1、1跟踪检测（二十三） 弱电解质的电离1在 0.1 molL1 氨水中存在平衡：NH 3H 2ONH 3H2ONH OH 。下列叙 4述中正确的是( )A加入少量浓盐酸，盐酸与 NH3反应生成 NH4Cl，使 NH3浓度减小，NH 浓度增大， 4平衡逆向移动 B加入少量 NaOH 固体，OH 与 NH 结合生成 NH3H2O，使 NH 浓度减小，平衡正 4 4向移动C加入少量 0.1 molL1 NH4Cl 溶液，电离常数不变，溶液中 c(OH )减小D加入少量 MgSO4固体，溶液 pH 增大解析：选 C 加入少量浓盐酸，首先发生 H OH =H2O，使 OH 浓度降低，平衡正向移动；加入少量
2、 NaOH 固体，使 OH 浓度升高，平衡逆向移动；加入少量 NH4Cl 溶液，使 NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中 c(OH )减小；Mg 2 2OH =Mg(OH)2，溶液中 4c(OH )减小，溶液 pH 减小。2H 2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH HS 和 HS H S 2 ，若向 H2S 溶液中( )A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选 C 向 H2S 溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中
3、H 浓度减小，A 错误。通入 SO2，可发生反应：2H 2SSO 2=3S2H 2O，SO 2过量时，SO 2与水反应生成的 H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液 pH 减小，B 错误。滴加新制氯水，发生反应：H2SCl 2=2HClS，H 2S 浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C 正确。加入少量 CuSO4，发生反应：CuSO 4H 2S=CuSH 2SO4，溶液中S2 浓度减小，H 浓度增大，D 错误。3常温下向 10 mL 0.1 molL1 氨水中缓缓加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的是( )电离程度增大 c(H )增大 导电性增强 不变
4、 OH 数目增大，H 数目减小 pH 增大 c(H )c OH c NH 4c NH3H2O与 c(OH )的乘积减小A BC除外都正确 D解析：选 A 因加水促进弱电解质的电离，则 NH3H2O 的电离程度增大，正确；加水时氨水碱性减弱， c(OH )减小，但水的离子积 KW c(H )c(OH )不变， c(H )增大，2正确；加水稀释时，溶液中离子总浓度减小，导电性减弱，错误；加水稀释时溶液温度不变，电离常数不变，即 不变，正确；水可电离出 H 和 OH ，c OH c NH 4c NH3H2O水的量增加，H 和 OH 的数目都增大，错误； c(H )增大，pH 减小，错误；温度不变，则
5、水的离子积不变，即 c(H )与 c(OH )的乘积不变，错误。4为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是( )A室温下，测 0.1 molL1 HX 溶液的 pH，若 pH1，证明 HX 是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和 NaX 溶液混合，若混合溶液 pH7，证明 HX 是弱酸D在相同条件下，对 0.1 molL1 的盐酸和 0.1 molL1 的 HX 溶液进行导电性实验，若 HX 溶液灯泡较暗，证明 HX 为弱酸解析：选 B 由 0.1 molL1 HX 溶液 pH1 知， c(H )7，说明其在水中发生水解，X H 2OHX OH ，为强碱弱酸
6、盐，C 项正确；用同浓度的一元酸做导电性实验，灯泡较暗者， 溶液离子浓度较小，说明 HX 没有完全电离，则为弱酸，D 项正确。5关于 pH 相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是( )A取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的 m 倍和 n 倍，结果两溶液的 pH 仍然相同，则 mnB醋酸物质的量浓度小于盐酸C取等体积的两种酸溶液分别中和 NaOH 溶液，醋酸消耗 NaOH 的物质的量比盐酸消耗的多D两种酸溶液中 c(CH3COO ) c(Cl )解析：选 B A 项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的 pH 变化小，现 pH 变化相等，则弱酸稀释的倍数大，正确；B 项，两
7、者的 pH 相同，而醋酸部分电离，则醋酸物质的量浓度大于盐酸，错误；C 项，pH 相同的情况下，醋酸的浓度大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D 项，根据电荷守恒可知正确。6对于常温下 0.1 molL1 氨水和 0.1 molL1 醋酸，下列说法正确的是( )A0.1 molL 1 氨水的 pH13B0.1 molL 1 氨水加水稀释，溶液中 c(H )和 c(OH )都减小C0.1 molL 1 醋酸中： c(H ) c(CH3COO )D0.1 molL1 醋酸与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合所得溶液中： c(Na )3c(CH3COO )c(OH )c(H
