1、第 1 页（共 26 页）2018 年江苏省徐州市中考化学试卷一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意,每小题 2 分,共 20 分)1 （2 分）人们如果缺乏必要的化学知识往往会产生错误的认识。下列认识错误的是（ ）A酸雨是指 pH7 的雨水 B农业上应合理使用化肥C垃圾分类回收节约资源 D推广使用可降解塑料2 （2 分）学习化学需要使用化学符号。下列叙述正确的是（ ）ANH 3 表示 3 个氨气分子B氯化钾溶液中含有 K+和 ClC 2N 表示 2 个氮原子或 2 个氮元素D铝片表面氧化物的化学式为 AlO3 （2 分）下列说法不正确的是（ ）A水和过氧化氢含有相同的元素B电解水产生 H
2、2 和 O2 的质量比为 2：1C水汽化和水结冰均为物理变化D可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水4 （2 分）硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域，工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得，主要反应为 SiO2+2C Si+2CO下列说法不正确的是（ ）A该反应为置换反应BSiO 2 中硅元素的化合价为+4C反应后固体质量减小D地壳中硅元素含量小于铁元素5 （2 分）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）第 2 页（共 26 页）A纳米铁粉燃烧的化学方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4B水可防止生成物溅落炸裂瓶底C激光手电照
3、射使纳米铁粉的着火点降低D气球先膨胀后又变小6 （2 分）以下是某同学记录的实验操作或现象，其中符合事实的是（ ）A镁条在空气中燃烧，产生白色火焰，生成黑色固体B实验室制取氧气时，加入药品后再检查装置的气密性C向饱和食盐水中加入高锰酸钾固体，振荡，溶液不变色D向盛有鸡蛋清的试管中加入饱和的硫酸铵溶液，会析出沉淀7 （2 分）下列对几种有机化合物的叙述正确的是（ ）A甲烷中含有 1 个碳原子和 4 个氢原子B乙醇（C 2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为 2：6：1C尿素CO （ NH2） 2的相对分子质量为 60gD葡萄糖（C 6H12O6）中碳元素的质量分数为 40%8 （2 分）甲、乙、丙
4、三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）A蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液Bt 2时，100g 甲的饱和溶液降温至 t1，析出甲的质量为 15gC t1时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同第 3 页（共 26 页）Dt 2时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙甲=丙9 （2 分）下列实验方案不能达到目的是（ ）A探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液B检验二氧化碳气体：通入澄清的石灰水C鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加水D除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：加热10 （2 分）在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物
5、质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（ ）物质 甲 乙 丙 丁反应前质量（g） 10 16 0 0反应中质量（g） m2 1.6反应后质量（g） m1 0 15.2 6.4Am 1 的值是 4.4 Bm 2 的值是 4C甲和乙是反应物 D甲、丁间反应的质量比为 7：8二、化学填空题（本大题共有 3 小题，共 14 分11 （5 分）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母编号）：A熟石灰；B硝酸钾；C不锈钢；D 石灰石；E 碳酸氢铵；F聚乙烯；G纯碱（1）可制作医疗器械的铁合金是 。（2）属于复合肥的是 。（3）配制农药波尔多液用到的碱是 。（4）用于包装食品的合成材料是 。（5）生产
6、水泥、玻璃以及炼铁中用到的是 。12 （4 分）化学与我们的生活密切相关。（1）厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火，原因是 。（2）制作粽子的原料一般有糯米、瘦肉、食盐、大枣、食用油等，其中富含淀粉的是 。第 4 页（共 26 页）（3）过氧化钠（Na 2O2）能和二氧化碳反应生成一种碳酸盐和氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，请写出该反应的化学方程式： 。13 （5 分）A E 是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出， “”表示转化关系， “”表示相互能反应） ，其中 A 是人体胃液中含有的酸，B 和 C 的组成元素相同， D 是铁锈的主要成分。（1
7、）A 和 D 反应后溶液中金属离子的符号是 。（2）写出 B 物质的一种用途： 。（3）E 物质的名称是 。（4）C 和 D 反应的化学方程式为 。三、化学实验与探究题（本大题共有 2 小题，共 21 分）14 （12 分）请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）装置 B 中标号仪器 的名称是 。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。选择的发生装置是 （填字母编号） 。（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰 （填“能”或不能 ”）继续作为双氧水分解的催第 5 页（共 26 页）化剂。（4）装置 C、 D、E、F 在实验室中都可收集气体，其中不能
8、用来收集氧气的是 （填字母编号） 。若用 F 装置收集二氧化碳，气体应从 （填“a” 或“b” ）端通入。（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：敞口放置；双手贴在塑料瓶外壁上；将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图 2 中的 MN 段、NP 段和PQ 段。能够说明氧分子不断运动的曲线是 AMN 段BNP 段C PQ 段MN 段和 NP 段相比较，说明 。随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。15 （9 分）为了探究金属活动性，将锌和铜分别放
