 ， 乙 炔 的 密 度 比 空 气 略 小 。 实 验 室 欲 制 取 并收 集 纯 净 的 乙 炔 ， 要 求 做 到 节 约 、 安 全 、 随 时 发 生 、 随 时 停 止 ， 你 选 择 的 装 置 是 （选填图 15 中装置序号）。137 （ 6 分 ） 课 本 中 有 一 问 ： 为 什 么 汗 水 有 咸 味 ？ 学 习 小 组 同 学 为 此 开 展 探 究 。【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是 。【查阅资
16、料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子 （填写离子符号）。【进行实验】证 明 阴 离 子 的 实 验 ： 向 汗 水 溶 液 中 滴 加 溶 液 ， 再 加 入 少 量 稀 硝 酸 ， 振 荡 ， 仍 有白 色 沉 淀 产 生 。证明阳离子的实验： 。【结 论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。【 分 析 与 交 流 】 上 述 实 验 中 ， 证 明 阴 离 子 存 在 的 化 学 反 应 方 程 式 为 ： ， 该
17、 反 应 属 于 复 分 解 反 应 。138（3 分）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题：A B C D E F 图 15（1）图 1 是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图 1 可知，元素的化学性质与（填字母序号）有密切关系。A最外层电子数 B内层电子数 电子层数（2）图 2 描述了 NaOH 溶液与盐酸反应的微观实质，图中 A、B、C 处应填入的化学式或离子符号依次为 。（3）图 3 表示反应的化学方程式为 。139. 某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。（1）复分解反应的实质是某些阴
18、、阳离子结合生成沉淀、气体或 的过程。（2）根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图（下图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。请选择合适的离子填入下图括号内，使其两两结合时，一个有气体产生，一个有沉淀（注：沉淀与珍珠粉的成分相同）生成，其中有气体生成的化学反应方程式可能是 。140. 某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数 溶液中检测出的物质第一次 KCl 、 K2SO4 、 Na2CO3 、 NaCl第二次 KCl 、BaCl 2、 Na2SO4、 K2CO3第三次 Na2SO4、KCl 、K 2CO3 、NaCl（
19、1）三次检测结果中第 次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检测的离子是 ；然后继续加入过量的 溶液（填化学式），其目的是 ；过滤后，再向滤液中加入 溶液（填化学式）。141（8 分）A、B、C、D、E 分别代表一种物质，其中 A 是氧化钡。它们之间有如下反应关系：请根据以上信息回答下列问题：（1）有关物质的化学式：D 为 ，E 为 。（2）A 与 B 反应的化学方程式为 。（3）滤液中存在的阴离子是（用离子符号表示） 。142. 下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。请根据以上信息回答下列问题：（1）请写出 X
20、物质在实验室中的一种用途 。（2）反应池中发生反应的化学方程式为 。（3）操作的名称是 ，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 （写化学式）。（4）滤液D可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止 。143酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知 CaCl2 溶液呈中性。请填写下表：实验操作 测定结果 白色固体成分pH7用 pH 试纸测定反
21、应后溶液的酸碱度，操作方法是 CaCl2实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。（3）“粗盐提纯” 指除去 NaCl 中的泥沙和 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4 等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的 BaCl2、NaOH、Na 2CO3 溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？加入 Na2CO3 溶液的目的是什么？以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。144（5 分）向盛有 10mL NaOH 溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴
22、加入稀盐酸，用 pH 计(用来精确测定溶液 pH 的仪器) 测定溶液的 pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14烧杯中溶液的 pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9（1）当加入稀盐酸的体积为 mL 时，NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应。（2）当加入稀盐酸的体积为 3mL 时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为 14mL 时，部分物质的溶解性表（室温）OH Cl SO 24CO 23H 溶、挥 溶 溶、挥Ba2 溶 溶 不溶 不溶Ca2 微溶 溶 微溶 不溶Mg2 不溶 溶 溶 微溶溶液显 色。（3）当烧杯中溶液的
23、pH=2.1 时，溶液中的溶质有： 。145. 某兴趣小组用 NaCl 溶液、NaOH 溶液和稀 H2SO4三种试剂，将含有 Cu2+、Ba 2+、Ag +和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：步骤一：混合液中加入试剂 A，过滤得到沉淀 1 和滤液 1；步骤：滤液 1 中加入试剂 B，过滤得到沉淀 2 和滤液 2；步骤三：滤液 2 中加入试剂 C，过滤得到沉淀 3 和滤液 3。(1)同学们确认试剂 A 是 NaCl 溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：_。(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是_(填物质名称或化学式) 。(3)滤液 3 中，除 NaNO3外还含有的盐是
24、_。146. 化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有 HCl、Na 2SO4 、NaOH、 Na2CO3 中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知 Na2SO4 溶液呈中性）（1）测污水的 pH:取一张 pH 试纸，放在玻璃片上 ，读数为 pH=2，由此可知：污水中一定有 ，可能有 Na2SO4。（2）检验 Na2SO4 是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为 ，证明污水中有 Na2SO4 存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是 。通过探
