1、- 1 -可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即： v(正) v(逆) 。（3）“动”： v(正) v(逆) 0（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反
2、应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以 mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)为例：一、直接标志：速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A 消耗速率与 A 的生成速率相等，A 消耗速率与 C 的消耗速率之比等于 m : p；反应体系中各物质的百分含量保持不变。二、间接标志：混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（ m + n p + q）；各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。对于密闭容器中的可逆反应： mA(g) + nB(g)
3、pC(g)+ qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：化学反应 mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g) 是否平衡混合物体系 各物质的物质的量或物质的质量分数一定 平衡- 2 -各物质的质量或质量分数一定 平衡各气体的体积或体积分数一定 平衡中各成分的含量总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡在单位时间内消耗了 m mol A，同时也生成了 m mol A，即 v(正) v(逆)平衡在单位时间内消耗了 n mol B，同时也消耗了 p mol C，即 v(正) v(逆)平衡 v() : v(B) : v(C) : v(D) m : n : p : q ，v(正) 不一定等于 v
4、(逆)不一定平衡正、逆反应速率之间的关系在单位时间内生成了 n mol B，同时也消耗了 q mol D，即叙述的都是 v(逆)不一定平衡其它条件一定、总压强一定，且 m + n p + q 平衡压强 其它条件一定、总压强一定，且 m + n p + q 不一定平衡平均相对分子质量一定，且 m + n p + q 平衡混合气体的平均相对分子质量 平均相对分子质量一定，且 m + n p + q不一定平衡温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡气体的密度 密度一定 不一定平衡颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变 平衡三、例题分析：【例题 1】可逆反应：2NO 2(g) 2NO
5、(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O 2表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态- 3 - 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部解析：单位时间内生成 n mol O2必消耗 2n mol NO2，而生成 2n mol NO2时，必消耗 n mol O2，能说明反应达到平衡；不能说明；中
6、无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比；有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变；反应前后 V 0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化；由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应 V 0，能说明该反应达到平衡。答案：A点拨：化学平衡状态的根本标志是： v(正) v(逆) ，各组分百分含量不变。在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析，正确作答。【例题 2】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反
7、应 X2(g) + Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是：A容器内的总压不随时间变化B容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化CXY 气体的物质的量分数不变DX 2和 Y2的消耗速率相等解析：该反应的特点：首先是可逆反应，其次是反应前后气体体积相等。根据压强之比等于气体物质的量之比的推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A 不能说明该反应已经达到平衡。同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化，B 不能说明该反应已经达到平衡。X 2和 Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，D 不能说明该反应已经达到平衡。C 选项符合题意，能说明该反应已经达到平衡。答案：C点拨：结合化学
8、反应方程式的特点，反应前后系数不变，正确利用直接标志与间接标志判断。【例题 3】在一定温度下可逆反应 A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：- 4 -AC 的生成速率与 C 的分解速率相等B单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol BCA、B、C 的浓度不再发生变化DA、B、C 的分子个数比为 1 : 3 : 2解析：化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等，C 的生成速率是正反应速率，C 的分解速率是逆反应速率，因此 A 选项正确；A、B、C 的浓度不再发生变化，是平衡状态的宏观表现，因此选项 C 正确；B 选项中由于 A、B 都是逆反应速率，与正反应无关，因此
9、错误；A、B、C 的分子个数比为 1 : 3 : 2 的偶然存在性，不能作为判断平衡标志的依据。答案：A、C点拨：化学平衡的标志： v(正) v(逆) ；反应混合物中各组分的浓度和含量不变。用速率描述时，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等。【练习 1】对于可逆反应 2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是A各物质的量的浓度比 2 : 1: 1B容器内的总压不随时间变化C断裂 2 mol HI 键的同时生成 1 mol II 键D混合气体的颜色不再变化时答案：D点拨：该反应的特点是反应前后气体物质的化学计量系数和相等，因此压强始终保持不变；因此 B 选项错误