9、入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式： 。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。第 6 页（共 26 页）【查阅资料】（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应（2）H 2+CuO Cu+H2O【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略） ，请完成下列表格。主要实验步骤 主要现象 解释或结论加热装置 A 一段时间 装置 B 中的现象是 有二氧化硫生成点燃装置
10、 D 处酒精灯 装置 D 玻璃管中无明显现象猜想 正确停止加热，将铜丝上提，向装置 A 中玻璃管鼓入空气/ /冷却，将 A 中液体用水稀释 A 中液体变为 色有硫酸铜生成【表达交流】（1）在步骤中，鼓入空气的目的是 。（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2+ 【反思拓展】（1）若将装置 A 中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置 D 玻璃管中看到的现象是 。（2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是 （填序号） 。锌、铜、稀盐酸锌、硫酸铜溶液锌、铜、氯化镁溶液第 7 页（共 26 页）四、化学计算题（本大题共有 1 小题，共
11、5 分）16 （5 分）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含 NaOH 35% 48%） ，某兴趣小组欲验证一化工厂生产的 NaOH 溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）用 37%的浓盐酸配制 200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为 1gmL1） mL （计算结果保留一位小数）（2）采集该化工厂电解槽中的 NaOH 溶液 20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的 pH=7 时，消耗盐酸 100g，判断电解槽中 NaOH 溶液是否达到高浓度标准。 （写出计算过程）第 8 页（共 26 页）2018 年江苏省徐州市中考化学试卷参考答案与试
12、题解析一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意,每小题 2 分,共 20 分)1 （2 分）人们如果缺乏必要的化学知识往往会产生错误的认识。下列认识错误的是（ ）A酸雨是指 pH7 的雨水 B农业上应合理使用化肥C垃圾分类回收节约资源 D推广使用可降解塑料【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治；I6 ：白色污染与防治； K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义菁优网版权所有【专题】212：化学与环境保护【分析】A、酸雨的 pH 小于 5.6；B、合理使用化肥可保护环境；C、垃圾分类回收，可节约资源，保护环境；D、推广使用可降解塑料，可减少白色污染。【解答】解：A正常雨水的 pH=5.6，酸
13、雨主要由二氧化硫的氮氧化物引起，pH5.6 ，故 A 错误；B、合理使用化肥可保护环境，故 B 正确；C、垃圾分类回收，可节约资源，保护环境，故 C 正确；D、推广使用可降解塑料，可减少白色污染，故 D 正确。故选：A。【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。2 （2 分）学习化学需要使用化学符号。下列叙述正确的是（ ）ANH 3 表示 3 个氨气分子第 9 页（共 26 页）B氯化钾溶液中含有 K+和 ClC 2N 表示 2 个氮原子或 2 个氮元素D铝片表面氧化物
14、的化学式为 AlO【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义菁优网版权所有【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：A、NH 3 表示氨气分子，错误；B、氯化钾溶液中含有 K+和 Cl，正确；C、 2N 表示 2 个氮原子，不能表示 2 个氮元素，错误；D、铝片表面氧化物的化学式为 Al2O3，错误；故选：B。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写
15、和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。3 （2 分）下列说法不正确的是（ ）A水和过氧化氢含有相同的元素B电解水产生 H2 和 O2 的质量比为 2：1C水汽化和水结冰均为物理变化D可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水【考点】71：电解水实验；77：硬水与软水；C8：物质的元素组成； E3：化学变化和物理变化的判别菁优网版权所有【专题】521：空气与水【分析】A、根据水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的解答；第 10 页（共 26 页）B、根据电解水实验的现象及结论解答；C、根据水汽化和水结冰均没有新物质生成解答；D、根据硬
16、水和软水的区别方法分析；【解答】解：A、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成，故说法正确。B、电解水生成氢气和氧气，产生 H2 和 O2 的体积比为 2：1，故说法错误。C、水汽化和水结冰均没有新物质生成，都属于物理变化，故说法正确。D、由于硬水和软水含有的钙、镁离子的化合物不同，常用用肥皂水区分硬水和软水。故说法正确；故选：B。【点评】空气和水是我们最熟悉的物质，具有广泛的应用，应加强有关空气和水的知识的学习。4 （2 分）硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域，工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得，主要反应为 SiO2+2C Si+2CO下列说法不正确的是（ ）A该反应为置换反应BS
