1、1跟踪检测（十二） 硫及其重要化合物1下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是( )ACuS BFeSCZnS DMgS解析：选 A 硫的非金属性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物，即 Cu与硫反应只能生成 Cu2S，其余金属硫化物都能直接用金属单质和硫反应得到，故 A 符合。2下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )CuS FeS SO 3 H 2S FeCl 2A BC D全部解析：选 A 2CuS Cu2S，FeS FeS，SO 2= = = = = = = = = = SO2，H 2S H2S,2Fe3Cl 2 2FeCl3，故= = = = =点 燃 = =
2、= = = = = = = =点 燃 不能由单质直接化合生成。3下列说法正确的是( )A因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是 SO2CSO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO 2和 Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：选 B SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是 SO2的还原性，使品红溶液褪色，是SO2的漂白性，SO 2使石蕊溶液变红色不褪色，是 SO2的酸性，A 项错误；能使品红溶液褪色的不仅有 SO2，还有活性炭、O 3、Cl 2、H 2O2等，B 项正确；
3、SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O2都能使红墨水褪色，其中，活性炭是利用了其吸附性，是物理变化，漂白粉、Na 2O2是利用其强氧化性，是化学变化，SO 2是其漂白性，是化学变化，C 项错误；SO 2和 Cl2等物质的量混合后遇 H2O 发生反应 SO2Cl 22H 2O=2HClH 2SO4，失去了漂白作用，D 项错误。4在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是( )A中苹果块会干瘪B中胆矾晶体表面有“白斑”C中小试管内有晶体析出2D中 pH 试纸变红解析：选 D 浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾、硝酸钾溶液中的水蒸气挥发到空气中
4、，造成苹果块会干瘪、胆矾晶体表面有“白斑” 、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有脱水性会使 pH 试纸炭化变黑。5气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是( )A气体甲一定具有漂白性B溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色C气体甲溶于溶液乙中，一定不发生化学反应D气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化解析：选 D 乙溶液逐渐褪色，可能是甲的漂白性，如 Cl2、SO 2漂白；也可能是发生氧化还原反应，如 SO2能使溴水褪色。SO 2漂白品红后加热品红可以恢复原状态。6.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A上下移动中铜丝
5、可控制 SO2生成的量B中选用品红溶液验证 SO2的生成C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D为确认 CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析：选 D 上、下移动铜丝可控制铜丝与浓 H2SO4的反应，进而控制 SO2的生成量，A 正确；SO 2具有漂白性，能使品红溶液褪色，据此可以检验 SO2，B 正确；可用 NaOH 溶液吸收多余 SO2，C 正确；D 不正确，应该将中的溶液倒入到水中。7.如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量 BaCl2溶液的洗气瓶中。下列说法正确的是( )A洗气瓶中会产生 BaCO3沉淀B从导管 Z 出来的气体中有 C
6、O2C在 Z 导管口无红棕色气体出现D洗气瓶中会产生 BaSO4沉淀解析：选 BD 木炭与浓硫酸反应生成 CO2和 SO2，铜跟浓硝酸反应生成 NO2，当 CO2和SO2、NO 2同时通入 BaCl2溶液中，CO 2与 BaCl2不反应，洗气瓶中不会产生 BaCO3沉淀，CO 2从导管 Z 中逸出，A 错误，B 正确；NO 2与水生成 NO 与 HNO3，NO 从 Z 导管口逸出遇空气生成的 NO2为红棕色，C 错误；HNO 3会氧化 SO2生成 SO ，SO 与 Ba2 生成 BaSO4沉淀，D24 24正确。8为确定某纯净的气体 X 的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( )3选项
7、操作(现象) 结论A 闻 X 气味 (有刺激性) 酸性 KMnO4溶液(褪 通 入 色)X 一定是 SO2B 闻 X 气味(有刺激性) 澄清石灰水(变浑浊) 通 入 X 一定是 SO2C X 品红溶液(褪色) 变红色 通 入 X 一定是 SO2D X 紫色石蕊溶液(先变红色后褪色) 通 入 X 一定不是 SO2解析：选 A 能使 KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有 HCl 等，A 项错误；能使澄清石灰水变浑浊的有 CO2、SO 2，但前者无气味，B 项正确；使品红溶液褪色且加热又恢复红色的只有 SO2，C 项正确；SO 2不能漂白紫色石蕊溶液，D 项正确。9锌与 100 mL 18.5
