1、第 2 节 物质的微观粒子模型,第 2 节 物质的微观粒子模型,6(4分)下列各图是气体微粒的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，那么其中表示同种分子的是( )7(4分)下图是某反应过程的微观示意图，“”与“”分别表示不同元素的原子。 图中X处的粒子示意图是( ) 8(4分)原子的质量非常小，用科学方法能测得某个原子的质量，其数量级一般是( ) A1010千克 B1020千克 C108千克 D1026千克 9(4分)原子的体积很小，经科学的测量总结得出原子的半径一般在1010米数量级，若用原子摆成1平方米的方阵，所需要的原子个数是( ) A5109个 B251018个 C25109个
2、 D51018个,第 2 节 物质的微观粒子模型,10(6分)(2014湖州)建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。如图是某反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是( ) A反应前后分子数目不变 B反应前后原子种类发生改变11(6分)如图所示是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是( ) A一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B水分解后生成氢气和氧气的分子数比为21 C水分解过程中，分子的种类不变 D水分解过程中，原子的数目不变 12(6分)下列对如图所示四种分子的分析错误的是( ) A一个水分子由三个原子构成 B氮分子和氢分子由相同的原子
3、构成 C比较水分子和二氧化碳分子，能说明分子可由种类不同的原子构成 D比较氮分子和氢分子，能说明分子可以由种类相同的原子构成,第 2 节 物质的微观粒子模型,13(6分)下列现象用分子的相关知识解释不正确的是( ) A石油气经加压后贮存在钢罐中，说明分子间有间隔 B水冷却成冰后体积变大，说明分子的大小发生了改变 C湿衣服在太阳下晾晒干得快，说明分子运动速率与温度有关 D水在通电情况下分解成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可分 14(6分)氧化汞受热时的变化可用如图表示( 表示汞原子， 表示氧原子)。椐图得出的下列结论不正确的是( ) A氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B原子是化学变化中的最小微粒
4、 C分子在化学变化中可以再分 D所有的物质都是由分子构成的 15(14分)构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。自来水消毒过程中常会发生甲(氯气和水反应生成盐酸和次氯酸)、乙(次氯酸分解为盐酸和氧气)化学反应，其反应的微观过程可用下图表示，由模型图可知： (1)在化学反应中， 种类发生变化， 种类不发生变化。 (2)一个次氯酸分子由 个原子构成，一个氧气分子由2个 原子构成。 16(16分)如图所示是电解水中水分子分解过程示意图。 从水分解的过程示意图中，你能得出的规律或结论是：(至少写三条) 化学反应中原子重新组合生成新分子； 化学反应中原子的种类、数量没有改变
5、； 两个氧(氢)原子结合成一个氧(氢)分子； 水分子由氧原子和氢原子构成。,第2课时 离子 同位素,第2课时 离子 同位素,1(6分)下表所列微粒中，是阳离子的是 ，是阴离子的是 。(填字母编号)2.(4分)一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成( ) A质子 B原子核C阳离子 D带负电荷的离子 3(4分)一个铁原子与一个铁离子中，数量肯定不同的是( ) A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数 4(4分)物质是由原子所构成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以“”“”“ ”分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中带负电的粒子是(
6、 ) 5(4分)下列有关钠原子和钠离子的说法中正确的是( ) A钠离子比钠原子多一个质子 B钠离子比钠原子多一个电子 C钠离子与钠原子化学性质相同 D钠离子与钠原子核内质子数相同 6(6分)铀元素有“铀234”、“铀235”、“铀236”三种同位素原子，由于它们的原子的质子数都是92，所以这三种原子属于同种 ，化学性质完全相同，由于 不相同，其原子的质量不同。 7(4分)氢有三种同位素，分别是氕11H，氘12H，氚13H，则下列说法中不正确的是( ) A它们的质子数相等 B它们的核外电子数相等 C它们的核电荷数相 D它们的中子数相等,第2课时 离子 同位素,8(4分)(2014台州)天文学家认