25、究，同学们确定了污水的成分。为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的 。147. 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。【原理思路】利用 Na2CO3与稀 H2SO4反应产生 CO2，通过 CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的 实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器 A 的名称。【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）。加
26、入的稀硫酸量不足 装置内空气中的 CO2没有排出反应产生的 CO2未被完全吸收 干燥管与空气直接相通【方案改进】为减少误差，使 CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。第 33 题图甲第 33 题图乙yi 图乙 B 装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时 a、b、c 三个弹簧夹的控制方法是_ 。【数据分析】若撤去图乙中的 C 装置，则测得工业烧碱的纯度将 _ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【拓展提高】已知 Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成 NaHCO3，当 Na2CO3全部转化为 N
27、aHCO3后，生成的 NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成 CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到 X 溶液。请分析推断反应后所得 X 溶液的溶质，其所有的可能组成 。148.（3 分）许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：（1）向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，出现的明显现象是 。（2）CO 2 与 NaOH 溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如右图所示的实验。向一盛满 CO2 气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH 溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球
28、逐渐胀大，其主要原因是 。（3）盐酸与 NaOH 溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向 NaOH 溶液中滴加盐酸前，应先向 NaOH 溶液中滴入少许 。149.（7 分）小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？【猜想假设】猜想Na 2SO4、 Na2CO3 猜想Na 2SO4、Na 2CO3、NaOH猜想Na 2SO4、H 2SO4、Na 2CO3 猜想Na 2SO4、 H2SO4猜想Na 2S
29、O4上述猜想中，你认为不合理的是猜想（填序号）。【实验探究】小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想是正确的。你认为他的结论是（填“合理”或“不合理”）的，理由是 。小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是 。【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想（填序号）是正确的。 【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是 （答一点即可）。150.（5 分）某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成。化学小组为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）
30、。资料：膨松剂在面包制作过程中发生化学反应；2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2 NH 4HCO3 NH3+H 2O+CO2；通常状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水。（1）是否需要将装置 B 中的水换成澄清石灰水，说明理由。（2）如果没有装置 C，可能会对实验造成的影响是什么？（3）利用上述装置验证膨松剂的成分，简述实验操作及判断依据。151.（6 分）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如右图所示。这瓶无色液体是什么呢? 实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 。（2）为确定
31、该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：【反思交流】（1）大家认为标签受损的原因可能是 ；（2）如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为 。152 物质的性质和用途是化学的重要研究内容。（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做 剂。（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。（3）右图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）153 （10 分）小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3 溶液也能使酚酞试液变红碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在
32、水中解离出 OH，那么 Na2CO3 溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：（1）Na 2CO3 属于 （填 “酸”、 “碱”、 “盐”） ；（2）实验的目的是为了 ；（3）实验加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验没必要做，你认为小明的理由是 ；实验操作 实验现象 实验结论步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 粉末。 没有气泡产生。该液体不是过氧化氢溶液。步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。 该液体是稀硫酸。（4）实验滴入 Na2CO3 溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的