8、 molL1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 pH1。下列叙述不正确的是( )A反应中共消耗 1.8 mol H2SO4B气体甲中 SO2与 H2的体积比为 41C反应中共消耗 97.5 g ZnD反应中共转移 3 mol 电子解析：选 B 反应后溶液的 pH1，说明硫酸过量，反应后 n(H2SO4)0.05 mol，参加反应的 n(H2SO4)18.5 molL 1 0.1 L0.05 mol1.8 mol，A 正确；随着反应的进行，硫酸浓度变小，可能生成 H2，所以生成的气体甲可能是 SO2和 H2的混合物。
9、由Zn2H 2SO4(浓)= =ZnSO4SO 22H 2O，ZnH 2SO4(稀)= =ZnSO4H 2，不论是生成 SO2还是 H2，都是 1 mol Zn 产生 1 mol 气体甲， n(Zn) n(甲) n(ZnSO4) 1.5 mol，反应中共消耗 Zn 97.5 g，C 正确；反应中转移电子 n(e )33.6 L22.4 Lmol 12 n(Zn)3 mol，D 正确；由硫原子守恒可知， n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol， n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，SO 2和 H2的体积比为 14，B 错误。10硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用
10、于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：(1)浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：取 20 g 蔗糖置于 200 mL 烧杯中，加 2 mL水，搅拌均匀。再加入 20 mL 98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，产生大量含4SO2、CO 2的混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：_。(2)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图 1)，实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？(3)图 2 中，仪器 a、b 的名称分别是_、_；其中，仪器 b 常用于_操作(填
11、一种物质提纯操作)。(4)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生 SO2、CO 2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学试剂填入括号内。 C(浓硫酸、蔗糖) ( ) ( ) ( ) ( )解析：(1)浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水炭化，同时放出大量的热，生成黑色的炭与热的浓硫酸反应，化学方程式为 C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O。(2)= = = = = 反应产生 SO2、CO 2气体，SO 2可使品红褪色，气体使压强增大，气球膨胀，然后气体被NaOH 溶液吸收，气球又变瘪。(4)检验 SO2常用品红溶液，检验 CO2常用澄清石
12、灰水，但由于 SO2和石灰水反应的现象和 CO2相同，所以应先用品红溶液检验 SO2的存在，然后除去SO2，并确认 SO2完全除去，再用澄清的石灰水检验 CO2，对应装置都用洗气瓶。答案：(1)C2H 2SO4(浓) 2SO2CO 22H 2O= = = = = (2)品红试纸褪色、气球先鼓胀，后又逐渐变瘪(3)长颈漏斗 分液漏斗 分液或萃取分液(4)B C C C品红溶液 溴水或酸性高锰酸钾溶液 品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液 澄清石灰水11某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。5(1)装置 A 中反应的化学方程式为_。(2)实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置 B
13、中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是_(填字母)。a品红溶液 b稀盐酸 cBaCl 2溶液 d稀硝酸(3)实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是_。(4)实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu 2S。常温下 CuS 和 Cu2S 都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为 Cu2O 和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：步骤中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_。黑色固体的成分是_。解析：(2)通过检验 SO 的存在，说明 SO2被氧化。用 BaCl2和盐酸，通过生成难溶24于酸的白色沉淀，检验 SO
14、的存在，从而证明 SO2的还原性。(3)SO 2易溶于水，实验结24束立即熄灭酒精灯，会导致倒吸。(4)滤渣表面会吸附溶液中的 Cl ，可通过检验洗涤滤液中是否存在 Cl ，以确定滤渣是否洗涤干净。固体溶于盐酸，滤液为蓝色，说明生成了 Cu2 ，因 CuS、Cu 2S 不溶于盐酸，则固体中必含有 CuO；CuS、Cu 2S 在加热条件下均能够转化为 Cu2O，可采取极端假设法，通过计算作出判断。2CuS Cu 2O Cu 2S Cu 2O192 144 160 144200 g m1 2.00 g m2m11.50 g m21.80 g固体 B 1.68 g，介于 1.50 g 和 1.80
