1、1微专题强化突破 16 溶液中粒子浓度关系的判断1对于 0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是( )A升高温度，溶液的 pH 降低B c(Na )2 c(SO ) c(HSO ) c(H2SO3)23 3C c(Na ) c(H )2 c(SO )2 c(HSO ) c(OH )23 3D加入少量 NaOH 固体， c(SO )与 c(Na )均增大23解析：选 D。Na 2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其 pH 增大，故 A 不正确；由物料守恒，正确的表达式为 c(Na )2 c(SO)2 c(HSO )2 c(H2SO3)，故 B 不正
2、确；由电荷守恒，正确的表达式为 c(Na ) c(H )23 32 c(SO ) c(HSO ) c(OH )，故 C 不正确；加入少量 NaOH 固体， c(Na )增大，因为23 3c(OH )增大而抑制 SO 水解，所以其水解程度降低， c(SO )增大，故 D 正确。23 23225 时，在 10 mL 浓度均为 0.1 molL1 的 NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中滴加0.1 molL1 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A未加盐酸时： c(OH ) c(Na ) c(NH3H2O)B加入 10 mL 盐酸时： c(NH ) c(H ) c(OH ) 4C加入盐酸
3、至溶液 pH7 时： c(Cl ) c(Na )D加入 20 mL 盐酸时： c(Cl ) c(NH ) c(Na ) 4解析：选 B。A 项，NH 3H2O 是弱电解质，能微弱电离，溶液中 c(Na ) c(NH3H2O)。B 项，当加入 10 mL 盐酸时，恰好将 NaOH 中和完，溶液中 c(Na ) c(Cl )，根据电荷守恒式 c(Na ) c(NH ) c(H ) c(Cl ) c(OH )可知 c(NH ) c(H ) c(OH )。C 项， 4 4溶液 pH7 时，溶液中 c(H ) c(OH )，根据电荷守恒式可知 c(Na ) c(NH ) c(Cl )。 4D 项，加入
4、20 mL 盐酸时，恰好将 NaOH 和 NH3H2O 中和完，根据物料守恒有 c(Na ) c(NH ) c(NH3H2O) c(Cl )。 43室温下，将一元酸 HA 溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：起始浓度/molL 1实验编号 c(HA) c(KOH)反应后溶液的 pH 0.1 0.1 9 x 0.2 7下列判断不正确的是( )A实验反应后的溶液中： c(K )c(A )c(OH )c(H )B实验反应后的溶液中： c(OH ) c(K ) c(A ) molL1Kw110 92C实验反应后的溶液中： c(A ) c(HA)0.1 molL1D实验反应后
5、的溶液中： c(K ) c(A )c(OH ) c(H )解析：选 B。由实验得 HA 为弱酸且酸碱物质的量相等，故 A 正确；由实验中电荷守恒得 c(OH ) c(K ) c(A ) c(H ) molL1 ，故 B 错误；由实验得Kw110 9x0.2 molL1 ，故 c(HA) c(A )0.1 molL1 (因为溶液体积是原溶液的 2 倍)，故 C正确；由实验反应后的溶液显中性，可得 c(OH ) c(H )，由电荷守恒可得 c(K ) c(A )，故 D 正确。4向 20 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴入 0.1 mol/L NaOH 溶液，下列说法正确的是( )
6、A整个反应过程中： c(H ) c(Na ) c(NH ) c(OH ) c(SO ) 4 24B当滴入 30 mL NaOH 溶液时(pH7)： c(NH ) c(NH3H2O) c(OH ) c(H ) 4C当滴入 20 mL NaOH 溶液时：2 c(SO ) c(NH3H2O) c(NH )24 4D当溶液呈中性时： c(NH ) c(SO ) c(Na ) c(H ) c(OH ) 4 24解析：选 B。A.溶液中一定满足电荷守恒： c(H ) c(Na ) c(NH ) c(OH ) 42 c(SO )，错误；B.滴入 30 mL NaOH 溶液时(pH7)，其中 20 mL 氢氧
7、化钠溶液与硫酸24氢铵中的氢离子发生中和反应，剩余的 10 mL 氢氧化钠溶液与铵根离子反应，则反应后的溶液中含有 0.001 mol 一水合氨、0.000 5 mol 硫酸铵，溶液的 pH7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则： c(NH ) c(NH3H2O)、 c(OH ) c(H )，则溶液中 4离子浓度大小为 c(NH ) c(NH3H2O)c(OH ) c(H )，正确；C.当滴入 20 mL NaOH 溶 4液时，根据物料守恒可得： c(SO ) c(NH ) c(NH3H2O)，错误；D.根据物料守恒可24 4得： c(SO ) c(NH ) c(NH3H2O)，
