1、1微专题强化突破 17 综合考查电解质溶液知识的图像问题1常温下，向 25 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中逐滴滴加 0.2 molL1 的 HN3(叠氮酸)溶液，pH 的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的 K10 4.7 )。下列说法正确的是( )A水电离出的 c(H )： A 点小于 B 点B在 B 点，离子浓度大小为 c(OH )c(H )c(Na )c(N ) 3C在 C 点，滴加的 V(HN3溶液)12.5 mLD在 D 点， c(Na )2 c(HN3)2 c(N ) 3解析：选 A。由图可知， A 点 pH13， B 点 pH8， A 点比 B 点
2、的碱性强， A 点 NaOH 溶液对水的电离抑制程度大于 B 点，故 A 点水电离出的 c(H )小于 B 点，A 正确； B 点溶液呈碱性，显然 c(OH )c(H )，但溶液中 c(Na )c(OH )，B 错误；当 V(HN3溶液)12.5 mL时，NaOH 与 HN3恰好完全反应，由于 N 发生水解反应而使溶液显碱性，而 C 点溶液的 3pH7，溶液呈中性，说明 V(HN3溶液)12.5 mL，C 错误； D 点溶液是等浓度 NaN3和 HN3的混合液，根据物料守恒可得 2c(Na ) c(N ) c(HN3)，D 错误。 32室温下，用 0.100 molL1 NaOH 溶液分别滴定
3、 20.00 mL 0.100 molL1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20 mLC V(NaOH)20.00 mL 时，两份溶液中均存在 c(Cl ) c(CH3COO )D V(NaOH)10.00 mL 时，醋酸溶液中 c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )解析：选 B。滴定开始时 0.100 molL1 盐酸的 pH1，0.100 molL1 醋酸的2pH1，所以滴定盐酸的曲线是，滴定醋酸的曲线是，A 错误；醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH7 时，滴定醋酸消耗 NaO
4、H 溶液的体积小于 20 mL，B 正确； V(NaOH)20.00 mL 时，醋酸和盐酸与氢氧化钠完全反应，但醋酸根发生水解， c(CH3COO )3c(HSO ) 3Dd 点所得溶液中： c(Na )c(SO ) c(HSO )23 3解析：选 A。发生反应是 NaOHH 2SO3=NaHSO3H 2O、NaHSO 3NaOH= =Na2SO3H 2O。A.a点溶液中的溶质为 NaHSO3和 H2SO3，根据物料守恒，得出 c(H2SO3) c(HSO ) c(SO ) 3 233c(HSO )，故说法正确；D.d 点溶质为 3 3Na2SO3和 NaHSO3，且 n(Na2SO3)n(N
5、aHSO3)，溶液中离子浓度 c(Na )c(SO )c(HSO )，23 3故说法正确。5氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺(CH 3NH2)的性质与氨相似，CH3NH2H2O 也是一元弱碱，25 时电离常数 Kb4.010 5 。现用 0.050 0 mol/L 的稀硫酸滴定 10 mL 0.100 0 mol/L 的甲胺溶液，溶液中 c(OH )的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积( V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )A甲胺在水中的电离方程式为 CH3NH2H2O=CH3NH OH 3BA、B、C 三点溶液中，水电离出来的 c(H )：BCACC 点所在溶液中 2.510
6、 5DB 点溶液中存在 c(CH3NH2H2O)c(CH3NH )c(H )c(OH ) 3解析：选 C。A.甲胺是弱电解质，在水中的电离方程式为CH3NH2H2OCH 3NH OH ，故 A 错误；B.C 点为恰好中和点，只存在盐类水解促进水 3的电离，A 点只有甲胺的电离抑制水的电离，则 A、B、C 三点溶液中，水电离出来的 c(H )为CBA，故 B 错误；C.C 点只存在盐类水解，此时溶液中 c(H )1.010 5 mol/L，则4c(H ) ， 2.510 5 ，故 C 正确；KwKb KwKbc（ H ） 110 144.010 51.010 5D.B 点溶液中存在 CH3NH2
7、H2O 的电离和 CH3NH 的水解，此时溶液显碱性，故 D 错误。 36(2017高考全国卷)改变 0.1 molL1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中H2A、HA 、A 2 的物质的量分数 (X)随 pH 的变化如图所示已知 (X)。c（ X）c（ H2A） c（ HA ） c（ A2 ）下列叙述错误的是( )ApH1.2 时， c(H2A) c(HA )Blg K2(H2A)4.2CpH2.7 时， c(HA ) c(H2A) c(A2 )DpH4.2 时， c(HA ) c(A2 ) c(H )解析：选 D。从图像中可以看出 pH1.2 时， (H2A) (HA )，则 c(H2
8、A) c(HA )，A 项正确；根据 HA H A 2 ，可确定 K2(H2A) ，从图像中可以c（ H ） c（ A2 ）c（ HA ）看出 pH4.2 时， (HA ) (A2 )，则 c(HA ) c(A2 )，即 lg K2(H2A)lg c(H )4.2，B 项正确；从图像中可以看出 pH2.7 时， (HA ) (H2A) (A2 )，则c(HA )c(H2A) c(A2 )，C 项正确；从图像中可以看出 pH4.2 时， (HA ) (A2 )，则 c(HA ) c(A2 )0.05 molL 1 ，而 c(H )10 4.2 molL1 ，D 项错误。7(2017高考全国卷)常
9、温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )5A K2(H2X)的数量级为 106B曲线 N 表示 pH 与 lg 的变化关系c（ HX ）c（ H2X）CNaHX 溶液中 c(H ) c(OH )D当混合溶液呈中性时， c(Na ) c(HX ) c(X2 ) c(OH ) c(H )解析：选 D。H 2X 的电离方程式为 H2XH HX ，HX H X 2 。当 1 时，即横坐标为 0.0 时， K1 c(H )， K2 c(H )，因为c（ HX ）c（ H2X） c（ X2 ）c（ HX ）K1K2，故 c(H )c(H )，即 pHc(OH )，C 项正确；电荷守恒式为 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HX )2 c(X2 )，中性溶液中存在 c(H ) c(OH )，故有 c(Na ) c(HX )2 c(X2 )，假设 c(HX ) c(X2 )或c(HX )c(X2 )(见 C 项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中 c(HX )c(X2 )，D 项错误。
