1、全品作业本,九年级 下册,新课标（RJ）,本课件仅供交流学习使用， 严禁用于任何商业用途。,化学,第八单元 金属和金属材料,专题训练（一）金属的化学性质,1抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围环境中的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期。小明发现新买的茶叶包装盒内有一个印有“抗氧化剂”字样的小包，内装灰黑色粉末，其成分最有可能是( ) A氧化铜 B活性炭 C铁粉 D生石灰,C,类型一 金属的化学性质在生活中的应用,2如何用化学方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)？写出有关反应的化学方程式。 (1)Cu(Fe)：_。 (2)ZnSO4溶液(CuSO4)：_。,FeCuS
2、O4=FeSO4Cu(或FeH2SO4=FeSO4H2),ZnCuSO4=ZnSO4Cu,3(1)某种含铁粉的麦片，食用后在胃酸(盐酸)的作用下将铁粉转化成人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为_。 (2)为检验某铁制零件表面的“发蓝(氧化膜)”是否致密，可将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，若发现零件表面出现紫红色，可知其“发蓝”处理效果不好，其检测原理是_ (用化学方程式表示)。,Fe2HCl=FeCl2H2,FeCuSO4=FeSO4 Cu,类型二 金属活动性强弱的比较,4金属与盐酸反应的示意图如图ZT11所示，下列说法正确的是( ) A实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B四种金属中活动性最强的是镁
3、C铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来 D铁与稀盐酸反应的化学方程式为： 2Fe6HCl=2FeCl33H2,B,图ZT11,5以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( ) A测定两金属的密度 B将铜片放入硝酸银溶液中 C将两种金属相互刻画 D将铜片、银片分别放入稀硫酸中,B,解析 密度和硬度是物理性质，而金属活动性是化学性质；利用铜可将硝酸银溶液中的银置换出来，可得出铜的活动性较银强；铜和银均不能与稀硫酸反应，所以将铜片和银片分别放入稀硫酸中无法比较两种金属的活动性强弱。,6为比较X、Y、Z三种金属活动性的强弱，进行如下四个实验。从所述实验现象得出的正确结论是( )AXYZ BZYX CYX
4、、YZ DXY、ZY,A,图ZT12,7仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序实验的是( ) AZn、Ag、CuSO4溶液 BCu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 CCu、Ag、ZnSO4溶液 DZn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液,C,类型三 金属和酸反应,8废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将废旧手机的某些部件粉碎并浸入足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，所得固体中含有的金属是( ) AMg、Al BCu、Ag CAl 、Cu DMg、Ag,B,9将A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图ZT13所示，
5、下列结论合理的是( )A反应速率AB B生成氢气的质量AB C反应的硫酸质量AB D反应的金属质量AB,B,图ZT13,10托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡，然后在左盘烧杯中加入5 g锌粒，在右盘烧杯中加入5 g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平( ) A偏向左边 B偏向右边 C仍然平衡 D无法判断,C,解析 充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，说明两烧杯中等质量、等质量分数的稀盐酸都完全反应，反应生成的氢气来源于酸中的氢元素，消耗酸的质量相同，则生成氢气的质量相同，故天平仍然平衡。,11小王同学想测定某C
6、uZn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与生成氢气的质量关系如图ZT14所示。请完成下列分析及计算。 (1)反应生成氢气的总质量为_g。 (2)计算合金中铜的质量分数。,0.1,图ZT14,解析 由图示可知生成氢气的质量为0.1 g，然后利用锌与稀硫酸反应的化学方程式计算出合金中锌的质量，继而算出合金中铜的质量分数。,122018宜昌 取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是( ) A固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色 B固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色 C固体中一定
7、有Ag，滤液中可能有AgNO3 D固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg(NO3)2,B,类型四 在混合溶液中进行的置换反应,解析 在常温下汞为液态，金、银和铝为固态。如果固体中只有银，则滤液中一定有硝酸铜和硝酸镁，可能有硝酸银，硝酸铜溶液显蓝色，硝酸镁和硝酸银均为无色溶液，所以滤液一定显蓝色；固体中有铜和银时，滤液中一定有硝酸镁，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银，所以溶液不一定是无色的；如果加入的镁很少，只能将部分硝酸银转化为银，则滤渣中只有银，滤液中除硝酸镁和硝酸铜外，还有硝酸银；如果加入的镁与硝酸银反应后有剩余，则继续与硝酸铜反应，即固体中有铜，所以固体中一定有银，可能有铜，甚至可能有镁，滤液中
8、一定有硝酸镁。,13将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是( ) A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁 B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁 C滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜 D滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜,D,解析 由金属活动性顺序及题意可知，充分反应后滤液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁的金属活动性比铜强，所以硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜
9、、硝酸银?,14某化学小组用一定量 AgNO3和 Al(NO3)3的混合溶液进行了如图ZT15所示实验，已知溶液甲呈蓝色。(1)向固体乙中滴加盐酸时_(填“有”或“没有”)气泡产生。 (2)溶液甲中一定含有哪些溶质？_(写化学式)。 (3)请写出该实验过程中一定发生的反应的化学方程式：_。,Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag；Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,图ZT15,没有,Zn(NO3)2、Al(NO3)3、Cu(NO3)2,15化学课上老师为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验，将一张滤纸(组成元素为C、H、O)用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最
10、终生成黑褐色物质。 老师告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质。 聪明的小明对此进行了如下探究： 提出问题 黑褐色物质中真的含有铁单质吗？,类型五 实验设计和分析类,探究过程 .小明先从反应物元素组成分析，认为：因为_，所以反应后可能有铁单质生成。 .(1)为获得实验证据，小明做了实验1。 实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小的气泡产生，若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为_。,反应物FeCl3中含有铁元素,Fe2HCl=FeCl2H2,(2)为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小明又做了实验2。 实验2：将黑褐色物质放入_溶液中，观察到_。 得出结论 通过以上实验探究，证明黑褐
11、色物质中确实含有 铁单质。,硫酸铜,有紫红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色,16现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。 设计实验 取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中，再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下表：,思考结论 (1)通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A_(填“”或“”)B。 (2)假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈_(填“浅绿色”或“黄色”)。 (3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是_。 (4)如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是_(填化学式)。,浅绿色,除去金属片表面的氧化物或污物,FeCl2,