7、为，恒星在诞生之初会像人类的同卵多胞胎一样有着一个或多个孪生“兄弟”。最近，一颗编号为“HD162826”的恒星被确定为太阳的孪生“兄弟”。以下不能用以确认“HD162826”为太阳孪生“兄弟”身份的是( ) A质量和太阳相近 B年龄和太阳相同 C化学成分和太阳相似 D形成位置和太阳相吻合 9(4分)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和，如 613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则有关1735Cl和1737Cl的说法不正确的是( ) A原子中含有相同数目的中子 B属于同种元素，互为同位素 C原子核外电子数相同 D原子核内质子数相同 1
8、0(5分)下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是( )11(5分)用“ ”“”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是( ) A甲、丁互为同位素 B乙、丁为同一种元素 C甲、丙的核电荷数不同 D甲、丙为同一种原子,第2课时 离子 同位素,12(5分)下列叙述中不正确的是( ) A阳离子获得电子后一定变成原子 B仅含一种元素的物质不可能是化合物 C由同种分子构成的物质一定是纯净物 D在化学变化中分子可分，原子不能再分，离子有可能再分 13(5分)下列关于分子、原子和离子的说法，不正确的是( ) A分子的相对分子质量一定大于原子的相对分子质量 B
9、原子的质量几乎都集中在原子核上 C构成物质的离子也在不停地运动 D原子可通过得、失电子变成离子 14(5分)关于同位素原子在医学、农业、环保等方面广泛应用的说法错误的是( ) A在医学上同位素主要用于显像、诊断和治疗，另外还包括医疗用品消毒、药物作用机理研究和生物医学研究 B同位素的辐射育种技术为农业提供了改进质量、增加产量的多种有效手段 C同位素在测定从工厂排放出来的温室(效应)气体的途径及其被植物同化方面起了重要的作用，从而增加了我们对CO2带来的环境冲击的了解 D在当前大多数应用中，同位素技术已被现有可更替的技术所取代 15(5分)关于下表所列的四种原子的说法中，正确的是( ) A和B属
10、于同种元素 A和D互为同位素 C和D互为同位素 A B C D,第2课时 离子 同位素,16(8分)科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。 (1)金属铜是由铜原子构成的。 (2)用于呼吸的氧气是由氧分子构成的。 (3)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的。17(10分)如图所示是氕、氘、氚三种氢原子的结构示意图。请根据图中所提供的信息回答下面的问题： (1)氕、氘、氚三种原子的核内质子数相同，中子数不同，我们把这三种原子称为同位素原子。 (2)在原子中，质子数核外电子数。18(12分)如图所示是金属钠在氯气中燃烧生成氯化
11、钠时的电子得失图，根据图中的信息可得出哪些结论？ (1)结论1：原子得失电子后会形成离子； (2)结论2：离子是构成物质的一种微粒； (3)结论3：钠原子失去电子变成阳离子，氯原子得到电子后变成阴离子。,第4节 组成物质的元素,第4节 组成物质的元素,第4节 组成物质的元素,1(6分)人们通常把元素分为金属元素和非金属元素两大类，稀有元素(氦、氖、氩等)属于 2(4分)下列元素属于稀有气体元素的是( ) A氢 B氦 C钠 D汞 3(4分)某物质经分析知它仅含有一种元素，则该物质不可能是( ) A混合物 B化合物 C纯净物 D单质 4(4分)元素的中文名称大多数都是使用形声造字法，根据元素名称的
12、汉字可判断金属元素、非金属元素。下列各组元素属于非金属元素的一组是( ) A汞、铁、铝、锕 B氪、铹、镧、碘 C溴、氟、砷、碲 D汞、溴、砹、氡 5(8分)地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝，空气中含量最多的元素是氮，人体中含量最多的元素是氧，海水中含量最多的元素是氧。 6(6分)根据如图所示的A、B、C三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将下图字母序号填写在相应位置。 (1)分布在人体中的是 (2)分布在海水中的是 (3)分布在地壳中的是7(4分)人体中缺乏某些元素会影响身体健康，甚至引起疾病。例如导致骨骼疏松、畸形所缺的元素是( ) A锌 B碘 C钙 D铁,第4节