15、g 之间，故固体 A 中含有 CuS、Cu 2S，黑色固体是 CuO、CuS、Cu 2S 的混合物。答案：(1)Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O (2)bc= = = = = (3)装置 B 中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂(4)取最后一次洗涤滤液少许，滴加少量 AgNO3溶液，无明显现象 CuO、CuS、Cu 2S612二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究 SO2的某些性质。SO2的制备用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备 SO2的装置图如图 1(夹持仪器省略)：(1)装置图中的错误是_；B 中发生反应的化学方程式为_；D 的
16、作用是_。SO2的性质探究 SO2气体性质的装置如图 2 所示：(2)装置中的现象是_，写出装置中通入足量 SO2的离子方程式：_。(3)在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证中发生了氧化还原反应，取中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液中加入 KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是_，原因是_，写出解释该原因的离子方程式：_。(4)SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过 Na2S、Na 2CO3和 SO2共同反应来制
17、取 Na2S2O3。写出如图 3所示装置三颈瓶中制取 Na2S2O3的化学方程式：_。解析：(1)根据图 1 装置，收集二氧化硫时导气管应长进短出，所以 C 处有错，装置 B中发生的反应为 Na2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4H 2OSO 2；SO 2污染空气，D 的作用是进行7尾气吸收。(2)二氧化硫通入硫化钠溶液发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀硫单质；足量二氧化硫和硫化钠溶液反应的离子方程式为 2S2 5SO 22H 2O=3S4HSO 。(3)过量的 3二氧化硫能溶于水，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以方案一不合理，反应的离子方程式为 5SO22MnO 2H 2O=5SO 2M
18、n 2 4H 。(4)实验室可通过 Na2S、Na 2CO3和 SO2 4 24共同反应生成二氧化碳和 Na2S2O3，反应的化学方程式为2Na2SNa 2CO34SO 2=3Na2S2O3CO 2。答案：(1)集气瓶 C 中导管长短反了 Na 2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4H 2OSO 2 吸收尾气中的 SO2，防止污染环境(2)有浅黄色沉淀生成 2S 2 5SO 22H 2O=3S4HSO 3(3)方案一 过量的二氧化硫能溶于水，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5SO22MnO 2H 2O=5SO 2Mn 2 4H 4 24(4)2Na2SNa 2CO34SO 2=3Na2S2O
19、3CO 213根据要求完成下列实验。(a、b 为弹簧夹，其他装置略去).验证酸性的相对强弱：碳酸硅酸。(已知酸性：亚硫酸碳酸)(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置 A 中的足量的试剂是_。(2)连接仪器、_、加药品后，打开 a 关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比硅酸酸性强的实验现象是_。.验证 SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。(3)打开 b，关闭 a，能验证 SO2具有氧化性的化学方程式是_。(4)若过量的 SO2通入 NaOH 溶液中，其化学方程式是_。(5)BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是_、_
20、。(6)写出其中 SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式：_。8解析：(1)铜和热的浓硫酸反应，产物为二氧化硫、硫酸铜和水；高锰酸钾有氧化性，可吸收 SO2。(2)连接装置后的操作是检查气密性；当 A 中 KMnO4溶液没有褪色，说明 SO2已经完全除尽，避免了 SO2和 Na2SiO3反应，CO 2和 H2O 与 Na2SiO3溶液反应析出硅酸白色沉淀，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性。(3)SO2中硫元素的化合价是4 价，SO 2与 H2S 溶液常温下反应，生成 S 和水，2H2SSO 2=3S2H 2O，此反应可以证明 SO2的氧化性。(4)过量的 SO2和 NaOH 反应生成 NaH
21、SO3。(5)将 SO2通入 BaCl2溶液中，滴加氯水，Cl 2与 SO2在溶液中反应生成 H2SO4，H 2SO4与BaCl2反应生成 BaSO4沉淀；滴加氨水，SO 2与 NH3H2O 反应生成(NH 4)2SO3，(NH 4)2SO3与BaCl2反应生成 BaSO3沉淀。(6)SO2与 Cl2(水)反应时显还原性，SO 2与 BaCl2、Cl 2(水)反应生成 BaSO4和 HCl。答案：(1)Cu2H 2SO4(浓),CuSO 42H 2OSO 2 酸性 KMnO4溶液(2)检查装置的气密性 A 中的酸性 KMnO4溶液(或品红溶液不褪色)，Na 2SiO3溶液变浑浊(3)2H2SSO 2=3S2H 2O(4)SO2NaOH= =NaHSO3(5)BaSO3 BaSO 4(6)Ba2 SO 2Cl 22H 2O=BaSO44H 2Cl