8、则 c(SO )c(NH )，由于溶液为中性，则24 4 24 4c(OH ) c(H )，根据电荷守恒可得： c(H ) c(Na ) c(NH ) c(OH )2 c(SO )， 4 24所以 c(Na ) c(NH )2 c(SO )，结合 c(SO )c(NH )可知： c(Na ) c(SO )， 4 24 24 4 24所以溶液中离子浓度大小为 c(Na ) c(SO ) c(NH ) c(H ) c(OH )，错误。24 4525 时，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.100 0 molL1 一元酸HA(pKlg K4.75)溶液，其滴定曲线如图
9、所示。下列说法正确的是( )A当滴入 40 mL NaOH 溶液时，溶液中： c(Na )c(A )c(OH )c(H )3B当溶液中 c(H ) c(OH )210 7 时： c(Na )c(A )c(OH ) c(H )C当滴入 NaOH 溶液 20 mL 时 c(OH )c(H ) c(HA)D当滴定到 pH4.75 时， c(A ) c(HA)解析：选 D。由于 HA 的 pKlg K4.75，说明 HA 是弱酸。 A.当滴入 40 mL NaOH 溶液时，二者发生反应产生 NaA，同时 NaOH 溶液过量，二者的物质的量之比是 11，NaA 是强碱弱酸盐，A 发生水解反应产生 OH
10、，同时溶液中还存在 NaOH 电离产生的 OH ，故离子浓度关系 c(OH )c(A )，盐电离产生的离子浓度 c(A )大于水电离产生 c(H )，故溶液中离子浓度关系是 c(Na )c(OH )c(A )c(H )，错误；B.在溶液中存在电荷守恒关系：c(Na ) c(H ) c(A ) c(OH )，当溶液中 c(H ) c(OH )210 7 时， c(H ) c(OH )，所以 c(Na ) c(A )，由于盐的电离作用大于水的电离作用，所以 c(Na ) c(A )c(OH ) c(H )，错误；C.当滴入 NaOH 溶液 20 mL 时，二者恰好中和，反应产生NaA，该盐是强碱弱
11、酸盐，A 发生水解反应消耗水电离产生的 H ，产生 HA 和 OH ，根据质子守恒关系可得 c(OH ) c(H ) c(HA)，错误；D.当滴定到 pH4.75 时， c(H )10 4.75 molL1 ，由于 pKlg K4.75，所以 10 4.75 ，所以c（ H ） c（ A ）c（ HA）c(A ) c(HA)，正确。625 时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为 1 L 的溶液，溶液中部分微粒与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是( )A W 点所示的溶液中： c(Na ) c(H )2 c(CO ) c(OH ) c(Cl )23
12、BpH4 的溶液中： c(H2CO3) c(HCO ) c(CO )c(Cl )c(CO )c(HCO )c(H2CO3)23 3解析：选 B。A.根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式 c(Na ) c(H )2 c(CO ) c(OH ) c(Cl ) c(HCO )，A 错误；B.pH4，说明反应中有 CO2生成，23 3所以根据物料守恒可知 c(H2CO3) c(HCO ) c(CO )c(CO)c(Cl )c(HCO )c(H2CO3)，D 错误。23 37H 2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组 c(H2C2O4) c(HC2O ) c(C2O )0.100 4 24mol
13、L1 的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )ApH2.5 的溶液中： c(H2C2O4) c(C2O )c(HC2O )24 4B c(Na )0.100 molL 1 的溶液中： c(H ) c(H2C2O4) c(OH )2 c(C2O )24C c(HC2O ) c(C2O )的溶液中： c(Na )0.100 molL1 c(HC2O ) 4 24 4DpH7.0 的溶液中： c(Na )2c(C2O )24解析：选 D。A 项，由题图知 pH2.5 时， c(HC2O )0.08 molL1 ，则 c(C2O ) 4 24 c(H2C2O4)0，由题图知 c(H ) c(OH )0，则c(Na )2c(C2O )，正确。24