13、组成物质的元素,8(4分)如图是地壳中各元素的含量(质量分数)图，据此判断下列说法正确的是( ) A含量最多的元素是非金属元素 B含量最多的元素是金属元素 C铁的元素符号为FE D由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大9(4分)我市有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，含量丰富的硒被称为富硒产品，出口欧美市场。富硒产品中的“硒”指的是 (填“元素”“分子”或“原子”)。已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，则一个硒原子的原子核由34个质子和45个 构成。 10(6分)选择元素、单质、化合物、分子、原子、离子中合适的词填在下列空白里： (1)硫酸是由氢、氧、
14、硫三种元素组成的，它是化合物。 (2)氧气和磷都属于单质，二者反应生成的五氧化二磷属于化合物，它的1个分子是由2个磷原子和5个氧原子构成。 11(8分)(1)从微观的角度看，水是由水分子构成的。 (2)从宏观的角度看，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。 (3)从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由水分子的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指_碳元素_。 12(8分)如图是气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子。请据图回答： (1)代表混合物的是 (2)代表单质的是 (3)代表化合物的是(4)代表纯净物的是,第4节 组成物质的元素,13(4分)如图是
15、某化学反应的微观示意图。请结合图示回答下列问题。 (1)从图中可以看出，化学反应中的最小微粒是 (2)反应物A和B中，属于单质的是 14(10分)现在以下几种物质： 氧气、红磷、硫磺、铜、蒸馏水、二氧化碳、氧化铁、食盐水、空气、高锰酸钾，根据物质分类的初步知识，将上述几种物质对应填入网络中。(1)物质其中属于氧化物的有：(2)网络中A、B表示分类的标准，请从以下提供的物质分类标准中找出正确的对应关系的序号填入空格中。 A为： ；B为： 按物质的种类分 按组成物质的元素分 按物质的性质是否相同来分 15(4分)美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔化学奖，在其
16、相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍，具有金属般的导电能力。碘(I2)属于( ) A金属单质 B非金属单质 C化合物 D混合物 16(4分)臭氧发生器可将氧气转化为臭氧(O3)。下列说法正确的是( ) A臭氧是由三个氧原子构成的 B氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质 C氧气与臭氧的性质相同 D氧气转化为臭氧是物理变化,第4节 组成物质的元素,17(4分)下列物质中不可能由一种元素组成的是( ) 单质 氧化物 化合物 混合物 A仅 B仅 C仅 D18(4分)某物质经测定只含有一种元素，下列关于该物质的说法正确的是( ) A一定是纯净物 B一定是混合物 C一定是单质 D一定不是化合物
17、19(4分)下列与单质和化合物相关的叙述中正确的是( ) A单质一定是由一种元素组成的 B由同种元素组成的物质一定是单质 C化合物一定是由两种元素组成的 D由不同种元素组成的物质一定是化合物,检测内容：2.42.5,一、选择题(105分50分) 1雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近两万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是( ) ATi可以表示一个钛原子 BTi4核外有26个电子 CTiO2中含有氧分子 DCaTiO3属于金属氧化物 2臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、双氧水(H2O2)等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有( ) A氧分子 B氧
18、离子 C氧气 D氧元素 3关于元素的概念，下列叙述错误的是( ) A元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称 B氢元素包括11H、12H、13H、H、H等微粒 C元素的存在状态可以是单质态，也可以是化合物形态 D具有相同核外电子数的微粒属于同一种元素 4某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：(单位：mg/L)Ca20，K39.Mg3，Zn0.06，F0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指( ) A单质 B元素 C金属离子 D分子 5如图是电解水的微观模型示意图，从中获得信息错误的是( ) A两种生成物的分子个数比为21 B生成物中有一种化合物和一种单质 C反应前后原子的种类和数目没有变