10、；在反应过程中的任意时刻断裂 2 mol HI 键的同时生成 1 mol II 键，因此 C 选项错误。【练习 2】在恒容密闭容器中，不能作为反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)达到平衡的标志是：A混合气体的分子数之比为 2 : 1: 2B混合气体的压强不再发生变化C混合气体的平均相对分子质量不再发生变化D混合气体的密度不再发生变化- 5 -答案：A、D点拨：A 选项是在特殊情况下出现的情况，B、C 选项均说明混合气体的物质的量不再变化，D 选项利用公式 d m/V， m、V 不变，所以密度一直不变。【练习 3】在一定温度下的密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A
11、(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已达到平衡的是A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B 的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量解析：题给反应是一个反应前后气体分子总数不变的可逆反应。显然混合气体压强和总的物质的量始终保持不变，不能用来判断反应是否达到平衡；由于 A是固体，所以密度是一个变化量，那么 B 的浓度也是一个变化量，因此当混合气体的密度、B 的物质的量浓度不再变化时，说明反应已达平衡。答案：B、C四：应注意的问题：（1）正逆反应速率相等与反应混合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化学平衡状态的基本方法。这两个关系中的任何一个都可以单独用作判断化学反应是否达到
12、平衡状态的标准。（2）在 mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)反应中，v( ) : v(B) : v(C) : v(D) m : n : p : q，在应用 v(正) v(逆) 判断化学平衡状态时要充分注意这一点。（3）化学平衡状态中，反应混合物里各组成成分的浓度（或百分比含量）保持不变，但是反应混合物里各组成成分的浓度（或百分含量）保持不变的化学反应状态并不一定是化学平衡状态。因此，在应用反应混合物里各组成成分的浓度、百分含量、物质的颜色、气体的压强、气体的密度、气体的平均摩尔质量等判断化学平衡状态时，一定要慎重。（4）向气相化学平衡体系加入惰性气体以后，化学平衡是否被破坏，
13、要按照“增大气体压强，化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动；减小压强化学平衡向气体体积扩大的反应方向移动”的原则作分析判断。（5）物质的化学变化都伴随着能量的变化。处在绝热容器内的可逆反应，当体系内的温度恒定时，化学反应的状态是平衡状态。化学平衡状态的标志习题- 6 -1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、B的物质的量浓度 D、气体总物质的量2.达到化学平衡的条件是 A、逆反应停止进行 B、反应物与生成物浓度相等 C、正反应与逆反应停止进行 D、正反应和逆反应速率相等。6
14、.下列反应在密闭容器中进行，aA（g）bB（g） mC（G）nD（g），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是 A、平衡时的压强与反应起始的压强之比为 mn/abB、用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/mC、物质B 的浓度不随时间而改变 D、单位时间内x mol B参加反应同时有x mol B生成 10.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是 A、A(气 )B(气) C(气) B、A( 气)2B(气) 3C(气)C、A(气) B(气 ) C(气)D(气) D、以上都达到平衡12.在一定温度下，可以说明可逆反应：A 2(气)B 2(气) 2
15、AB(气) 已达到平衡的是：(a)单位时间内生成n摩尔A 2，同时生成 n摩尔B 2；(b)单位时间内生成 2n摩尔AB，同时生成n摩尔B 2；(c) 单位时间内生成n摩尔A 2，同时消耗n摩尔B 2；(d)容器内的总压强不随时间变化而变化A、(a) (b)(c)(d) B、只有(a) (b)(c) C、只有(b)(c) D、只有(b)13.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO 2O 2 2SO3，已经达到平衡的标志是 A、容器中SO 2、O 2、SO 3共存 B、容器中SO 2和SO 3的浓度相同C、容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量为2：1：2 D、容器中压强不随时间的变化
16、而改变14.在2NO 2 N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是 A、N 2O4和NO 2的分子数比为 1：2 B、N 2O4和NO 2的浓度相等C、平衡体系的颜色一定不再改变 D、单位时间1 mol N2O4变为NO 2的同时，2 mol NO2变为N 2O415、可逆反应： 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:单22位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO2；单位时间内生成 n molO2，同时生成2n mol NO；用 NO2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1 的状态； 混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密
17、度不再改变的状态； 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 17、一定温度下，可逆反应 A2(g)3B 2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是A容器内每减少 1mol A2，同时生成 2mol AB3 B容器内每减少 1mol A2，同时生成3mol B2C容器内 A2、B 2、AB 3 的物质的量之比为 1:3:2 D.容器内 A2、B 2、AB 3 的物质的量浓度之比为 1:1:119、可逆反应在 2A(g) + 3B(g) = 3C(g)一定条件下，使一定量的 A 和 B 反应达到平衡状态时，下列说法正确的是 A平衡混和物的体积是反应刚开始时的 3/5 B平衡混
