1、1初三化学专题复习 质量守恒定律及其应用 命题点分类集训命题点 1 质量守恒定律的理解1.科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术。该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生发应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是 ( )A. 元素的种类 B. 碳原子的数目 C. 氢元素的化合价 D. 纳米镍粒子的化学性质2.关于质量守恒定律的理解，错误的是 ( )A. 宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量 B. 微观：反应前后原子种类和个数不变C. X3H 2O= 2H3PO4 中的 X 为 P2O5 D. 煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释
2、命题点 2 质量守恒定律的应用考向 1 化学式或化学计量数的推断3. “气体烙铁 ”是一种以气体 X 为燃料的加热仪器，加热温度可达 1 300 ，反应的化学方程式为 2X13O 28CO210H 2O。燃料 X 的化学式为 = = = = =点 燃 ( )A. C3H8 B. C4H10 C. CH3OH D. C2H5OH4.某物质在空气中燃烧的化学方程式为：C 2H5OH_O 2 2CO23H 2O，在“_” 中填上的数字= = = = =点 燃 是A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 ( )5. AgNO3 固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO 3 见光分解时会产生一种有
3、刺激性气味的气体，该气体可能是 ( )A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO26.偏二甲肼(C 2H8N2)与 N2O4 反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为：C 2H8N22N 2O4= 2X3N 24H 2O。下列说法正确的是 ( )A. X 的化学式为 CO B. 偏二甲肼中碳的质量分数为 40%C. 该反应属于分解反应 D. 生成 N2 和 H2O 的质量比为 1497.程浩同学查阅资料得知：Cu 与稀硫酸不反应，但 Cu 可与浓硫酸在加热的条件下反应 ，化学方程式为：Cu2H 2SO4(浓 ) CuSO4SO 22R，下列说法中不正确的是 = = = = = (
4、 )A . 该反应中涉及了 3 种类型的化合物 B. R 为相对分子质量最小的氧化物C. 反应前后，H 2SO4 中硫的化合价全部发生了改变 D. 该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种考向 2 物质元素组成的推断8某化学反应可表示为：二氧化碳水 M氧气。根据以上信息，下列关于 M 组成的说法中正确的是( )A. 一定含有 C、H 元素，可能含有 O 元素 B. 只含有 C、H 元素C. 含有 C、H、 O 三种元素 D. 无法确定9.现有 32 g 某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成 88 g 二氧化碳和 72 g 水，关于该可燃物的说法正确的是A. 一定是氧化物 B. 只含有碳、氢
5、两种元素 ( )C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素考向 3 微观反应示意图10.如图是四种物质 a、b、c 、d 在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是 ( )第 10 题图A. 生成物中 c 与 d 的分子个数比为 12 B. 反应不符合质量守恒定律C. 反应前后原子的种类改变 D. 物质 c 可能是一氧化碳11.某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是 ( )来源:学.科.网 Z.X.X.K第 11 题图2A. 该反应为分解反应 B. 该反应的化学方程式为：H 2Cl 2 2HCl= = = = =点 燃 C. 该反应前后分子种类未发
6、生变化 D. 该反应不遵守质量守恒定律 考向 4 数据分析12.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是( )第 12 题图A. X 的值为 22 B. 该反应属于置换反应C. W 由碳、氢两种元素组成 D. W 中碳、氢元素原子个数比为 1413. (2016 兰州)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下表，则下列说法中错误的是( )物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量(g) 7.6 2.0 0.2 0反应后的质量(g) 3.2 X 5.8 0.4A. X0.4 B. 丁一定是单质
7、来源:Z#xx# k.ComC. 甲和乙是反应物 D. 反应中的甲、丙发生改变的质量比是1114 14.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及 t1、t 2 时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是 ( )A. 该反应为化合反应B. 丙可能是该反应的催化 剂C. 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为 57D. 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为 14 第 14 题图15.在一密闭容器内加入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下充分发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中错误的是 ( )A. 丙可能为该反应的催化剂 B. 该反应中丁、乙质量
8、变化之比为 23C. 反应后图中的 X4D. 该反应为化合反应命题点 3 质量守恒定律的验证 第 15 题图16. (2016 毕节)下列实验能验证质量守恒定律的是( )第 16 题图A. 镁条在空气中燃烧前后质量的测定 B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定C. 锌粒和稀盐酸反应前后质量的测定 D. 蜡烛燃烧前后质量的测定3中考冲刺集训来源:学科网 ZXXK(时间：40 分钟 满分：40 分)一、选择题(本题包括 8 小题 ，每小题 2 分，共 16 分)1.用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出) ，能达到目的的是 ( )2.在反应 CH 2O COH 2 中，若生成物的总质