19、化 D化学反应中，分子分为原子，原子不能再分,检测内容：2.42.5,6如图为元素周期表的一部分，下列说法错误的是( ) A碳元素只能形成一种单质 B氮原子的核外电子数为7 C氧原子的相对原子质量为16.00 DC、N、O的原子序数依次增加 7如图是甲、乙两种物质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。这两种 物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，但它们的物理性质却明显不同， 如导电性、硬度等。据此，下列说法错误的是( ) A甲乙两种物质中的碳原子大小相同 B甲乙两种物质都是碳单质 C甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同 D将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物 820世纪20年代，就有人预言可
20、以存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是( ) AO4是一种新型的化合物 B一个O4分子中含有2个O2分子 CO4和O2的性质完全相同 DO4和O2混合后形成的是混合物 9元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容非常丰富。你认为从元素周期表中不能直接获得的信息是( ) A元素在自然界中的分布 B元素性质的变化规律 C元素符号 D元素的原子序数,检测内容：2.42.5,10氕、氘、氚三种原子在元素周期表中( ) A占同一个位置 B占三个位置 C不占位置
21、 D只有氕占位置 二、简答题(50分) 11(6分)下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，属于混合物的是 ，属于氧化物的是 (填字母编号)12(4分)2008年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，由图可知，丙烷由 种元素组成，每个丙烷分子由 个原子构成。,检测内容：2.42.5,13(12分)某饮用天然水瓶外标签上贴有如图甲所示的标志，则这里的钙、镁、钾、钠、锌指的是 该矿泉水目前已打入国际市场，要让外国人也能认识该标签内容，应将其改进，请将其对应的元素符号写在图乙中对应的横线上。 Nutrition
22、 Facts 饮用天然水理化指标 矿物元素 测定结果 钙 4.0 mg/L 镁 0.5 mg/L钾 0.35 mg/L 钠 0.8 mg/L 锌 0.5 mg/L Nutrition Facts 饮用天然水理化指标 矿物元素 测定结果 Ca 4.0 mg/L Mg 0.5 mg/LK 0.35 mg/L Na 0.8 mg/L Zn 0.5 mg/L,检测内容：2.42.5,14(8分)如图中 表示1个甲分子， 表示1个乙分子。1个甲分子与3个乙分子在一定条件下反应生成2个丙分子。(1)则1个丙分子可表示为( )(2)甲、乙、丙分别属于单质还是化合物？ 甲：单质； 乙：单质； 丙：化合物。15
23、(4分)1985年科学家发现了一种新分子，它的化学式为C60，具有空心的形似足球状的结构(如图)，试回答： (1)它属于 (填“单质”“化合物”或“混合物”)。 (2)它与金刚石、石墨都是由 (填名称)原子构成，只是结构不同。,检测内容：2.42.5,16(8分)现有下列两组单质，试将每组单质从两个不同的角度进行“分类”。每种“分类”都可分别挑出一种单质，它与其他三种单质属于不同的“类”。将挑出的单质和挑选依据(写编号字母)填在下面相应的表格内。 两组单质为：.O2、F2、N2、S .Fe、Na、Al、Si“挑选依据”(被挑出的单质跟其他三种单质不同)仅限以下五种情况：(A)其组成元素不属于金
24、属(或非金属)元素；(B)其组成元素不属于周期表中的同一族元素；(C)其组成元素不属于周期表中的同一周期元素；(D)在常温常压下显不同的物质聚集状态；(E)构成分子的原子个数不同。17.(8分)如图所示为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：(1)表中磷原子的核电荷数x (2)表中具有相对稳定结构的元素是(3)在化学反应中，每个铝原子失去 个电子形成铝离子。 (4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是它们原子的核外电子层数相同。,第2课时 离子符号 化合价,1离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。数字在前，符号在后。如氧离子O2。 2有些离子的组成不