18、和物中各物质的浓度比为 2 :3:3C单位时间内若消耗了 a mol A，必须同时也消耗了 1.5 a mol C D.平衡混和物中各物质的浓度相等20在恒温下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO + O2 2NO2 (正反应为放热反应), 不能说明已经达到平衡状态的是 A、正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等 B、反应容器中压强不随时间- 7 -的变化而变化C、混合气体颜色深浅保持不变 D、混合气体的平均分子量不随时间变化而变化23、可以证明可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 已达到平衡状态的是： 一个 NN 断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂 一个 NN 键断裂的同
19、时，有 6 个 NH 键断裂其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变NH 3、N 2%、H 2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率 v(H2)=0.6mol/Lmin，逆反应速率 v(NH3)=0.4mol/LminA.全部 B.只有 C. D.只有24、在密闭容器中通人一定量的 HI 气体，使其在一定条件下发生反应： 2HI H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是：A. HI、H 2、I 2 浓度相等 B. 混合气体颜色不变 C. 混合气体的总压不变 D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1化学平衡移动一、勒沙特列
20、原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。二、影响化学平衡的条件（1）浓度（连通器原理）（2）压强（弹簧原理）A压强对化学平衡的影响实质是浓度的影响。如果改变压强不能改变浓度，则平衡不移动。如没有气体参加的反应，不改变容器体积时充入惰性气体等。B对正逆反应影响程度相同时，平衡不移动。C高压高密度，低压低密度。（3）温度（烘火原理）三、化学平衡移动方向改变一个条件 化学平衡移动方向 化学平衡移动结果增大反应物浓度 向正反应方向移动 反应物浓度减小减小反应物浓度 向逆反应方向移动 反应物浓度增大增大生成物浓度 向逆反应方向移动 生成物浓度减小减小
21、生成物浓度 向正反应方向移动 生成物浓度增大增大体系压强 向气体体积减小的反应方向移动 体系压强减小减小体系压强 向气体体积增大的反应方向移动 体系压强增大升高温度 向吸热反应方向移动 体系温度降低降低温度 向放热反应方向移动 体系温度升高四、速率与平衡图像浓度： 增浓都增大，减浓都减小，变者为突变，不变为渐变；压强： 增压都增大，大者变更大，减压都变小，大者变更小；温度： 升温都变大，吸热变更大，降温都变小，吸热变更小；- 8 -催化剂：触媒等增大，阻化等减小，平衡不移动，时间改变了。1在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 （ ）A反应混和物的浓度
22、B反应物的转化率C正、逆反应速率 D反应混和物的压强2在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 （ ）A2NOO 2 2NO2 BBr 2(g)H 2 2HBr CN 2O4 2NO2 D6NO4NH 3 5N23H 2O3在某温度下，反应 ClF(g) + F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 （ ）A温度不变，缩小体积， Cl F 的转化率增大B温度不变，增大体积， Cl F3 的产率提高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D降低温度，体积不变，
23、 F2 的转化率降低4已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （ ）生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂A B C D5在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则 （ ）A平衡向逆反应方向移动了 B物质 B 的质量分数增加了C物质 A 的转化率减小了 Dab6在一固定容积的密闭容器中充入 2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此
24、时平衡混合气体中 NO2 的体积分数为 x%；若再充入 1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得 NO2 的体积分数为 y%，则 x 和 y 的大小关系正确的是 （ ）Axy Bxy Cx y D不能确定7下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是 （ ）A溴水中有下列平衡:Br 2H 2O HBrHBrO 当加入 AgNO3 溶液后溶液颜色 - 9 -变浅B对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C反应 CONO 2 CO2NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向 移动D合成氨反应 N23H 2 2NH3（正反应放热）中使用催化剂 8在密闭容器中进行 H2(g)+Br2(g
25、) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 （ ）A升温 B降温 C减小容器体积 D增大容器体积9在体积可变的密闭容器中，反应 mA（g）+nB（s） pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 （ ）A （m+n）必定小于 p B （m+n）必定大于 pCm 必定小于 p Dn 必定大于 p10某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)； H0，下列叙述正确的是 （ ）A加入少量 W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入 X，
26、上述反应的H 增大11 一定条件下将 2mol SO2 和 2mol SO3 气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2O 2 2SO3平衡时 SO3 为 n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时 SO3 的物质的量可能大于 n 的是 （ ）A1 mol SO 21 mol O 2 1 mol SO 3 B4 mol SO 2 1 mol O2C2 mol SO21 mol O 2 2 mol SO 3 D2 mol SO 2 1 mol O212下列说法中正确的是 （ ）A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，升高温度可以使化学
