1、- 1 -2017-2018 学年度第二学期高一期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 I127 Ba137第卷 (选择题 共 52 分)一、选择题(本题包括 26 小题，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案) 1对下列诗句或俗语的解释错误的是( )A唐代李白诗句：“风吹柳花香满店”是生 活中常见的一种分子扩散运动B “真金不怕火炼”说明金的性质稳定，在高温下也不会发生变化C明代于谦诗句“粉身碎骨浑不怕”说的是石灰石辗碎成粉末状的物理变化D “百炼成钢”说明经过反复锤炼，减
2、少铁合金中碳元素的质量分数、铁才能变成钢2.同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是( )A. 40Ca 和 40Ar B. D 和 T C. H2O 和 H2O2 D. 红磷和白磷3下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是( )ACr 2O3 BMnO 2 CV 2O5 DMgO4.由 2H 和 18O 组成的 11 g 水中，含有的中子的物质的量为( )A. 4.5 mol B. 5 mol C. 5.5 mol D. 6 mol5.根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A. 周期表中第七周期最多容纳 32 种元素B. 周期表中共有 18 个列，其中形成化合物种类最多的在
3、第 14 列C. 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D. L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等6.下列物质中既含离子键，又含共价键的化合物是（ ）A. 氯化钠 B. 氯化氢 C. 氯化镁 D. 氯化铵7用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )中的物质 中的物质 预测的现象A 淀粉KI 溶液 浓硝酸 无明显变化- 2 -B 酚酞溶液 浓盐酸 无 明显变化C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色8食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( )A硅胶可用作干燥剂 BP
4、 2O5不可用作食品干燥剂C六水氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂9在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农 药的材料 D半导体材料10. .下列叙述中,正确的是 ( )A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同11电解无水 MgCl2所得镁蒸气冷却后即得固体镁 。镁可在下列哪种气体氛
5、围中冷却( ) AH e BCO 2 CO 2 D空气12下列说法正确的是( )A使元素的化 合态转化成游离态的过程就是还原的过程B金属冶炼的实质是金属元素被氧化C电解熔融氧化铝时，每还原出 1 kg 铝，必有 111 mol 电子转移D工业上常用电解 NaCl 水溶液的方法制取金属钠13.下列说法正确的是 ( )A. A 族元素的金属性比A 族元素的金属性强B. A 族元素的氢化物中，稳定性最好的是水C. MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小14、X、Y、Z 均为元素周期表中的前 20 号元素，且可形成化合物 XYZ4；三种元素原
6、子序数之和为 44，且均不在同一周期，但 Y 和 Z 同主族，下列有关推断中正确的是 ( )AXYZ 4是一种可溶于水的盐，且 X 与 Y 可形成离子化合物 XYBXYZ 4是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ2CXYZ 4是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成共价化合物 YZ- 3 -DXY Z4是一种微溶于水的盐，且 X 与 Y 可形成离子化合物 XY15若短 周期的两元素可形成原子个数比为 23 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( ) A6 B3 C5 D116下列判断正确的是( )A相同电子层结构的四种短周期元素离子 A2 、B 、C 、D 3 ，它
7、们的离子半径大小关系为A2 B C D3B元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化CNaCl、HCl、NaOH、Na 2O2四种物质中含有的化学键类型相同DCCl 4、SO 2、P Cl3、NH 3分子中所有原子都满足 8 电子结构17短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是( )AY 和 Z 的最高正化合价相同B气态氢化物的热稳定性：XH 3H 2YH 2ZC原子半径的大小： r(W) r(Y) r(Z)DW 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强18下列对砷(As)的有关判断正
8、确的是( )A砷的原子序数为 33，它与铝同主族 B砷的原子半径小于磷的原子半径C砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D砷酸的酸性比硫酸的弱19如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系。下列说法正确的是( )A单质的氧化性：WX B简单离子半径：WTZXC气态氢化物的稳定性：YW D最高价氧化物对应水化物的酸性：TW20如图所示是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是( )- 4 -AX 与 W 形成的化合物中只有共价键 BX 与 Z 形成的化合物中只有离子键C元素的非金属性： XRW D简单离子的半径：WRX 21某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为 4，
9、该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )AK 2S BMgO CMgS DNaF22.已知短周期主族元素 X、Y、Z、W、R，其中 X 的原子半径在短周期主族元素中最大，Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n，M 层电子数为 m-n，W 与 Z 同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2:1。下列叙述错误的是( )A. X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1:2B. Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定.C. RY2和 WY2通入 Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀D. RY2和 X2Y
10、2均具有漂白性，均能使品红试液褪色23二十一世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视。下列有关海水资源综合利用的说法正确的是( )蒸馏法是海水淡化的方法之一 海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质 海水提溴涉及的反应类型包括复分解反应A B C D24某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其 中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是( )- 5 -A AB 段