25、止一种元素：像OH和CO32等由2种及2种以上元素原子组成的离子称为某某根离子，也称带电原子团。常见带电原子团有：OH、SO42、HCO3、NH4、PO43、MnO4等。 3化合价：每一种化合物都有特定的组成，不同原子构成分子时，各种原子的个数用“化合价”来表示。化合价有正价和负价之分，写在元素符号的正上方，符号在前，数字在后。 4常见原子团的化合价,第2课时 离子符号 化合价,除NH4显正价外，其他原子团一般都显负价。原子团的化合价等于该原子团中各元素化合价的代数和。 5元素化合价的一般规则 (1)常见的化合物中氧显2价，氢显1价。 (2)金属元素常显正价，非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢
26、化合时常显负价。 (3)单质中元素的化合价为零，化合物中所有元素正、负化合价的代数和为零。 (4)有些元素在不同的化合物里常显不同的化合价，如氮元素在NO中显2价，在NO2中显4价；另外还有些元素在同一化合物里显不同的化合价，如硝酸铵(NH4NO3)中的氮元素从左到右分别显3价和5价。 6化合物化学式的书写步骤：由物质名称排列元素符号(先读后写)标出化合价确定原子(或原子团)个数比写出化学式用化合价检验,第2课时 离子符号 化合价,1(8分)请写出下列符号所表示的意义。 (1)2Fe3：2个铁离子。 (2)3SO32：3个亚硫酸根离子。 (3)2OH：2个氢氧根离子。 (4)5CO32：5个碳
27、酸根离子。 2(4分)写出下列符号中“2”表示的意义。 (1)2Na：表示2个钠离子。 (2)Cu2：表示一个铜离子带2个单位正电荷。 3(4分)下列离子符号书写正确的是( ) A氯离子：Cl1 B2个钙离子：Ca 2 C镁离子：Mg2 D碳酸根离子：CO32 4(4分)对下列各符号含义的理解正确的是( ) AMg2：1个镁离子 B2H：1个氢分子 CN2：2个氮原子 D2O2：2个氧离子共带2个单位负电荷,第2课时 离子符号 化合价,5(4分)市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是1价，则该物质的化学式是( ) ANaClO3 BNaClO2 CNaClO DNa
28、ClO4 6(4分)已知TiOx中Ti的化合价为4，则x为( ) A1 B2 C2 D4 7(4分)高铁酸钾(化学式K2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为( ) A2 B3 C5 D6 8(4分)C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具。在C3N4中C元素的化合价为4，则N元素的化合价是( ) A4 B1 C3 D3 9(4分)(2014绥化)氯气中氯元素的化合价为( ) A1 B0 C2 D1 10(4分)下图中的符号表示2个氢离子的是( ) 11(4分)与铵根离子(NH4)具有相同的质子数和电子数
29、的微粒是( ) ANa BOH CH2O DLiF 12(4分)下列关于Fe、Fe2、Fe3的说法正确的是( ) A它们的质子数和中子数不相同 B它们的核外电子数不相同 C它们的性质完全相同 D它们的质量完全相同 13(4分)在NaNO3和NaNO2两种物质中，所不同的是( ) A物质的类型 B氧元素的化合价 C所含元素的种类 D氮元素的化合价,第2课时 离子符号 化合价,14(4分)(2014南京)NO中氮元素的化合价为( ) A2 B1 C2 D1 15(4分)X、Y、Z三种元素的化合价分别为1、4、2，这三种元素组成的化合物的分子式可能为( ) AXYZ4 BX2YZ3 CX2YZ2 D
30、X4RO2 16(4分)某元素R无变价，某氧化物的化学式为R2O3，下列有关R形成的化合物的化学式中，可能正确的是( ) AR2NO3 BRPO4 CR(OH)2 DNaRO2 17(4分)(2014温州)硫化镉是“纹身彩贴”的主要成份，可经皮肤进入人体内，干扰人体正常的新陈代谢。已知硫化镉中镉(Cd)元素的化合价为2、硫(S)元素的化合价为2，其化学式是( ) ACd2S BCdS2 CCd2S3 DCdS 18(9分)请根据所学知识完成下表。,第2课时 离子符号 化合价,19.(4分)观察并对下列离子符号进行分类(填写序号)： Mg2；Fe3；S2；Cl；SO42；NH4。阳离子：； 其中