27、平衡向放热反应的方向移动C在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态13在一定条件下，向 5L 密闭容器中充入 2mol A 气体和 1mol B 气体，发生可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内 B 的物质的量浓度为 0.1mol/L，则 A 的转化率为 （ ）A67% B50% C25% D5%- 10 -14对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是 （ ）A若容器容积不变，升高温度。各气体的相对分子质量一定增大B若从正反应开始，
28、平衡时 A、B 的转化率相等，则 A、B 的物质的量之比为 abC达到平衡时，有 amol A 消耗的同时有 b mol B 生成D若容器为体积不变的密闭容器且 a+b=c+d，则当升高容器内温度时。平衡向左移动，容器中气体的压强增大15某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时， A、B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mo1保持温度和压强不变。对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整可使平衡右移的是 （ ）A均减半 B均加倍C均增加 l mol D均减小 1 mol16反应：PCl 5(g) 2PCl3(g)+C12(g) 2H
29、I(g) H2(g)+I2(g) 8NO2(g) N2O+3N2O5 在一定条件下。达到化学平衡时，反应物的转化率均为 a，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变。分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ）A均不变 B增大，不变，减小C均增大 D减小，不变，增大17在一定条件下化学反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H= 197 kJ/mo1现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：容器 SO2(mo1) O2(mod N2(mo1) Q(kJ)甲 2 l 0 Q1乙 l 0.5 0 Q2丙 l 0.5 l Q3根据以上
30、数据，下列叙述不正确的是 （ ）A在上述条件下反应生成 1 mol SO3 气体放热 98.5 KjB在上述条件下每摩尔 O2 反应进行到底时放出的热量为 197 kJCQ l=2Q2=2Q3=197D2Q 2=2Q3V 逆D. t1时浓度 CN=2CM解析 解题关键是抓住起点和 t1,t2,t3等特殊点，在 0 到 t2时间内（或选取 0 到 t2之间的任一点）n N从 8mol 到 4mol 减少了 4mol，n M从 2mol 到 4mol 增大了 2mol，因此 N 为反应物，方程式为 2N M（从反应趋势看，N 没有完全转化为 M，故为可逆反应）。t 2时 nM=nM，瞬时浓度也相等
31、，但浓度变化并不相等，实际是，V 正 V 逆 , t3时 nM、 nN不再改变，达到了平衡状态，V 正 =V 逆 , t1时 nM=2nN，体积相同，c 与 n 成正比，因此只有选项 D 正确。4. 以 c-t 图像描述等效平衡过程例 4 在 425时，1L 密闭容器中进行反应：H 2(g)+I2(g) 2HI(g)，以不同的方式加入反应物或生成物均达到平衡（如下图）（1）将图示 3 种情况的反应物、生成物的初始浓度和平衡浓度填入表格。（2）以上 3 种情况达到化学平衡是否为同一平衡状态？由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？（3）等温、等容情况下，等效平衡的条件是什么？- 14 -解析
32、（1）将图像信息转化为数据信息是处理信息的基本能力，填表如下所示。（2）达平衡时反应物和生成物浓度完全相同，故为同一平衡状态。在一定条件下达到平衡后，正、逆反应速率，V 正 =V 逆 ,平衡混合物中各物质的浓度保持不变。（3）等温、等容时，将生成物（或反应物）折算为同一侧的量完全相同时，即为等效平衡。5. 以物质的量（转化率）-时间n(R)-t图像描述温度或压强对平衡移动的影响例 5 反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)；HP2C、T 1T2,P1P2 D、T 1T2,P1P2；若从纵坐标 nZ来分析，P 1P 2, nZ增大，平衡向正向移动，对照反应特征（气体体积减小）可知 P1P2。同理
33、，压强相同时（下面 2 条曲线），温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短，故 T1T2，或从 nZ来分析，T 2T 1,nZ减小，平衡向逆向移动（正向放热则逆向吸热），说明 T1T2，选 C。6. 以转化率（体积分数）-压强、温度（R-p、T）图像判断平衡状态例 6 如图，条件一定时，反应 2NO+O2 2NO2（正反应为放热）中 NO 的 Rmax与 T 变化关系曲线图，图中有 a、b、c、d4 个点，其中表示未达到平衡状态，且 V 正 x+y B. 正反应吸热，m+nx+y D. 正反应放热，m+nx+y，故选 A。8. 由 v-p（T）图像描述平衡移动时正逆 v 的变化例 8 下列
34、反应符合下图 p-v 变化曲线的是（ ）A. H2(g)+I2 (g) 2HI(g)B. 3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)C. 4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g) D. CO2(g)+C(s) 2CO(g)解析 根据勒沙特列原理，增大 p，V 正 、V 逆 都增大，但气体分子数多的一边增大的幅度大，平衡向气体体积缩小的方向移动。由图示可知，V 正 斜率大，即随 p 增大 V 正 增大的多，故 V 正 应为气体分子数较多的一边，B 选项符合图示。9. 混合气体平均相对分子质量-温度（压强）（Mr-T(P)）图像例 9 可逆反应 2A+B 2C（g）;H
35、V 逆 ;T3时 V 正 =V逆 ； T3 T4时 V 正 0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（ ）A升温 B加压 C增大 c(A) D降低 c(C) E降低 c(A)2、浓度时间图此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻）。例 2：图 2 表示 800时 A、B、C 三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1 是到达平衡状态的时间试回答：（1）该反应的反应物是_；（2）反应物的转化率是_；（3）该反应的化学方程式为_3、含量时间温度（压强）图例 3：同压、不同温度下的反应：A（g）B（g） C（g）；HA 的含量和温度的关系如图 3 所示，下列结论正确的是 （ ）AT 1T 2，H0 BT 1T 2，H0 CT 1T 2，HP2 CT 1T2，P 1P2 DT 1T2，P 1P2