17、iO 2 中硅元素的化合价为+4C反应后固体质量减小D地壳中硅元素含量小于铁元素【考点】C2：地壳中元素的分布与含量；C7 ：碳的化学性质； D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的判定菁优网版权所有【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据题干提供的信息结合二氧化硅与碳的化学反应特点进行分析解答即可。【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；B、该反应中二氧化硅中硅元素的化合价为+4，正确；C、反应前的固体是二氧化硅和碳，反应后是硅，固体质量减小，正确；第 11 页（共 26 页）D、地壳中硅元素含量大于铁元素，错
18、误；故选：D。【点评】本题考查的是化学反应的类别以及化合价的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。5 （2 分）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）A纳米铁粉燃烧的化学方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4B水可防止生成物溅落炸裂瓶底C激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低D气球先膨胀后又变小【考点】85：金属的化学性质菁优网版权所有【专题】524：金属与金属材料【分析】A、根据铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；B、根据铁丝燃烧注意事项进行分析；C、根据物质的着火点是一定的进行分析；D、根据纳米铁粉燃烧发出热量以
19、及压强的有关知识进行分析。【解答】解：A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4，故 A 正确；B、锥形瓶底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，故 B 正确；C、物质的着火点是一定的，不会降低，故 C 错误；D、纳米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀；装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，故 D 正确。第 12 页（共 26 页）故选：C。【点评】在使用有气体物质参与的反应探究质量守恒定律时，一定要保证整套装置气密性良好，否则实验结果会有较大误差。6 （2 分）以下是某同学记录的实验操作或现象，其中符合事实的是（ ）A镁条在空气中燃烧，
20、产生白色火焰，生成黑色固体B实验室制取氧气时，加入药品后再检查装置的气密性C向饱和食盐水中加入高锰酸钾固体，振荡，溶液不变色D向盛有鸡蛋清的试管中加入饱和的硫酸铵溶液，会析出沉淀【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；7I：饱和溶液和不饱和溶液；JD：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质菁优网版权所有【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作；532：实验现象的观察和记录【分析】A根据镁条燃烧的现象来分析；B根据制取气体的注意事项来分析；C根据饱和溶液的概念来分析；D根据蛋白质的性质来分析。【解答】解：A镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固
21、体，故错误；B实验室制取氧气时，要先检查装置的气密性，然后再装入药品，故错误；C饱和的食盐水中还能继续溶解其他溶质，所以向饱和食盐水中加入高锰酸钾固体，振荡，溶液变成紫红色，故错误；D饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”，析出沉淀，故正确。故选：D。【点评】本题通过实验过程和实验现象进行分析，得出正确的结论，同学们要结合物质的性质前后仔细分析，才能得出正确的答案。第 13 页（共 26 页）7 （2 分）下列对几种有机化合物的叙述正确的是（ ）A甲烷中含有 1 个碳原子和 4 个氢原子B乙醇（C 2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为 2：6：1C尿素CO （ NH2
22、） 2的相对分子质量为 60gD葡萄糖（C 6H12O6）中碳元素的质量分数为 40%【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9 ：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算菁优网版权所有【专题】191：化学式的计算【分析】A根据物质的构成来分析；B根据化合物中元素的质量比来分析；C根据相对分子质量的单位来分析；D根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。【解答】解：A甲烷是由甲烷分子构成的，每个甲烷分子是由 1 个碳原子和 4个氢原子，故错误；B乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（122）：（16）：（161）=12：3 ：8，故错误；C相对分子
23、质量单位是“1” ，不是“ 克”，常常省略不写，故错误；D葡萄糖（C 6H12O6）中碳元素的质量分数为 ，故正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。8 （2 分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）第 14 页（共 26 页）A蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液Bt 2时，100g 甲的饱和溶液降温至 t1，析出甲的质量为 15gC t1时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同Dt 2时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙甲=丙【考点】
24、7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系菁优网版权所有【专题】515：溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、蒸发溶剂后，丙的饱和溶液仍为饱和溶液，故 A 错误；B、t 2时，甲物质的溶解度是 25g，所以 125g 甲的饱和溶液降温至 t1，析出甲的质量为 15g，故