31、属于带3个单位正电荷的阳离子是 阴离子： 其中属于带1个单位负电荷的阴离子是 20(3分)数字在化学式不同部位可表示不同的意义： 表示微粒的数目； 表示元素的化合价； 表示离子的电荷数。 请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义(填序号)。21(3分)请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填空。 “南澳一号”考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物。青花瓷上的着色剂是氧化钴(CoO)，氧化钴中钴元素的化合价显2价 ；青铜器文物上的铜绿可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子Cu2；铁制文物上的铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3。 22(9分)交通警察常用装有重铬酸钾(化学式为K2Cr2O7)
32、的仪器检查司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬化学式为Cr2(SO4)3。根据上述材料回答： (1)重铬酸钾是由3种元素组成，它是由K(填离子符号，下同)和Cr2O72构成的，重铬酸钾中铬的化合价是6。 (2)硫酸铬是由3种元素组成，它是由Cr3和SO42构成的，硫酸铬中铬的化合价是3。 (3)写出由这两种化合物中铬元素的化合价形成的两种铬的氧化物的化学式为CrO3和Cr2O3。,第2课时 根据化学式计算,1有关化学式的计算题型包括： (1)计算物质的相对分子质量； (2)计算化合物中元素的质量比或根据化合物中各元素的质量比求化学式； (3)计算化合物中各元素
33、的质量分数或根据化合物中某一元素的质量分数求化学式等。 2解题方法 根据化学式的意义，可推导出下列计算公式：以化合物AxBy为例，设A、B的相对原子质量分别为a、b(注意：若含原子团，则它们表示原子团中各原子的相对原子质量总和)。 (1)相对分子质量axby； (2)A的质量分数 100%； (3)A、B元素的质量比A元素的质量B元素的质量(ax)(by)； (4)A元素的质量化合物(AxBy)的质量A元素的质量分数。,第2课时 根据化学式计算,1(5分)达菲是治疗甲型H1N1流感的有效药品之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸(C7H10O5)。下列关于莽草酸的说法中，正确的是( ) A莽
34、草酸是由碳氢氧三个元素组成 B莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成 C莽草酸的相对分子质量为174克 D莽草酸中碳氢氧元素的质量比为42540 2(5分)X和Y两种元素间可以形成多种化合物。在X2Y中X和Y的质量比为74，那么在X2Y3中X和Y的质量比是( ) A23 B35 C712 D74 3(5分)菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列说法正确的是( ) AFeCO3中Fe、C、O元素的质量比是113 BFeCO3中Fe、C、O的原子个数比是561216 CFeCO3的相对分子质量是561216 DFeCO3中Fe元素的质量分数是100% 4(10分)人体缺少钙元素会影响健康，因
35、此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行计算。 钙片 主要成分葡萄糖酸钙(C6H11O7)2Ca 药品规格2.5 g 每片含：(C6H11O7)2Ca 0.2 g 用量每日2次，每次1片 (1)葡萄糖酸钙相对分子质量为430。 (2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为11112。 (3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为37.2mg(精确到0.1 mg)。,第2课时 根据化学式计算,5(15分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。试计算： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是多少？ (2)苹果酸钠盐中碳、氢
36、、氧、钠元素的质量比为多少？ (3)若某病人每天食用5.85克苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克？ 解：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量1241516523156。 (2)苹果酸钠盐中碳、氢、氧、钠元素的质量比(124)(15)(165)234858023。 (3)根据化合物中某元素的质量化合物的质量该元素的质量分数， 故5.85克NaCl中钠元素的质量为5.85克(23/58.5)100%2.3克，5.85克C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85克(23/156)100%0.8625克 585克NaCl中钠元素的质量比等质量的C4H5O5Na中钠元素的质量多2.3