8、)解析：选 D NH 3H2O 为弱电解质，不能完全电离，故 0.1 molL1 氨水的pHc(CH3COO )，C 项错误；0.1 molL1 醋酸与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合后，恰好完全反应生成 CH3COONa，CH 3COONa 溶液中 CH3COO 水解，使溶液显碱性，故溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )，D 项正确。7.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是( )A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c 三点溶液的 pH 由大到小顺序为 abcCa 点的
9、KW值比 b 点的 KW值大Da 点水电离的 c(H )大于 c 点水电离的 c(H )解析：选 D A 项，稀释前，两种溶液的导电能力相同，则溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，错误；B 项，导电能力越强， c(H )越大，而溶液的 pH 越小，pH 大小顺序应为 bac，错误；C 项，温度不变，水的离子积常数不变，错误。8室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5 mL pH3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是( )A溶液的体积 10V 甲 V 乙 B水电离出的 OH 浓度：10 c(OH )甲 c(OH )乙C若分别用等浓
10、度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙D若分别与 5 mL pH11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH：甲乙解析：选 AD A 项，如果酸是强酸，当 pH3 升高到 pH4，需要溶液稀释 10 倍；如果酸是弱酸，当 pH3 升高到 pH4，需要溶液稀释大于 10 倍，则溶液的体积是 10V 甲 V 乙 ，正确；B 项，酸性溶液中，酸电离出的 H 会抑制水的电离，则甲烧杯中的 H 浓度是乙烧杯中 H 浓度的 10 倍，因此水电离出的 OH浓度：10 c(OH )甲 c(OH )乙 ，错误；C项，如果生成的盐不水解，则溶液的 pH 相等；如果盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙
11、烧杯中溶液的碱性，因此所得溶液的 pH：乙甲，错误；D 项，若分别与 5 mL pH11 的NaOH 溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性；如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH 小，因此，所得溶液的 pH：甲乙，正确。9部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3H2O4电离常数(25 ) 1.8104 4.91010K14.310 7K25.610 111.8105下列说法错误的是( )A结合 H 的能力：CO CN HCO HCOO23 3B0.1 molL1 的 HCOONH4溶液中存在以下关系式： c(HCOO )c(NH )c
12、(H ) 4c(OH )CpH3 的盐酸与 pH11 的氨水混合，若溶液显中性，则 V(盐酸) V(氨水)D等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者解析：选 D 据电离常数知酸根离子结合 H 能力大小顺序是CO CN HCO HCOO ，A 项正确；由 K(HCOOH)K(NH3H2O)知水解程度：23 3NH HCOO ，故 HCOONH4溶液呈酸性，则 c(H )c(OH )，所以离子浓度大小顺序是 4c(HCOO )c(NH )c(H )c(OH )，B 项正确；pH3 的盐酸与 pH11 的氨水混合，若 4V(盐酸) V(氨水)，则溶液显碱性，若溶液
13、显中性，则 V(盐酸) V(NH3H2O)，C 项正确；根据电荷守恒， c(HCOO ) c(OH ) c(Na ) c(H )， c(CN ) c(OH ) c(Na ) c(H )，而水解程度 CN HCOO ，所以 HCOONa 和 NaCN 溶液中离子总数前者大于后者，故 D 项错误。10有浓度为 0.1 molL1 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中 c(H ) 依次为 a molL1 、 b molL1 、 c molL1 ，其大小顺序为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应，生成盐的物质的量依次为 n1 mol、 n2 mol、 n3 mo
14、l，它们的大小关系为_。(3)中和一定量 NaOH 溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是 V1 L、 V2 L、 V3 L，其大小关系为_。(4)与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为 v1、 v2、 v3，其大小关系为_。解析：(1)氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸浓度的 2 倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度大小顺序为 b a c；(2)根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成盐的物质的量大小关系为n1 n2 n3；(3)中和一定量 NaOH 溶液生成正
