1、元素周期表和元素周期律的应用,第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,且末县中学：吾斯曼江艾沙,教学目标,知识与技能 1.掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区。 3.掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。 过程与方法 1.通过对前面所学知识的归纳和比较，掌握“位、构、性”的关系。 2.自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。 情感、态度与价值观 培养学生辩证唯物主义观点及学生理论联系实际的能力。,教学重点,教学难点,元素周期表、元素周期律的应用,“位、构、性”的关系,A,1同一原子的下列电子层中，能量最低的是(,)。,AK
2、 层CM 层,BL 层DN 层,2用元素符号回答原子序数 118 号元素的有关问题。,NaCl,(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_。(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_。(3)最容易生成氢化物且最稳定的是_。,F,3第一张元素周期表由俄国化学家_绘制。元素周期表有_个周期，_个纵行，_个主族。第三周期,第A 族元素符号是_。,门捷列夫,7,18,7,P,一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系图 123,1金属元素与非金属元素的分界线,金属,非金属,沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条虚线，虚线的左边是_元素，虚线的右边是_元素。这条虚线就是金属元素与
3、非金属元素的分界线。,2分界线附近元素的性质特点,金属性,既能表现出一定的_，又能表现出一定的_。,3元素金属性与非金属性最强的方位,非金属性,周期表的左下角是_最强的元素；周期表的右上角是,_最强的元素。,金属性,非金属性,二、元素化合价与元素在周期表中位置的关系1价电子：元素原子的最外电子层上的电子，叫做价电子。,这些电子与元素化合价有着密切的关系。,主族族序数,2主族元素：最高正价_,价电子数。,最外层电子数,3非金属元素：|最高正价|最低负价|_。,8,三、元素周期表和元素周期律的应用1元素周期表是学习化学的工具(如利用元素周期表查元素的相对原子质量等)。2利用元素周期表和元素周期律预
4、言未知元素的性质。,3元素周期表和元素周期律对科学技术的指导作用,(1)在金属与非金属分界线附近寻找_材料。,半导体,(2)研究氟、氯、硫、磷附近的元素，制造新农药。(3)在过渡元素中寻找_和耐高温、耐腐蚀材料。,催化剂,元素化合价与最外层电子数的关系,1元素化合价与最外层电子数的数量关系,主族元素最高正化合价最外层电子数(O、F 除外)；|最高正化合价|最低负化合价|8；最低负化合价最外层电子数8。,2常见元素化合价的特点,(1)H 元素的化合价有1、1 和 0 价。,(2)F 元素只有负价无正价，化合价只有1 和 0。(3)O 元素无最高正化合价。,(4)非金属元素既有正价又有负价(F 除
5、外)。(5)金属元素只有正价无负价。,(6)稀有气体元素，由于其化学性质非常不活泼，通常把它,们的化合价看作 0。,元素的“位构性”之间的关系,图 124,1原子结构与元素在周期表中的位置的关系(1)核外电子层数周期数,(2)原子序数核电荷数质子数核外电子数,(3)若 8最外层电子数3，该元素一定是主族元素。(4)若最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是第A 族、第A,族元素，也可能是副族、第族或 0 族元素。,2原子结构与元素性质的关系,(1)当最外层电子数大于电子层数时，属于非金属元素。(2)最外层电子数小于等于电子层数时，属于金属元素(H 除,外)。,(3)同周期、同主族元素，原子半径
6、越大，失电子越易，单质的还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。,(4)同周期、同主族元素，原子半径越小，得电子越易，单质的氧化性越强，非金属性越强，形成的氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水合物的酸性越强，其离子的还原性越弱。,3元素在周期表中的位置与元素性质的关系,(1)同周期元素性质的递变性：从左到右，原子半径变小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性逐渐增强。,(2)同主族元素性质的递变性：自上往下，原子半径变大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，形成的氢化物稳定性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物碱性(酸性)逐渐增强(减弱)；
7、同主族元素性质具有相似性和差异性。,(3)对角线规律,沿周期表中非金属和金属分界线方向对角的两主族元素(都是金属或都是非金属)性质相近。突出的有三对：LiMg、BeAl、BSi。,(4)处于金属元素与非金属元素分界线附近的元素，既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性，如 Al 和 Si，它们都能与 NaOH 溶液反应产生 H2：,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2,元素的金属性和非金属性递变小结,元素的化合价的总结,元素的原子半径递变规律总结,在周期表中，同一主族的元素，从下到上，同一周期的主族元素，从左到右原子半径依次减小,主族元素
8、的最高价氧化物对应水化物酸碱性 （第三周期为例）,酸性逐渐增强，碱性减弱,元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,元素气态氢化物的热稳定性,同周期、同主族元素的递变规律,元素位、构、性三者关系：,1.下列各组元素性质的递变情况中，错误的是（ ）,C,ALi、Be、B 原子的最高正价依次增大BP、S、Cl 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强CB、C、N、O、F 的原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb 元素的金属性依次增强解析：同一周期(不包括 0 族)，原子半径由左往右依次减小。,巩固练习,2.某主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代,数
9、和为 4，由此可以判断(,)。,AR 一定是第四周期元素,D,BR 一定是第A 族元素CR 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR 气态氢化物化学式为 H2R解析：根据题意设元素R 的最外层电子数为x，故其最高正价为x，最低负化合价为(8x)，由x(8x)4，得 x6，即元素 R 的最外层电子数为 6。R 一定是第A 族元素，其气态氢化物化学式为 H2R。,巩固练习,B,3下列判断正确的是(,)。,A核电荷数：AlCl,B金属性：NaAlD原子半径：ClNa,4某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2XO3，这,D,种元素的气态氢化物的分子式为(AHXCXH3,)。BH2XDXH4
10、,解析：经计算，可知 X 的最高正价为4，故其气态氢化物的分子式为 XH4。,巩固练习,下列气态氢化物中,最不稳定的是( )(A) NH3 (B) H2S (C) PH3 (D)H2O,C,6、下列排列顺序错误的是（ ） A、金属性 RbKMgAl B、非金属性 AsSClF C、稳定性 AsH3PH3H2SHF D、半径 NaPOF,B、C,巩固练习,7.某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为H2XO3，该元素的气态氢化物的一个分子有18个电子，该元素在周期表中的位置是（ ） A.第三周期 B.第四周期 C.第A族 D.第A族,A、D,巩固练习,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。,Cs,F,Cl,Cs,巩固练习,5.处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有2个电子，则A最外层有- 个电子。,右,大,3,巩固练习,课后作业,1.复习本节课内容。 2.预习19页习题。 3.课时练相关习题。,