33、溶液中再逐滴滴加过量的 CaCl2 溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了 （提示：CaCl 2 溶液呈中性）由实验、得出结论：溶液中的 CO32以使酚酞试液变红；（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实 Na2CO3 溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在 OH ”你认为 Na2CO3 溶液中存在 OH的原因是 154. 化学实验室需经常取用 NaOH 溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能部分变质了，若这种猜想通过实验验证是正确的，请完成下列各题：(1) NaOH 溶液变质反应的化学方程式为 ；(2)下面是小强同学设计的验证过程，请根据实验现象和你的理解填写下列
34、空白处：实验操作过程 实验现象 反应的化学方程式 得出的结论 用试管取待测液少量，向其中滴加稍过量的 溶液产生白色沉淀 BaCO3溶液中含CO32将上述反应后的混合物静置后，再向上层清液中加入 溶液。溶液呈红色 溶液中含 OH(3)若将中加入的溶液换成某盐溶液，会产生与中不同的实验现象，也可得出 中相同的结论。写出一种符合条件的盐的化学式 ，其反应的化学方程式为：。155.（7 分）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶 瓶 口 周 围 有 一 些 白 色 固 体 。 他 们 怀 疑 氢 氧 化 钠 溶 液 已 经 变 质 ， 于 是 进 行 了 如 下 实
35、验 探究 。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【提出猜想】 该氢氧化钠溶液没有变质； 该氢氧化钠溶液部分变质； 该氢氧化钠溶液全部变质。【实验验证】【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想正确。而小张则认为猜想也可能正确，理由是 。于是小王又设计了如下补充实验：操作 现象 结论 化学方程式（1） 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红 （2） 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 （1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入 BaCl2 溶液至 。静置，分层。（2）取上层清液，向其中加入 CuSO4 溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：
36、。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）： 。156. 在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。探究一：M 溶液中的溶质是什么？（1）【提出猜想】该组同学认为 M 溶液的溶质有两种可能：是 ，是 CaCl2.【收集资料】CaCl 2 水溶液呈中性。（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：实验操作 实验现象 实验结论取少量 M 溶液于试管中，向其中滴加 猜想正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为 探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些
37、溶质？【提出猜想】猜想一：NaOH 和 Na2CO3 ；猜想二： ；猜想三：NaOH （3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：实验操作 实验现象 实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气体产生 “猜想一”不成立他们的实验结论是否正确？ ，理由是 。（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。实验操作 实验现象 实验结论若 A 中产生白色沉淀，B 中没有沉淀 “猜想一”成立“猜想二”成立分别取少量滤液于 A、B 两支试管中，A 中加入 CaCl2溶液，B 中加入 溶液 “猜想三”成立157.现有 A、B、C、D、E 五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的
38、一种。其中，A 的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；B 为单质；D 是“波尔多液 ”的主要成分之一；E 是熟石灰的主要成分。请回答下列问题：（1）写出 C、D 两种物质的化学式：C , D .(2) 在下图中将能相互反应的物质之间用短线“”连接，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭号“ ”连线（ 反应物指向生成物）。158某无色溶液中可能有 Na 、Mg 2 、Fe 3 、Cl 、OH 、SO 42 等离子中的一种或几种，经 pH 试纸测定，该溶液的 pH 为 11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有 ，一定不存在的阳离子有 。159.（6 分）有一包白色粉末，可能含有
39、 BaCl2、Na 2CO3、NH 4NO3、NaCl 中的部分或全部，为确定其组成，设计如下方案：请回答下列问题：（1）操作的名称是 ，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；（2）气体 A 有刺激性气味，则气体 A 的化学式为 ；（3）气体 B 为无色无味，则产生该气体的化学方程式为 ；（4）通过上述实验，还不能确定的物质的化学式 。160. 我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的 SO2是形成酸雨的主要污染物，SO 2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H 2SO3）。已知：H 2SO3易分解生成水和 SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成 H2SO4；H 2SO3和 SO2都能使红色的品红
40、溶液褪色。（1） 酸雨是 pH 小于_的降雨。（2） 常用脱硫方法减少废气中的 SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与 O2化合生成 CaSO4，化学方程式为_（3） 实验室常用亚硫酸盐与 HCl 或 H2SO4反应制备 SO2，Na 2SO3与盐酸反应的化学方程式_。（4） 小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH 约为 3）中加入足量的 KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：提出猜想反应后的混合溶液中盐的成份是什么？进行猜想猜想 1：只有 K2SO3猜想 2：_猜想 3：既有 K2SO4，也有 K2SO3实验探究限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液步骤 实验操作 预期现象与结论1 各取 2mL 反应后的混合溶液分别加入 A、B 两只试管2 向 A 试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 证明含有 K2SO3