15、盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V12 V2 V3；(4)与锌反应时产生氢(气)的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，三种酸中，硫酸中氢离子浓度为 0.2 molL1 ，盐酸中氢离子浓度为 0.1 molL1 ，醋酸中氢离子浓度小于 0.1 molL1 ，所以反应速率大小关系为 v2 v1 v3。答案：(1) bac (2) n1 n2 n3 (3) V1 V32 V2 (4) v2v1v351125 时，现有 0.1 molL1 的氨水。请回答下列问题：(1)为了证明一水合氨(NH 3H2O
16、)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL 1 氨水、0.1 molL 1 NH4Cl 溶液、NH 4Cl 晶体、酚酞试剂、pH 试纸、蒸馏水。甲用 pH 试纸测出 0.010 molL1 氨水的 pH 为 10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“是”或“否”)，请说明理由：_。乙取出 10 mL 0.010 molL1 氨水，用 pH 试纸测出其 pH a，然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL，再用 pH 试纸测出其 pH 为 b，若要确认 NH3H2O 是弱电解质，则 a、 b 应满足关系：_(用等式或不等式表示)。丙取出 1
17、0 mL 0.010 molL1 氨水，滴入 2 滴酚酞试剂，显粉红色，再加入 NH4Cl晶体少量，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明 NH3H2O 是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_。(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 _(填“增大”c OH c NH3H2O“减小”或“不变”)。(3)若向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全反应后所得溶液的 pH_7(填“”“”或“”)，用离子方程式解释原因：_。解析：(1)0.010 molL1 氨水的 pH 为 10，则其 c(OH )为 104 molL1 ，说明NH3H2O 部分电离，是弱电解质。若是强电解质
18、，溶液的 pH 应为 12。若 NH3H2O 是弱电解质，则存在电离平衡，将 pH a 的氨水稀释 102倍，则其 pH 的变化小于 2。向滴有酚酞试剂的氨水中加 NH4Cl 晶体，溶液的颜色变浅，有两种可能：一是 NH4Cl 在水溶液中水解显酸性，使溶液的 pH 减小；二是 NH4Cl 电离出的 NH 使 NH3H2O 的电离平衡逆向移 4动，溶液的 pH 降低。两者都能证明 NH3H2O 是弱电解质。(2)加入 NH 会抑制 NH3H2O 4的电离，使 c(NH3H2O)变大， c(OH )变小。(3)NH 水解使溶液显酸性， 4NH H 2ONH 3H2OH 。 4答案：(1)是 若是强
19、电解质，则 0.010 molL1 氨水中 c(OH )应为 0.010 molL1 ，pH12 a2 ba 浅 能 向 0.010 molL1 氨水(滴有酚酞试剂)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解使溶液显酸性，使溶液的 pH 减小；二是 NH 使 NH3H2O 的电离平衡 NH3H2ONH OH 逆向移动，从而 4 4使溶液的 pH 减小。两种可能均证明了 NH3H2O 是弱电解质(2)减小 (3) NH H 2ONH 3H2OH 4612某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中 c_molL
20、 1 。编号 酸的种类酸的浓度/(molL1)酸的体积/mL镁条质量/g1 醋酸 1.0 10 2.02 盐酸 c 10 2.0实验步骤：a检查装置(如图)的气密性后，添加药品；b反应开始后，_；c将所记录的数据转化为曲线图(如图)。写出 05 min 醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量 测定方法_量取 25.00 mL 醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 0.100 0 molL1 NaOH 标准溶液装入_，滴
21、定至终点，记录数据。重复滴定 2 次。_解析：(1)要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则两种酸的浓度应该是相等的，即表中 c1.0 molL 1 。b.根据图像中数据可知，纵坐标需要氢气的体积，因此反应开始后，每隔 1 min 记录一次生成 H2的体积。根据图像可知 05 min 醋酸反应的曲线几乎是直线，这说明醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；而盐酸与镁条反应开始阶段曲线斜率较大，这说明反应速率很快，但7一段时间后反应速率明显减小。(2)要测定醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)，则需要测定醋酸的浓度和溶液的 pH 值。答案：(1)1.0 每隔 1 min 记录一次生成 H2的体积 醋酸与镁条反应的反应速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小(2)待测物理量 测定方法醋酸溶液的物质的量浓度 碱式滴定管H 的物质的量浓度 取适量醋酸溶液于烧杯中，用 pH 计测定溶液 pH
