1、1第 1节 物质的量 气体摩尔体积一、选择题1同温同压下，相同体积的 Cl2和 NO2气体，具有相同的( )。A质量 B原子数C分子数 D摩尔质量2NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )。A25 ，pH13 的 NaOH溶液中含有 OH的数目为 0.1NAB常温常压下，22.4 L CO2 中含有的 CO2分子数小于 NAC等物质的量的 N2和 CO的质量均为 28 gD标准状况下，5.6 L CO2 与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA3设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。A80 mL 10 molL1 的浓盐酸与足量 MnO2反应，转移电子数为
2、 0.4NAB标准状况下，22.4 L NO 和 11.2 L氧气混合，气体的分子总数为 1.5NAC7.2 g CaO2 晶体中阴离子和阳离子总数为 0.3NAD将 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH4 的数目为 NA4(2018 届陕西西安中学月考)一定温度、压强下，用 m g的 CH4、CO2、O2、SO2 四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )。 A气球中装的是 O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体密度之比为 21D气球和气球中气体物质的量之比为 415(2018 届河北衡水中学五调)NA 表示阿伏加徳罗常数的值，下列
3、有关叙述正确的个数为( )。1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为 4NA4.2 g 乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为 0.6NA标准状况下，3.36 L SO3 含有的电子数为 1.5NA常温下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与 2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液所含 NH4 的2数目相同常温下，4.6 g NO2 和 N2O4混合气体中所含原子总数为 0.3NA在 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 反应中，每生成 1 mol Cl2，转移的电子总数为 2NA1 mol 铁粉在 1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为 3NA高温下，16.8 g F
4、e 与足量水蒸气完全反应失去 0.8NA个电子A3 个 B4 个 C5 个 D6 个6(2018 届安徽亳州二中月考)用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。A1 mol 乙烯分子中含有共用电子对数为 6NAB常温常压下，32 g O2、O3 的混合物含有 NA个氧原子C标准状况下，2.24 L CH2Cl2 含有的分子数等于 0.1NAD7.1 g Cl2 与足量 NaOH溶液反应转移 0.26.021023个电子7(2017 届吉林长春实验中学五模)NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。A电解精炼铜时，若阳极质量减小 64 g，则转移到阴极的电子不一定等于 2
5、NAB1.0 L 1 molL1 的 NaOH水溶液中含有的氧原子数目为 2NAC25 时，pH13 的氢氧化钡溶液中含有 0.1NA个氢氧根离子D1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA二、非选择题8在标准状况下 15 g CO与 CO2的混合气体，体积为 11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和 CO的体积之比是_。(4)CO的体积分数是_。(5)CO2和 CO的质量之比是_。(6)CO的质量分数是_。 (7)混合气体中氧原子的物质的量是_。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。9(2015 年上海卷)氨碱法
6、制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：(1)CaCO3质量分数为 0.90的石灰石 100 kg完全分解产生 CO2_L(标准状况)。石灰窑中，该石灰石 100 kg与焦炭混合焙烧，产生 CO2 29 120 L(标准状况)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生 CO，则焦炭的物质的量为_mol。(2)已知粗盐水含 MgCl2 6.80 molm3，含 CaCl2 3.00 molm3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2，然后加入 Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水 10 m3，至少需要加
7、Na2CO3_g。如果用碳酸化尾气(含 NH3体积分数为 0.100、CO2 体积分数 0.040)代替碳酸钠，发生如下反应：Ca22NH3CO2H2O=CaCO32NH4处理上述 10 m3粗盐水至少需要通入多少升(标准状况)碳酸化尾气？列式计算。3(3)某氨盐水含氯化钠 1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵 1070 kg。列式计算：过滤后溶液中氯化钠的质量。析出的碳酸氢钠晶体的质量。第 1节 物质的量 气体摩尔体积1C 解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氯气和二氧化氮气体，其物质的量相等，根据 N nNA知，其分子数相等，故 C正确。2B 解析