25、 B 错误；C、 t1时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，所以甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同，故 C 正确；D、t 1时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照 t2时的溶解度计算，所以 t2时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙甲丙，故 D 错误。故选：C。第 15 页（共 26 页）【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。9 （2 分）下列实验方案不能达到目的是（ ）A
26、探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液B检验二氧化碳气体：通入澄清的石灰水C鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加水D除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：加热【考点】34：化学实验方案设计与评价；6M：二氧化碳的检验和验满； 95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质； 9U：酸、碱、盐的鉴别菁优网版权所有【专题】163：实验设计题；535：简单实验方案的设计与评价【分析】A、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。B、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。C、根据氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体溶于水的温度变化，进行分析判断。D、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物
27、质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项实验方案不能达到目的。B、检验二氧化碳气体，可通过澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊，故选项实验方案能达到目的。C、碳酸钙难溶于水；氯化钠溶于水，温度几乎无变化；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；故选项实验方案能达到目的。D、碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。故选：A。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，第 16 页
28、（共 26 页）同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。10 （2 分）在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（ ）物质 甲 乙 丙 丁反应前质量（g） 10 16 0 0反应中质量（g） m2 1.6反应后质量（g） m1 0 15.2 6.4Am 1 的值是 4.4 Bm 2 的值是 4C甲和乙是反应物 D甲、丁间反应的质量比为 7：8【考点】G1：质量守恒定律及其应用 菁优网版权所有【专题】412：物质质量守恒；513：化学用语和质量守恒定律【分析】反应后质量增加的
29、属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量减少了 16g0g=16g，故乙是反应物，参加反应的乙的质量为 16g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为 15.2g0g=15.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g0g=6.4g。A、由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的甲的质量为15.2g+6.4g16g=5.6g，故 m1 的值是 10g5.6g=4.4g，故选项说法正确。B、反应中乙、丁的质量比为 16g：6.4g，当生成 1.6g 丁时，参加反应的乙的质量应为 4g，m 2 的值是 16
30、g4g=12g，故选项说法错误。C、甲和乙是反应物，故选项说法正确。D、甲、丁间反应的质量比为 5.6g：6.4g=7：8，故选项说法正确。故选：B。第 17 页（共 26 页）【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物） ，灵活运用质量守恒定律。二、化学填空题（本大题共有 3 小题，共 14 分11 （5 分）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母编号）：A熟石灰；B硝酸钾；C不锈钢；D 石灰石；E 碳酸氢铵；F聚乙烯；G纯碱（1）可制作医疗器械的铁合金是 C 。（2）属于复合肥的是 B 。（3）配制农药
31、波尔多液用到的碱是 A 。（4）用于包装食品的合成材料是 F 。（5）生产水泥、玻璃以及炼铁中用到的是 D 。【考点】9G：常用盐的用途； 9J：常见化肥的种类和作用；I5：塑料制品使用的安全菁优网版权所有【专题】144：物质的性质与用途【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。【解答】解：（1）不锈钢属于一种铁合金，抗腐蚀性强，可用来制作医疗器械；故填：C ；（2）硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥；故填：B；（3）配制波尔多液用到熟石灰与硫酸铜，其中熟石灰属于碱；故填：A；（4）聚乙烯塑料无毒，是一种合成材料，常用来包装食品；故填：F；
32、（5）生产水泥、玻璃以及炼铁中用到石灰石；故填：D。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。12 （4 分）化学与我们的生活密切相关。第 18 页（共 26 页）（1）厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火，原因是 隔绝氧气 。（2）制作粽子的原料一般有糯米、瘦肉、食盐、大枣、食用油等，其中富含淀粉的是 糯米 。（3）过氧化钠（Na 2O2）能和二氧化碳反应生成一种碳酸盐和氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，请写出该反应的化学方程式： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H4：灭火的
