1、- 1 -雅安中学 2017-2018 学年高二年级下期半期理科综合（化学部分）试题本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分。 原子量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Zn-65 S-321、选择题(共 42 分，每小题只有一个正确选项)1、下列说法错误的是（ ） A、明矾常作净水剂 B、与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C、铵态氮肥与草木灰不能混合使用 D、氯碱工业可以制得钠单质2、关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（ ）A、将一定量氨气通入 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中可能有：c(Cl -)c(NH4+)c(OH-)c(H+)
2、B、等物质的量的 NaClO 和 NaHCO3的混合溶液中一定有:c(HClO) + c(ClO-) =c( HCO3-) +c( H2CO3) + c(CO32-)C、向 CH3COONa 溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c(Cl -)c( Na+)c( CH3COOH)D、等浓度等体积的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液混合均匀后： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)3、下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）选项 实验目的 实验方案A 证明醋酸是弱酸 测醋酸钠溶液的酸碱性得知醋酸钠溶液显碱性B 确定某盐酸的浓度 利用酸碱中和滴定原理，用已知浓度的氢
3、氧化钠溶液作标准液，酚酞作指示剂进行滴定C 精炼铜 利用电解原理，粗铜作阴极，纯铜作阳极，电解质溶液为硫酸铜溶液D 验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁 将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色- 2 -4、常见镍氢电池的某极是储氢合金 LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价)，电池放电时发生的反应通常表示为 LaNi5H6+6NiO(OH)=LaNi5+6Ni(OH)2.下列说法正确的是（ ）A、放电时储氢合金作正极 B、充电时储氢合金作负极C、充电时阳极周围 c(OH-)减少 D、放电时负极反应为 LaNi5H6 - 6e- = LaNi5 +6
4、H+5、常温下，Mg(OH) 2的溶度积 Ksp = 5.6 10-12，取适量的 MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH=13.0，下列说法不正确的是（ ）A、所得溶液中 c(H+) = 1.0 10-13mol/L B、所得溶液中由水电离产生的 c(H+) = 1.0 10-13mol/L C、所得溶液中 c(Mg2+) = 5.6 10-10mol/L D、所加的烧碱溶液 pH=13.06、分子式为 C5H12的同分异构体有（ ）A、2 种 B、3 种 C、4 种 D、5 种7、室温下向 10mL ，pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）A、
5、溶液中 不变)()(3OHcCcB、溶液中导电粒子的数目减少C、醋酸的电离程度增大，c(H )亦增大D、再加入 10mL ,pH=11 的 NaOH 溶液，混合液 pH=72、非选择题（共 58 分）8、(20 分) 按下图装置进行实验，并回答下列问题：（1） 、判断装置的名称：A 池为 B 池为 （2） 、 铜极为_极，电极反应式为 Zn C2Cu C1A BCuSO4 溶液 KCl 酚酞溶液- 3 -石墨棒 C1为_极，电极反应式为 ，检验该产物的简单方法是 石墨棒 C2附近发生的实验现象为 （3） 、当 C2极析出 224mL 气体（标准状态）时，锌的质量减少了 g。CuSO 4溶液的质
6、量增加了 g 。9、 （12 分）乙二酸（HOOC-COOH，可简写为 H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质） ，且酸性强于碳酸。（1） 、写出草酸的电离方程式 （2） 、草酸钾溶液显碱性的原因 （用离子方程式解释）（3） 、向盛有 1 mL 饱和 NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为 （4） 、该小组同学将 2.52g 草酸晶体（H 2C2O42H2O）加入到 100 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化） ，则下列关系合理的是 A、c(Na +) +c(H+)
7、 = c(HC2O4-) +c(OH-) +c(C2O42-)B、c(HC 2O4-) +c(C2O42-) =0.2 mol/LC、c(HCO 4-)c( C2O42-) c(H2C2O4)D、c(Na +) = c(H2C2O4) +c( HC2O4-) +c(C2O42-) （5） 、向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的 KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸具有 （填“还原性” 、 “氧化性”或“酸性” ） ，请写出该反应的离子方程式：10、 （14 分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣
8、小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1） 、移取 10.00 mL 密度为 g/mL 的过氧化氢溶液至 250mL _(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。- 4 -（2） 、用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。（3） 、滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式” ）滴定管中。滴定到达终点的现象是_（4） 、重复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4标准溶液 V mL，则原过氧
9、化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5） 、若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变” ，下同） ；若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，则测定结果 。11、 （12 分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO 4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH 3COO)2Fe 、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在 800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵（NH 4H2
10、PO4） 、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。请回答下列问题：（1） 、上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必经过滤、洗涤、干燥，在 800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。须在惰性气体氛围中进行。其原因是。（2） 、在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 、 （填化学式）生成。（3） 、在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。（4） 、已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为。- 5 -雅安中学 2017-2018 学年高二年级下期半期理科综合（化学部分）试题答案D 2、
11、B 3、C 4、C 5、D 6、B 7、A8、 （20 分，每空 2 分） （1） 、原电池，电解池（2） 、正极 ，Cu 2+ + 2e- = Cu；阳极，2Cl - - 2e- =Cl2；用湿润的 KI 淀粉试纸靠近电极，试纸变蓝；电极上有气泡，电极附近溶液变红。（3） 、0.65g ，0.01g9、 （12 分，每空 2 分） （1） 、H 2C2O4 H+ + HC2O4-，HC 2O4- H+ + C2O42-（第二步不写不扣分）（2） 、C 2O42- + H2O HC2O4- + OH-，HC 2O4- + H2O H2C2O4 + OH-（第二步不写不扣分）（3） 、HCO 3
12、- + H2C2O4 = HC2O4- +CO2 +H 2O（4） 、C、D（5） 、还原性， 5H 2C2O4 +6H+ +2MO4- =2Mn2+ + 10CO2 + 8H 2O10、 （14 分，每空 2 分） （1） 、容量瓶（2） 、2 5 6 2 8 5O 2（3）酸式， 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30 秒内不褪色（4） 、1720cV（5） 、偏高，偏低11、 （12 分，每空 2 分） （1） 、为了防止亚铁化合物被氧化 （2） 、CO 2 、 H2O、 NH3 （3） 、Fe+H 2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+ （4） 、FePO 4+Li+e-=LiFePO4
