1、1第 1节 化学反应速率及其影响因素1下列说法中正确的是( )A(2016高考天津卷)使用催化剂能够降低化学反应的反应热( H)B(2016高考浙江卷)探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C(2015高考天津卷)FeCl 3和 MnO2均可加快 H2O2分解，同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同D(2015高考江苏卷)探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下， 向一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和 1 mL H2O，向另一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和 1 mL FeCl3溶液，观
2、察并比较实验现象答案：D2(2017高考江苏卷)H 2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A图甲表明，其他条件相同时，H 2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH越小，H 2O2分解速率越快C图丙表明，少量 Mn2 存在时，溶液碱性越强，H 2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2 对 H2O2分解速率的影响大解析：选 D。由图甲可知，起始时 H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A 项错误；OH 的浓度越大，pH 越大，即 0.1 molL1 NaOH对应的
3、 pH最大，曲线下降最快，即 H2O2分解最快，B 项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1 molL1 NaOH条件下 H2O2分解最快，0 molL1 NaOH条件下 H2O2分解最慢，而 1.0 molL1 NaOH条件下 H2O2的分解速率处于中间，C 项错误；由图丁可知，Mn 2 越多，H 2O2的分解速率越快，说明 Mn2 对 H2O2分解速率影响较大，D 项正确。3(2015高考海南卷改编)10 mL浓度为 1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入2适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )AK 2SO4 BNaNO 3CCuSO 4 DNa 2CO3解析：选
4、 A。Zn 与稀盐酸发生反应：Zn2HCl= =ZnCl2H 2，若加入物质使反应速率降低，则 c(H )减小，但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的 n(H )不变。A.K2SO4是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(H )减小，但没有消耗 H ，因此 n(H )不变，符合题意，正确；B.加入 NaNO3，酸性条件下 Zn与 NO 反应生成 NO，不生成 H2，不符合题意，错误；C.CuSO 4溶液会与 Zn发生置3换反应：CuSO 4Zn= =CuZnSO 4，产生的 Cu与 Zn和盐酸构成原电池，会加快反应速率，不符合题意，错误；D.Na 2C
5、O3溶液会与盐酸发生反应：Na2CO32HCl= =2NaClH 2O CO2，使溶液中的 n(H )减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，错误。4(2015高考上海卷)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析：选 B。对于合成氨反应，N 2(g)3H 2(g)2NH 3(g) H0，属于放热反应，升高温度平衡会向吸热方向移动，对逆反应的反应速率影响更大，A 错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，对正反应的反应
6、速率影响更大，B 正确；减小反应物浓度，使正反应的反应速率瞬间减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应的反应速率瞬间不变，故减小反应物浓度，对正反应的反应速率影响更大，C 错误；加入催化剂，能同等程度地加快正、逆反应速率，D 错误。5(2015高考福建卷)在不同浓度( c)、温度( T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率( v)如下表。下列判断不正确的是( )c /molL1v /mmolL1 min1T/K0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A.a6.0
7、03B同时改变反应温度和蔗糖的浓度， v可能不变C b318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：选 D。由表格知 328.2 K时蔗糖水解的瞬时速率与浓度的关系成正比，则0.600/0.4009.00/ a， a6.00，A 项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越快，当增大浓度同时降低温度时，瞬时速率可能会不变，B 项正确；浓度不变时， b K下反应速率低于 318.2 K下的反应速率，故 b318.2， C项正确；温度不同，相同浓度下的平均速率不同，浓度减少一半所需的时间也不同，D 项错误。6(2014高考全国卷，9，6 分)已知分解 1 mol H2O2放出
8、热量 98 kJ。在含少量I 的溶液中，H 2O2分解的机理为H2O2I H 2OIO 慢H2O2 IO H 2O O 2I 快下列有关该反应的说法正确的是( )A反应速率与 I 浓度有关 BIO 也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98 kJmol1D v(H2O2) v(H2O) v(O2)解析：选 A。A.将题给两个反应合并可得总反应为 2H2O2=2H2OO 2，该反应中 I作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率。B.该反应中 IO 是中间产物，不是该反应的催化剂。C.反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解 1 mol H2O2放出 98 kJ热量，不能据此判断该反应的活化能。 D.由反应速率与化学方程式中对应物质的化学计量数的关系可知 v(H2O2)2 v(O2)，不能用 H2O表示反应速率。