33、原理和方法；J4 ：食品、药品与健康食品中的有机营养素菁优网版权所有【专题】528：化学与生活【分析】 （1）炒菜时油锅着火，盖上锅盖，能隔绝氧气。（2）根据食物中富含的营养素来分析；（3）根据化学反应的原理来书写化学方程式。【解答】解：（1）炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可使可燃物与空气隔绝，能达到灭火的目的，故填：隔绝氧气；（2）糯米富含糖类、瘦肉富含蛋白质、食盐属于无机盐、大枣富含维生素和糖类、食用油富含油脂；故填：糯米；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故填：2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【点评】
34、此题难度不大，掌握灭火的原理、化学方程式的书写方法以及食物中富含营养素的知识等即可顺利解答。13 （5 分）A E 是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出， “”表示转化关系， “”表示相互能反应） ，其中 A 是人体胃液中含有的酸，B 和 C 的组成元素相同， D 是铁锈的主要成分。（1）A 和 D 反应后溶液中金属离子的符号是 Fe 3+ 。（2）写出 B 物质的一种用途： 灭火 。第 19 页（共 26 页）（3）E 物质的名称是 水 。（4）C 和 D 反应的化学方程式为 3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2 。【考点】AE：物质的鉴
35、别、推断； G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】115：框图型推断题【分析】根据 AE 是初中化学常见物质，其中 A 是人体胃液中含有的酸，所以 A 是盐酸，B 和 C 的组成元素相同， D 是铁锈的主要成分，所以 D 是氧化铁，C 会与氧化铁反应，所以 B 是二氧化碳，C 是一氧化碳，盐酸、二氧化碳都会生成 E，所以 E 可以是水，然后将推出的物质的进行验证即可。【解答】解：（1）AE 是初中化学常见物质，其中 A 是人体胃液中含有的酸，所以 A 是盐酸，B 和 C 的组成元素相同，D 是铁锈的主要成分，所以 D 是氧化铁，C 会与氧化铁反应，所以 B 是二氧化
36、碳， C 是一氧化碳，盐酸、二氧化碳都会生成 E，所以 E 可以是水，经过验证，推导正确，所以 A 和 D 反应后溶液中金属离子的符号是：Fe 3+；（2）B 物质的一种用途是：灭火；（3）E 物质的名称是：水；（4）C 和 D 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2。故答案为：（1）Fe 3+；（2）灭火；（3）水；（4）3CO +Fe2O3 2Fe+3CO2。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质第 20 页（共 26 页）和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进
37、行验证即可。三、化学实验与探究题（本大题共有 2 小题，共 21 分）14 （12 分）请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）装置 B 中标号仪器 的名称是 分液漏斗 。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。选择的发生装置是 B （填字母编号） 。（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 2H 2O2 2H2O+O2 ，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰 能 （填“能”或不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。（4）装置 C、 D、E、F 在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是 E （填字母编号） 。若用 F 装置收集二氧化
38、碳，气体应从 a （填“a” 或“b” ）端通入。（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：敞口放置；双手贴在塑料瓶外壁上；将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图 2 中的 MN 段、NP 段和PQ 段。第 21 页（共 26 页）能够说明氧分子不断运动的曲线是 A AMN 段BNP 段C PQ 段MN 段和 NP 段相比较，说明 温度越高，分子运动越快 。随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 21% 时几乎不再变化。【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置
39、与选取方法；6J：催化剂的特点与催化作用；BA：分子的定义与分子的特性；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】 （1）分液漏斗可以控制反应的速率；（2）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。（3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就
40、需要加。（4）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，不能用向下排空气法收集；若用 F 装置收集二氧化碳，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；（5）图 2 中，能够说明氧分子不断运动的曲线是 MN 段，因为是瓶口向上敞第 22 页（共 26 页）口放置；MN 段和 NP 段相比较，说明：温度越高，分子运动越快；随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 21%时几乎不再变化，因为氧分子扩散趋向平衡。【解答】解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；（2）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交
