1、1第 3 节 铁及其重要化合物1有关铁及其化合物的说法正确的是( )A(2016高考全国卷，10C)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B(2016高考全国卷，13A)将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中，制备 Fe(OH)3胶体C(2016高考全国卷，7B)利用铁比铜金属性强的性质，可用 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板D(2016高考上海卷)Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3解析：选 A。A 项，在溶液中铁离子极易发生水解反应，产生难溶性的氢氧化铁，为了抑制铁离子的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水
2、稀释到相应的浓度，正确；B 项，制备 Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；C 项，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，利用的是铜的还原性比亚铁离子的还原性强的性质，错误；D 项，因 I2的氧化性较弱，故与铁反应生成 FeI2，错误。2(2016高考上海卷)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜解析：选 D。A 项，MgO 是碱性氧化物，与 NaOH 溶液不能反应，而 Al2O3是两性氧化物，可以与 NaOH 溶液发生反应产生 NaAlO2，过滤后洗涤，就得到
3、纯净的 MgO，向滤液中加入盐酸至沉淀达到最大量，过滤洗涤，不溶物加热得 Al2O3。B 项，向溶液中加入过量的 NaOH溶液，FeCl 3变为 Fe(OH)3沉淀，AlCl 3变为 NaAlO2，过滤，然后向滤液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到 Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就分别得到 AlCl3溶液和 FeCl3溶液。C 项，SiO 2是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液发生反应，而 Fe2O3与 NaOH 溶液不反应。加入过量的 NaOH 溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的 Fe2O3，向滤液中加入过量盐酸，得到 H2SiO3沉淀，过滤、洗涤、灼烧
4、得到 SiO2。D 项，二者都能与 NaOH 溶液反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，而且得到FeCl3溶液，不能分离、提纯二者。3下列叙述正确的是( )A (2015高考全国卷，10A)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液，现象是有气体生成，溶液呈红色，结论是稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe32B(2015高考天津卷改编)在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3C(2015高考广东卷)向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液，再滴加 H2O2溶液，现象是加入 H2O2后溶液变成红色， 结论是 Fe2 既有氧化性又有还原性 D(2015高考江苏卷)F
5、e 2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3 盐 酸 蒸 发 解析：选 B。A 项，忽视了 Fe3 的氧化性，过量的 Fe 与稀硝酸反应只能生成硝酸亚铁和 NO 气体，错误；C 项，FeSO 4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2溶液，溶液变成红色，说明 H2O2把 Fe2 氧化为 Fe3 ，Fe 2 体现了还原性，没有体现氧化性，错误；D 项，FeCl 3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发其溶液最终得不到氯化铁，错误。4(2016高考全国卷，28，15 分)某班同学用如下实验探究 Fe2 、Fe 3 的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/
6、L 的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取 2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2 氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取 10 mL 0.1 mol/L KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管
7、中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl 4层显紫色；第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在 I 过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。解析：(1)Fe 2 具有还原性，FeCl 2溶液易
8、被氧化而变质，配制 FeCl2溶液时加入少量铁屑，目的是防止 Fe2 被氧化。(2)溶液变红，说明有 Fe3 生成，则 FeCl2溶液与氯水反应生成 FeCl3，离子方程式为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。(3)甲组实验中，FeCl 2易被空气中的 O2氧化，会生成 FeCl3，因此实验不够严谨。加入煤油，煤油的密度比水小，可以3起到隔绝空气的作用，从而排除氧气对实验的影响。(4)实验中 K3Fe(CN)6溶液的作用是检验 Fe2 。根据实验，CCl 4层显紫色，说明有 I2生成，根据实验，生成蓝色沉淀，说明有 Fe2 生成，根据实验，溶液变红，说明有 Fe3 剩余，I 过量的情况下
9、，溶液中仍含有 Fe3 ，由此说明该反应为可逆反应。(5)溶液变为棕黄色，说明生成了 Fe3 ，离子方程式为 2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O。溶液中有气泡出现，说明 H2O2在 Fe3 的催化作用下发生了分解反应，生成了 O2。随后生成红褐色沉淀，则沉淀为 Fe(OH)3，H 2O2分解放出热量，Fe 3 的水解平衡 Fe3 3H 2OFe(OH) 33H 向正反应方向不断移动，因此得到 Fe(OH)3 沉淀。答案：(1)防止 Fe2 被氧化(2)2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2 Fe 3 可逆反应(5)2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O Fe 3 催化 H2O2分解产生 O2 H 2O2分解反应放热，促进 Fe3 的水解平衡正向移动
