1、我是大哥，硫酸（H2SO4）,我是小弟，盐酸（HCl）,第十单元 课题1 常见的酸和碱第二课时 常见的酸,1、认识常见的酸的物理性质和用途。2、知道酸具有腐蚀性及使用时的安全注意事项。3、会观察并描述实验现象，能归纳出酸具有的相似 的化学性质。4、通过实验，增强探究意识，培养探究能力。5、认识物质的两面性、形成严谨的实验操作意识， 并运用所学知识解决实际问题，体会化学与生 活紧密相连。,（1）盐酸、硫酸的物理性质,无色、黏稠油状液体,无色、液体,瓶口有白雾,无白雾,有刺激性气味,无刺激性气味,浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。,在实验室和化工生产
2、中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。,另外，你还知道生活中哪些物质中也含有酸呢？,我来探究2-浓硫酸的腐蚀性（化学性质）,（1）用纸、小木棍、布验证浓硫酸的腐蚀性。,观察现象并思考： 为什么会出现这种现象呢？,手的感觉：,分析：,发烫,溶解放热,（2）浓硫酸的稀释,浓硫酸稀释的错误操作,上面的实验是将浓硫酸慢慢注入水中，能否将水注入浓硫酸中呢？,水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。,思考：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳
3、酸氢钠溶液。,我来运用 实验室里有两瓶掉了标签的试剂，一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，你有什么方法可以区分呢？（小组讨论，看哪个小组找到的方法又全又好）（提示：用物理方法和化学方法）,我来探究3-酸的化学性质,活动与探究,（1） 酸能与指示剂反应：,变红色,变红色,无变化,无变化,酸和指示剂采用滴加法取23滴。先滴加酸，再滴加指示剂。小组合作分工。实验完成后，废液倒入回收烧杯，整理仪器。,（2）酸能与某些金属氧化物反应,铁锈消失，溶液由无色变为黄色,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
4、,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物都是金属的化合物。,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。,温馨提示： 先放两根生锈的铁钉， 再加入12mL酸，轻 轻振荡。 小组分工合作 实验结束后，整理仪器，废液倒入回收烧杯中，药品放回原处。,（3）酸能与活泼金属反应：（请回忆并填写化学方程式）,Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4
5、=FeSO4+H2,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应都会生成氢气，另一生成物都是金属的化合物。,根据上面的学习思考：酸有哪些相似的化学性质呢？,寒亭区有一个化工企业，附近有一条小河，居民十分担心水质问题，亲爱的同学们如果请你们帮忙当一下小小质检员，你们有什么方法可以帮我们检验一下水中是否溶解着酸呢？,走进生活,实验室中常做干燥剂,胃液中含有，可以帮助消化,用于生产化肥、火药以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈,重要的化工原料,金属表面除锈、制造药物,重要的化工产品,请将下列相关的内容画连线：,盐酸,硫酸,浓硫酸具有吸水性（物理性质）,阅读课本52页第二个表格,我来探究4盐酸、硫酸的用途,这节课你收获(惑)了什么？,当堂检测,1.B 2.B 3.浓 酸的浓度4. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe+2HCl=FeCl2 +H2,谢谢大家,,