41、换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；B ；（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰能继续作为双氧水分解的催化剂；故答案为：2H2O2 2H2O+O2；能；（4）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，不能用向下排空气法收集；若用 F 装置收集二氧化碳，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：E；a；（5）图 2 中，能够说明氧分子不断运动的曲线是 MN 段，因为是瓶口向上敞
42、口放置；MN 段和 NP 段相比较，说明：温度越高，分子运动越快；随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 21%时几乎不再变化，因为氧分子扩散趋向平衡；故答案为：A；温度越高，分子运动越快；21%；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、分子的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。15 （9 分）为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：
43、 Zn+H 2SO4ZnSO4+H2 。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生第 23 页（共 26 页）气体。【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。【查阅资料】（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应（2）H 2+CuO Cu+H2O【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略） ，请完成下列表格。主要实验步骤 主要现象 解释或结论加热装置 A 一段时间 装置 B 中的现象是 品红溶液褪色 有二氧化硫生成点燃装置 D 处酒精灯 装置
44、D 玻璃管中无明显现象猜想 二 正确停止加热，将铜丝上提，向装置 A 中玻璃管鼓入空气/ /冷却，将 A 中液体用水稀释 A 中液体变为 蓝 色 有硫酸铜生成【表达交流】（1）在步骤中，鼓入空气的目的是 将装置 A 中生成的二氧化硫气体全部排出 。（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2+ 2H2O 第 24 页（共 26 页）【反思拓展】（1）若将装置 A 中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置 D 玻璃管中看到的现象是 黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现 。（2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是 （填序号） 。锌、铜
45、、稀盐酸锌、硫酸铜溶液锌、铜、氯化镁溶液【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性质；86：金属活动性顺序及其应用；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】537：科学探究【分析】根据锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式；【实验探究】根据二氧化硫可以使品红溶液褪色进行分析；根据氢气能还原氧化铜进行分析；根据硫酸铜溶液呈蓝色进行分析；【表达交流】 （1）根据装置的特点及实验目的，分析鼓入空气这一操作的目的；（2）根据质量守恒定律完成化学方程式；【反思拓展】 （1）根据氢气还原氧化
46、铜的现象进行分析；（2）根据金属活动性顺序进行判断。【解答】解：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO 4+H2；【实验探究】实验得出该反应有二氧化硫生成，根据资料中提供的信息，二氧化硫可以使品红溶液褪色，所以装置 B 中对应的现象是 品红溶液褪色；装置 D 玻璃管中装有黑色的氧化铜粉末，在加热的条件下向其中通入气体，无明显现象，说明气体中无氢气，因此只要猜想二正确；A 试管中有硫酸铜生成，所以加水稀释后 A 中液体变为蓝色；【表达交流】 （1）在步骤中，鼓入空气可将将装置 A 中生成的二氧化硫气体全部排出；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数
47、不变，反应物中有 1 个铜第 25 页（共 26 页）原子、4 个氢原子、2 个硫原子、8 个原子，生成物种现有 1 个铜原子、2 个硫原子、6 个氧原子，所以未知物应为 2H2O；【反思拓展】 （1）装置 A 中铜丝换成锌片，则锌与稀硫酸反应，生成氢气，装置 D 玻璃管中的氧化铜被还原，生成单质铜和水，看到的现象是黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现；（2）将锌、铜加入稀盐酸溶液中，锌反应有气泡冒出，铜不反应，无现象，说明铜位于氢的后面，锌位于氢的前面，能证明锌和铜的活动性强弱，故能达到目；将锌放入硫酸铜溶液中，锌的表面置换出红色的铜，说明锌的活动性比铜强，故能达到目；将锌和铜分别放入氯化
48、镁溶液中均无明显现象，无法比较锌和铜的金属活动性强弱，故不能达到目。故答案为：Zn+H2SO4ZnSO 4+H2；【实验探究】品红溶液褪色；二；蓝；【表达交流】 （1）将装置 A 中生成的二氧化硫气体全部排出；（2）2H 2O；【反思拓展】 （1）黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现；（2）。【点评】本题为探究金属活动性顺序的应用的综合题，完成此题，要熟悉实验探究的一般过程，依据金属活动性顺序及其意义进行分析。四、化学计算题（本大题共有 1 小题，共 5 分）16 （5 分）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含 NaOH 35% 48%） ，某兴趣小组欲验证一化工厂生产的 NaOH 溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）用 37%的浓盐酸配制 200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为 1gmL1） 160.5 mL （计算结果保留一位小数）（2）采集该化工厂电解槽中的 NaOH 溶液 20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的 pH=7 时，消耗盐酸 100g，判断电解槽中 NaOH 溶液是否达到高浓度标准。 （写出计算过程）第 26 页（共 26 页）【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；
