1、第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表,元素周期表,一、元素周期表,1、元素周期表的编制,发明人：俄国化学家门捷列夫（按相对原子质量从小到大）,现行：按核电荷数从小到大（原子核所带正电荷数）,原子序数与原子结构关系： 原子序数核电荷数质子数核外电子数,板书,棱台型元素周期表,扇形元素周期表,螺旋型周期表,（1）周期（横行）,第1周期：,第2周期：,第3周期：,第4周期：,第5周期：,第6周期：,12 2种元素,310 8种元素,1118 8种元素,1936 18种元素,3754 18种元素,5586 32种元素,第7周期：,87118 32种元素,2、周期和族,板书,族,A , A
2、, A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,零族：,B , B ,B , B , B , B , B,第八、九、十纵行，位于 B 与B中间,(2)纵行（ 个）,族（16个）,18,板书,N,He,Li,Be,B,C,H,O,F,Ne,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,1-18号元素的排布,A A A A A A A 0,1,2,3,由118号元素的原子结构分析,1.每一横行有什么相同点？,2.每一纵行有什么相同点？,横行：电子层数相同,纵行：最外层电子数相同(He除外),周期序数电子层数 主族序数最外层电子数,注：,1、它们分别位于第几周期？为什么？,小试牛
3、刀,2、同周期元素，其原子结构相同之处是：同主族元素，其原子结构相同之处是：A、最外层电子数 B、核电荷数C、电子层数 D、核外电子数,C,A,周期：7个,短周期：3个（第1、2、3周期）长周期：4个（第4、5、6、7周期）,族：16个,主族：7个 副族：7个 第 族：1个0族：1个,周期表,周期序数电子层数主族序数最外层电子数,（7个横行）,（18个纵行）,小 结,碱金属元素单质,Rb,碱金属元素的原子结构,思考： 碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的_相同， 都为_。 递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中， 依次增多，原子半径 依次 。,最外层电子数,1,电子层
4、数,增大,1、原子结构,板书,二、元素的性质与原子结构-碱金属,根据下表讨论总结碱金属物理性质及递变规律？,思考交流,相似性：,递变性：,密度增大（K 、Na反常 ）,熔点、沸点降低,银白色柔软金属（铯略带金色），熔点较低,2、物理性质,回忆,金属钠的化学性质。,板书,实验探究,（1）Na、K与氧气反应进行对比,钾在空气中燃烧,钠在空气中燃烧,更剧烈，紫色火焰,剧烈燃烧，黄色火焰,各取一小块钾和钠，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较,碱金属与氧气的反应比较,从Li到Cs，随电子层数的递增， 还原性（金属性）逐渐增强。,加热,燃烧， 较不剧烈,Li2O,接触空气 不
5、加热,剧烈,更复杂的氧化物,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,总结:与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂,（2）Na、K与水反应进行对比,实验探究,从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,会反应，比Na缓慢,遇水燃烧，甚至爆炸,对应的碱和氢气,剧烈反应，有“浮、熔、游、响、红”现象,更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸,总结:与水反应越来越剧烈,对应碱的碱性越来越强,3、化学性质,通式：2R + 2 H2O 2 ROH + H2,相似性：,板书,递变性(Li-Cs)：,失e-能力增强,与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂,与水或酸反应剧烈程度增强,碱性增强：LiOHNa
6、OHKOHRbOHCsOH,还原性（金属性）增强,板书,下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是（ ） A、 氢氧化铯是一种强碱，易溶于水 B、 铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸 C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2 D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水,C,小试牛刀,卤族元素F Cl Br I (第VIIA族）,相似性：,原子最外层电子数相同都是7,递变性：,随着核电荷数的增加，电子层数递增原子半径递增,1、原子结构,板书,二、元素的性质与原子结构-卤族元素,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,2、物理性质,递变性：,相似性：,不易溶于水，易溶于有机溶剂,板书,
7、卤素与金属反应,2Fe+3X2=2FeX3,(X=F、Cl、Br),卤素与氢气反应,3、化学性质,结构上的相同 性质上的相似,决定,H2+X2=2HX,(X=F、Cl、Br、I),相似性：,卤素与水反应,2H2O+2F2=4HF+O2,H2O+X2HX+HXO,X=Cl、Br、I 可逆反应,2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O,X=Cl、Br、I,卤素与碱反应,（回忆氯气的性质）,板书,Fe+I2=FeI2,H2+F2=2HF,暗处反应爆炸；HF很稳定,H2+Cl2=2HCl,H2+Br2=2HBr,光照或点燃；HCl较稳定,加热500 ，HBr不稳定,需不断加热，HI同时分解,F2 C
8、l2 Br2 I2,剧烈程度:,生成氢化物的稳定性:,逐渐减弱,逐渐减弱,递变性：,氢化物稳定性减弱,酸性：HClO4HBrO4HIO4,得电子能力减弱,氧化性（非金属性）减弱,与氢气化合越来越难,板书,1.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ( ) A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3,BC,小试牛刀,2. X、Y是元素周期表第A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态
9、氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,C,小试牛刀,北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北京人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆300多平方米的展厅里，将陈列在原址发掘出土的石砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等工具。再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山听水、野猪生息的景象。那么“25000年”是怎样测出来的呢？,资 料,通过测定遗迹里的一种碳原子碳14(14C)原子的数量来推断出的 。,复习,原子的构成：,思 考,由下表可以得出哪些结论？,1、原子呈电中性，质子数=核外电子数（=核电荷数=原子序数） 2、原子的质量集
10、中在原子核 3、质子和中子的质量几乎相同，相对质量接近1,原子质量数：质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值，用表示。,结论：,质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）,元素符号,质量数 ,核电荷数 （核内质子数）,表示：,板书,三、核素,O,8,16,2,2, 2,离子所带电荷数,原子数,质量数,质子数,化合价,数字的位置不同，所表示的意义就不同,质量数,质子数,微粒,氯原子,硫离子,钠离子,35,17,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,18,17,10,16,16,80,11,35,Br,80,35,三个概念,1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。,2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子。,3、同位素：质子同中子不同。（化学性质同，物理性质不同）,板书,本节要点,了解族与周期，掌握原子序数与原子结构关系 掌握碱金属、卤素的结构特点、化学性质、物理性质相似性、递变性、特殊性 掌握原子的结构 熟练计算A、Z、N 熟练掌握同位素、元素、核素的区别与联系 熟练掌握10电子、18电子微粒,
