1、第四单元 分子间作用力 分子晶体 专题 3 微粒间作用力与物质性质 课程标准 1了解范德华力的类型，把握范德华力大小 与物质 物 理性质之间的辩证关系。 2初步认识影响范德华力的主要因素，学会辩 证的 质 量分析法。 3理解氢键的本质，能分析氢键的强弱，认识氢 键的 重要性。 4加深对分子晶体有关知识的认识和应用。 专题 3 微粒间作用力与物质性质 一、范德华力 1共价分子之间存在着某种作用力，能够把它们的分子聚集在一起，这种作用力叫做 _，范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力，其实质是一种_，比化学键 _得多。 2范德华力 _饱和性和方向性。 3对于组成与结构相似的分子，其范德华力一般随相
2、对分子质量的增大而 _，对应物质的熔、沸点也逐渐_。 分子间作用力 静电作用 弱 没有 增大 升高 1 CO2 和 CS2 结构和组成相似，为什么常温下 CO2 是气 体、 CS2 是液体？ 提示： 因为 CS2比 CO2 相对分子质量大，所以分子间范德华力也大，使 CS2 沸点升高，常温下呈液态。 二、氢键的形成 1. 一个水分子中相对显正电性的氢原子，能与另一个水 分 子中相对显负电性的氧原子的孤电子对接近并产生相互作用 ,这种相互作用叫做氢键。氢键比化学键 _，但比范德华力 _。氢键通常用 XHY 表示，其中 X和 Y表示电负性 _而原子半径 _的非金属原子。 2氢键 _方向性和饱和性。
3、 3分子间氢键使物质的熔、沸点 _，溶解度_，而分子内氢键使物质的熔、沸点 _。 弱 强 大 小 具有 升高 增大 降低 2 相对分子质量越大的物质 ， 其熔 、 沸点越高吗 ？ 提示： 不正确，对于分子晶体，若分子中不含有氢键，且结构相似的物质，才具有这一性质。 三、分子晶体 1分子通过 _构成的固态物质叫做分子晶体。 2分子晶体一般硬度 _，熔点和沸点 _。 3多数非金属单质、非金属元素组成的化合物以及绝大多数有机化合物形成的晶体都属于分子晶体。 分子间作用力 较小 较低 3 所有分子晶体中都存在化学键吗 ？ 提示： 不一定，如稀有气体是单原子分子，其晶体中不含化学键。 1 固体乙醇晶体中不存在的作用力是 ( ) A 极性键 B 非极性键 C 离子键 D 氢键 解析：固体乙醇晶体是乙醇分子通过分子间作用力结合的 ,在乙醇分子里有 CC之间的非极性键， CH、 CO、 O H之间的极性键，在分子之间还有 O和 H原子产生的氢键，没有离子键。 C 2 下列氢键中最强的是 ( ) A SH O B NH N C FH F D CH N 解析： XHY 中， X、 Y原子的电负性越大 ,原子半径越小 ,形成的氢键越强。 S、 O、 N、 F、 C中， F的电负性最大 ,原子半径最小，故 C中氢键最强。 C