11、的反应为：Fe2Fe 3 =3Fe2 B第二份溶液中最终溶质为 FeSO4C混合酸中 NO 物质的量为 0.4 mol D混合酸中 H2SO4浓度为 5 molL1 325.向含有 1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是( )A.当 Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡 1.5 molB.当 SO42-恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在C.当向溶液中加入 1.5 mol 氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al 3+3 SO42+3Ba2+6OH- 2Al(OH)3+ 3BaSO 4D. 随着氢氧化钡的物质的量不断增大，生成沉
12、淀的物质的量不断增大26.向 X 的溶液中加入 Y 试剂，产生的沉淀或气体的物质的量与加入 Y 的物质的量的变化图象与所述情形相符的是( )A.向 HCl 和 AlCl3的混合液中滴加 NaOH 溶液 B.向 NaOH 和 Ca(OH)2的混合液中通入 CO2C.向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 NaOH 溶液 D.向 NaOH 和 Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸第卷 (非选择题 共 48 分)27(8 分).已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出 B 的化学式 ， D 的化学式 。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。- 6 -(3)向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式
13、 。（4）写出 A 在 O2中燃烧的产物与稀硝酸反应的离子方程式 。28.(13 分)A、B、W、D、E，Y 为短周期元素，且原子序数依次增大，A 是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为 7，B、W 同 周期，A、D 同主族，A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。Y 是短周期中原子序数最大的主族元素。(1)W2- 离子的结 构示意图为_，E 元素在周期表中的位置为_，写出 E 的最高价氧化物的水化物与 D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。(2)A2W2的电子式为_，在酸性条件下 A2W2可以将 Fe2+氧化成 Fe3+，写出该反应的离
14、子方程式_。当消耗 2mol A2W2时，转移的电子数为_。(3)下列事实能说明 Y 元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是_；aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得电子多cY 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4) 用电子式表示 B 的最简单氢化物的形成过程_29. (15 分) 、写出下列反应的热化学方程式 （1）N 2（g）与 H2（g）反应生成 1mol NH3（g） ，放出 46.1KJ 热量_ （2）0.5mol CH 4完全燃烧生成 CO2（g）和 H2O（l）时，放出 445kJ 的热量 _（3
15、）如图所示是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式： _- 7 -已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol。回答有关中和反应的问题。(4)用 0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_kJ 热量。(5)如图装置中仪器 A 的名称_，作用是_；仪器 B 的名称_，作用是_；碎泡沫塑料的作用是_。(6)用相同浓度和体积的氨水(NH 3H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。30. (12 分)某化学实验小组的同
16、学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置 A 制备 SO2。从物质类别看，SO 2属于_(填“酸性” 、 “两性”或“碱性”)氧化物；(2)实验室用装置 E 制备 Cl2，写出该反应的离子方程式：_ _。反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：_；(3)反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。(4)另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的 SO2和 Cl2按 11 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色
17、效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_。(5)有人预测 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，你认为该预测是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。- 8 -高一化学期中试题答案1C2.B 3.D 4.D 5 .C 6.D7.A8.C 9.D10.C11A. 12.C13.B14.D15.A 16.A 17.D18.D19.C20.A21.A22.C23.C24.D25.D 26.B27(8 分).（1）FeCl 2(1 分). KCl(1 分). （2 ）4Fe(OH) 2O 22H 2O4Fe(OH) 3(2 分).(3) 2Fe3 Fe3Fe 2 (2 分).
18、(4)3Fe3O428H +NO3- =NO9Fe 3 14H 2O(2 分).28.(13 分)(1) (1 分) 第三周期第A 族(2 分) Al(OH) 3+OH= AlO 2+2H 2O (2 分) (2) (1 分) 2Fe 2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O (2 分) 4N A (1 分) (3) ac (2 分) (4) (2 分)29.(15 分)（1）N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）H=92.2kJmol 1 (2 分)（2）CH 4（g）+2O 2（g）CO 2（g）+2H 2O（l）=890kJmol 1 (2 分)（3）NO 2（g）+CO（g）=NO
19、（g）+CO 2（g） H=234 kJmol 1 (2 分)(4)11.46 (2 分)(5)环形玻璃搅拌棒(1 分) 搅拌，使溶液充分混合(1 分) 温度计(1 分) 测量温度(1 分) 减少实验过程中的热量损失(1 分) (6)偏小(2 分)30 (12 分).(1)酸性(1 分)(2)MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O(2 分)；酸性(1 分)；还原性(1 分)= = = = = (3)褪色的品红又恢复成红色(1 分)；无明显现象(1 分)(4)Cl2SO 22H 2O=2HClH 2SO4(2 分)(5)合理(1 分)；SO 2具有还原性，KMnO 4具有强氧化性，SO 2可将 KMnO4还原，溶液变为近无色(2 分)