8、：A 项，溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根离子的个数无法计算，故 A错误；B 项，常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 Lmol1 ，故 22.4 L二氧化碳的物质的量小于 1 mol，分子个数小于 NA，故 B正确；C 项，氮气和 CO的物质的量不明确，故质量不一定是 28 g，故 C错误；D 项，标准状况下，5.6 L二氧化碳的物质的量为 0.25 mol，而当 1 mol二氧化碳参与反应时，反应转移 1 mol电子，故 0.25 mol二氧化碳完全反应时转移 0.25NA个电子，故 D错误。3D 解析：A 项，二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故反应不能进行彻底，转移的电子数小
9、于 0.4NA，故 A错误；B 项，NO 和氧气混合后生成 NO2，且 NO2与N2O4存在平衡：2NO 2 N2O4，导致分子个数减少，故 B错误；C 项，7.2 g过氧化钙的物质的量为 0.1 mol，而过氧化钙由钙离子和过氧根离子构成，故 0.1 mol过氧化钙中含0.2NA个离子，故 C错误；D 项，将 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有 n(H ) n(OH )，根据电荷守恒可知： n(NH ) n(H ) n(NO ) n(OH )，故有 n(NH )4 3 4 n(NO )1 mol，故铵根离子的个数为 NA，故 D正确。34C 解析：一定温度、压强下，气体的
10、 Vm是相等的，用 m g的 CH4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据 V nVm 得到体积和相对分子质VmmM量成反比，所以体积的大小顺序是：CH 4O 2CO 2SO 2，四个球中分别是CH4、O 2、CO 2、SO 2，A 错误；气球和气球中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量 M的倒数之比，即为 326412，B 错误；气球和气球中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为 321621，C 正确；气球和气球中气体物质的量之比等于体积之比，等于 M的倒数之比，即为 14，D 错误。5A 解析：苯环不含有碳碳双键，1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键
11、数为 NA，错误；乙烯和丙烯的最简式相同，均是 CH2，则 4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为 0.6NA，正确；标准状况下，SO 3不是气态，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算其含有的电子数，错误；常温下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与 2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液中 NH 的水解程度不同，所含 NH 的数目不相同，错误；NO 2和 N2O4的最简4 4式相同，均是 NO2，常温下，4.6 g NO2和 N2O4混合气体中所含原子总数为 0.3NA，正确；在 KClO36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O反应中，每生成 1 mol Cl2
12、，转移的电子总数为 NA，错误；1 mol铁粉在 1 mol氧气中充分燃烧生成四氧化三铁，失去的电子数为53NA，错误；高温下，16.8 g Fe(即 0.3 mol)与足量水蒸气完全反应生成四氧化三铁和83氢气，失去 0.8NA个电子，正确。6A 解析：乙烯分子中含 6对共用电子对，故 1 mol乙烯中含 6NA对共用电子对，A正确；氧气和臭氧均由氧原子构成，故 32 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为 2 mol，即含 2NA个氧原子，B 错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，32 g16 gmol 14故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子数，C 错误；7.1 g氯气
13、的物质的量为 0.1 mol，根据 Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O可知，1 mol氯气和氢氧化钠反应时转移 1 mol电子，故 0.1 mol氯气和足量氢氧化钠反应转移 0.1NA个电子，D 错误。7A 解析：电解精炼铜时，由于阳极粗铜含有杂质，若阳极质量减小 64 g，则转移到阴极的电子不一定等于 2NA，A 正确；溶剂水中还含有大量的氧原子，B 错误；溶液的体积不确定，则不能计算 25 时，pH13 的氢氧化钡溶液中含有的氢氧根离子个数，C 错误；金刚石和石墨的结构不同，不能计算 1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有的碳碳单键的数目，D 错误。8(1)1.339 gL 1
14、 (2)30 gmol 1 (3)17 (4)87.5% (5)1149 (6)81.7% (7)0.5625 mol(8)0.5 mol9(1)20 160 400(2)10 388根据反应方程式可知消耗的 NH3与 CO2的物质的量之比为 21，而混合气体中含 NH3体积分数为 0.100，CO 2体积分数为 0.040，说明 NH3过量，则 n(Ca2 ) n(CO2)， n(Ca2 ) nCa(OH)2 n(CaCl2)98 mol，故 n(混合) 2450 mol，则 V(混合) nVm2450 mol22.4 Lmol1 54 98 mol0.04880 L。(3) n(NaCl)总 2.610 4 mol1521103 g58.5 gmol 1n(NH4Cl) 2.010 4 mol1070103 g53.5 gmol 1根据 Cl元素守恒可知，过滤后溶液中 NaCl的质量：m(NaCl)(2.610 42.010 4) mol58.5 gmol1 351 kg。根据氨盐水中反应方程式：NaClCO 2NH 3H 2O=NaHCO3NH 4Cl可知n(NaHCO3) n(NH4Cl)，所以 m(NaHCO3)2.010 4 mol84 gmol1 1680 kg。