37、克0.8625克1.4375克。,第2课时 根据化学式计算,6(4分)在Fe2(SO4)3和FeSO4的混合物中，如果硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为( ) A1.31 a% B2.25 a% C(1004a)% D(1003a)% 7(4分)在一石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经测定其中含碳酸钙(CaCO3)90%，则样品中钙的质量分数为( ) A40% B0.4% C36% D3.6% 8(4分)要使一氧化碳和二氧化碳含有相同质量氧元素，则一氧化碳和二氧化碳的质量比为( ) A21 B711 C1114 D1411 9(4分)科学家发现，从红豆杉中提取的紫杉醇(C47H5
38、1NO14)是一种抗癌新药；1994年之后，科学家在实验室里人工合成了紫杉醇。假如人工合成的紫杉醇与天然紫杉醇的成分和结构完全相同，你认为使用天然紫杉醇的疗效是否比人工合成的紫杉醇更好？不是(填“是”或“不是”)，据此计算紫杉醇中的碳、氢、氮、氧元素的质量比是5645114224。 10(6分)2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)它是一种治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。 (1)青蒿素分子由3种元素组成； (2)一个青蒿素分子含有42个原子； (3)青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比： 11(6分)(2014宁波)山梨酸钾(化学式为C5H7COOK)是国
39、际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，在我市海产品深加工过程中被广泛使用。 (1)该物质是由4种元素组成。 (2)该物质中碳、氧元素的原子个数比是31。 (3)该物质中碳元素的质量分数为48%。,第2课时 根据化学式计算,12(6分)近日，有关食品添加剂与食品安全问题，引起了人们广泛关注。其实，食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康。为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制。 (1)食盐也是一种食品添加剂，其中的Na既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠元素的
40、摄入量不宜超过2.3克。如果人体所需的钠元素全部来自食盐，那么，一个人每天食盐的摄入量不宜超过 克。 (2)碳酸饮料中的咖啡因有提神作用，但摄入量不宜过多。世界卫生组织建议青少年每天咖啡因的摄入量不能超过85毫克。某种体积250毫升的罐装饮料，含咖啡因的质量分数为0.02%。若某同学一天喝了2罐这种饮料，则他摄入的咖啡因有 毫克。(该饮料密度约为1 克/毫升) (3)了解了有关食品添加剂知识后，当你在选购食品时应该 (可多选)。 A尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂 B尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味 C多关注食品营养表中添加剂的品种和用量 D只关注食品的营养成分，不在乎是否
41、含有添加剂,第2课时 根据化学式计算,13(12分)2011年12月，网上报道某公司非法使甘草膦转基因大豆。草甘膦(化学式为C3H8NO5P)是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算： (1)草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为(2)草甘膦中磷元素的质量分数为 (精确到小数点后一位) (3)33.8 g草甘膦中含有多少质量磷元素？(写出计算步骤，精确到小数点后一位)14(14分)2009年春季，甲型H1N1流感疫情在一些国家蔓延，用于治疗流感的抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感。从烹调香料八角中提取到的莽草酸(化学式为C7H10O5)是制取“达菲”的基本原料。请根据莽草酸的化学式计算： (1)莽草酸的相对分子质量； (2)莽草酸中C、H、O元素的质量比； (3)莽草酸碳元素的质量分数(精确到小数点后一位)； (4)87 g莽草酸含氧的质量为多少？ (1)127110165174 (2)(127)(110)(165)42540,