9、量为 15 g，则参加反应的水的质量为 ( )= = = = =高 温 A. 9 g B. 12 g C. 14 g D. 15 g3.如图为某化学反应的微观过程，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，正确的是 ( )A. 该反应的生成物乙属于单质B. 该反应中反应物不可能是氧化物C. 该反应的基本类型属于复分解反应D. 该反应反应前后各元素的化合价均不变 第 3 题图4.某纯净物 X 在空气中完全燃烧 ，反应的化学方程式为：X 2O 2 CO22H 2O。下列关于 X 的说法= = = = =点 燃 正确的是 ( )A. X 由碳、氢、氧三种元素组成 B. X 的相
10、对分子质量为 10C. X 中碳、氢元素的质量比为 14 D. X 属于有机化合物5. (2016 常德) 某有机物 6.0 g 在空气中完全燃烧，共得到 17.6 g 二氧化碳和 10.8 g 水，则该化合物的组成元素是( )A. 一定只含有碳元素 B. 一定只含有碳、氢两种元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 6.在一密闭容器中，a、b、c 、d 四种物质在一定条件下发生化学反应，反 应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是 ( )A. 该反应是分解反应B. b 可能是催化剂C. 反应前后物质的总质量保持不变D. 反应生成的 c 和 d 质量相等
11、 第 6 题图7.活性炭可处理大气污染物 NO，一定条件下的密闭容器中加入 NO 气体和活性炭，反应生成甲、乙气体，测得各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 ( )物质质量/g反应时间/min 活性炭 NO 甲 乙0 24.36 3 0来源:学。科。网 Z。 X。X。K02 24 1.2 x 1.32A. x 的值为 23.88 B. 反应中活性炭只起吸附作用C. 反应中有元素化合价的升高和降低 D. 生成甲、乙气体的分子数之比为 128.三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A反应中 CaO 为催化剂 B该反应是复分解反应C反应后容器中
12、固体质量减少 D反应后容器中氧元素质量分数增 第 8 题图二、填空及简答题(本题包括 4 小题，共 20 分)9. (6 分) 如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图，请回答下列问题：第 9 题图(1)在 B 图中将相关粒子图形补充完整；(2)此变化前后发生改变的粒子是_ _。4(3)从微观角度解释此反应为化合反应的原因是_ 。10. (4 分)2015 年 8 月 12 日天津港发生爆炸后，消防专家确认 ，大约 40 种危化品中就有 700 吨剧毒氰化钠(NaCN)。(1)氰化钠(NaCN)泄漏可用过氧化氢 溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程
13、式为_。(2)氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为 2Na2X2NH 3= 2NaCN3H 2。X 的化学式为_。 NH 3 中 N 元素的化合价为_。11. (3 分)(3)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要 理论。下列表述正确的是_。A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律B. 每 32 g S 和 32 g O2 完全反应后，生成 64 g SO2C. 在化学反应 aAbBcCdD 中一定有：abc d有机化合物 R 与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成 CO2 和 H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：R O2 CO2 H2
14、O反应前质量/g 46 128 0 0反应后质量/g 0 32 x 54则 x_ ；已知参加反应的物质 R 与氧气的分子个数之比为 13， 则 R 的相对分子质量是_。12. (7 分)I.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_( 填标号)。A. 蔗糖和水 B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C. 铁和氯化铜溶液(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图 1 所示。从燃烧条件分析，固体质量在 t1 前没有发生变化的原因为_。该反应的化学方程式为_。参加反应的氧气质量为_g。第 12 题图 1 第 12 题
15、图 2(3)某反应的微观示意图如图 2 所示：该反应所属的基本反应类型为_。参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为_。三、实验探究题(本题包括 1 小题，共 4 分)13. (4 分) 同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考。第 13 题图(1)图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是 _(选填“A” 、 “B”或“A” 和“B”)。(2)若图乙装置内 Na2CO3 溶液的质量为 5 克，滴入试管的稀盐酸质量也是 5 克，装置内物质充分反应后，发现NaOH 浓溶液质量增加 0.22 克，试管中滴入紫色石蕊试液变红
16、。根据上述已知条件，通过分析可以确定的是_( 选填序号) 。 原稀盐酸的溶质质量分数 原 Na2CO3 溶液的溶质质量分数原 NaOH 溶液的溶质质量分数 反应后试管中 NaCl 的溶质质量分数专题 质量守恒定律及其应用命题点分类集训命题点 1 质量守恒定律的理解1. C 2. D 5命题点 2 质量守恒定律的应用3. B 4. C 5. D 6. B 7. C 8. A 9. B 10. A11. B 12. D 13. B 14. D 15. D命题点 3 质量 守恒定律的验证16. B 中考冲刺集训1. D 2. A 3. A 4. D 5. B 6. D 7. C 8. C 9. (6 分)(1) (2 分) (2)氯分子和参加反应的氢分子(2 分) (3)两种分子反应生成另一种分子( 2 分)10. (4 分)(1)NaCNH 2O2H 2O= NaHCO3NH 3(2 分) (2)C(1 分) 3(1 分)来源:Zxxk.Com11. (3 分)(3)B(1 分) 88(1 分) 46(1 分)12. (7 分) .(1)C(1 分) (2)温度未达到红磷的着火点(1 分) 4P5O 2 2P2O5(2 分) = = = = =点 燃 8.0(1 分) (3)置换反应(1 分) 12(1 分) 13. (4 分)(1)B(2 分) (2) (2 分)
